?一元強酸（堿）、一元弱酸（堿）比較
一、單選題（共15題）
1．有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③ 一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列事實能證明MOH是弱堿的有
①溶液可以使酚酞試液變紅
②常溫下，溶液中
③相同溫度下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱
④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
3．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是
A．pH相等的兩溶液中：
B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中
D．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
4．25 ℃時，關(guān)于0.01 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 CH3COOH兩種溶液的比較，下列說法正確的是
A．稀釋10倍后濃度變化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－)
B．中和1 mol NaOH時消耗酸的體積：V(HCl)＝10V(CH3COOH)
C．上述兩種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，后者放熱更多
D．分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝10c(Cl－)
5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，氣體生成速率加快
CuSO4是鋅和稀硫酸反應(yīng)的催化劑
B
向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)中向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅
反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C
向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，振蕩，濁液變澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大
HCOOH是弱酸

A．A B．B C．C D．D
6．在25℃時，下列說法正確的是
A．pH相等的①亞硝酸鈉溶液、②次氯酸鈉溶液、③碳酸氫鈉溶液，三者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＞③＞②
B．等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后與等量且足量的鋅反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同，但醋酸產(chǎn)生氫氣多
C．向的鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，測得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為，則a+b=13
D．的HA溶液與的BOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA為強酸、BOH為弱堿
7．常溫下用NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L-1、相同體積的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲線如圖所示，圖中橫坐標x表示滴定分數(shù)(滴定用量與滴定終點用量之比)。下列說法錯誤的是

A．pH突躍最大的酸的酸性最強
B．滴定HY，當pH=7時，0.5④>②>①
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的 pH：④>③>①>②
10．電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖甲為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖乙為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線。下列判斷不正確的是

A．由曲線2可推測：溫度升高可以提高離子遷移速率
B．由曲線4可推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)
C．由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是的遷移速率大于的遷移速率
D．由圖甲、乙可判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中的濃度和遷移速率有關(guān)
11．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項正確的是
A．2CN- + H2O + CO2=2HCN + CO
B．反應(yīng)HCO+OH-?CO+H2O的平衡常數(shù)K=5.6×103
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．等體積等濃度的HCOONa和NaCN所含陰離子的數(shù)目相等
12．常溫下，濃度均為1、體積均為的兩種酸和，分別加水稀釋至體積Ｖ，的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．X點的點的
B．時，溶液滿足：
C．相對Y點而言，X點的導(dǎo)電能力更強，X點水的電離程度更大
D．中和等體積1的兩種酸消耗等濃度的溶液體積：
13．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．等體積的A和B與等濃度的NaOH反應(yīng)，A消耗的NaOH多
B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強
C．a(chǎn)=5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2
14．常溫下，HCOOH 和 CH3COOH 的電離常數(shù)分別為 1.80×10-4和 1.75×10-5。將 pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積 V，pH 隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．溶液中水的電離程度：a>b>c>d
B．a(chǎn) 點的兩種酸溶液分別與 NaOH 固體恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同
C．從c點到d點，溶液中不變
D．同溫下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫序號)。

（4）室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“”“=”或“④>②>①，故D錯誤；
答案選C。
10．A
【詳解】
A．曲線2電導(dǎo)率增大可能是由于溫度升高促進了醋酸的電離，離子濃度增大，不能推測出溫度升高可以提高離子遷移速率，A錯誤；
B．由曲線4可推測溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與氯化鈉未完全一致，說明醋酸鈉的水解平衡可能是影響電導(dǎo)率的因素之一，B正確；
C．由圖甲、乙可判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是的遷移速率大于的遷移速率，也可能是受醋酸電離的影響，C正確；
D．電導(dǎo)率的差值不同，可能的原因是與的遷移速率和的遷移速率有關(guān)，或與醋酸的電離、醋酸根離子的水解有關(guān)，即與溶液中的濃度有關(guān)，D正確；
故選：A；
11．B
【詳解】
A．根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根據(jù)強酸制弱酸，可以判斷H2CO3可以和CN-反應(yīng)生成HCN和，離子方程式為：CN- + H2O + CO2=HCN +，A項錯誤；
B．反應(yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)①-②，得到HCO+OH-?CO+H2O，其平衡常數(shù)，B項正確；
C．0.1mol/LNa2CO3溶液，根據(jù)電荷守恒，得到，根據(jù)物料守恒，得到，將②代入①，得，C項錯誤；
D．根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞HCN，HCN酸性更弱，CN-比HCOO-更易水解，所以等體積等濃度的HCOONa和NaCN，HCOONa的陰離子數(shù)目更多，D項錯誤；
答案選B。
12．B
【詳解】
A．根據(jù)電荷守恒，X點滿足，Y點的，因為兩點相等，，A錯誤；
B．由圖像可判斷HB為強酸，時，溶液滿足：，B正確；
C．兩點相等，根據(jù)電荷守恒可知兩溶液離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，C錯誤；
D．靚仔酸都是一元酸，等濃度等體積的兩種酸消耗的氫氧化鈉相同，D錯誤；
故選B。
13．D
【分析】
1mL的強酸加水稀釋到1000mL，則pH會在原來基礎(chǔ)上加3，酸性強，pH變化幅度大，酸性弱，pH變化幅度小，可判斷出A的酸性強于B。
【詳解】
A．由上述分析可知，可判斷出A的酸性強于B，pH相等時，A的物質(zhì)的量濃度小于B，故等體積的酸比較時，B消耗的NaOH多，故A錯誤；
B．稀釋后A酸溶液pH大于B溶液的，所以稀釋后B酸溶液強，故B 錯誤；
C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C錯誤；
D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故D正確。
14．D
【分析】
酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，則甲酸酸性比乙酸強，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的酸酸性較強，根據(jù)圖知I表示甲酸、II表示乙酸，
【詳解】
A．酸抑制水電離，酸中c(H＋)越大其抑制水電離程度越大，c(H＋)：a>b>c>d，則水電離程度：a

相關(guān)試卷

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練71化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)題含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練71化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)題含解析，共34頁。試卷主要包含了已知化學(xué)反應(yīng)①等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析，共20頁。試卷主要包含了單選題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練28酸堿中和滴定的綜合應(yīng)用含解析，共20頁。試卷主要包含了單選題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練27酸堿中和滴定指示劑的選擇含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練27酸堿中和滴定指示劑的選擇含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練26酸堿中和滴定的誤差分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練26酸堿中和滴定的誤差分析含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練22溶液酸堿性與PH值綜合題含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練22溶液酸堿性與PH值綜合題含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練22溶液酸堿性與PH值含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練22溶液酸堿性與PH值含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部