高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第四節(jié) 配合物與超分子達標(biāo)測試

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第四節(jié) 配合物與超分子達標(biāo)測試，共13頁。試卷主要包含了單選題，填空題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第四節(jié)配合物與超分子
一、單選題（共10題）
1.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+
C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵穩(wěn)定
D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現(xiàn)象
2.BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3，一定條件下(H2O)2?BF3可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
?結(jié)晶熔化(279.2K)
下列說法中正確的是(　　)
A.(H2O)2?BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.(H2O)2?BF3分子間只存在著配位鍵和氫鍵
C.BF3是含極性共價鍵的極性分子D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種
3.關(guān)于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是(　　)
A.氯原子半徑減小B.分子間作用力變大C.可以通過降低壓強實現(xiàn)D.液氯顏色比氯氣淺
4.水可以發(fā)生如下變化：
冰→①液態(tài)水(4℃)?④②水蒸氣(100℃)→③升溫至2700℃氫氣+氧氣
下列說法正確的是(　　)
A.過程①中物質(zhì)體積膨脹B.過程②中分子間距縮小
C.過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成D.過程②與過程④互為可逆反應(yīng)
5.下列說法錯誤的是(　　)
A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物
B.H2O分解為H2和O2，既有共價鍵的破壞又有共價鍵的形成
C.C5H12有多種同分異構(gòu)體，因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同
D.按F、Cl、Br、I順序元素非金屬性逐漸減弱是因為它們的原子半徑逐漸增大
6.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是(　　)
A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C.Cl-和NH3分子均為Pt4+配體
D.配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位
7.下列現(xiàn)象的變化與配合物的形成無關(guān)的是(　　)
A.向FeCl3與溶液中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色
B.用王水(1體積濃硝酸和3體積濃鹽酸混合而成)清洗金幣，會使金幣質(zhì)量減輕
C.向AgNO3溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解
D.向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至過量，出現(xiàn)白色沉淀
8.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是(　　)
A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B.該配合物中心原子是Cl－
C.Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位
D.配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位
9.下列微粒中不含配位鍵的是(　　)
A.NH4+B.P4C.BF4-D.NaAlF6
10.在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O
B. B.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4
C. C.基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1
D. D.該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H
二、填空題（共5題）
11.金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為CrCl3?6H2O．已知0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學(xué)式為??????????????????????????????．
12.配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于??????（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x?????????????????．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為????????????????．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為??????????????????．
13.向CuS溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為??????．
14.NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為??????????????、??????????????．
15.現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列各問題：
A．干冰B．金剛石C．氬D．過氧化鈉E．二氧化硅F．氯化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是??????????????????．
（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是??????????????????．
（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是??????????????????．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是???????????????????．
（5）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是?????????????????????．
三、綜合題（共4題）
16.C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為________。
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是________。
（3）CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式________。
（4）1molSiO2晶體中的硅氧鍵數(shù)目為________。
（5）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為________。
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni(CO)中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________(填字母)。
（A）強(B)弱(C)相等(D)無法判斷。
（7）螢石(CaF2)晶體的晶胞如圖所示，已知立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為________g·cm-3(列出計算式)。

17.（1）.I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。
向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為??????。
（2）.膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯誤的是________

A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4
B.配體為H2O，配位原子是氧原子
C.此配合物中Cu2+提供孤對電子
D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，將出現(xiàn)白色沉淀
（3）.II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。
若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號是??????。
（4）.若所得的Fe3+和SCN-以個數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示??????。
18.H、C、N、O、S是重要的非金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）C元素的一種氫化物（分子中含有6個原子）是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是________。（填序號）。
a.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化
b.6個原子不在同一平面上
c.只含有4個sp2—sσ鍵和1個p—pπ鍵
d.屬于含有極性鍵的非極性分子
（2）相同條件下CO2與SO2分子在水中的溶解度較大的是________（寫分子式），理由是________。CO32?中的O—C—O鍵角________（填“>”“
（3）N≡C—C≡N；4：3
（4）四面體形；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】（1）碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C2H4，
a．C原子呈1個C=C雙鍵、2個C-H鍵，雜化軌道數(shù)為3，原子采用sp2雜化，選項a故答案為：；b.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙烯分子中6個原子處于同一平面，選項b不故答案為：；c．乙烯分子中含有1個C=C雙鍵、4個C-H鍵，故含有4個sp2—sσ鍵、1個pσ—pσ鍵和1個p—pπ鍵，選項c不故答案為：；d.乙烯分子中含有1個C=C雙鍵、4個C-H鍵，屬于含有極性鍵的非極性分子，選項d故答案為：；故答案為：ad；（2）在相同的條件下CO2、SO2在水中的溶解度較大的是，SO2；SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大；故答案為：SO2；SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑；CO32?中中心原子C采用sp2雜化，平面型結(jié)構(gòu)，鍵角是120°；SO32?中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角是107°18，故CO32?中的O—C—O鍵角>SO32?中的O—S—O鍵角；（3）（CN）2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3；（4）SO42?中價層電子對個數(shù)，4+12（6+2-4×2）=4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)；陽離子[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu2+與NH3、H2O存在配位鍵，N、H存極性共價鍵、H、O存在極性共價鍵，故陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵；H2O和Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，故該化合物加熱時首先失去的組分是H2O。
【分析】（1）此物質(zhì)是乙烯，乙烯中的碳原子采取sp2雜化，且六個原子均共面，形成4個碳氫鍵一個碳碳雙鍵，是含有極性鍵的非極性分子。
（2）水是極性分子，而二氧化碳是非極性分子二氧化硫是極性分子，根據(jù)相似相溶即可判斷二氧化硫的溶解性更強，通過計算出碳酸根和亞硫酸根中碳原子和硫原子的價層電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型即可知道鍵角的大小
（3）線性分子說明原子是sp雜化即可寫出結(jié)構(gòu)式，即可找出π鍵與σ鍵的個數(shù)比
（4）計算出硫酸根中的價層電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型，陽離子是配合物離子，主要配位鍵和極性共價鍵，氨氣中含有一對孤對電子，而水中含有兩對孤對電子，溫度升高時，水易被失去主要是形成的配位鍵弱
19.【答案】（1）3d64s2；15
（2）非極性
（3）CO2或CS2；sp
（4）6；N、Cl；21
（5）4×(59×0.88+16)NA(a×10-7)3
【解析】(1)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子，故價電子排布式為3d64s2；基態(tài)Ni原子核外有28個電子，在15個軌道中運動，所以電子的空間運動狀態(tài)是15種；(2)分子晶體的熔沸點較低，所以該物質(zhì)為分子晶體，根據(jù)相似相溶原理，其難溶于水，水是極性分子，易溶于有機溶劑，所以是Ni(CO)4是非極性分子；(3)①SCN-中含有3個原子，且其價電子數(shù)是16，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或CS2；②等電子體價鍵結(jié)構(gòu)相似，故SCN-為直線型結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化；(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co有5個NH3分子、1個Cl原子，配位數(shù)為6，配位原子為N、Cl，[Co(NH3)5Cl]2+中6個配位鍵、15個N-H鍵，共有21個σ鍵，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵為21mol。(5)NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“NixO”，則晶體密度=4×59×0.88+16NAg÷(a×10-10cm)3=4×(59×0.88+16)NA(a×10-7)3g·cm-3 。