考點(diǎn)規(guī)范練27　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題1.(2021廣西高三開學(xué)考試)下列敘述正確的是(　　)。A.蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性B.利用乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制備純凈的C2H5ClC.動(dòng)物油皂化反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水,析出的硬脂酸鈉沉淀是肥皂的主要成分D.利用溴水可以鑒別苯與甲苯2.(2021廣東)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是(　　)。選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑 3.(2021廣西南寧二中三模)用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)。 選項(xiàng)①中試劑②中溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>A濃硫酸、木炭粒澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)生成物有CO2氣體B乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液制取乙酸乙酯CNaHCO3(s)澄清石灰水驗(yàn)證NaHCO3(s)的熱穩(wěn)定性DNa2SO3(s),H2SO4溴水驗(yàn)證SO2的還原性 4.(2020山東)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點(diǎn)34.6 ℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管5.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CD某氣體完全燃燒,火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2S 6.(2021廣西柳州三模)下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)方案A比較HCl和HClO的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定等濃度的HCl和HClO溶液的導(dǎo)電能力大小B驗(yàn)證Na2S2O3是否氧化變質(zhì)在Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸,然后滴加BaCl2溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C證明Fe2+有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,觀察KMnO4溶液紫色是否褪去D比較Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)向NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀 7.X溶液中含有下表離子中的某5種,且濃度均為0.1 mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是(　　)。陽(yáng)離子陰離子Na+　　Ca2+Fe2+　　Al3+Fe3+　　Mg2+OH-　　HCC　　Cl-N　　S A.X溶液中不可能含有HC或CB.生成無色氣體的離子方程式為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子8.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(　　)。已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2 種單質(zhì)B.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題C.在過程④⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2二、非選擇題9.(2020江蘇)羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O　ΔH<0實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40 g氯乙酸、50 mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95 ℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15 ℃,過濾得粗產(chǎn)品。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15 ℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是　　　　　　　　;逐步加入NaOH溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是　　　　　　　　。 (3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率　　　　(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是　　　　　　　　　。10.(2021廣西柳州三模)某校化學(xué)課外小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2,設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備SOCl2(氯化亞砜)。 相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)及性質(zhì)如下表:物質(zhì)主要性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃主要化學(xué)性質(zhì)SOCl2淡黃至紅色發(fā)煙液體-10578.8遇水分解, 140 ℃開始分解S2Cl2 淺黃色油狀液體-80138遇水分解,高于100 ℃時(shí)開始分解 回答下列問題:(1)裝置A中w管的作用是　　　　　　　　　　　。 (2)裝置C球形冷凝管中水應(yīng)從　　　　(填“a”或“b”)處進(jìn)入,冷凝管裝置的作用是　　　　　　　　　　　;裝置C合適的加熱方式是　　　　　　　　　　　。 (3)裝置E中生成SO2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置中堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)上述裝置存在一處缺陷,導(dǎo)致SOCl2產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是　　　　　　　　。 (6)反應(yīng)后從裝置C的反應(yīng)液純化得到SOCl2需要的玻璃儀器有:酒精燈、牛角管、錐形瓶外,還缺少　　　　　　　　(從下列圖中選擇,填標(biāo)號(hào))。 
考點(diǎn)規(guī)范練27　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1.A　蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性,A項(xiàng)正確;乙烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)是連鎖反應(yīng),除生成C2H5Cl外,還會(huì)生成其他氯代烷,不能得到純凈的C2H5Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;動(dòng)物油皂化反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水,析出的硬脂酸鈉是肥皂的主要成分,但不是沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯和甲苯的密度均小于水,與溴水混合均發(fā)生萃取,無法區(qū)分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B　將銅絲插入濃硝酸中開始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>,A不符合題意;二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡:2NO2N2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),NO2為紅棕色氣體,將密閉燒瓶中的NO2降溫,會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體顏色變淺,因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>,B符合題意;乙醇與水互溶,不能作碘單質(zhì)的萃取劑,做法不正確,C不符合題意;一般情況下,剩余試劑需放到指定的容器中,不能放回原試劑瓶,以防污染原試劑,操作錯(cuò)誤,D不符合題意。3.D　濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)生成CO2和SO2兩種氣體,都能使澄清石灰水變渾濁,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管口應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液液面上方,不應(yīng)插入液面下,以防止倒吸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在試管中加熱固體物質(zhì)時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO3(s)和H2SO4反應(yīng)生成SO2,SO2可以使溴水褪色,體現(xiàn)的是SO2的還原性,故D項(xiàng)正確。4.A　萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上,A項(xiàng)錯(cuò)誤。分液時(shí),密度大的液體在下層,密度小的液體在上層,下層液體由分液漏斗下口放出,下層液體放完后,密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出,B項(xiàng)正確。Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子,該離子在乙醚中生成締合物,乙醚與水不互溶,故分液后水相為無色,則水相中不再含有Fe3+,說明已經(jīng)達(dá)到分離目的,C項(xiàng)正確。蒸餾時(shí)選用直形冷凝管,能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,而不會(huì)殘留在冷凝管中,D項(xiàng)正確。5.A　某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán),說明該氣體溶于水后溶液呈堿性,則該氣體為氨氣,A項(xiàng)正確。二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤。某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫,則溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等,所以該溶液中不一定存在大量C,C項(xiàng)錯(cuò)誤。某氣體完全燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A　強(qiáng)酸、強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì),弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,等濃度的HCl和HClO溶液在溶液中的電離程度不同,電離程度大的,溶液中氫離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng),酸性也就越強(qiáng),則A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>;在Na2S2O3溶液中滴加鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+2HCl2NaCl+SO2↑+S↓+H2O,產(chǎn)生淺黃色沉淀,會(huì)對(duì)后續(xù)白色沉淀的觀察產(chǎn)生影響,故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>;濃鹽酸能與KMnO4反應(yīng),向較濃的FeCl2溶液中加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去可能是與Cl-反應(yīng)導(dǎo)致的,無法證明Fe2+有還原性,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>;向1 L濃度均為0.1 mol·L-1 的NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明先生成了AgBr沉淀,即在濃度相同的前提下,溴離子優(yōu)先于氯離子沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),選項(xiàng)中未指明NaCl與NaBr的濃度關(guān)系,不能比較二者的Ksp,故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>7.D　加入足量稀鹽酸后,陰離子種類沒有變化,說明X溶液中不含OH-、HC、C,含有Cl-,有無色氣體生成,應(yīng)是N與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中肯定含有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的濃度均為0.1 mol·L-1,此時(shí)電荷已守恒,但已知X溶液中含有5種離子,則還應(yīng)含有陰、陽(yáng)離子各一種,陰離子只能是S,則由電荷守恒可知,陽(yáng)離子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+與S不能大量共存,所以只能是Mg2+。綜上所述,溶液中含有2種陽(yáng)離子:Fe2+、Mg2+,3種陰離子:Cl-、N、S,故D項(xiàng)不正確。8.B　過程①的提純是通過化學(xué)反應(yīng)除去雜質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。過程⑤反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題,B項(xiàng)正確。在過程④⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L Cl2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。MgCl2·6H2O在灼燒時(shí)會(huì)發(fā)生水解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案 (1)(回流)冷凝管　防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH　(2)防止暴沸　(3)減小　趁熱過濾　(4)提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)解析 (1)儀器A為(回流)冷凝管,因制備反應(yīng)為放熱反應(yīng),逐步加入NaOH溶液可防止升溫太快,同時(shí)還可控制反應(yīng)體系pH。(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率減小,因羥基乙酸鈉易溶于熱水,則采用趁熱過濾操作以去除活性炭。(4)因羥基乙酸鈉不溶于醇,將溶液加到適量乙醇中,能提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)。10.答案 (1)平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下(2)a　冷凝回流SOCl2　80 ℃熱水浴(3)Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)吸收SO2、Cl2等氣體,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C(5)將裝置B中飽和食鹽水換成濃硫酸(或B、C間加裝盛有濃硫酸的洗氣瓶)(6)ade解析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析,裝置A是用濃鹽酸和漂白粉制備氯氣,B中的飽和食鹽水目的是除去雜質(zhì)HCl;E裝置是用濃硫酸與銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體,D中濃硫酸的作用是干燥二氧化硫氣體;將氯氣及二氧化硫氣體通入C中與S2Cl2反應(yīng)制備SOCl2,冷凝管的作用為冷凝回流S2Cl2和SOCl2,連接的干燥管的作用是防止空氣中水分進(jìn)入和剩余氣體的尾氣處理。(1)根據(jù)圖示裝置特點(diǎn)分析,裝置A中w管的作用是平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下;(2)為了使冷凝水充滿冷凝管,裝置C球形冷凝管中水應(yīng)從下端通入,即a處進(jìn)入;由題干信息知SOCl2的沸點(diǎn)為78.8 ℃,且反應(yīng)溫度為80 ℃,所以冷凝管的作用是冷凝回流SOCl2;反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在80 ℃,所以適合的加熱方式為80 ℃水浴加熱;(3)裝置E中銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(4)根據(jù)上述分析,裝置中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的SO2、Cl2等氣體,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C;(5)已知SOCl2易水解,在氯氣進(jìn)入C中時(shí)未干燥,會(huì)導(dǎo)致SOCl2產(chǎn)率降低,應(yīng)該增加干燥裝置;(6)由題干信息知,SOCl2與S2Cl2沸點(diǎn)不同,可以用蒸餾的方法得到純凈的SOCl2,蒸餾裝置所需的玻璃儀器含有蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì),故答案為:ade。

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