一、物質(zhì)的量
1．物質(zhì)的量(n)
(1)概念：是用來表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量，其單位為摩爾，符號為ml。
(2) 物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能將其理解成“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。
（3）使物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)。用摩爾必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。
溫馨提示：在化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)不僅表示反應(yīng)物和生成物之間微粒個數(shù)的關(guān)系，還可表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，也可以說2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。在化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比等于微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。
2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)
(1)國際上規(guī)定，1ml任何微粒所含有的微粒數(shù)與0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)相等。實驗表明，0.012kg12C所含的碳原子數(shù)約為6.02×1023，6.02×1023ml－1為阿伏加德羅常數(shù)。
(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的換算關(guān)系是n=N/NA。
溫馨提示：阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它有單位，其單位為“ml-1”，而6.02×1023只是一個近似值，它無單位。
3．摩爾質(zhì)量(M)
(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，常用單位為g/ml(或g·ml－1)。
(2)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)之間的換算關(guān)系為n=m/M。
溫馨提示：摩爾質(zhì)量是從物質(zhì)的量和質(zhì)量引申出的一個物理量，摩爾質(zhì)量以g·ml－1為單位時，在數(shù)值上與被描述物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為1，所以不能將摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量等同來理解。
例題1、下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是 。
①0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
②48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
③氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
④2ml水的摩爾質(zhì)量是1ml水的摩爾質(zhì)量的2倍
⑤1 ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
⑥1 ml Ne含有6.02×1024個電子
⑦標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
⑧1ml Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
⑨0.5ml/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
⑩1L 0.5 ml/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
二、氣體摩爾體積
1．影響物質(zhì)體積的因素
影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目的多少，粒子大小，粒子間距離。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強決定。
2．氣體摩爾體積
（1）一定溫度和壓強下，1ml的氣體所占的體積，符號為Vm，單位為L·ml－1，標準狀況下(0℃、101kPa)，氣體摩爾體積約為22.4L·ml－1。
（2）物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為n=V/Vm。
溫馨提示：理解此概念時應(yīng)注意是氣態(tài)物質(zhì)；物質(zhì)的量為1ml；0℃和1.01×105Pa(標準狀況)；22.4L體積是近似值；Vm的單位為L·ml－1或m3·ml－1。
3．阿伏加德羅定律
（1）定義：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
（2）應(yīng)用：
①標準狀況下氣體的體積（L）＝22.4ml/L×物質(zhì)的量（ml）氣體摩爾質(zhì)量（g/ml）＝22.4ml/L×標準狀況下氣體的密度（g/L）.
②同溫同壓下任何氣體的體積比等于其分子個數(shù)之比，也等于其物質(zhì)的量之比.
③同溫同壓下任何氣體的密度比等于其相對分子質(zhì)量之比，也等于同體積的質(zhì)量之比.
= 4 \* GB3 ④在溫度和體積一定時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比；若溫度和壓強一定時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。
⑤在溫度與氣體的物質(zhì)的量一定時，其氣體的壓強與體積成反比。
例題2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 。
①常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
②等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
③常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
④常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
⑤14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
⑥2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
⑦NA個一氧化碳分子和0.5ml甲烷的質(zhì)量比為7：4
⑧35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
⑨15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
【指點迷津】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)試題的設(shè)陷方式
1、狀態(tài)條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況（如常溫常壓）下的氣體體積，這就不能直接用“22.4L/ml”進行計算。
2、物質(zhì)的狀態(tài):考查氣體摩爾體積時，命題者常用在標準狀況下一些易混淆的液體或固體作“氣體”來設(shè)問，迷惑考生。如標準狀況下，水(液態(tài))、SO3(固態(tài))、CCl4(液態(tài))、甲苯(液態(tài))、戊烷(液態(tài))等。這樣也不能應(yīng)用“22.4L/ml”進行計算。
3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu):考查包括原子、分子（含有機物和無機物）等各種粒子變換或轉(zhuǎn)化關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)（所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）。如CO2、H2S等分子中的共用電子對數(shù)目。
4、氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面的陷阱。特別要注意一些常見歧化反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況，如Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O等。
5、電解質(zhì)溶液:考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時，常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、化學(xué)平衡等方面的陷阱。解題時要認真審題，充分挖掘這一隱含條件。
6、同位素的影響：考查同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但中子數(shù)不同，引起其質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量不同，也經(jīng)常以此為出題點來迷惑考生。如果不注意H、D的區(qū)別，按H2O的摩爾質(zhì)量計算，其結(jié)果顯然是錯誤的。
三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算
物質(zhì)的量架起了宏觀物質(zhì)的量如質(zhì)量、體積等與微觀粒子數(shù)目之間的關(guān)系，尤其巧妙的是，利用0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)作為計量標準，與相對原子質(zhì)量的計量標準——1/1212C的質(zhì)量統(tǒng)一在了一起，使得物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在用g·ml－1做單位時在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，大大地方便了計算和計量。又由于物質(zhì)的量與粒子的個數(shù)成正比，因此，利用化學(xué)方程式計算時各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、各物質(zhì)的粒子數(shù)、各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以直接列在化學(xué)方程式中進行計算。
1．化學(xué)方程式在量方面的含義：化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
2．根據(jù)方程式計算的基本步驟
(1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。
(2)求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。
(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示]分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。
(4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。
例題3、(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 ml·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值 （列出計算過程）。
（2）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c ml·L－1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+，寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________。
（3）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定： = 1 \* GB3 ①準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。 = 2 \* GB3 ②準確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。 = 3 \* GB3 ③準確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 ml·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。
【課時作業(yè)】
1．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值
C．含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1摩爾
D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
2．1 ml CO和1 ml CO2具有相同的（ ）
①分子數(shù) ②原子數(shù) ③C原子數(shù) ④O原子數(shù)
A．②④ B．①③ C．①④ D．①②
3．草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）
A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子
B．1ml草酸中含有6.02×1023個分子
C．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/ml
D．1ml草酸在標準狀況下的體積約為22.4L
4．科學(xué)家最近合成了一種新型分子，它由4個氧原子構(gòu)成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列說法正確的是
A．摩爾質(zhì)量是64gB．它是一種新的化合物
C．它是由氧元素組成的一種單質(zhì)D．1ml該分子中含有2NA個氧分子
5．下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是( )
A．溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)
B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)
C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)
D．相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)
6．關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（ ）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B．1ml SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C．1 ml SO2的質(zhì)量是64 g·ml－1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 ml SO2的體積為22.4 L
7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NA
B．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
C．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NA
D．H2O（g）通過足量Na2O2（s）充分反應(yīng)，固體增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
8．氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是
A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目 B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA
C．單個氫氣分子的質(zhì)量為gD．單個氫氣分子占有的體積為L
9．以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．用1 ml CH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH3OH 22.4 L
B．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA
C．44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA
D．用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1 ml CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．0.5ml羥基中所含電子數(shù)為5NA
B．標況下，11.2LCHCl3中，共用電子對的數(shù)目為2NA
C．2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D．1ml苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NA
11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾個
①1mlN2與4mlH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA；
②標準狀況下，體積為22.4L的SO3中含3NA個氧原子；
③1mlC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
④60g二氧化硅晶體中含有的分子數(shù)目為NA；
⑤1ml/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA；
⑥1mlD2O含10NA個電子；
⑦2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。
A．2B．3C．4D．5
12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）
A．1mlC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA個
B．0.1mlCH4中含有NA個電子
C．標準狀況下，22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個
D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
13．某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是_________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=____L·ml-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
14．氧元素形成的單質(zhì)在環(huán)境、生命活動、生產(chǎn)、科研等方面有重要作用。
(1)氟利昂在紫外線的作用下能產(chǎn)生氯原子，氯原子對臭氧層有破壞作用。氯原子對臭氧層的破壞作用可用如下過程表示：Cl+O3ClO+O2、O3O2+O、ClO+OCl+O2。這一過程總的化學(xué)方程式是______________________________。根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知氯原子在反應(yīng)中作________________________。
(2)意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制出了新型的氧分子O4，它可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)。O4的摩爾質(zhì)量為______；相同質(zhì)量的O2、O3、O4的分子數(shù)之比為______，原子數(shù)之比為______；下列有關(guān)O4的說法不正確的是______(填序號)。
A．題述中生成O4的反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B．O4與O2、O3都是氧的同素異形體
C．O2可能具有很強的氧化性
15．Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
（1）寫出甲―→乙的化學(xué)方程式：_____。
（2）乙―→丙時所需另一種反應(yīng)物中，一定含有____和氧元素。
若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。
（3）乙可以是______(填名稱)。
Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____；1mlHNO3的質(zhì)量是____；標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___；2mlOH－約含有___個電子。
16．（1）0.5 ml CO2的質(zhì)量為__________克，其中含有CO2分子__________個，在標準狀況下的體積是________升。
（2）標況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑是____，根據(jù)該反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質(zhì)有_______(填序號)。
（4）為除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以選用的試劑為__________（填化學(xué)式），其反應(yīng)的離子方程式_________________。
（5）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應(yīng)離子方程式為：___________。
參考答案
例題1、①②⑥
【解析】碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023 ml－1，①正確；48 g O3的物質(zhì)的量為1 ml，含O3分子6.02×1023個，②正確；摩爾質(zhì)量的單位為g/ml而不是g，③錯誤；水的摩爾質(zhì)量為定值，與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)，④錯誤；有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，⑤錯誤；氖原子核外有10個電子，則1 ml Ne也應(yīng)含有10×6.02×1023個電子，⑥正確；標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能用22.4L/ml進行計算，⑦錯誤；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1ml固體中含有3ml離子，故其中的離子總數(shù)為4 NA，⑧錯誤；由于不知道CuCl2溶液的體積，故無法確定Cu2+離子的數(shù)目，⑨錯誤；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-數(shù)目應(yīng)小于0.5NA，⑩錯誤。
例題2、⑤
【解析】常溫常壓（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5ml，其所含原子數(shù)必小于NA，①錯誤；等物質(zhì)的量不一定是1ml，②錯誤；由于存在2NO2N2O4這一隱含條件，故4.6g NO2氣體中含有的NO2分子數(shù)應(yīng)界于0.1NA 和0.05NA之間，③錯誤；不是標準狀況下，甲烷的物質(zhì)的量不是0.5 ml，④錯誤；乙烯和丙烯的最簡式為CH2，其最簡式的物質(zhì)的量為14g/14g·ml-1=1ml，故其總原子數(shù)為3NA，⑤正確；未指明溫度、壓強，無法確定N2的物質(zhì)的量，⑥錯誤；NA個CO為1ml，其質(zhì)量為28g，0.5ml甲烷質(zhì)量為8g，故其質(zhì)量比為7：2，⑦錯誤；0.5ml Cl2若只作氧化劑生成Cl-時應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1ml，⑧錯誤；2ml Na2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，故0.2ml Na2O2參與此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2ml電子，⑨錯誤。
例題3、（1）3
（2）
（3）2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】（1）由題意可得下列關(guān)系式：FeClx—xCl——xOH——xHCl，則n(Cl) =n(Cl—) = n(OH—) = n(HCl) =0.0250L×0.40ml·L-1 = 0.01 ml， m(Fe) = 0.54g – 0.10ml×35.5g·ml-1 = 0.19g，n(Fe) = 0.19g/56g·ml-1 = 0.0034 ml。n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3。
（2）由題意可得下列關(guān)系式：CuSO4·5H2O—Cu2+—H2Y2－，則a g試樣中n(CuSO4·5H2O) = n(H2Y2－) =c ml·L－1 ×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝。
（3）由 = 2 \* GB3 ②可得n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0.5825g÷233g/ml=2.50×10－3ml，則m(Na2SO4)=142g·ml－1×2.50×10－3ml=0.355g；由2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑得n(H2O2)= 5/2n(KMnO4)=5/2·(0.0200ml· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－3 ml，則m(H2O2)=34g·ml－1×1.25×10－3ml=0.0425g，由質(zhì)量守恒得n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·ml－1=2.5×10－3 ml，由此得x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2，即硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。
1．B【解析】A.阿伏加德羅常數(shù)是精確值，其近似值為6.02×1023ml-1，6.02×1023不是阿伏伽德羅常數(shù)，A錯誤；
的物質(zhì)的量是1ml，所以0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，B正確；
C.含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)不一定是1摩爾，例如含有阿伏加德羅常數(shù)個氫原子的氫氣物質(zhì)的量是0.5ml，C錯誤；
D.1ml氯不知氯原子、離子、分子，應(yīng)用物質(zhì)的量要指明微粒種類，D錯誤；
答案選B。
2．B【解析】二者物質(zhì)的量相同，所以具有相同的分子數(shù)，碳原子角標一樣，所以C原子數(shù) 相同
3．D【解析】A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子，故A正確；
B．草酸是共價化合物，1ml草酸中含有6.02×1023個草酸分子，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量用g/ml作單位，其數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，草酸的摩爾質(zhì)量是90g/ml，故C正確；
D．標準狀況下，草酸不是氣體， 1ml草酸在標準狀況下的體積不是22.4L，故D錯誤；
選D。
4．C【解析】A．根據(jù)上述分析可知，新型分子化學(xué)式可表示為O4，O4的摩爾質(zhì)量為64g/ml，A選項錯誤；
B．O4只有O元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，B選項錯誤；
C．O4只有O元素一種元素組成，是一種單質(zhì)，C選項正確；
D．1mlO4分子中含有NA個O4分子，4NA個O原子，D選項錯誤；
答案選C。
5．A【解析】A項：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/ml，相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；
B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；
C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；
D項：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；
本題選A。
6．B【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g/ml，SO2的摩爾質(zhì)量是64 g/ml，故A錯誤；1ml SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；1 ml SO2的質(zhì)量是64 g，故C錯誤；0℃，1.01×105Pa下，1 ml SO2的體積為22.4 L，故D錯誤。
7．D【解析】A．未指明溫度和壓強，若二者所處溫度和壓強不同，等體積的CO2和CO所含分子數(shù)不同，且體積、物質(zhì)的量均未知，也不能確定分子數(shù)目，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反應(yīng)生成2mlHF，但是標況下HF不是氣體，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固體增重質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量，固體增重bg時參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為ml，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移的電子為ml，數(shù)目為NA，故D正確；
故答案為D。
8．C【解析】A．由于沒有明確氣體存在的條件，則氣體摩爾體積不一定為22.4L/ml，則單位體積中所含氫氣分子數(shù)目不一定為，故A錯誤；
B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為×NA/ml= ，故B錯誤；
C．1ml氫氣的質(zhì)量為M g，則每個氫氣分子的質(zhì)量為g，故C正確；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算每個氫氣分子所占體積，故D錯誤；
故選：C。
9．DA．CH3OH在標況下不是氣體，故無法得出標況下的體積是22.4 L的結(jié)論，故A錯誤；
B．1ml的CH3OH和CH4，一個甲醇分子含有18個質(zhì)子，一個甲烷分子含有10個質(zhì)子，一個甲醇分子比一個甲烷分子多8個質(zhì)子，1ml的CH3OH比CH4多8NA 個質(zhì)子，但等物質(zhì)的量沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA，故B錯誤；
C．44 g CO2氣體的物質(zhì)的量為，一氧化碳的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，44 g CH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CH4氣體，物質(zhì)的量為＞1ml，44 g CH4與CO的混合氣體假設(shè)全部是CO氣體，物質(zhì)的量為＞1ml，故44 g CH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1ml，所含C原子數(shù)大于1ml，故C原子數(shù)大于NA，故C錯誤；
D．制備CH3OH的反應(yīng)過程中生成一氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2ml一氧化碳時，轉(zhuǎn)移2ml電子消耗1ml碳原子，消耗的碳原子來自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合價從-4價升高到0價，生成1ml碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4ml，要生成2ml一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6ml電子，則若生成1 ml CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
答案選D。
10．C【解析】A ．一個羥基含有9個電子，0.5ml羥基中所含電子數(shù)為4.5 NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，CHCl3不是氣體，故無法計算物質(zhì)的量，更無法計算共用電子對的數(shù)目，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，2.8gCH2中碳原子物質(zhì)的量，所含碳原子物質(zhì)的量ｎ＝，0.2ml碳原子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；
D．苯乙烯分子中苯環(huán)不含碳碳雙鍵；1ml苯乙烯中含有的C=C數(shù)為NA，故D錯誤；
答案選C。
11．A【解析】①氮氣與氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mlN2與4mlH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故①錯誤；
②標況下三氧化硫不是氣體，22.4LSO3的物質(zhì)的量不是1ml，故②錯誤；
③C10H22為鏈狀烷烴，1個C10H22分子中含有31個共價鍵，所以1mlC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA，故③正確；
④二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故④錯誤；
⑤溶液體積未知無法確定離子的數(shù)目，故⑤錯誤；
⑥一個D2O分子所含電子數(shù)為2+8=10，所以1mlD2O含10NA個電子，故⑥正確；
⑦未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故⑦錯誤；
綜上所述正確的有2個，故答案為A。
12．C【解析】A．1每個C10H22分子中含有9個C—C鍵、22個C—H鍵，總數(shù)為31個，故A正確；
B．每個甲烷分子含有10個電子，則 0.1mlCH4中含有NA個電子，故B正確；
C．標準狀況下，CHCl3是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，確定微粒數(shù)，故C錯誤；
D．標況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05ml，且兩者均為雙原子分子，故0.05ml16O2和0.5ml18O2中含有的原子個數(shù)均為0.1NA個，故D正確；
故選C。
13．（1）E、D、G（2）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氣體且放熱，使錐形瓶內(nèi)壓強增大（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）待實驗裝置冷卻至通常狀況后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶內(nèi)液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即所產(chǎn)生的H2在通常狀況下的體積（5）9V/500（m1?m2）L?mL-1 ；無影響
【解析】（1）裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；
（2）鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；答案為：鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
（3）根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積，故答案為待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；
（4）實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是V×10-3/VM根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理： 金屬鋁與硫酸反應(yīng)，硅與硫酸不反應(yīng)；
2Al～～～～～～3H2↑
2 3
（M1-m2）/27 V×10-3/VM
Vm=18V/1000（m1?m2）L?mL-1 =9V/500（m1?m2）L?mL-1
若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果,無影響．
14．（1）2O33O2；催化劑（2）64g/ml；6：4：3；1：1：1；A
【解析】 (1)根據(jù)三個方程式，氯原子在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒有改變，Cl作催化劑，反應(yīng)條件為光照，三個方程式相加得總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2O33O2。
(2)O4由4個氧原子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為16×4=64g/ml；相同質(zhì)量的O2、O3、O4的分子數(shù)之比=：：=6：4：3；原子個數(shù)之比=×2：×3：×4=1：1：1；由O2制備O4，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，O4與O2、O3都是由氧元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體，均具有氧化性，答案為A。
15．I.（1）2H2＋O22H2O（2）硫元素氧化鈣(或碳酸氫鈣) II.14g/ml；63g；0.5ml；1.204×1025
【解析】I.（1）甲是氫氣，乙是水，可想到氫氣與氧氣或含氧元素的物質(zhì)反應(yīng)。甲生成乙的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O或H2+CuOCu+H2O等；
（2）乙是水，丙是硫酸，據(jù)元素守恒可知，另一種反應(yīng)物中肯定有硫元素，可想到三氧化硫與水直接化合：SO3+H2O=H2SO4；
（3）若甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣，則想到乙與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的，想到乙可能為氧化鈣、碳酸氫鈣等，可以分別通過碳酸鈣分解或化合制得：CaCO3CaO+CO2↑、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；
II.氮原子的摩爾質(zhì)量是14g·ml-1，其數(shù)值與氮原子的相對原子質(zhì)量相等；
HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/ml，所以1mlHNO3的質(zhì)量是63g；
標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是：=0.5ml；
每個OH-含有10個電子，則2mlOH-含有20ml電子，其個數(shù)為:6.02×1023/ml×20ml=1.204×1025個。
16．（1）22 ；0.5NA或3.01×1023；11.2（2）64；NaNO2（3）①②（4）NaOH；2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑（5）2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+
【解析】（1）0.5 mlCO2的質(zhì)量為：0.5ml×44g/ml=22g，其中含有CO2分子0.5ml×NA個/ml=0.5NA個或0.5ml×6.02×1023=3.01×1023個，在標準狀況下的體積是0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
（2）標況下，672 mL某氣體的物質(zhì)的量為： =0.03ml，則此氣體的摩爾質(zhì)量為： ，其相對分子質(zhì)量為64；
（3）反應(yīng)2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2的氮元素化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，不選，KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，鑒別NaNO2和NaCl可以選擇①②；
（4）金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)但金屬鐵不能，故可選擇氫氧化鈉溶液除去 Fe粉中混有的少量Al粉，其反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；
（5）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+。

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