高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共9頁(yè)。試卷主要包含了下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是，下列說(shuō)法中正確的是，下列敘述正確的是，下列幾種氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是，試用有關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第2課時(shí)　分子間作用力　分子的手性 1.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是(　　)。A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量2.下列說(shuō)法中正確的是(　　)。A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力3.下列敘述正確的是(　　)。A.氫鍵能隨時(shí)斷裂、隨時(shí)形成B.氫鍵能存在于固態(tài)、液態(tài)甚至于氣態(tài)物質(zhì)中C.由于氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大D.由于氫鍵的存在，導(dǎo)致某些物質(zhì)的氣化熱、升華熱減小4.下列幾種氫鍵：①O—H…O—，②N—H…N—，③F—H…F—，④O—H…N—，按氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是(　　)。A.③>①>④>② B.①>②>③>④C.③>②>①>④ D.①>④>③>②5.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律判斷，下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是(　　)。A.乙烯 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氫氣6.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是(　　)。a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d>a>b>c 　　　　　　　　　　　B.c>d>a>bC.d>b>c>a　　　　　　　　　　　　D.c>d>b>a7.下列說(shuō)法不正確的是(　　)。A.互為手性異構(gòu)體的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可以只得到一種或主要只得到一種手性分子8.下列化合物分子中含有2個(gè)手性碳原子的是(　　)。A. B.C. D.9.試用有關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。(1)有機(jī)化合物大多難溶于水，而乙醇、乙酸可與水互溶： 　　　　　　　　　　　　　　。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚高很多，原因： 　　　　　　　　　　　　　　。(3)從氨合成塔里出來(lái)的H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法： 　　　　　　　　　　　　　　。(4)水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，原因： 　　　　　　　　　　　　　　。10.根據(jù)下列表1和表2數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。  表1　第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)化合物沸點(diǎn)/℃化合物沸點(diǎn)/℃化合物沸點(diǎn)/℃H2O100HF19.5NH3-33.3H2S-60.7HCl-84PH3-87.4H2Se-42HBr-67.0AsH3-62H2Te-1.8HI-35.4SbH3a表2　常見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃①H—OHH2O18100②CH3OH(甲醇)CH4O3264③CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678④CH3COOH(乙酸)C2H4O260118⑤CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856⑥CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097⑦CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范圍是　　　　　　　　。(2)根據(jù)表1中數(shù)據(jù)，同主族元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低的規(guī)律是　　　　　　　　　　　。(3)根據(jù)表2中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)找規(guī)律，由②③⑥得出：　　　　　　　　　　　　　　　　；由①④⑥得出： 　　　　　　　　　　　　　　。11.374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水(　　)。A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性12.下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是(　　)。A.H2S在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C.I與H形成共價(jià)鍵的極性和F與H形成共價(jià)鍵的極性D.對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)13.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中不正確的是(　　)。A.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.白磷難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳可用“相似相溶”規(guī)律解釋D.氨氣極易溶于水，既可以用“相似相溶”規(guī)律解釋，也可以用氨和水形成分子間氫鍵增大溶解度來(lái)解釋14.有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是(　　)。甲組乙組Ⅰ.H—I的鍵能大于H—Cl的鍵能Ⅱ.H—I的鍵能小于H—Cl的鍵能Ⅲ.HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力Ⅳ.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI的沸點(diǎn)比HCl的高d.HI的沸點(diǎn)比HCl的低①Ⅰ—a　②Ⅱ—b　③Ⅲ—c　④Ⅳ—dA.①③ B.②③ C.①④ D.②④15.已知含有“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征(稱為光學(xué)活性)，下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是(　　)。A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液16.丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，也是　　　(填“極性鍵”或“非極性鍵”)；碳氮之間的共價(jià)鍵類型是　　　　(填“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)，該鍵屬于　　　　(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可能存在　　　　。(3)該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有　　　。17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)NH3在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是　　　　(填字母)。a.NH3和H2O都是極性分子b.NH3在水中易形成氫鍵c.NH3溶于水建立了以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ON+OH-d.NH3是一種易液化的氣體(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是　　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列　　　　(填字母)。a.水 b.CCl4 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等分子中含碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋原因： 　　　　　　　　　　　　　　 。(5)下列分子中若有手性碳原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出；若無(wú)手性碳原子，此小題不必作答。a. b.c.  d.CH3CHClCH2CHO
1.【答案】B【解析】范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵是粒子間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B項(xiàng)正確。若分子間的距離足夠遠(yuǎn)，則分子間沒(méi)有范德華力，C項(xiàng)錯(cuò)誤。雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤。分子間作用力包括氫鍵和范德華力，分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其范德華力越大，對(duì)于分子間形成氫鍵的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，分子間作用力較大，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C4.【答案】A【解析】F、O、N的電負(fù)性依次減小，F—H、O—H、N—H的極性依次降低，故F—H…F—氫鍵最強(qiáng)，其次為O—H…O—，再次是O—H…N—，最弱的為N—H…N—。5.【答案】C【解析】乙烯、二氧化碳和氫氣都是非極性分子，二氧化硫?qū)儆跇O性分子，易溶于極性溶劑，水屬于極性溶劑，所以極性分子二氧化硫在水中的溶解度最大。6.【答案】A【解析】題述物質(zhì)中CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，其溶解度最小，分子中含有羥基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度大小為HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3，即d>a>b>c。7.【答案】A【解析】互為手性異構(gòu)體的分子組成完全相同，官能團(tuán)也相同。8.【答案】B【解析】A項(xiàng)，分子中只有1個(gè)手性碳原子；B項(xiàng)，分子中連接氯原子的兩個(gè)碳原子都是手性碳原子；C項(xiàng)，分子中只有1個(gè)碳原子為手性碳原子；D項(xiàng)，分子中無(wú)手性碳原子。9.【答案】(1)乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧羥基均可與水形成分子間氫鍵，相互結(jié)合成締合分子，故表現(xiàn)為互溶(2)乙醇分子之間形成的氫鍵作用遠(yuǎn)大于乙醚分子間的范德華力，故乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高很多(3)NH3分子間可以形成氫鍵，而N2、H2分子間的范德華力很小，故可采用加壓液化的方法將NH3從混合物中分離(4)常溫下，液態(tài)水中水分子間通過(guò)氫鍵締合成較大分子團(tuán)，所以用(H2O)m表示，而不是以單個(gè)分子形式存在10.【答案】(1)-62<a<-33.3(2)同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，如果含氫鍵，該氫化物沸點(diǎn)最高(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高　分子間存在氫鍵，會(huì)使其沸點(diǎn)較高，分子極性越大，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高【解析】(1)從表1數(shù)據(jù)可以得出-62<a<-33.3。(2)水、氟化氫、氨分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)“反常”，因此同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低與氫鍵和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。(3)表2中規(guī)律仍然要從氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量等因素變化得出。11.【答案】B【解析】超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】氨氣和水分子間可形成氫鍵，NH3在水中的溶解度大于H2S的，A項(xiàng)不符合題意。I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B項(xiàng)不符合題意。氟的電負(fù)性大于碘的電負(fù)性，所以I與H形成共價(jià)鍵的極性小于F與H形成共價(jià)鍵的極性，C項(xiàng)不符合題意。鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠得很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)較高，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，D項(xiàng)符合題意。13.【答案】A【解析】化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乳酸()中間碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，存在手性異構(gòu)體，B項(xiàng)正確。白磷為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，白磷易溶于非極性溶劑CS2，不易溶于極性溶劑H2O，酒精的極性介于極性的水和非極性的CS2之間，所以白磷微溶于酒精，C項(xiàng)正確。NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，極性溶質(zhì)NH3易溶于極性溶劑H2O；氮原子、氧原子得電子能力強(qiáng)，則NH3與水易形成氫鍵，以上兩方面的原因致使NH3極易溶于水，D項(xiàng)正確。14.【答案】B【解析】鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。H—Cl的鍵能大于H—I的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，通常結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點(diǎn)比HCl的高。15.【答案】B【解析】分子中醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，原來(lái)的手性碳原子反應(yīng)后連接2個(gè)—CH2OH，不再是手性碳原子，分子失去光學(xué)活性，A項(xiàng)不符合題意。分子中羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，原來(lái)的手性碳原子反應(yīng)后仍連接4個(gè)不同的原子團(tuán)，分子沒(méi)有失去光學(xué)活性，B項(xiàng)符合題意。羥基被氧化生成—CHO，原來(lái)的手性碳原子反應(yīng)后連接2個(gè)—CHO，不再是手性碳原子，分子失去光學(xué)活性，C項(xiàng)不符合題意。在NaOH溶液中，溴原子會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)被—OH替代，原來(lái)的手性碳原子反應(yīng)后連接2個(gè)—CH2OH，不再是手性碳原子，分子失去光學(xué)活性，D項(xiàng)不符合題意。16.【答案】(1)非極性鍵　σ鍵和π鍵　極性鍵(2)氫鍵(3)sp2、sp3【解析】(1)碳碳之間是非極性鍵；由于碳氮之間是雙鍵，故既有σ鍵又有π鍵，該鍵是不同種原子之間形成的鍵，故為極性鍵。(2)由分子結(jié)構(gòu)可以看出和氮原子相連的氧原子與羥基上的氫原子之間可能還存在氫鍵。(3)在該結(jié)構(gòu)中，甲基上的碳原子采取sp3雜化，而雙鍵中碳原子采取sp2雜化。17.【答案】(1)d(2)非極性(3)bc(4)甲醛、甲醇和甲酸等分子中含碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇、羧酸都能與水分子間形成氫鍵，而甲烷、甲酸甲酯與水分子間難形成氫鍵(5)a.d.CH3*CHClCH2CHO【解析】(1)NH3極易溶于水主要是因?yàn)?/span>NH3與H2O形成分子間氫鍵，另外，NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NH3易液化是因?yàn)?/span>NH3分子之間易形成氫鍵，而不是NH3與H2O分子之間的作用。(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，CrO2Cl2是非極性分子。(3)由常溫下Ni(CO)4易揮發(fā)，可知Ni(CO)4為共價(jià)化合物分子。由于Ni(CO)4為正四面體形，所以Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(4)由有機(jī)化合物與水分子間能否形成氫鍵的角度思考原因。(5)手性碳原子必須連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)  。