高中化學人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 氮及其化合物一等獎教學習題課件ppt

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常溫下，濃硝酸或濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部的金屬不再與酸反應，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。為什么常溫下濃硫酸或濃硝酸使鋁、鐵鈍化，讓我們走進教材，學習硝酸和酸雨及防治。
一、硝酸的性質(zhì)1．物理性質(zhì)
2．化學性質(zhì)(1)酸性：在水中的電離方程式為__________________________。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱會發(fā)生分解，化學方程式為_____________________________________。
(3)強氧化性：①實驗探究：
寫出下列有關反應的化學方程式：a．與金屬反應：稀硝酸與銅反應：_______________________________________________________。濃硝酸與銅反應：_____________________________________________________。b．與非金屬反應：濃硝酸與紅熱的碳(被氧化為CO2)的反應為___________________________________________。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
3．硝酸的用途與工業(yè)制法(1)用途：
(2)工業(yè)制法：①工業(yè)流程：
②寫出有關化學方程式：N2→NH3：__________________________。NH3→NO：____________________________。NO→NO2：________________________。NO2→HNO3：__________________________________。
2NO＋O2===2NO2　
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　
2．酸雨(1)概念：pH