溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—溶液濃度
3、變式1：溶質(zhì)質(zhì)量 =
1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （w%）=
變式2：溶液質(zhì)量 =
溶液質(zhì)量 × w%
往水中不斷加KNO3固體
往KNO3不飽和溶液中不斷加KNO3固體
往KNO3飽和溶液中不斷 加KNO3固體
例1．若將100g 10%的硝酸鉀溶液，變成20%
（1）加溶質(zhì)。需要加硝酸鉀固體多少g？
解1：設(shè)加硝酸鉀質(zhì)量為 x
—— 增加溶質(zhì)或蒸發(fā)水分
（2）蒸發(fā)溶劑。需要蒸發(fā)多少g水？
解2：設(shè)蒸發(fā)水質(zhì)量為 y
100g ×10%=10g
稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變
m稀= m濃 + m加水
=（m濃 + m加水）×w%稀
【教材P44】 例題2. 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
設(shè) 稀硫酸的質(zhì)量為x。
50g × 98% = x × 20%
m加水 = 245g - 50g = 195g
二法：設(shè)加水的質(zhì)量為Y。50g× 98%=(50g+Y)× 20% X=195g
練習(xí). 列式計(jì)算：對(duì)100g 10%的氯化鈉溶液進(jìn)行下列兩種操作，其濃度如何變化？
（2）加入10g NaCl （全溶）
m溶質(zhì) =m溶液 × W%
m溶液 = m溶質(zhì) + m溶劑
100g× 10%=10g
100g+10g=110g
溶液在參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物是純凈的溶質(zhì)。
溶液、合金、礦石是混合物，不能將其的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
m溶質(zhì) = m溶液 × w%
代入方程式的數(shù)據(jù)一定是“參加反應(yīng)”的“純凈物”的質(zhì)量
三、化學(xué)方程式中涉及溶液的計(jì)算
M有效成分 = M混合物 × 有效成分%
73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為多少？
例1.（教材P45：6）
解：設(shè)CO2的質(zhì)量為 x
73g×20% x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
-------- -----
2×36.5 44
強(qiáng)調(diào)：已知量：帶單位，未知量：不帶單位
H — 1 O — 16 S — 32 Zn — 65
13g鋅與100g某硫酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
（1）生成氫氣（2）這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
13g x
例2.（教材P45：5）
65 2
再次強(qiáng)調(diào)：已知量：帶單位，未知量：不帶單位
65
13g
13g鋅與100g某硫酸恰好完全反應(yīng)。
試計(jì)算（2）這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)純H2SO4質(zhì)量為y
—交點(diǎn)及溫度變化與W%的變化
注 意：①相應(yīng)溫度，兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等；（相應(yīng)溫度，兩物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等）
1、交 點(diǎn)：①表示相應(yīng)溫度下，兩種 物質(zhì)的溶解度相等；②相應(yīng)溫度時(shí)，兩種物質(zhì) 飽和溶液的 w%相等。
2、溶解度曲線 — 溫度變化，引起w% 的變化?
方法：先判斷溫度變化后，溶液是飽還是不飽
t1 →t2: 飽和 → 點(diǎn)沿曲線移動(dòng)→ w%變小
t2→t1: 不飽 → 點(diǎn)平移 → w%不變
問1： t1℃，A、B飽和溶液升溫到 t2 ℃， t1℃: A1% B1%; t2℃ :A2% B2%。
3、固體溶解度曲線 —— 溫度變化，w%大小比較 ?
問2： t2℃，A、B飽和溶液降溫到 t1 ℃， t2℃: A2% B2%; t1℃ :A1% B1%。
練習(xí)1．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。 現(xiàn)將t1℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A．a(chǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B．c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 C．a(chǎn)、b溶液均為不飽和溶液 D．c溶液中有晶體析出
練2． 將80℃的硝酸鉀不飽和溶液降溫至20℃（有晶體析出），下列說法不正確的是（ ）A．溶液變成飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B．溶劑的質(zhì)量不變 C．溶液變成飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 D．硝酸鉀的溶解度變小
練3．如圖為M、N兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示判斷下列說法中正確的是（ ）A．t1℃時(shí)，M、N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t1℃時(shí)，將M的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．t1℃時(shí)，將N的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．t2℃時(shí)，M、N的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液中都析出晶體

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課題3 溶液的濃度

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