?中和滴定拓展的相關(guān)計算
非選擇題（共14題）
1．某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。
實驗序號
待測鹽酸溶液的體積mL
滴定管讀數(shù)
消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL
初讀數(shù)
末讀數(shù)
1
20.00
0.00
19.90
19.90
2
20.00
0.05
______
_________

（1）請根據(jù)右圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中兩個空格；
（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果）______；
（3）該同學(xué)欲測量一個玻璃容器的容積。他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器。待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL。計算該玻璃容器的容積________。
2．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na+與H+的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學(xué)研究表明，磷酸和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：(磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同)交換后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。請回答：
⑴有2個滴定終點的原因是_______________________________。
⑵n的值為__________，寫出計算依據(jù)___________________________________。
3．摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)
≥ mol·L－1。
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。
4．(12分)銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.750 0 g試樣中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL。
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1 g KI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.050 00 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I2===2I－＋S4O62-)，消耗14.00 mL。
已知：酸性條件下，MnO4－的還原產(chǎn)物為Mn2＋。
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH＝2.0，則溶液中c(Fe3＋)＝________。
(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)
（2）步驟3若未除去Fe3＋，則測得的Cu2＋的物質(zhì)的量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
5．臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點，反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________，每消耗1molO3，轉(zhuǎn)移___mole-。
（2）計算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___。（寫出計算過程）
6．為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗，數(shù)據(jù)如下：
序號
滴定前讀數(shù)/mL
滴定終點讀數(shù)/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56

已知：
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點后一位）；
寫出簡要計算過程：________。
7．黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________(保留1位小數(shù))。
(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L，制得98%的硫酸質(zhì)量為________t。
8．稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體，用100 mL容量瓶配成樣品溶液。取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為___________%(保留1位小數(shù))。
9．Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為__________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計)。
10．CCl3CHO可通過“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”進行制備。
⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol·L?1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應(yīng)如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____________
11．將一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取該溶液10.0 mL稀釋到100 mL，再取稀釋液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，將NaClO還原。以淀粉為指示劑，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL時溶液藍(lán)色褪去；再用硫酸將滴定后的溶液調(diào)至強酸性，繼續(xù)滴定此時析出的I2，消耗30.0 mL時達到滴定終點。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化)
請計算：
(1)通入氯氣的物質(zhì)的量為__________mol。
(2)通入氯氣后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
12．為測定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.2000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用a表示）。
13．硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學(xué)式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應(yīng)后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。
已知發(fā)生的反應(yīng)為： ,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________。
14．化學(xué)需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 L 污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)計算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學(xué)興趣小組為測定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固體配制成 100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時，發(fā)生的反應(yīng)是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機物反應(yīng)時被還原為 Cr3+，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294)
序號
起始讀數(shù)/mL
終點讀數(shù)/mL
1
0.00
12.10
2
1.26
13.16
3
1.54
14.64

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。
參考答案
1．19.90 19.85 c（HCl）= 1.562L
【詳解】
（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，第2次實驗的末讀數(shù)為19.90mL，第2次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的題為19.90mL-0.05mL=19.85mL。
（2）兩次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值為，根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則c（HCl）V[HCl(aq)]=c（NaOH）V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。
（3）H2SO4? + 2NaOH = Na2SO4?+2H2O
1mol????? 2?mol
?25.00mL×c（H2SO4） 22.60mL×0.1082mol/L
解得?c（H2SO4）=0.04890mol/L
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：20.00mL×3.820mol/L=V（H2SO4）×0.04890mol/L，解得V（H2SO4）=1562.3mL=1.562L，即玻璃容器的容積為1.562L。
2．多磷酸分子中有兩種不同類型的—OH 21
【分析】
（1）滴定中有兩個滴定終點，說明多磷酸分子中含有兩種羥基；
（2）根據(jù)中n＞4可知，消耗NaOH溶液?42.00mL時消耗的羥基為n，消耗50.00mL氫氧化鈉溶液時消耗的羥基為n+4，據(jù)此列式計算。
【詳解】
（1）交換后的溶液用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，在消耗NaOH溶液?42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點，說明多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH；
（2）羥基與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比，氫氧化鈉溶液濃度一定，則羥基數(shù)目與氫氧化鈉溶液的體積成正比，消耗NaOH溶液42.00mL時消耗的羥基為n，消耗50.00mL氫氧化鈉溶液時消耗的羥基為n+4，則：
，解得：n=21。
3．（1）1.1×10－5 （2分）
（2）MnO4－+5 Fe2++8H＋＝Mn2++5 Fe3++4H2O（2分）
溶液由無色變?yōu)闇\紫色（紫色、紫紅色），且半分鐘不褪色 （1分）
（3）n(SO42－)= n(BaSO4)＝0. 466g/233g·mol－1＝2. 00×10－3mol (或2.00mmol) （2分）
n(Fe2＋)＝5×0. 02000 mol·L－1×10. 00 mL/1000 mL·L－1＝1. 000×10－3mol （1分）
n(NH4＋)＝2×2. 00×10－3mol-2×1. 000×10－3mol＝2. 000×10－3mol （1分）
n(H2O)＝(1.5680 g×25.00 mL/100.00mL-1.000×10－3mol
×152g·mol－1-1.000×10－3mol×132g·mol－1)/18 g·mol－1
＝6. 000×10－3mol （2分）
x∶y∶z＝n(FeSO4)∶n[ (NH4)2SO4]∶n(H2O)＝1∶1∶6
該摩爾鹽的化學(xué)式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （1分）
【解析】
試題分析：本題是測定物質(zhì)組成的計算題。
（1）Ksp= c(Ba2＋) × c(SO42－)=1.1×10－10 c(Ba2＋)= 1.1×10－5mol·L－1
（3）在步驟②中得到的白色固體為BaSO4，由此計算出SO42-的含量；在步驟③中根據(jù)反應(yīng)方程式計算出溶液中含有的Fe2＋的含量，再根據(jù)電荷守恒計算出溶液中含有NH4＋的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5，計算原溶液中SO42-和Fe2＋的物質(zhì)的量。最后根據(jù)總質(zhì)量計算水的含量，確定組成。
考點：考查工業(yè)測定物質(zhì)組成中的有關(guān)實驗操作、計算等內(nèi)容。
4．18．(12分） （1）2.6×10－3mol·L－1(2分）
（2）偏高(2分)
（3）w(Cu2S)＝42.7%(4分） w(CuS)＝38.4%(4分)(無計算過程不給分)
【解析】
試題分析：
（1）步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH＝2.0，C(OH-)=10-12mol/L，Ksp[Fe(OH)3]＝C(Fe3+)×C(OH-)3=2.6×10－39則溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－3mol·L－1
（2）Fe3+也能氧化I－，步驟3若未除去Fe3＋，這樣生成的I2多，消耗的Na2S2O3溶液偏多，測得的Cu2＋的物質(zhì)的量將偏高。
（3）設(shè)Cu2S和CuS的物質(zhì)的最分別為x、y；
2Cu2＋～I2～2S2O32-
n(Cu2＋)＝n(S2O32-)＝0.050 00 mol·L－1×14.00×10－3L＝7.000×10－4mol(2分)

x＝2.000×10－3mol(2分)
y＝3.000×10－3mol(2分)

考點：化學(xué)計算 涉及溶度積的計算、誤差分析、滴定實驗的數(shù)據(jù)處理等。
5．2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×10－5%
【分析】
（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，則另一產(chǎn)物為KOH，從而寫出反應(yīng)的方程式；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價降低為-2價，從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
（2）利用兩個化學(xué)方程式，可以建立以下關(guān)系式：O3——I2——2Na2S2O3，代入數(shù)據(jù)，便可求出結(jié)果。
【詳解】
（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣、KOH和H2O，由此得出反應(yīng)的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價降低為-2價，從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。答案為：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；2；
（2）利用兩個化學(xué)方程式，可以建立以下關(guān)系式：O3——I2——2Na2S2O3
設(shè)O3的物質(zhì)的量為x，則：

x=3×10-4mol，大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為=2.00×10－5%。
答案為：2.00×10－5%。
【點睛】
在分析本題時，切莫忽視“生成氧氣”，如果我們忽視了這一點，而認(rèn)為O3被I-還原為OH-，則將導(dǎo)致三個空全錯的悲慘結(jié)局。
6．95.2
【分析】
根據(jù)方程式找出MnO4-和之間的數(shù)量關(guān)系，然后進行計算求解；
【詳解】
第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：19.98mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：21.56-1.54=20.02mL，第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為;根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系：3MnO4-~5，所以25mL待測液中所含的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，所以樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
【點睛】
計算過程中要注意滴定的待測液是從配制的250mL溶液中取出的25mL。
7．90.0% 3.36×106 15
【分析】
(1)據(jù)方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋
建立關(guān)系求算；
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
建立關(guān)系求算。
【詳解】
(1)據(jù)方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
得關(guān)系式：
Cr2O72-～6Fe2＋～3SO2～FeS2
1 mol mol
0.02000mol/L×0.02500L
m(FeS2)＝0.090 00 g，樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%；
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
　4 mol 8 mol
mol n(SO2)
n(SO2)＝1.5×105 mol
V(SO2)＝3.36×106 L
由SO2　～SO3　～H2SO4
　1 mol 98 g
　1.5×105 mol m(H2SO4)×98%
得m(H2SO4)＝1.5×107 g＝15 t。
【點睛】
本題主要考查考生應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等進行綜合計算的能力。SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量包括兩部分：SO2轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量和SO3與H2O化合為H2SO4時放出的熱，按上述(2)中的關(guān)系不難求解。
8．藍(lán)色褪去且半分鐘不變化 95.0
【分析】
用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算，Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，得到Cr2O72-～3I2～6S2O32-，據(jù)此分析計算。
【詳解】
取0.00950 mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，到反應(yīng)終點，碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變，說明反應(yīng)到達滴定終點，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，存在Cr2O72-～3I2～6S2O32-，24.80mL溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制的100mL溶液中n(S2O32-)=0.00114?mol×=0.0046mol，則樣品純度=×100%=95.0%，故答案為：藍(lán)色褪去且半分鐘不變化；95.0。
【點睛】
本題的難點是根據(jù)方程式的計算，要注意實驗消耗的硫代硫酸鈉與樣品中硫代硫酸鈉的量的關(guān)系。
9．S2O32－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋ 0.128
【分析】
Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘氧化，然后根據(jù)反應(yīng)的方程式計算。
【詳解】
Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘氧化，說反應(yīng)生成Na2SO4，I2被還原為I-，則發(fā)生滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(S2O32－)＝×n(I2)＝×0.010 00 mol·L－1×10.00×10－3 L＝5×10－5 mol，根據(jù)S元素守恒，樣品中Na2S2O5的殘留量以SO2計算應(yīng)為5×10－5 mol×2×64 g·mol－1×=0.128g/L，故答案為：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；0.128。
10．11.8 5∶2∶2 59％
【詳解】
⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，鹽酸物質(zhì)的量濃度為=11.8 mol·L?1；等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中KMnO4、MnO2或NaClO均為氧化劑，氧化劑得到的電子越多，生成的氯氣越多，設(shè)KMnO4、MnO2或NaClO均為1mol，則KMnO4得電子數(shù)為1mol×(7-2)，MnO2得電子數(shù)為1mol×(4-2)，NaClO得電子數(shù)為1mol×[1-(-1)]；生成的Cl2的質(zhì)量之比=Cl2的物質(zhì)的量之比=1mol×(7-2)：1mol×(4-2)：1mol×[1-(-1)]=5:2:2；
答案為：5:2:2。
⑵根據(jù)反應(yīng)CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，可得CCl3CHO~ I2~2Na2S2O3，
10.00 mL 溶液中，n（CCl3CHO）=n（Na2S2O3）=0.100 mol·L?1×20.00 mL×10-3=0.002mol，
則：100.00 mL溶液中n（CCl3CHO）=0.002mol×=0.02mol，粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=59%
答案為：59%。
11．0.250 3.50
【分析】
Cl2通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和NaClO3，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反應(yīng)后的溶液用醋酸酸化后，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O?、+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，再用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，發(fā)生反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI，據(jù)此分析結(jié)合實驗數(shù)據(jù)解答。
【詳解】
(1)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物價態(tài)分析可知，氯氣與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，可以看作是發(fā)生了兩個反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O?；蚋鶕?jù)產(chǎn)物中鈉、氯原子個數(shù)比為1 : 1，由原子守恒可得關(guān)系式：Cl2~2NaOH，根據(jù)反應(yīng)可知，氯氣與氫氧化鈉在反應(yīng)中的物質(zhì)的量的比都為1:2，因為氯氣與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所以n(Cl2)= mol=0.250mol；
(2)根據(jù)NaClO、NaClO3與KI反應(yīng)：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O?、+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O以及I2 與Na2S2O3反應(yīng)的比例列出反應(yīng)關(guān)系式進行計算：

根據(jù)溶液稀釋倍數(shù)和滴定取樣用量，可知原溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量為被滴定量的100 倍，因此通人氯氣后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c(NaCl) ==3.50 mol·L－1。
12．
【分析】
根據(jù)元素守恒和電子守恒，即5FeSO4?7H2O～KMnO4，計算FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析解答。
【詳解】
亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，KMnO4被還原為+2價的錳離子，根據(jù)電子守恒，即5FeSO4?7H2O～KMnO4，根據(jù)消耗0.2000mol?L-1?KMnO4溶液20.00mL，所以晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=。
13． 解：設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol
【詳解】
設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol，故答案為：；
設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol。
14．0.0400 480
【分析】
(1)根據(jù)n=及c=計算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度；
(2)根據(jù)CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O，計算剩余的K2Cr2O7的物質(zhì)的量，進而計算水樣消耗的n(K2Cr2O7)；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算水樣消耗氧氣的物質(zhì)的量，及計算水樣的化學(xué)需氧量，據(jù)此解答。
【詳解】
(1)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol，則1.176 g K2Cr2O7固體的物質(zhì)的量是n(K2Cr2O7)==0.0040 mol，由于配制成100 mL溶液，所以配制K2Cr2O7的溶液的物質(zhì)的量濃度c(K2Cr2O7)==0.0400 mol/L；
(2)n(K2Cr2O7)=0.01 L×0.0400 mol/L=4×10-4 mol，三次實驗消耗溶液的體積分別是12.10 mL、11.90mL、13.10 mL，可見第三次實驗誤差較大，要舍去，則消耗溶液平均體積是V==12.00 mL、n(Fe2+)=12×10-3 L×0.10 mol/L=1.2×10-3 mol，由CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O可知，剩余的n(K2Cr2O7)=n(Fe2+)=×1.2×10-3 mol=2×10-4 mol，則水樣消耗的n(K2Cr2O7)=4×10-4 mol-2×10-4 mol=2×10-4 mol，根據(jù)電子電子轉(zhuǎn)移可知，水樣需要氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=×[2×10-4mol×(6-3)×2]=3×10-4 mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=3×10-4 mol×32 g/mol=96×10-4 g=9.6 mg，故該水樣的化學(xué)需氧量COD==480 mg/L。
【點睛】
本題以水體化學(xué)需氧量為載體，考查滴定方法在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用，掌握方程式中物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，利用電子守恒進行計算，易錯點是Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積的數(shù)據(jù)處理，要舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)。

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