一、物質(zhì)的量濃度
1．含義：
用來表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。符號為cB，常用單位為ml·L－1。(B表示各種溶質(zhì))
2．表達(dá)式：cB＝ eq \f(nB,V) 。如1 L溶液中含有1 ml溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 ml·L－1。
3．示例：將53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.50 ml，物質(zhì)的量濃度為1.00__ml·L－1。
(情境思考)純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉，是一種重要的化工原料，而且其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實驗室配制了500 mL 0.5 ml·L－1的硫酸鈉溶液。
(1)500 mL硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
提示：35.5 g。0.5 L×0.5 ml·L－1×142 g·ml－1＝35.5 g。
(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是否改變？
提示：不變。因為溶液是均勻的，因此濃度仍然為0.5 ml·L－1。
二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制
1．容量瓶的使用：
2．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟：
計算―→稱量―→溶解―→移液―→洗滌―→定容―→搖勻
1．若實驗時需480 mL Na2CO3溶液，需選用什么容量瓶？
提示：500 mL容量瓶。
2．(情境思考)要配制1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎？
提示：不一樣。1 L 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml，則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1 ml×160 g·ml－1＝16.0 g， CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1 ml×250 g·ml－1＝25.0 g。
物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算
1．由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或微粒數(shù)計算物質(zhì)的量濃度：
(1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量
(2)若已知溶液中某粒子的個數(shù)
2．由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積計算物質(zhì)的量濃度：
(1)若已知溶液的體積

(2)若已知溶液的密度
[假定氣體的摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該氣體溶于1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3]
計算過程：
①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝ eq \f(V,22.4) ml；
②再計算溶液的體積：
V＝ eq \f(m（溶液）,ρ（溶液）)
＝ eq \f(\f(V,22.4) ml×M g·ml－1＋1 000 g,ρ g·cm－3) ×1×10－3 L·mL－1
＝ eq \f(M V＋22 400,22 400 ρ) L；
③最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：
c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(\f(V,22.4)ml,\f(MV＋22 400,22 400ρ)L) ＝ eq \f(1 000 ρV,22 400＋MV) ml·L－1。
3．溶液的稀釋與混合：
(1)稀釋時
溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1＝m2w2；
溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：
c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。
(2)混合時
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。
4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：
cB＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(m（溶質(zhì)）/M,V) ＝ eq \f(m（溶液）·w,M·V) ＝ eq \f(1 000ρw,M) ；
w＝ eq \f(cBM,1 000ρ) 。
1．(思維升華)0.1 ml·L－1K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L－1，這種說法是否正確？(宏觀辨識與微觀探析)
提示：不正確。K＋的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是K2SO4的物質(zhì)的量濃度的2倍，為0.2 ml·L－1。
2．將12.5 g CuSO4·5H2O溶解于水形成500 mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(宏觀辨識與微觀探析)
提示：n(CuSO4)＝ eq \f(12.5 g,250 g·ml－1) ＝0.05 ml，
c(CuSO4)＝ eq \f(0.05 ml,0.5 L) ＝0.1 ml·L－1。
3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L HCl通入1 L水中，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？(溶液的密度為1.2 g·cm－3)(宏觀辨識與微觀探析)
提示：n(HCl)＝ eq \f(3.36,22.4) ml＝0.15 ml，
V(溶液)＝ eq \f(0.15×36.5 g＋1 000 mL×1 g·mL－1,1.2 g·mL－1)
≈838 mL≈0.838 L，c(HCl)＝ eq \f(0.15 ml,0.838 L)
≈0.18 ml·L－1。
【典例】2020年新冠病毒肺炎疫情全球爆發(fā)， 研究表明“84”消毒液可以有效消滅病毒。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：

(1) NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__________ml·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固體配制470 mL與標(biāo)簽等濃度的消毒液，需要NaClO固體的質(zhì)量為____________；某同學(xué)取200 mL該“84”消毒液稀釋100倍對教室進(jìn)行消毒，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為____________。
【解析】(1)c＝ eq \f(1 000·w·ρ,M)
＝ eq \f(1 000 mL·L－1×25%×1.19 g·cm－3,74.5 g·ml－1) ≈4.0 ml·L－1；(2)配制470 mL溶液需選用500 mL容量瓶，經(jīng)計算需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149 g；該“84”消毒液稀釋100倍，在稀釋過程中溶質(zhì)不變，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?eq \f(1,100) ，為0.04 ml·L－1。
答案：(1)4.0 (2)149 g 0.04 ml·L－1
溶液中離子濃度的有關(guān)計算
(1)單一溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)組成計算：
根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個數(shù)之比。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝2c(K2SO4)。
(2)混合溶液中電荷守恒計算：
根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。
如圖是實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ml·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目
D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋到500 mL得到物質(zhì)的量濃度為0.400 ml·L－1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
【解析】(1)c(HCl)＝ eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L) ＝11.9 ml·L－1；
(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；
(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)＝ eq \f(0.400 ml·L－1×500 mL,11.9 ml·L－1) ≈16.8 mL；
答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析
以配制100 mL 0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液為例，判斷下列操作對溶液濃度的影響。
1．(教材開發(fā))教材中描述“熱的溶液需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中”。配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉在燒杯中剛好溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，這樣可以嗎？若不可以，這樣所配溶液的濃度如何變化？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
提示：不可以，溶液未冷卻，液體膨脹，故向容量瓶中所加的水偏少，這樣所配溶液濃度偏高。
2．(情境思考)某同學(xué)在配制100 mL 0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生什么影響？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
提示：定容后顛倒搖勻，會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線的現(xiàn)象，這是因為極少量溶液沾在瓶塞或磨口處，若再加蒸餾水至刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度會偏低。
【典例】某學(xué)生計劃用12 ml·L－1的濃鹽酸配制0.10 ml·L－1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：
(1)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盤天平 B．量筒 C．容量瓶
D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 F．500 mL試劑瓶
(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。
(3)量取濃鹽酸的體積為________mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為__________________________________________________________________。
【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個方面：
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，用天平進(jìn)行稱量其質(zhì)量；若是液體溶質(zhì)，用量筒量取其體積。
(2)選擇實驗儀器，要依據(jù)實驗的具體步驟。
【解析】用濃溶液配制稀溶液時，應(yīng)選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 ml·L－1×V＝0.10 ml·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。
答案：(1)A (2)玻璃棒 (3)4.2 10 mL (4)500 mL

(1)配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，會對濃度有何影響？
提示：俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低。
(2)配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，會對濃度有何影響？
提示：定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低。
(3)配制鹽酸移液后，沒有洗滌稀釋濃鹽酸的燒杯和玻璃棒，會對濃度有何影響？
提示：未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低。
1．誤差分析的方法：
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，很多因素會引起溶液濃度的誤差。分析誤差時，要根據(jù)c＝ eq \f(nB,V) ，圍繞實驗操作對n或V的影響來分析。
(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。
(2)凡是使nB減小的因素，使cB偏小。
(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。
2．定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解：
(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。
(2)俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。
(2021·無錫高一檢測)如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________ ml·L－1。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸__________mL進(jìn)行配制。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2 cm 處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．定容好蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖勻幾次
(4)在配制稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是________。
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗滌后，未干燥處理
C．定容時仰視觀察液面
D．定容后，將容量瓶顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加幾滴水至刻度線
【解析】(1)cB＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1。(2)配制溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶。由于沒有490 mL容量瓶，所以要以500 mL的量進(jìn)行計算，根據(jù)c1V1＝c2V2有，18.4 ml·L－1 V1 ＝4.6 ml·L－1×0.5 L，V1 ＝0.125 L。(3)C項，不能在容量瓶中直接溶解固體，錯誤。(4)A項，沒有冷卻就轉(zhuǎn)移溶液，會導(dǎo)致溶液的體積膨脹，濃度變大，正確；B項，沒有干燥容量瓶，由于最終溶液的體積不變，故濃度不變；C項，定容時仰視觀察液面，溶液的凹液面高于容量瓶的刻度線，體積變大，濃度變??；D項，容量瓶顛倒搖勻后，會有部分溶液附在刻度線上方，若再加水至刻度線，會稀釋溶液，導(dǎo)致濃度變小。
答案：(1)18.4 (2)500 mL容量瓶 125.0 (3)C (4)A
三言兩語話重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號cB，常用單位為ml·L－1。
(2)計算物質(zhì)的量濃度的公式為cB＝ eq \f(nB,V) ，V指的是溶液的體積，常用單位是L。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟：計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。
1．(2021·福州高一檢測)小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖的濃度為
5.9 mml·L－1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )
A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c)
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) (w) D．摩爾質(zhì)量(M)
【解析】選B。葡萄糖的濃度為5.9 mml·L－1，表示1 L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9 mml，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，表示該體檢指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度。
2．(2021·江陰高一檢測)將5 ml·L－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.5 ml·L－1 B．1 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.25 ml·L－1
【解析】選D。由稀釋公式：5 ml·L－1×10 ×10 －3 L ＝c×200×10－3 L，得c＝0.25 ml·L－1，取出5 mL溶液的濃度不變，仍為0.25 ml·L－1，D項正確。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
下列敘述正確的是( )
A．含1 ml溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等
B．配制1 ml·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的微粒數(shù)一定相同
D．1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 ml·L－1
【解析】選C。A中沒有指明溶液的體積，無法比較物質(zhì)的量濃度；B中1 L是水的體積不是溶液的體積，所以B不正確；C中不論是不是電解質(zhì)，只要是同種溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同，微粒數(shù)必定相等；D中，CaCl2溶液中c(CaCl2)∶c(Ca2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，所以c(Cl－)＝1.0 ml·L－1，D不正確。
3．(2021·南京高一檢測)實驗室用NaCl固體配制100 mL 0.10 ml·L－1 NaCl溶液。下列圖示實驗操作中不需要進(jìn)行的是( )
【解析】選B。固體需要溶解，溶解后的溶液要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后要加水定容至刻度線。配制溶液不需要蒸發(fā)，B項錯誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )
①用托盤天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ④定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
A．①②⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D．②③④
【解析】選A。①對于托盤天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使?jié)舛绕?；③容量瓶?nèi)有少量蒸餾水，不會影響濃度；④定容時，俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；⑤液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。
4．實驗室中需要配制1 ml·L－1的NaCl溶液970 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是( )
A．950 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶
C．1 000 mL容量瓶 D．任意規(guī)格的容量瓶
【解析】選C。配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶，即題給實驗中選擇1 000 mL的容量瓶。
5．如表是1 L鮮花保鮮劑的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗)，回答下列問題：
(1)鮮花保鮮劑中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_____________________________________________________(填寫名稱)。
(2)鮮花保鮮劑中K＋的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________________________________
ml·L－1。(只要求寫表達(dá)式，不用化簡，不需計算)
(3)如圖所示的儀器中，在配制一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有____________(填儀器名稱)。
(4)市面上，有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培，該營養(yǎng)液中有KCl和K2SO4，其中K＋的濃度為0.5 ml·L－1，Cl－的
濃度為0.1 ml·L－1，則100 mL該營養(yǎng)液中n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝________ml。
【解析】(1)c(蔗糖)≈0.146 ml·L－1，c(硫酸鉀)≈0.003 ml·L－1，c(阿司匹林)≈0.002 ml·L－1，c(高錳酸鉀)≈0.003 ml·L－1，所以鮮花保鮮劑中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K＋)＝2c(硫酸鉀)＋c(高錳酸鉀)＝(2× eq \f(0.5,174) ＋ eq \f(0.5,158) ) ml·L－1。
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器包括：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要使用燒瓶和分液漏斗。
(4)根據(jù)電荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml·L－1，n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝0.2 ml·L－1×0.1 L＝0.02 ml。
答案：(1)蔗糖 (2)(2× eq \f(0.5,174) ＋ eq \f(0.5,158) ) (3)ac 玻璃棒、燒杯 (4)0.02可能引起誤差的操作
變化的量
實際濃
度(cB)
將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量灑出
nB減小
偏低
燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒
nB減小
偏低
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
V減小
偏高
定容時，仰視容量瓶的刻度線
V增大
偏低
定容時，俯視容量瓶的刻度線
V減小
偏高
定容時，水加多了，用滴管吸出
nB減小
偏低
定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線
V增大
偏低
溶解前燒杯內(nèi)有水
/
無影響
成分
蔗糖
硫酸鉀
阿司匹林
高錳酸鉀
質(zhì)量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩爾質(zhì)量
/g·ml－1
342
174
180
158

相關(guān)學(xué)案

高中化學(xué)第二單元 溶液組成的定量研究第一課時學(xué)案設(shè)計：

這是一份高中化學(xué)第二單元 溶液組成的定量研究第一課時學(xué)案設(shè)計，共12頁。

化學(xué)必修 第一冊第二單元 溶液組成的定量研究第2課時導(dǎo)學(xué)案：

這是一份化學(xué)必修 第一冊第二單元 溶液組成的定量研究第2課時導(dǎo)學(xué)案，共9頁。

化學(xué)必修 第一冊第二單元 溶液組成的定量研究學(xué)案設(shè)計：

這是一份化學(xué)必修 第一冊第二單元 溶液組成的定量研究學(xué)案設(shè)計，共9頁。學(xué)案主要包含了拓展分析，補(bǔ)償訓(xùn)練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法導(dǎo)學(xué)案

蘇教版 (2019)必修 第一冊第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法導(dǎo)學(xué)案
高中化學(xué)第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法學(xué)案

高中化學(xué)第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法學(xué)案
必修 第一冊第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法學(xué)案設(shè)計

必修 第一冊第一單元 研究物質(zhì)的實驗方法學(xué)案設(shè)計
蘇教版 (2019)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究導(dǎo)學(xué)案

蘇教版 (2019)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究導(dǎo)學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊電子課本

第二單元 溶液組成的定量研究

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 必修 第一冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部