第1課時(shí)　共價(jià)鍵的極性 1.我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像(模型如圖所示)，下列關(guān)于水分子的說(shuō)法不正確的是(　　)。A.水分子間存在π鍵B.水分子中含極性鍵C.水分子是V形結(jié)構(gòu)D.水分子是極性分子2.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是(　　)。A. B.B—A—BC. D.3.常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，下列關(guān)于NCl3說(shuō)法正確的是(　　)。A.NCl3中N—Cl是非極性鍵B.NCl3中N采用sp2雜化C.NCl3是極性分子D.因N—Cl的鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高4.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是(　　)。A.分子的正電中心和負(fù)電中心不重合B.H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C.H2O2是極性分子D.H2O2是非極性分子5.下列敘述中正確的是(　　)。A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子6.學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，由性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)。已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。A.二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.XeF2和KrF2的空間結(jié)構(gòu)可能都為直線形C.二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D.二氟化氙中只含有非極性鍵7.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。A.該過(guò)程中H2O被還原生成氧氣B.該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于LDH合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定D.該過(guò)程的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O28.現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出元素符號(hào)：A　　　　、D　　　　。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式是　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示，下同)，按原子軌道重疊方式分類，其非極性鍵的類型是　　　　；化合物分子中的鍵角是180°的是　　　　(填結(jié)構(gòu)式)。(3)D2A4是　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子，1個(gè)該分子中含有　　　個(gè)σ鍵、　　　　個(gè)π鍵。
1.【答案】A【解析】π鍵通常存在于雙鍵和三鍵中，水分子間不存在π鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。水分子中存在的O—H是極性鍵，B項(xiàng)正確。水分子中O上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4，O采取sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對(duì)，水分子為V形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。水分子中，正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，D項(xiàng)正確。2.【答案】D3.【答案】C【解析】不同原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，NCl3中N—Cl為極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NCl3中N上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=4，所以N采用sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NCl3為三角錐形分子，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，NCl3為極性分子，C項(xiàng)正確。沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，NCl3的沸點(diǎn)與N—Cl的鍵能大無(wú)直接關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】由題圖中H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可知H2O2分子內(nèi)正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O2為極性分子，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。H2O2是共價(jià)化合物，氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子和氧原子之間形成非極性鍵，B項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】CO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性：F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】XeF2中Xe的化合價(jià)是+2價(jià)，最外層電子數(shù)=8+2=10，不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。已知XeF2是非極性分子，則XeF2的空間結(jié)構(gòu)不可能為V形，應(yīng)為直線形結(jié)構(gòu)，相同類型的稀有氣體的氟化物的結(jié)構(gòu)可能相似，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。不同的元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，XeF2中所含的化學(xué)鍵為極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】H2O中的O為-2價(jià)，氧氣中的O為0價(jià)，故該過(guò)程中H2O被氧化生成氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中斷裂的有N與N之間的非極性鍵和O與H之間的極性鍵，生成的有O與O之間的非極性鍵和N與H之間的極性鍵，B項(xiàng)正確。氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，故基于LDH合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定，C項(xiàng)正確。由圖示可知，在光照條件下，氮?dú)馀c水在催化劑LDH表面反應(yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，D項(xiàng)正確。8.【答案】(1)H　C(2)Na+]2-Na+　σ鍵　OCO(3)非極性　5　1【解析】(1)由題給信息分析可知A為H元素，B為Na元素，C為O元素，D為C元素。(2)H2O為共價(jià)化合物，不含有離子鍵；Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；CO2為共價(jià)化合物，不含有離子鍵；C2H4為共價(jià)化合物，不含有離子鍵，則既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵的Na2O2的電子式為Na+]2-Na+，過(guò)氧根離子中O原子間以原子軌道“頭碰頭”的重疊形式形成σ鍵；化合物分子中的鍵角是180°的是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。(3)C2H4為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，分子中含有4個(gè)C—Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。   

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 共價(jià)鍵

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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