1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，16匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？同學(xué)們先看下圖：
你能讀懂以上漫畫(huà)的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明了于心！請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。
1．鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：________________________，_____________________。2．H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：H________、Na___________、Cl_________。鈉元素具有較強(qiáng)的_________，反應(yīng)中鈉原子易_______電子，反應(yīng)中氯元素具有較強(qiáng)的___________，氯原子易_______電子。
一、離子鍵1．氯化鈉的形成過(guò)程(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)___________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)　
4．電子式(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子、離子的_____________排布的式子。
(2)微粒電子式的表示方法
(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl：_________________________________________。CaCl2：_______________________________________。點(diǎn)撥：“·(點(diǎn))”或“×”都表示電子，二者應(yīng)用時(shí)沒(méi)有區(qū)別。
4．以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法
三、化學(xué)鍵　分子間作用力和氫鍵1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(lèi)：
(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：_____________________________。
舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成　
2．分子間作用力(1)定義：把_________________的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量_______，分子間作用力_______，物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)也就_______，如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：F2_____Cl2_____Br2_____I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子間存在的一種比分子間作用力_______的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是_________，可看作一種_____________________。由于氫鍵的存在，當(dāng)水結(jié)冰時(shí)，會(huì)造成___________、___________。
2．(2021·遵義高一檢測(cè))下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是(　　)A．NaOH　　　　B．KNO3C．NaCl　　　　D．H2解析：NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，KNO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，H2中只有共價(jià)鍵，所以選D。
4．下列各組物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵但屬于離子化合物的是(　　)A．NH4NO3　　　　B．MgCl2C．HF　　　　D．H2O解析：銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中N—H、硝酸根離子中N、O原子之間都存在共價(jià)鍵，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；氯化鎂中只含離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；HF中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；水分子中H、O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。
問(wèn)題探究：1．離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件是什么？2．能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？探究提示：1．活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。
離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較
知識(shí)歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價(jià)鍵的比較：
2．離子化合物與共價(jià)化合物的比較：
點(diǎn)撥：化學(xué)鍵判斷中的四個(gè)“不一定”1．部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2．金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵，例如AlCl3中沒(méi)有離子鍵，只有共價(jià)鍵。3．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。
　A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______含有的化學(xué)鍵有_____________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于_______化合物。
(2)B的最高價(jià)是___，由A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4，含有的化學(xué)鍵有_______________________ (填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，有___對(duì)共用電子對(duì)。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第IA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O。由BE和D2具有相同電子數(shù)，且B、D、E原子序數(shù)遞增知B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(2)C的最高化合價(jià)為＋4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵(C—H)又有非極性共價(jià)鍵(C══C)。
極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵　
〔素養(yǎng)應(yīng)用1〕試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時(shí)破壞_________。(2)HCl溶于水時(shí)破壞_________。(3)SO2溶于水時(shí)破壞_________。(4)酒精溶于水時(shí)破壞_______________。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_________和_________。
解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力；(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。
問(wèn)題探究：將下列電子式與錯(cuò)因用線(xiàn)連接。
用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程
探究提示：(1)—(a)　(2)—(b)　(3)—(d)　(4)—(e)
知識(shí)歸納總結(jié)：1．電子式的書(shū)寫(xiě)：
　書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式：(1)(2020·浙江7月)CaCN2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是____________________________。(2)(2020·浙江1月)CaC2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出CaC2的電子式_________________________。(3)(2018·天津卷)Mg(OH)2的電子式為_(kāi)_______________________。
(4)(2017·天津卷)NaOH的電子式為_(kāi)___________________。(5)(2017·海南卷)PH3的電子式為_(kāi)________；(6)(2016·全國(guó)卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)的電子式為_(kāi)_____________；(7)(2015·全國(guó)卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為_(kāi)______________；(8)(2014·全國(guó)卷)光氣的化學(xué)組成為COCl2，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)____________________。
化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系1．四個(gè)“一定”(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(4)共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。
2．三個(gè)“不一定”(1)離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。
〔即時(shí)訓(xùn)練〕根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是(　　)A．溴蒸氣被活性炭吸附B．電解水C．HCl溶于水D．打雷放電時(shí)，O2變成O3解析：溴蒸氣被活性炭吸附，只克服分子間作用力，不存在化學(xué)鍵的斷裂，故A選；電解水生成氫氣和氧氣，水中O—H鍵斷裂，故B不選；HCl為電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵斷裂，故C不選；打雷放電時(shí)，O2變成O3，發(fā)生化學(xué)變化，共價(jià)鍵斷裂，故D不選。
1．(2021·泰州高一檢測(cè))下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是(　　)A．H2O　　　　B．N2　　　　C．NH4Cl　　　　D．MgCl2解析：H2O中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；N2為只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；NH4Cl是含共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；MgCl2中含有離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。
2．(2020·曲靖高一檢測(cè))下列各組中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是(　　)A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2
解析：NaOH、NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4中只含共價(jià)鍵，類(lèi)型不同，故A不選；MgO中只含離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含共價(jià)鍵和離子鍵，類(lèi)型不同，故B不選；Na2O2、KOH、Na2SO4中均含共價(jià)鍵和離子鍵，類(lèi)型相同，故C選；因Al2O3、MgCl2中含離子鍵，AlCl3中含共價(jià)鍵，類(lèi)型不同，故D不選。
4．“珍珠項(xiàng)鏈靠線(xiàn)穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實(shí)際就是化學(xué)鍵。

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

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