浙教版八年級下冊第1節(jié) 空氣與氧氣備課課件ppt-課件下載-教習網

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。
①氧氣是一種無色無味的氣體
④低溫下可液化成淡藍色液體，也可凝固成雪花狀藍色固體
由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應
生產生活中需要大量的氧氣，我們可以通過什么方法獲?。?br/>上述兩種工業(yè)制氧過程，是屬于什么變化過程？
高錳酸鉀（KMnO4）
氯酸鉀（KClO3）
過氧化氫（H2O2）
氯酸鉀 →氯化鉀+氧氣
KMnO4 →K2MnO4+MnO2+O2
高錳酸鉀 →錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KClO3→KCl+O2
H2O2→H2O+O2
二氧化錳（MnO2）只起改變反應速度的作用，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變。這種物質叫做催化劑。
氧氣的物理性質：氧氣密度比空氣略大、氧氣不易溶解于水。
1、向上排空氣法（瓶口向上）
將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端回流一段水柱，表明裝置不漏氣。
從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續(xù)加水，使漏斗管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置不漏氣。
反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件。
（2）導管應稍露出橡皮塞
（3）酒精燈應用外焰加熱
（4）鐵夾應夾在離試管口1/3處
（5）火焰應加熱在試管底部
（6）酒精量不少于1/4，不多于2/3
（7）排水收集時導管不能太長
1. 檢查裝置的氣密性。
2. 在試管中裝入約 7克高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上。
3.點燃酒精燈，移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥品處加熱。
4. 當氣泡連續(xù)、均勻放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。
5. 停止加熱時，先把導管移離出水面，然后再熄滅酒精燈。
6. 觀察收集到氣體的顏色。
步驟簡記: “查-裝-定-點-收-離-熄”諧音記憶: “茶-莊-定-點-收-利-息”
防止試管受熱不均而破裂。
為了排盡試管內的空氣，防止收集的氧氣不純。
氣泡連續(xù)、均勻地放出。
1、為什么在試管口要放一團棉花？
2、為什么試管口要略向下傾斜？
4、為什么剛出現氣泡時不能立即收集？什么時候才可以開始收集氣體？
3、為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？
防止高錳酸鉀粉末進入導管。
防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。
5、集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？
防止水槽中的水倒吸入試管而使試管破裂。
6、為什么導管不能伸入試管太長？
有利于試管內空氣排出。
7、為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能碰到試管。結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗。
2、轉動分液漏斗活塞滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2
用氯酸鉀制取氧氣時，加入少量的高錳酸鉀也能使產生氧氣的速度加快。你知道原因嗎？
高錳酸鉀反應后能產生二氧化錳，二氧化錳能做氯酸鉀分解的催化劑
由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做分解反應
分析下述化學變化有何共同點？
1．在實驗室用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣時，試管口略微向下傾斜的原因是(　　) A．氧氣的密度大，易導出 B．試管底部高，便于加熱 C．防止藥品中水分蒸發(fā)在試管口冷凝倒流，導致試管炸裂 D．可以產生較多的氧氣
根據表中五種氣體在標準狀況下的密度和溶解性，回答下列問題。
(1)既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是。(2)用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集CH4，氣體應從端進入。
用知識框架的形式將本節(jié)課的知識呈現出來。
利用氧氣與氮氣的沸點不同。