1.下列各項中表達正確的是( )。
A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CO2的分子模型示意圖:
C.NaCl的電子式:Na×·Cl····
D.N2的結(jié)構(gòu)式:··N≡N··
2.以下說法不正確的是( )。
A.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力
B.使干冰發(fā)生化學變化主要是破壞共價鍵
C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學反應需破壞離子鍵
D.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
3.(2021廣東深圳高三模擬)NH4ClO4可用作火箭燃料,其分解反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有關(guān)該反應中各微粒的描述錯誤的是( )。
A.NH4ClO4為含有共價鍵的離子化合物
B.N2的電子式為N??N
C.Cl原子的M電子層有7個電子
D.16O2分子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1∶1
4.原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,Y和Z的次外層有8個電子,Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( )。
A.元素的非金屬性順序為XX>Y
D.B、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡單氫化物的水溶液反應時有沉淀產(chǎn)生
7.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是( )。
A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性
B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性
C.Y與Z形成的化合物只含離子鍵
D.簡單氫化物的沸點:Q>X
8.科學家根據(jù)自然界存在的N2制取N3,其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+極不穩(wěn)定,需保存在-80 ℃的干冰中;N5+由于其極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”;N60與C60結(jié)構(gòu)相似,并在受熱或機械撞擊后,其中積蓄的巨大能量會在瞬間釋放出來。分析上述材料,下列說法中不正確的是( )。
A.N5+常溫下會劇烈爆炸,體積急劇膨脹,放出大量的熱
B.N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地,將來可能成為很好的火箭燃料
C.N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D.含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
二、非選擇題
9.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2
⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF
⑨NH3 ⑩I2
只有離子鍵的是 ;只有共價鍵的是 。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為離子化合物CaF2,其電子式為 ;若XY2為共價化合物CS2,其結(jié)構(gòu)式為 。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是 (填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是 。
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是 (填序號,下同),最容易形成共價鍵的是 ;
A.c和fB.b和g
C.d和gD.b和e
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式 。
10.(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
①NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。
②Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應)。
③KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)已知:
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
11.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復雜,可能具有與S4相似的結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。
(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是 。
A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B.合成O4的反應可看作是核聚變反應,不屬于化學變化
C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D.O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的:
上述變化中, (填序號)相當于氧分子被氧化; (填序號)相當于氧分子被還原。
(3)寫出O22-的電子式: 。
(4)O2+、O2-中的電子數(shù)分別為 、 。
12.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),且反應后的溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物BA4的電子式為 。
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有 (填字母)。
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是 (填化學式), 其主要原因是 。
(4)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)常溫常壓下,由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲。現(xiàn)有2.3 g 甲與足量的X的單質(zhì)充分反應,生成標準狀況下2.24 L的BX2氣體和2.7 g的A2X液體,同時放出68.35 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為 。
考點規(guī)范練18 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性
1.A CO2分子是直線形,B項錯誤。NaCl是離子化合物,正確的電子式應是Na+[×·Cl····]-,C項錯誤。結(jié)構(gòu)式只要求用短線表示出共用電子對,其他電子不表示,因此D項錯誤。
2.D 化學鍵應是相鄰的原子間強烈的相互作用,它不存在于分子之間,所以D項錯誤。
3.B NH4ClO4是由NH4+和ClO4-形成的離子化合物,化合物中含有離子鍵和共價鍵,故A項正確;N2是雙原子分子,電子式為 ··N??N··,故B項錯誤;Cl原子的核電荷數(shù)為17,原子核外有3個電子層,M電子層有7個電子,故C項正確;16O2分子中的質(zhì)子數(shù)為8×2=16,中子數(shù)為(16-8)×2=16,則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為1∶1,故D項正確。
4.B 原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則X為H元素,Y和Z的次外層有8個電子,Y最外層電子數(shù)為6,則Y為S元素,Z最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl元素,Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則W為K元素。同周期從左到右非金屬性逐漸增強,因此元素的非金屬性順序為XHClO4>H2SO4,C項錯誤;Na2S2O3與HCl反應有S生成,D項正確。
7.B 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,說明Q為非金屬元素,氫化物顯堿性,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,即X為F元素,Q為N元素;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),Z為Cl元素;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,說明若W為K元素時,Y為Al元素,若W為Ca元素時,Y為Mg元素。X的簡單氫化物的水溶液為HF,Z的簡單氫化物的水溶液為HCl,鹽酸為強酸,氫氟酸為弱酸,A項錯誤;Z和W形成的化合物為氯化鉀或氯化鈣,均為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,B項正確;若Y為鋁,則Y與Z形成的化合物含有共價鍵,C項錯誤;HF和NH3分子間均存在氫鍵,但由于電負性F>N,形成的H—F…H更強,所以簡單氫化物的沸點:HF>NH3,D項錯誤。
8.C N5+屬于離子,不是單質(zhì),C選項錯誤。N5+的化合物中含有離子一定屬于離子化合物,含有離子鍵,N5+中N原子之間是以共價鍵結(jié)合在一起形成的原子團,D選項正確。
9.答案 (1)⑧ ①②⑥⑦⑨⑩
(2)[∶F····∶]-Ca2+[∶F····∶]- SCS
(3)共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電
(4)①B C ②CCl4(或PCl3等)
10.答案 (1)①··N??N·· ②Fe ③離子鍵和共價鍵
(2)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電
解析 (1)由題中信息可知,Fe2O3與Na的反應為置換反應,則Fe2O3與Na反應的還原產(chǎn)物應為單質(zhì)鐵。KClO4為離子化合物,K+與ClO4-通過離子鍵結(jié)合,ClO4-中氯原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合。
(2)MgCl2、MgO均為離子化合物,且MgCl2熔點低,容易熔化;AlCl3是共價化合物,熔融狀態(tài)下不導電。
11.答案 (1)CD (2)② ①③ (3)[··O······O······]2- (4)15
17
解析 (1)O4是由非金屬元素氧元素組成的,所以其化學鍵應該是非極性鍵,A項錯誤。合成O4的反應中元素種類不變,屬于化學變化,B項錯誤。O4、O2、O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,C項正確。對比O3、O2的性質(zhì),O4的氧化性更強,可用作更強有力的火箭推進的氧化劑,D項正確。
(2)由O2制備含O2+的變化中,元素化合價升高,相當于氧分子被氧化;制備含O2-、O22-的變化中,元素化合價降低,相當于氧分子被還原。
(3)O22-的電子式為[··O······O······]2-。
(4)氧元素核電荷數(shù)是8,所以O(shè)2+、O2-中的電子數(shù)分別為8×2-1=15、8×2+1=17。
12.答案 (1) H··C··H··H··H
(2)AC
(3)H2O H2O分子間存在氫鍵
(4)H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O
(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1
解析 常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),且反應后的溶液可使酚酞溶液變紅,則Y為Na、X為O;X與Z同主族,Z為S;A與Y同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物,A為H;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,B為C。
(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物CH4的電子式為H··C··H··H··H;
(2)化合物Na2O2中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵;
(3)化合物H2O和H2S中,沸點較高的是H2O,其主要原因是水分子間存在氫鍵;
(4)H與O形成18個電子的化合物為H2O2、H與S形成18個電子的化合物為H2S,發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;
(5)2.3 g甲與足量的氧氣充分反應,生成標準狀況下2.24 L的CO2氣體和2.7 g的H2O,根據(jù)元素守恒,可知甲的分子式為C2H6O,該反應的熱化學方程式為C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1?；衔?br>MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子
化合物
離子
化合物
離子
化合物
共價
化合物
熔點/℃
2 800
2 050
714
191

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