2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)硫及其化合物一、選擇題1、在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　)A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析：A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NO結(jié)合成HNO3，HNO3會氧化SO生成SO，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯誤；D項，KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)還原性，錯誤。答案：A2、下列說法正確的是(　　)A．自然界不存在游離態(tài)的硫B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2D．硫是非金屬單質(zhì)，與濃硫酸不能反應(yīng)解析：游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，自然界存在游離態(tài)的硫，A項錯誤；硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，與氧氣是否過量、是否純氧無關(guān)，B項錯誤；硫易溶于CS2，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，C項正確；硫與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和水，D項錯誤。答案：C3、下列有關(guān)硫及其化合物的說法中合理的是(　　)A．可用酒精清洗試管中附著的硫黃B．SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2D．1 mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故應(yīng)用CS2清洗試管中附著的硫黃，A錯誤；SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，但也可以作氧化劑，如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S的反應(yīng)中SO2作氧化劑，B錯誤；濃硫酸在常溫下不與銅反應(yīng)，C錯誤；1 mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2 mol，例如與氧氣反應(yīng)生成SO2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，D正確。答案：D4、下列推斷合理的是(　　)A．某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOB．單質(zhì)氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C．濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO解析：若溶液中有SO也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，A項錯誤；濃硫酸有強氧化性，和Cu加熱才可發(fā)生劇烈反應(yīng)，C項錯誤；可能受到Ag＋影響，生成AgCl沉淀，D項錯誤。答案：B5、下列說法正確的是(　　)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C．硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析：SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸，A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下能反應(yīng)，B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯誤。答案：D6、將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2過量時沉淀不溶解的是(　　)①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液　③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液 A．①②   B.①③C．②④   D．③④解析：①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過量的SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，繼續(xù)通SO2，沉淀不溶解，正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，繼續(xù)通SO2，沉淀不溶解，正確。答案：C7、下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　)①澄清的石灰水　②H2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液④氯水　⑤品紅溶液A．①②③   B.②③④C．除①以外   D.全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別SO2和CO2。答案：C8、下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(　　)A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C．一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，可以得兩種氣體。D．硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4解析：A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；C項，F(xiàn)e粉與濃H2SO4加熱可得SO2，與稀H2SO4反應(yīng)可得H2，故正確；D項，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。答案：C9、濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象見圖。下列分析正確的是(　　)A．對比①和②可說明還原性：Br－＞Cl－B．對比①和③可說明氧化性：Br2＞SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2解析：反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②中的白霧是HCl，說明濃硫酸能將Br－氧化成溴單質(zhì)，而不能將Cl－氧化成Cl2，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，Br－被氧化成溴單質(zhì)，而Cl－不能被氧化，說明還原性：Br－＞Cl－，故A正確；反應(yīng)③生成的是SO2氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且Na2SO3與NaBr不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B錯誤；白霧說明HCl易揮發(fā)，說明揮發(fā)性：H2SO4＜HCl，故C錯誤；反應(yīng)③生成SO2氣體，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案：A10、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(　　) 選項①②預(yù)測②中現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨?/span> 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是由于濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，進而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項正確。答案：D11、(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為(　　)A．BaSO4    B.BaSO3C．BaS    D．BaSO4和BaSO3解析：設(shè)4 mol (NH4)2SO4在一定條件下反應(yīng)生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3。反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO3 ，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，SO3＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO4，(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，1 mol SO3 轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4消耗2 mol NH3，則剩余的4 mol NH3 和2 mol SO2反應(yīng)生成2 mol (NH4)2SO3，所以得到的沉淀為1 mol BaSO4、2 mol BaSO3，剩余SO2和BaSO3反應(yīng)生成Ba(HSO3)2，最后得到的沉淀為1 mol BaSO3、1 mol BaSO4。答案：D12、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是(　　)A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化解析：亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。答案：A二、非選擇題13．雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運輸?shù)姆奖悖I(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)，該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出H2O2的電子式：________________，并寫出它與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)若把H2O2看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式：______。(3)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是____________(填標(biāo)號)。A．MnO2   B.NaHCO3C．H2S    D．CH3COOH(4)稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ____________________。解析：(1)H2O2具有氧化性，能將SO2氧化成H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋SO2===H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸，其一級電離方程式為H2O2H＋＋HO。(3)因過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，加入MnO2能使H2O2分解，A錯誤；H2S具有還原性，能被H2O2氧化，C錯誤；CH3COOH的酸性強于H2CO3，加入CH3COOH能與過碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，D錯誤。(4)Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反應(yīng)中Cu作還原劑，H2O2作氧化劑，1 mol H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。答案：(1)H  HH2O2＋SO2===H2SO4(2)H2O2H＋＋HO　(3)B(4)Cu＋H2O2e－2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O14．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。(1)Na2S2可以作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式_________。(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性。①Na2S2O4中S元素的化合價為_________________。②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。③Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O，處理時可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3＋濃度為0.52 mg·L－1，達到排放標(biāo)準(zhǔn)。①寫出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式： __________。②處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為______。(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸。①0.1 mol·L－1 H2SO4與0.2 mol·L－1 H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2－濃度為____________mol·L－1。(已知氫硫酸Ka1＝1.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H＋)②已知亞硫酸的Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝6.0×10－13，設(shè)計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離。(可用實驗用品：0.1 mol·L－1亞硫酸、0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液、0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液、廣泛pH試紙、pH計) 操作簡述 現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)論H2SO3第一步不完全電離解析：(1)Na2S2是離子化合物，硫原子間形成一對共用電子對，形成的電子式類似過氧化鈉的電子式。(2)①因為Na為＋1價，O為－2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則S為＋3價。②SO2氣體被還原成Na2S2O4，方程式為HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O。③Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為O2，還原劑為Na2S2O4，又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價為＋x價，則根據(jù)得失電子守恒，1×4＝2×2×(x－3)，解得x＝4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3。(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，同時Na2S2O5被氧化為Na2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O。②分離出污泥后測得廢水中Cr3＋濃度為0.52 mg·L－1，c(Cr3＋)＝＝1×10－5 mol·L－1。(4)①H2SH＋＋HS－，Ka1＝，HS－H＋＋S2－，Ka2＝，Ka1×Ka2＝，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H＋，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，c(S2－)＝1.0×10－22 mol·L－1。②實驗證明亞硫酸第一步不完全電離，可以選擇用pH計測定0.1 mol·L－1亞硫酸溶液的pH，若pH＞1，說明亞硫酸第一步不完全電離。答案：(1)Na＋[  ]2－Na＋(2)①＋3　②HCOOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O　③2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3(3)①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O②1×10－5 mol·L－1(4)①1.0×10－22　②用pH計測定0.1 mol·L－1亞硫酸溶液的pH　pH＞115．石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步：一是吸收產(chǎn)生亞硫酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏。某?；瘜W(xué)興趣小組實驗?zāi)M該工藝，設(shè)計裝置如圖： (1)裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是______________。(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。A．該裝置的氣密性不夠好 B．滴加硫酸的速率較快C．使用的硫酸濃度較小 D．石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小(3)預(yù)計當(dāng)裝置C中產(chǎn)生____________的現(xiàn)象時，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中， ________。(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：①稱取12.0g Na2SO3固體配成100 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。②用0.100 0 mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象_____________，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)二氧化硫氣體有毒，不直接排放到空氣中，所以E裝置中的堿液是除去尾氣；(2)D中立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象說明生成SO2的速率快，可能是滴加H2SO4速率快造成的；(3)二氧化硫與CaCO3和水反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，所以裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為由渾濁變澄清；檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；(4)酸性KIO3溶液滴定，與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，當(dāng)亞硫酸根離子完全反應(yīng)，再滴入碘酸根離子與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍；則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴酸性KIO3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)不褪色；產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O，用0.100 0 mol·L－1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL，所以每份消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量為0.1×20×10－3 mol，由關(guān)系式KIO3～3Na2SO3知，每份亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.3×20×10－3 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝25.2%。答案：(1)除去尾氣中的SO2　(2)B(3)由渾濁變澄清　先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(4)②當(dāng)加入最后一滴酸性KIO3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)不褪色　6H＋＋5I－＋IO===3I2＋3H2O　25.2%  

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