1．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)部分相似，但也存在一定差異，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異的是( )
①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水
A.①④ B．②③
C.①③ D．②③④
2．下列敘述正確的是( )
A.鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸
B.鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)
C.氫氧化鎂能溶于過量氨水
D.鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO
3．下列敘述中正確的是( )
A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)
2Al＋3MgO eq \(=====,\s\up7(高溫)) 3Mg＋Al2O3
B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－一定能夠大量共存
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO
5．下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O===
Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
C.Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸
D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
6．有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關(guān)敘述一定正確的是( )
A.a＝b
B.a>b
C.c(NaOH)＝c(HCl)
D.消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等
7．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )
A.3∶2∶1 B．2∶4∶1
C.2∶3∶1 D．4∶2∶1
8.
將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 ml·L－1鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是( )
A.x＝2.24
B.反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量
C.鈉的物質(zhì)的量為0.2 ml
D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
9．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 ml·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中( )
A.有Mg2＋，沒有Al3＋
B.有Al3＋，沒有Mg2＋
C.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
D.有Mg2＋和Al3＋
10．室溫下，在0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－?Al(OH)3
B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變
C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解
11．某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實驗，下列分析不合理的是( )
A.①中鋁片發(fā)生了鈍化
B.②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物
C.③中沉淀溶解的離子方程式是
Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O
D.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
12．鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.X物質(zhì)為KClO3
B.鎂條燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量
C.若轉(zhuǎn)移0.3 ml電子，被還原的Fe2O3為16 g
D.可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
二、非選擇題
13．某實驗小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)CO2＋2Mg eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2MgO＋C的相關(guān)知識后，欲探究鎂是否與SO2氣體反應(yīng)，設(shè)計了下列實驗裝置圖(注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng))。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________。
(2)若A中可供選擇的固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO2除發(fā)生SO2＋2Mg eq \(=====,\s\up7(△)) 2MgO＋S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)
在裝置C、D間插入如圖所示裝置E，可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。
①實驗完畢后，通過________(實驗操作名稱)可以將E中上、下兩層液體分開。
②向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
14．利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃時水解生成A的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，
“水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________________________________________________________。
(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)“廢渣”的成分為________(填化學(xué)式)。
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
課時作業(yè)7 鎂、鋁及其化合物
1．解析：Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒，而Al不能。
答案：C
2．解析：鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鎂不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。
答案：B
3．解析：鋁熱反應(yīng)的原理：Al與活動性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，Mg的活動性強(qiáng)于鋁，故Al與MgO不能反應(yīng)，故A錯誤；加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 與OH－不能大量共存，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 與H＋不能大量共存，故B錯誤；鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH反應(yīng)，故不能完全溶于NaOH溶液，故C錯誤；Al（OH）3不溶于氨水，只溶于強(qiáng)堿，故D正確。
答案：D
4．解析：Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。
答案：B
5．解析：治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al（OH）3表現(xiàn)出堿性，A項正確；Al（OH）3不溶于氨水，B項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al（OH）3，C項錯誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定性且熔點很高，而Al（OH）3受熱易分解，D項正確。
答案：C
6．解析：依得失電子守恒知a＝b，A項正確，B項錯誤；因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無法確定酸、堿的濃度，c（NaOH）和c（HCl）可能相等 ，也可能不相等，C項不合題意；由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑知消耗酸、堿的物質(zhì)的量不相等，D項錯誤。
答案：A
7．解析：溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶質(zhì)為NaCl，由反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，4NaOH＋4HCl===4NaCl＋4H2O，可看成Al2O3不反應(yīng)，只要Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為2∶4即符合題意，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可以為2∶4∶n，n可以是任意值。
答案：B
8．解析：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量，這些金屬失去的電子數(shù)不同，比值應(yīng)是1∶2∶3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時Na完全反應(yīng)而Mg、Al過量，由此分析。由于酸不足，所以生成氫氣的量為n（H2）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1 L×2 ml·L－1＝0.1 ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，故A正確；Na不過量，因為能與溶劑水反應(yīng)，故B錯誤；生成0.1 ml的氫氣需0.2 ml的鈉，故C正確；按照金屬活動性順序Na＞Mg＞Al可知，鈉和鹽酸反應(yīng)最激烈，產(chǎn)生相同的氫氣需要的時間最少，故曲線b是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像，故D正確。
答案：B
9．解析：根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就發(fā)生了沉淀，故溶液中一定沒有大量H＋；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2＋、Al3＋，一定沒有OH－，故D項正確。
答案：D
10．解析：A項，Al2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋，錯誤；B項，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小，錯誤；C項，b～c段，pH變化不明顯，說明OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，正確；D項，c～d過程中，pH變化較大，當(dāng)pH>10以后有比較平的階段，說明發(fā)生了反應(yīng)：Al（OH）3＋NaOH===Na[Al（OH）4]，所以d點以后Al（OH）3溶解完全，之后pH再變大較快，錯誤。
答案：C
11．解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮氣體，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O，故C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。
答案：D
12．解析：A項，KClO3受熱分解產(chǎn)生氧氣，助燃，圖示裝置中X物質(zhì)為助燃劑KClO3，正確；B項，鎂條燃燒放出大量熱，可為鋁熱反應(yīng)提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，正確；C項，反應(yīng)2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Al2O3＋2Fe中，F(xiàn)e元素化合價從＋3變?yōu)?價，還原1 ml Fe2O3轉(zhuǎn)移6 ml電子，則轉(zhuǎn)移0.3 ml電子還原Fe2O3的物質(zhì)的量為： eq \f(0.3 ml,6) ＝0.05 ml，其質(zhì)量為：160 g·ml－1×0.05 ml＝8 g，錯誤；D項，F(xiàn)e的活潑性小于Al，可利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，正確。
答案：C
13．解析：裝置A制備二氧化硫，B是干燥裝置，C是發(fā)生裝置，D是尾氣處理裝置。（1）觀察儀器a可知名稱為球形干燥管，在尾氣處理過程中的作用是為防止倒吸。（2）裝置A是制取SO2氣體裝置，但Cu或木炭與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，根據(jù)裝置不加熱特點可知反應(yīng)為較濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4（濃）===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]。（3）實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，說明生成物中含有硫化物MgS，則鎂與SO2除發(fā)生SO2＋2Mg eq \(=====,\s\up7(△)) 2MgO＋S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是Mg＋S eq \(=====,\s\up7(△)) MgS（或SO2＋3Mg eq \(=====,\s\up7(△)) MgS＋2MgO）。（4）①實驗完畢后，液體分為上、下兩層，可采用分液方法分離。②亞硫酸是弱酸，亞硫酸有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成強(qiáng)酸硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3＋O2===2H2SO4，因此向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會減小。
答案：（1）（球形）干燥管
（2）Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）Mg＋S eq \(=====,\s\up7(△)) MgS（或SO2＋3Mg eq \(=====,\s\up7(△)) MgS＋2MgO）
（4）①分液 ②減小 2H2SO3＋O2===2H2SO4
14．答案：（1）AlN＋3H2O eq \(,\s\up7(90 ℃)) Al（OH）3＋NH3↑
加快AlN的水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（2）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（3）2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
（4）Fe（OH）3
（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3

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