2020-2021學(xué)年第一節(jié) 硫及其化合物優(yōu)質(zhì)課教學(xué)習(xí)題ppt課件

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我國制造硫酸的歷史可以追溯到7世紀(jì)，煉丹家曾利用膽礬(CuSO2·5H2O)來制備硫酸。他們首先設(shè)法除去膽礬中的水，然后使之分解產(chǎn)生氣體，將產(chǎn)生的氣體溶于水便能制得硫酸。國外早期的煉金士曾用綠礬(FeSO4·7H2O)來制備硫酸?，F(xiàn)在工業(yè)上如何生產(chǎn)硫酸呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)。
一、硫酸1．硫酸的用途與工業(yè)制備(1)用途：①重要的化工原料，可用于制______________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。
SO3＋H2O===H2SO4　
2．稀硫酸的性質(zhì)硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：_____________________________。(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：_______________________________。(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：______________________。(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3：_________________________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　
OH－＋H＋===H2O　
3．濃硫酸的特性(1)吸水性與脫水性①實(shí)驗(yàn)探究
蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體　
物質(zhì)中不含有H2O，只含有氧元素和氧元素　
(2)強(qiáng)氧化性①實(shí)驗(yàn)探究
紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色　
1．通常情況下，以下氣體不能用濃硫酸干燥的是(　　)A．SO2　　B．Cl2　　C．HCl　　D．H2S解析：SO2、Cl2和HCl與濃硫酸都不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，而濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可用濃硫酸干燥，所以選D。
2．下列各物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生大量氣體的是(　　)A．鐵與濃硫酸 B．碳與稀硫酸C．銅與濃硫酸 D．鐵與稀硫酸解析：鐵與濃硫酸常溫下鈍化，反應(yīng)很快停止，A項(xiàng)錯(cuò)；碳與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)正確。
3．國家為了規(guī)范管理危險(xiǎn)品，頒布了《危險(xiǎn)品目錄》，其中硫酸是危險(xiǎn)品，且是三類易制毒。經(jīng)營硫酸，除了要有危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營許可證，還要辦理非藥品類易制毒化學(xué)品經(jīng)營備案證明。
下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是(　　)A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性B．由于濃硫酸具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)C．稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng)，濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)D．濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成，可能是CuO
解析：在濃硫酸中，硫元素被還原，體現(xiàn)其氧化性，當(dāng)稀硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，氫被還原，體現(xiàn)其氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，B項(xiàng)錯(cuò)；常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面生成致密氧化膜，C項(xiàng)錯(cuò)；濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，可能生成黑色的CuO，D項(xiàng)正確。
5．現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，回答下列問題：
(1)粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？(2)上述除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？(3)根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。答案：(1)硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。
1．過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能否全部參加反應(yīng)？提示：不能。Cu是不活潑金屬，只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，在過量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，濃硫酸將變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，H2SO4不可能全部參加反應(yīng)。
2．如果用過量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的成分有哪些？提示：鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，鋅還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體。
1．濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)榱蛩岱肿又校?價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。
2．濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)
3．區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法
　　　　　根據(jù)如圖所示裝置，回答下列問題。
(1)開始加熱后，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a處________________________；b處____________。(2)停止反應(yīng)后，用酒精燈在b處微微加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(3)寫出a處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是__________________________________。
有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)　
紙條由無色恢復(fù)為紅色　
吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境　
(5)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 ml·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是________________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填字母)。a．鐵粉　　　　　　　　b．BaCl2溶液c．銀粉d．NaHCO3溶液
反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)　
解析：(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，SO2能使品紅褪色，生成的CuSO4使溶液變藍(lán)色。(2)被SO2漂白的品紅紙條加熱時(shí)會(huì)重新變紅。(4)SO2有毒，不能直接排放在空氣中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4被不斷消耗，且反應(yīng)生成水，使硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)將會(huì)停止，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，可向反應(yīng)結(jié)束后的試管中加入鐵粉或NaHCO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生則可證明確有余酸。
1．濃硫酸在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是(　　)A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．蔗糖―→“黑面包”D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性，A項(xiàng)正確；碳和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖與濃硫酸發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳，碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)；氧化鐵與硫酸的反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，表現(xiàn)硫酸的酸性，D項(xiàng)錯(cuò)。
提示：不能。若溶液中含有Ag＋，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓(白色)。
2．粗鹽的提純(1)除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)——過濾(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)①原理：
②加試劑的先后順序原則：Na2CO3溶液加入順序在BaCl2溶液之后；加入鹽酸在過濾之后。通常順序可以為BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸；BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→鹽酸。
　　　　　同學(xué)們都喜歡照相，在照相機(jī)底片的處理過程中，照相顯影劑(或稱顯影劑)是一種讓感光產(chǎn)生的隱藏影像或印記在底片上顯現(xiàn)的化學(xué)用劑。亞硫酸鈉是照相顯影劑中的一種成分。
試回答：(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是什么？______________________________________(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是什么？____________________________________________(3)判斷操作③是否完成的方法是什么？______________________________________________________________________________________________
防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差。
將混合液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則操作③完成?！?br/>(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是什么？__________________________________________________________________________________(5)列式計(jì)算Na2SO3的純度。_______________________________________________________________________________________________________________________
取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，若無沉淀出現(xiàn)，則已洗凈，反之則未洗凈。　
金屬與硫酸的反應(yīng)情況分析
硫酸溶液的濃度變化引起反應(yīng)改變