課程目標(biāo)1．理解燃燒熱的概念，掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。2．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。4．了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
[新知預(yù)習(xí)]一、燃燒熱1．定義101 kPa時，________純物質(zhì)完全燃燒生成________的氧化物時所放出的熱量。2．表達(dá)形式(1)符號：ΔH為“________”或ΔH________0。(2)單位：________。
3．意義例如：CH4的燃燒熱為890.31 kJ·ml－1，表示在25℃、101 kPa時，________ CH4(g)完全燃燒生成________和________時放出890.31 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ·ml－1
二、能源1．定義能提供________的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。2．化石燃料包括________、________、________，其缺點(diǎn)是蘊(yùn)藏量________；不能________；利用率________；污染環(huán)境。3．新能源新能源主要包括：太陽能、________、________、風(fēng)能、________和________等。
[即時性自測]1．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是(　　)A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25 ℃、101 kPa下測定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?br/>2．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是(　　)
3．2020年，中國長征火箭家族迎來了一位新成員——長征八號運(yùn)載火箭。該型火箭的研制將進(jìn)一步完善我國運(yùn)載火箭型譜，滿足未來中高軌商業(yè)發(fā)射市場的需求。偏二甲基肼( )是長征系列火箭的燃料，已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃燒放出50 kJ熱量，則偏二甲基肼的燃燒熱為(　　)A．1 000 kJ·ml－1 B．1 500 kJ·ml－1C．2 000 kJ·ml－1 D．3 000 kJ·ml－1
解析：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲烷的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，且甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，則A、B、D錯誤；4 g(即0.25 ml)甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 kJ熱量，1 ml甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出890 kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g) ＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－ 890 kJ·ml－1，C正確。
6．根據(jù)下列兩個熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·ml－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ·ml－1(1)H2的燃燒熱為_____________，C3H8的燃燒熱為_____________。(2)1 ml H2和2 ml C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 ml，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。
285.8 kJ·ml－1
2 220 kJ·ml－1
解析：(1)根據(jù)燃燒熱的概念知，H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，C3H8的燃燒熱ΔH＝－2 220 kJ·ml－1。(2)釋放總熱量的計(jì)算式為Q放＝1 ml×285.8 kJ·ml－1＋2 ml×2 220 kJ·ml－1＝4 725.8 kJ。(3)設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2，則有：解得在相同p、T時，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
提升點(diǎn)一　燃燒熱的理解[例1]　下列有關(guān)燃燒熱的說法中正確的是(　　)A．1 ml可燃物燃燒放出的熱量是燃燒熱B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·ml－1，則H2的燃燒熱ΔH＝－184 kJ·ml－1C．在25 ℃、101 kPa時，1 ml S(s)轉(zhuǎn)化成SO3(g)的反應(yīng)熱即為S(s)的燃燒熱D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·ml－1，則C8H18(l)的燃燒熱ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
解析：根據(jù)燃燒熱的定義“25 ℃、101 kPa時，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量”知，A項(xiàng)說法與定義不符；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)產(chǎn)物HCl不是氧化物，所以其反應(yīng)熱不是燃燒熱，故B項(xiàng)錯誤；S(s)完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是SO2(g)，不是SO3(g)，故C項(xiàng)錯誤；由熱化學(xué)方程式知，C8H18(l)的燃燒熱ΔH＝(－11 036 kJ·ml－1)÷2＝－5 518 kJ·ml－1，故D項(xiàng)正確。
狀元隨筆　 燃燒熱定義中的穩(wěn)定氧化物具體指：C―→CO2(g)　S―→SO2(g)H―→H2O(l)
[提升1]　下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ/ml(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ/ml(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/ml(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/ml(反應(yīng)熱)
狀元隨筆 注意區(qū)別燃燒熱和燃燒的熱化學(xué)方程式是不一樣的
解析：A項(xiàng)，燃燒熱要求反應(yīng)生成的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O必須為液態(tài)，錯誤；B項(xiàng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，錯誤；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。
[關(guān)鍵能力]反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較
狀元隨筆“燃燒熱”和“中和熱”都是反應(yīng)熱，只是對反應(yīng)物和產(chǎn)物有特定的要求。
提升點(diǎn)二　能源的類型[例2]　目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且對環(huán)境有一定影響的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù)。科學(xué)家預(yù)測氫能將是未來最理想的新能源。(1)試分析為什么氫能將是未來最理想的新能源。
答案：熱值高——單位質(zhì)量氫氣產(chǎn)生的熱量較多；清潔無污染——燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無任何污染；資源豐富——?dú)錃饪梢杂伤纸庵迫?，而水是地球上最為豐富的資源。
解析：只要答出氫能的優(yōu)點(diǎn)即可。
(2)目前世界上的氫氣絕大部分是由石油、煤和天然氣制取的。如：用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g) CO＋H2，請寫出由天然氣與水蒸氣高溫制取氫氣和CO的反應(yīng)方程式，并分析此類方法制氫氣是否是理想的長久方法。
解析： 在一定條件下碳及碳?xì)浠衔锱c水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是CO和H2，這類反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，需要加熱。這種制氫氣方法是目前廣泛使用的一種方法，但隨著石油、天然氣、煤炭資源的枯竭，這種方法也要退出歷史舞臺。
答案：CH4＋H2O(g) CO＋3H2。煤、天然氣、石油資源面臨枯竭，該反應(yīng)還需消耗較多的能量(該反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，因此，此法不是理想的長久方法。
(3)利用硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O 2H2＋O2，其循環(huán)過程分三步進(jìn)行：①SO2＋I(xiàn)2＋H2O―→A＋B；②A―→？＋I(xiàn)2；③B―→？＋？＋？。a．完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行；b．請對硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣的優(yōu)劣和前景作出分析。
答案：a.①SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋H2SO4；②2HI H2＋I(xiàn)2；③2H2SO4 2SO2↑＋O2↑＋2H2O，反應(yīng)③最難進(jìn)行。b.該循環(huán)過程需要很高的熱能，也就是說在較高溫度下才能進(jìn)行，生成的SO2和I2可以循環(huán)使用，其他產(chǎn)物對環(huán)境無污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太陽能用到上述循環(huán)中，該工藝將是合理的。
解析： ①是氧化還原反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與SO2的反應(yīng)，這個反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；②是HI分解，這個反應(yīng)也是容易進(jìn)行的；③是H2SO4的分解，H2SO4很穩(wěn)定，要分解可能就需要比較多的能量(劣)?？偡磻?yīng)就是水的分解，SO2和I2可看作催化劑循環(huán)使用(優(yōu))；如果H2SO4分解的能量可利用太陽能提供，也就意味著用太陽能分解水，因此前景還是不錯的。
(4)目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)、最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示，這種最理想的氫能源循環(huán)體系類似于________(填一個生物學(xué)中常用的名詞)；太陽能和水用之不竭，而且價(jià)格低廉，但急需化學(xué)家研究的是______________________________________________。
狀元隨筆氫能的缺點(diǎn)是儲存、運(yùn)輸困難
尋找合適的光照催化劑，它能在光照下使水的分解速率加快
解析：太陽能分解水的關(guān)鍵是找到理想的催化劑，再通過燃料電池、氫發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能，總的來看是利用太陽能發(fā)電，其過程與光合作用相似，先是水的光解，即產(chǎn)生H2的反應(yīng)。
[關(guān)鍵能力]氫能的開發(fā)與利用氫能是一種理想的、極有前途的二次能源，被人們稱為理想的“綠色能源”。氫能具有燃燒熱值高、資源豐富、無毒、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但儲存、運(yùn)輸困難。氫能的主要利用途徑：(1)氫氣燃燒放熱，如液態(tài)氫作為火箭燃料；(2)用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(3)利用氫的熱核反應(yīng)釋放核能，如氫彈。氫氣的主要產(chǎn)生方式：(1)以天然氣、石油和煤為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制氫氣；(2)電解水制氫氣；(3)利用太陽能分解水制氫氣；(4)利用熱化學(xué)制氫氣；(5)利用藍(lán)藻等微生物釋放氫氣等。
如何生產(chǎn)出廉價(jià)的氫氣及找到安全方便的儲存和運(yùn)輸方式是氫能開發(fā)利用中亟待解決的重要問題。而利用太陽能來分解水是制氫氣的最理想途徑，所以我們的研究方向是尋找光解水的高效催化劑。目前以水為原料獲得廉價(jià)、豐富的氫能的技術(shù)還有待突破。狀元隨筆 太陽能、風(fēng)能、氫能是最有希望的新能源，這些能源資源豐富，可以再生，幾乎沒有污染
1．下列有關(guān)燃燒熱的說法正確的是(　　)A．1 ml純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，ΔH就是該可燃物的燃燒熱C．物質(zhì)的燃燒熱不能由實(shí)驗(yàn)測得D．1 ml硫與2 ml硫完全燃燒時，燃燒熱相同
解析：燃燒熱的概念有三個要點(diǎn)：①必須是在101 kPa下；②可燃物的物質(zhì)的量必須為1 ml；③可燃物必須完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物如液態(tài)水、二氧化碳?xì)怏w等。A項(xiàng)，未強(qiáng)調(diào)“101 kPa”；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定是燃燒反應(yīng)；C項(xiàng)，物質(zhì)的燃燒熱可由實(shí)驗(yàn)測得；D項(xiàng)，根據(jù)燃燒的概念可知，燃燒熱是定值，與參加反應(yīng)的純物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)。
2．能源問題是人類生存和社會發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是(　　)A．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料B．石油作為重要的可再生能源，應(yīng)該被大量地利用C．煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過程D．風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)化形式，所以風(fēng)能屬于二次能源
解析：氫氣熱值高，燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，A項(xiàng)正確；石油是不可再生能源，B項(xiàng)錯誤；煤燃燒發(fā)光、放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，C項(xiàng)錯誤；風(fēng)能屬于一次能源，D項(xiàng)錯誤。
3．分析表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是(　　)
A.－571.6 kJ·ml－1，－2 221.5 kJ·ml－1B．－285.5 kJ·ml－1，－2 013.8 kJ·ml－1C．－285.8 kJ·ml－1，－2 221.5 kJ·ml－1D．－241.3 kJ·ml－1，－2 013.8 kJ·ml－1
解析：1 ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，其中據(jù)此可由①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1可知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－285.8 kJ·ml－1；由熱化學(xué)方程式④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·ml－1可知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－2 221.5 kJ·ml－1；答案選C。
4．當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法與此無關(guān)的是(　　)A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時氫氣、灑精等燃料可再生B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺危機(jī)
5．下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367 kJ·ml－1B．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1C．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·ml－1D．硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝＋296.8 kJ·ml－1
解析：燃燒熱的定義，乙醇的燃燒熱是指1 ml C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量，生成物H2O必須是液態(tài)，A錯誤；水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式時，NaOH、HCl、NaCl要標(biāo)注“aq”，H2O要標(biāo)注“l(fā)”，B錯誤；石墨比金剛石穩(wěn)定，C(s，金剛石)轉(zhuǎn)變?yōu)镃(s，石墨)放出熱量，則ΔH＜0，C正確；硫燃燒生成SO2(g)放出熱量，則ΔH＜0，D錯誤。
6．最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷(C4H10)脫氫或不完全氧化也可制得1，3－丁二烯(C4H6)，已知熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)===C4H6(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋123 kJ·ml－1②C4H10(g)＋O2(g)===C4H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－119 kJ·ml－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3 kJ·ml－1下列說法正確的是(　　)A．由②可知，正丁烷(C4H10)的燃燒熱為119 kJ·ml－1B．由①和②可推知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＝－242 kJ·ml－1C．HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷(C4H10)轉(zhuǎn)變?yōu)?，3－丁二烯(C4H6)所需要的能量相同
解析：燃燒熱是指1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，反應(yīng)②中生成氣態(tài)水，119 kJ·ml－1不是正丁烷(C4H10)的燃燒熱，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由②－①得，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＝－242 kJ·ml－1，B正確；NH3·H2O是弱堿，電離過程吸熱，ΔH大于－57.3 kJ·ml－1，C錯誤；由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷(C4H10)轉(zhuǎn)變?yōu)?，3－丁二烯(C4H6)所需要的能量可能不相同，D錯誤。
解析：燃燒熱指的是101 kPa時，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，如生成物中碳元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氫元素要轉(zhuǎn)化為水且水的狀態(tài)為液態(tài)。A項(xiàng)，反應(yīng)物氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1，且不是在氧氣中燃燒的反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，生成物中水為氣態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，可燃物CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1，錯誤；D項(xiàng)正確。
8．下列圖示關(guān)系不正確的是(　　)
解析：反應(yīng)熱表示化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，中和熱和燃燒熱都屬于反應(yīng)熱，且反應(yīng)熱不只有燃燒熱和中和熱，故A正確；能源是可以提供能量的物質(zhì)，包括一次能源和二次能源，二者沒有交集，故B錯誤；反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)，也可以是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，圖示關(guān)系合理，故C正確；生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確。
9．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題。回答下列問題：(1)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)　ΔH＝＋b kJ·ml－1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在發(fā)生該反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.89 kJ·ml－1
解析：(1)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，依據(jù)2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則1 ml乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為 ＝1 366.89 kJ，所以乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.89 kJ·ml－1。(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)熱ΔH>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，在發(fā)生該反應(yīng)時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩?br/>(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________(填序號)。A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
解析：氧氣是助燃?xì)怏w，且水不分解時不能產(chǎn)生氫氣，A錯誤；水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中吸收熱量，C錯誤。
(2)正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。正戊烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表：
回答下列問題：①穩(wěn)定性：正戊烷________異戊烷(填“＞”“＝”或“＜”)。②25 ℃，101 kPa時，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。
CH3CH2CH2CH2CH3(l)===(CH3)2CHCH2CH3(l)　ΔH＝－2.0 kJ/ml
解析：(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷完全燃燒釋放的熱量大于異戊烷釋放的熱量，則異戊烷具有的能量低于相同量的正戊烷，故異戊烷的穩(wěn)定性大于正戊烷；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 506.1 kJ/ml，②(CH3)2CHCH2CH3(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 504.1 kJ/ml，根據(jù)蓋斯定律，①－②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l)===(CH3)2CHCH2CH3(l)　ΔH＝－2.0 kJ/ml；

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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