1.下列有關問題與鹽的水解有關的是( )。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pH
A.①②③⑥B.②③④⑥
C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤
2.下列說法正確的是( )。
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中少量的Fe3+
D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
3.已知:常溫下濃度為0.1 ml·L-1下列溶液的pH如表所示。下列有關說法不正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力:HCl>H2CO3>HClO
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù):N(Cl-)>N(ClO-)
C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸,反應為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
D.若將CO2通入0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 ml·L-1
4.(2021湖南)常溫下,用0.100 0 ml·L-1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為
0.100 0 ml·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是( )。
A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C.當pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分別滴加20.00 mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
5.對下列溶液中相關量的關系描述一定正確的是( )。
A.0.1 ml·L-1 KHA溶液的pH=10,則溶液中c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
B.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH=7
C.100 mL 1.0 ml·L-1 Fe(NO3)2溶液和100 mL 2.0 ml·L-1 HNO3溶液混合后,溶液中c(NO3-)=2.0 ml·L-1
D.pH相等的CH3COONa、NaClO、
NaHCO3三種溶液,則c(NaHCO3)>c(CH3COONa)>c(NaClO)
6.25 ℃時,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1某二元弱酸H2A(K1=1.1×10-3,K2=3.9×10-6)溶液,滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.A點的pH大于2
B.B點溶液中c(H2A)>c(A2-)
C.C點溶液中c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)
D.D點溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
7.(2021江蘇鹽城高三期中)為探究NaHSO3溶液的部分性質(zhì),取0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液進行如下實驗并記錄實驗現(xiàn)象:①測定溶液的pH,pH≈5。②向溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象。③向溶液中滴加少量等濃度的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液的紫紅色褪去。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象能得到的合理結(jié)論是( )。
A.實驗①中存在:Ka2(H2SO3)>KWKa1(H2SO3)
B.實驗②所得溶液中存在:c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)
C.實驗③中出現(xiàn)的白色沉淀為BaSO3
D.實驗④中發(fā)生反應:3HSO3-+2MnO4-+OH-3SO42-+2MnO2↓+2H2O
8.(2021廣東肇慶高三二模)常溫下,用0.100 ml·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 ml·L-1 H3PO4溶液,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
A.Ka1(H3PO4)的數(shù)量級為10-3
B.a點溶液中c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4)
C.c點溶液中c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)=c(OH-)+c(PO43-)
D.隨著NaOH溶液的滴加,水的電離程度逐漸增大
二、非選擇題
9.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只含有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填序號)。
(2)若四種離子的關系符合③,則溶質(zhì)為 ;若四種離子的關系符合④,則溶質(zhì)為 。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是 (填字母)。
(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+) c(OH-)。
10.已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L-1的四種溶液:
A.CH3COONaB.Na2CO3
C.NaClOD.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是 。
(2)常溫下,0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 。
A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH=2的
CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是 。
(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml·L-1(填精確值)。
(5)標準狀況下,將1.12 L CO2通入100 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
考點規(guī)范練24 鹽類的水解
1.D ①NH4Cl和ZnCl2溶液中的NH4+與Zn2+均發(fā)生水解反應,溶液顯酸性,可以除去金屬表面的銹;②HCO3-與Al3+發(fā)生相互促進的水解反應,產(chǎn)生CO2,可作滅火劑;③草木灰的主要成分為K2CO3,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而二者不能混合施用;④Na2CO3溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成Na2SiO3,將瓶塞與瓶口黏合在一起,因此實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞;⑤CuCl2溶液中存在水解平衡,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Cu(OH)2固體;⑥Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,且沒有引入雜質(zhì),與鹽的水解無關。
2.D A項,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì)Ca2+,不合理;B項,所加酸應是稀硫酸,否則會引入新雜質(zhì);C項,加熱法不能除去溶液中少量的Fe3+。
3.C 由0.1 ml·L-1 NaCl、NaClO、NaHCO3溶液pH的大小可知酸性:HCl>H2CO3>HClO,故在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力:HCl>H2CO3>HClO,A項正確。ClO-在溶液中會發(fā)生水解,所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù):N(Cl-)>N(ClO-),B項正確。向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉,其反應的化學方程式為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,C項錯誤。若將CO2通入0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),則溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2 ml·L-1,D項正確。
4.C 本題考查了滴定曲線的分析判斷及電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小關系和等量關系。由于NaX為強堿弱酸鹽,X-會部分水解使溶液呈弱堿性,所以NaX溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A項正確;由于等濃度的三種鹽溶液的pH大小關系為NaZ>NaY>NaX,根據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”可知,NaZ對應的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX對應的酸(HX)的酸性最強,則電離常數(shù):Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B項正確;當溶液pH為7時,酸的酸性越弱,向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大,酸根離子濃度越小,則三種鹽溶液中酸根離子的濃度大小順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-),C項錯誤;將三種溶液混合后所得的混合溶液中的電荷守恒式為c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于混合前三種溶液的物質(zhì)的量濃度和體積與所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積都相等,則混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),則c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+),D項正確。
5.A 0.1 ml·L-1的KHA溶液,其pH=10,證明HA-的水解程度大于電離程度,所以c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故A項正確。由于題中未給出pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液的體積,所以混合溶液的pH不一定等于7,故B項錯誤。溶液中的亞鐵離子與HNO3發(fā)生氧化還原反應,一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮,所以c(NO3-)HCO3->CH3COO-,pH由大到小的順序為NaClO>NaHCO3>CH3COONa,當三者pH相同時,濃度大小順序應為c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),故D項錯誤。
6.C A點發(fā)生H2A的電離且K1?K2,故K1=c(HA-)·c(H+)c(H2A)=1.1×10-3,則c2(H+)=1.1×10-3×0.1,解得c(H+)≈1.05×10-2,故pH小于2,A項錯誤。B點為酸堿恰好完全反應生成NaHA,溶液顯酸性,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),進而得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),則c(H2A)HSO3-水解程度,Ka2(H2SO3)>Kh(HSO3-),而Kh(HSO3-)=Kh2(SO32-)=KWKa1(H2SO3),即Ka2(H2SO3)>KWKa1(H2SO3),故A項正確;NaHSO3與等體積等濃度的NaOH溶液反應生成了Na2SO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+),故B項錯誤;酸性條件下,NO3-氧化SO32-生成了SO42-,故沉淀為BaSO4,故C項錯誤;實驗④為強酸性環(huán)境,反應物中不應出現(xiàn)OH-,故D項錯誤。
8.D 據(jù)圖可知0.100 ml·L-1的H3PO4溶液的pH為1.7,即溶液中c(H+)=c(H2PO4-)=10-1.7 ml·L-1(忽略H3PO4的第二、三級電離),所以有Ka1(H3PO4)=c(H2PO4-)×c(H+)c(H3PO4)=10-1.7×10-≈10-2.4,數(shù)量級為10-3,A項正確;a點加入10 mL等濃度NaOH溶液,所以a點時溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4,此時溶液pH=4,可知H2PO4-的電離程度大于水解程度,故溶液中c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H3PO4),B項正確;c點時加入20 mL NaOH溶液,所以c點時溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2[c(PO43-)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(H3PO4)],根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-),聯(lián)立可得c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)=c(OH-)+c(PO43-),C項正確;隨著NaOH溶液的滴加,由起始到d點時(該點NaOH和H3PO4完全反應)水的電離程度逐漸增大,d點到e點溶液中由于NaOH的電離抑制水的電離,所以水的電離程度減小,D項錯誤。
9.答案 (1)NH4Cl ①
(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)B
(4)小于 大于
解析 (1)由已知的四種離子可知,當溶液中只存在一種溶質(zhì)時,為NH4Cl;NH4Cl為強酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液呈酸性,離子濃度關系符合①。
(2)四種離子的關系符合③時,溶液呈堿性,說明堿過量,則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;當四種離子的關系符合④時,溶液呈強酸性,溶液中存在NH4Cl和HCl。
(3)加水稀釋酸性溶液,使溶液中的c(H+)減小,則pH增大,NH4Cl為強酸弱堿鹽,稀釋促進其水解,產(chǎn)生H+,鹽酸為強酸,在溶液中全部電離,稀釋過程中不會產(chǎn)生H+,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,鹽酸的pH大于NH4Cl溶液的,B項符合。
(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合,若c(HCl)=c(NH3·H2O),則得到NH4Cl溶液,溶液呈酸性,因得到的溶液為中性,則c(NH3·H2O)應略大于c(HCl)。
10.答案 (1)A碳酸的二級電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L-1的四種溶液的pH由小到大排列的順序是A

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