第二章　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)　共價(jià)鍵第1課時(shí)　共價(jià)鍵基礎(chǔ)過關(guān)練　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　題組一　共價(jià)鍵的形成與特征1.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(深度解析)A.電子在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.未成對電子必須配對C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子核體積大小要適中2.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性,下列有關(guān)敘述不正確的是　(　　)A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)C.共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)3.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是(　　)A.7 B.9C.19 D.不能確定4.下列說法正確的是(　　)A.若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O+的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子僅存在于兩核之間題組二　σ鍵和π鍵5.(2020江蘇徐州一中高二月考)下列分子中存在π鍵的是(　　)A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ鍵,又含有π鍵的是(　　)A.CH4 B.HCl C.CH2CH2 D.F27.下列對σ鍵的認(rèn)識不正確的是(　　)A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵B.s-s σ鍵與s-p σ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同8.具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是(　　)A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2    9.下列對分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是(　　)ABCDH2HClCl2ClF兩個(gè)原子的s軌道重疊氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊 10.下列分子中既有σ鍵,又有π鍵的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥11.下列說法正確的是(深度解析)A.σ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂B.共價(jià)鍵都具有方向性C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵12.(1)寫出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱,并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì),寫出其分子式。示例:①s-s σ鍵,H2;②　　　　鍵,　　　　;③　　　　鍵,　　　　; ④　　　　鍵,　　　　;⑤　　　　鍵,　　　　。 (2)1個(gè)乙烯基乙炔()分子中含有　　　　個(gè)σ鍵、　　　　個(gè)π鍵。  能力提升練　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　題組一　共價(jià)鍵1.(2020河北正定中學(xué)高二月考,)σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的是(　　)A.H2     B.HCl  C.Cl2          D.F22.()下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是　(　　)A.H2O2:B.N2H4:C.C2H5SH:D.SiHCl3:3.()下列說法正確的是(　　)A.1 mol Cn分子中含有(3n+1)mol共價(jià)鍵B.Na2O2和Na2O固體中陽離子與陰離子的數(shù)目比相同,化學(xué)鍵類型也相同C.只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵D.電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵4.()下圖是氫分子的電子云重疊示意圖。以下說法中錯(cuò)誤的是(　　)A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的概率增大B.氫原子核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀,在兩核間分布得濃一些,將兩核吸引D.氫原子之間形成s-s σ鍵5.(2019福建三明第一中學(xué)高三第二次返校考試,)下列物質(zhì)的變化過程中,共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　)A.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.NaCl顆粒被粉碎C.I2升華D.NaOH溶于水題組二　σ鍵和π鍵的綜合判斷6.(雙選)()下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是(　　)A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.分子中有σ鍵不一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為,則1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H鍵)和3個(gè)π鍵(鍵)D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H鍵和C—C鍵均為σ鍵7.()化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑,其結(jié)構(gòu)式為,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)A.X分子中只有極性鍵,沒有非極性鍵B.1個(gè)X分子中的共用電子對數(shù)目為11C.1 mol X分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NAD.X是共價(jià)化合物8.(2019吉林扶余第一中學(xué)高二下第一次月考,)下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法不正確的是(　　)A.在雙鍵中,σ鍵比π鍵穩(wěn)定B.N2與CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)對應(yīng)相等C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵D.HCHO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為2∶19.()由前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定,易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC.X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵10.()有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,在常溫下分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則:(1)A、B、C、D元素的名稱分為　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。 (2)AD4分子中含有的σ鍵類型為　　　　(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ鍵。 (3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為　　　　,B2C2屬于　　　　　(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.D3.B4.A5.C6.C7.A8.C9.C10.D11.D      1.D　共價(jià)鍵的成因是當(dāng)成鍵原子相互靠近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間的電子云密度增大,體系的能量降低。特別提醒　(1)s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí),電子并不是只在兩核間運(yùn)動,只是在兩核間出現(xiàn)的概率增大。(2)形成共價(jià)鍵的兩種元素電負(fù)性差值較小,一般電負(fù)性差值小于1.7。如H(2.1)與Cl(3.0),電負(fù)性差值為0.9,二者形成共價(jià)鍵。(3)形成共價(jià)鍵時(shí),成鍵的兩個(gè)原子的原子核都吸引共用電子對,使之處于平衡狀態(tài),體系能量降低。2.D　一般地,原子的未成對電子一旦配對成鍵,就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了,故共價(jià)鍵的飽和性由原子的未成對電子數(shù)決定,共價(jià)鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,故A、C正確,D錯(cuò)誤;形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,原子軌道都有一定的形狀,要達(dá)到最大重疊,共價(jià)鍵必然有方向性,故B正確。3.B　三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的結(jié)構(gòu),P可形成3個(gè)共價(jià)鍵,S可形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為=9。4.A　S原子有兩個(gè)未成對電子,根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性,形成的氫化物為H2S,A項(xiàng)對;H2O能結(jié)合1個(gè)H+形成H3O+,不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性,B項(xiàng)錯(cuò);H2分子中的H—H鍵沒有方向性,C項(xiàng)錯(cuò);兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大,D項(xiàng)錯(cuò)。5.C　氫氣分子中只存在σ鍵,故A錯(cuò)誤;氯氣分子中只存在σ鍵,故B錯(cuò)誤;氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為,1個(gè)分子中存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故C正確;氯化氫分子中只存在σ鍵,故D錯(cuò)誤。6.C　CH4中只存在C—H鍵,僅含σ鍵;HCl中只存在H—Cl鍵,僅含σ鍵;CH2 CH2中含C—H鍵和鍵,C—H鍵為σ鍵,鍵中既有σ鍵又有π鍵;F2中只含F—F鍵,僅含σ鍵。7.A　A項(xiàng),σ鍵屬于共價(jià)鍵;B項(xiàng),s-s σ鍵與s-p σ鍵都屬于σ鍵,對稱性相同;C項(xiàng),分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵;D項(xiàng),一般π鍵容易斷裂,而σ鍵不易斷裂,所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。8.C　根據(jù)電子排布式可知四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子,形成離子鍵,而π鍵是共價(jià)鍵的一種,S、N、C均能形成π鍵。9.C　A項(xiàng),H2分子中兩個(gè)原子的1s軌道重疊,正確;B項(xiàng),HCl分子中氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊,正確;C項(xiàng),Cl2分子中兩個(gè)氯原子的3p軌道重疊,錯(cuò)誤;D項(xiàng),ClF分子中氯原子的3p軌道和氟原子的2p軌道重疊,正確。10.D　一個(gè)N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵;一個(gè)C2H4分子中有五個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵;一個(gè)C2H2分子中有三個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵;HCl、H2O、H2O2分子中只有σ鍵。11.D　一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;s-s σ鍵無方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中都只有一個(gè)σ鍵,D項(xiàng)正確。特別提醒　π鍵原子軌道重疊程度比σ鍵小,一般π鍵沒有σ鍵牢固,在反應(yīng)中比較活潑。12.答案　(1)②s-p σ　HCl　③p-p σ　Cl2　④pz-pzπ　N2　⑤py-pyπ　N2　(2)7　3解析　(1)①②③為原子軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵,④⑤為原子軌道“肩并肩”重疊形成π鍵。(2)單鍵都是σ鍵,鍵中含1個(gè)π鍵,鍵中含1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵;由分子結(jié)構(gòu)可知有7個(gè)σ鍵,3個(gè)π鍵。  能力提升練1.B2.A3.A4.C5.A6.BD7.D8.D9.A        1.B　A項(xiàng),H2中的σ鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊而成的;B項(xiàng),HCl中的σ鍵是氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊而成的;C項(xiàng),Cl2中的σ鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的;D項(xiàng),F2中的σ鍵是兩個(gè)氟原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成的。2.A　由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H、Cl均形成1個(gè)共價(jià)鍵,N形成3個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子間是雙鍵,且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子形成1個(gè)單鍵,則每個(gè)氧原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,與其飽和性不相符。3.A　烷烴分子中只有C—C鍵和C—H鍵,1個(gè)Cn分子中含有(n-1)個(gè)C—C鍵和(2n+2)個(gè)C—H鍵,因此1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共價(jià)鍵,A正確;Na2O2中Na+與、Na2O中Na+與O2-數(shù)目之比均為2∶1,但Na2O2中有共價(jià)鍵而Na2O中無共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;NH4Cl等銨鹽中有離子鍵,C錯(cuò)誤;電負(fù)性之差小于1.7的Na與H、K與H之間均形成離子鍵,D錯(cuò)誤。4.C　電子云重疊說明電子在核間出現(xiàn)的概率增大,A正確;兩個(gè)H原子之間形成s-s σ鍵,B、D正確;電子云是對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的形象化描述,并不是指電子呈云霧狀,原子間通過共用電子對(即電子云重疊)形成共價(jià)鍵,C不正確。5.A　A項(xiàng),NH4HCO3分解生成NH3、CO2和水,是化學(xué)變化,碳酸氫根離子和銨根離子之間的離子鍵被破壞,碳酸氫根離子中的共價(jià)鍵被破壞,故A符合題意;B項(xiàng),氯化鈉顆粒被粉碎,是物理變化,化學(xué)鍵沒有被破壞,再者氯化鈉中不存在共價(jià)鍵,故B不符合題意;C項(xiàng),碘的升華是物理變化,共價(jià)鍵沒有被破壞,故C不符合題意;D項(xiàng),NaOH溶于水發(fā)生電離,鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞,氫氧根離子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有被破壞,故D不符合題意。6.BD　NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、Cl等原子中只有一個(gè)未成對電子,因而只能形成σ鍵,即有σ鍵不一定有π鍵;若形成π鍵則原子間一定已形成σ鍵,即有π鍵一定有σ鍵,B項(xiàng)正確。共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,另一個(gè)為π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另兩個(gè)為π鍵,故乙炔()分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。共價(jià)單鍵為σ鍵,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,其中所含的6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵均為σ鍵,D項(xiàng)正確。7.D　N—N鍵是非極性鍵,A項(xiàng)不正確;1個(gè)X分子中存在12對共用電子對、11個(gè)σ鍵,B、C項(xiàng)均不正確;X分子中只有共價(jià)鍵,故X是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。8.D　在雙鍵中,σ鍵比單個(gè)的π鍵電子云重疊程度大,更加穩(wěn)定,A正確;CO與N2每個(gè)分子中σ鍵都是1個(gè),π鍵都為2個(gè),B正確;共價(jià)單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵,C正確;1個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,則σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶1,D錯(cuò)誤。9.A　由題圖可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,Y為氧化劑,可以選擇酸性KMnO4溶液,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量并不一定是1 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5,1個(gè)T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案　(1)碳　鈉　氧　氯　(2)p-p　(3)1s22s22p63s23p6　離子解析　(1)火焰呈黃色,說明有鈉元素,則淡黃色固體為Na2O2,所以元素B為Na,元素C為O。由“元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同”知,D為Cl。由“元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等”,可知A為ⅣA族元素,又由于常溫下AC2是氣體,AD4是液體,所以AC2是二氧化碳(ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常溫下均為固體),AD4是CCl4,即A是C(碳)。(2)CCl4中只有σ鍵,且其類型為p-p σ鍵。  

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第一節(jié) 共價(jià)鍵

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