?第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié)共價(jià)鍵

1.理解離子鍵的形成。
2.學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。
3.了解共價(jià)鍵。
【知識(shí)點(diǎn)梳理】
一、幾種常見的化學(xué)鍵
1.化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
2.離子鍵：帶相反電荷離子之間的強(qiáng)相互作用叫做離子鍵。
3.共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。
二、共價(jià)鍵的本質(zhì)與分類
1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)
2.共價(jià)鍵的分類：按照共用電子對(duì)數(shù)、共用電子對(duì)的偏移程度、原子軌道重疊方式分類。
三、鍵參數(shù)
鍵能、鍵長、鍵角

判斷共價(jià)鍵強(qiáng)弱的辦法
①由原子半徑和共用電子對(duì)判斷②由鍵能判斷③由鍵長判斷④由電負(fù)性判斷

1.A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，B原子的主族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，同周期元素形成的簡單離子中C元素的離子半徑最小，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnZOn+2，E元素的一種氧化物常用做油漆、涂料的紅色顏料。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.簡單離子半徑：ACO2
D.狀態(tài)：常溫時(shí)Cl2是氣態(tài)
3.下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)中，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物是(　　)
A.CaC2B.H2SO4C.CH2Cl2D.AlCl3
4.一定條件下氨氣和氯氣反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.相同條件下Cl2比HCl穩(wěn)定
B.過程I：斷裂極性鍵和非極性鍵
C.過程Ⅱ：形成極性鍵和非極性鍵
D.熱化學(xué)方程式為NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3KJ
5.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族。其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()

A.W與X形成的化合物是共價(jià)化合物B.Y和Z形成的最簡單化合物水溶液呈酸性
C.簡單離子半徑：Z>Y>X>WD.向該物質(zhì)中加人稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀
6.一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.單質(zhì)的氧化性：Y

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 共價(jià)鍵

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