?溶液酸堿性與PH值綜合題

一、單選題（共15題）
1．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是
A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液
B．的溶液
C．溶液中由水電離的c(H+)=1×10-12 mol/L
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：、、、
D．水電離出的的溶液中：、、、
3．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈堿性
B．KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響
C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH為4
D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH﹣)的大小關(guān)系無(wú)法判定
4．下列說(shuō)法正確的是
A．驗(yàn)證 Mg(OH)2的溶解度比 Fe(OH)3大：向 Mg(OH)2懸濁液中滴入 FeCl3溶液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗滌、分液
C．測(cè)定氯水的 pH：將氯水滴在 pH 試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．配制 0.4mol/LNaOH 溶液：將 4.0gNaOH 固體放入 250 mL 容量瓶，加水至刻度線(xiàn)
5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小
C．中和滴定過(guò)程中，向待測(cè)液中滴入2mL酸堿指示劑，會(huì)使測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)較大偏差
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的
操作
A
鑒別溶液和膠體
光束分別通過(guò)兩種分散系
B
清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管
用水清洗
C
測(cè)定醋酸鈉溶液
用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的試紙上
D
配制濃度為的溶液
稱(chēng)取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
A．A B．B C．C D．D
7．常溫下，的、兩種堿溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，溶液的堿性比溶液的堿性強(qiáng)
C．完全中和、溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積
D．若，則、都是弱堿
8．已知常溫時(shí)的，的?，F(xiàn)將pH和體積都相同的溶液和溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．曲線(xiàn)Ⅰ為溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)
B．取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗溶液的體積較小
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小
D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（代表或）
9．室溫下，pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸
B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀釋前的電離程度大小為X>Y>Z
D．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液
10．室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說(shuō)法正確的是
A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液的pH相同
B．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中，
C．恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少
D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）>c（CH3COO-）
11．常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1 mol .L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過(guò)程中，溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)X對(duì)應(yīng)的鹽為NaR，MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B．對(duì)于曲線(xiàn)Y，a點(diǎn)水的電離程度比b點(diǎn)小
C．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10－3
D．曲線(xiàn)Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH)
12．某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷不正確的是(? ?)

A．電離平衡常數(shù)：HA>HB
B．結(jié)合H+的能力：B->A-
C．導(dǎo)電能力：c>b
D．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb
13．已知人體體液中存在維持體液pH相對(duì)穩(wěn)定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，則下列說(shuō)法不合理的是
A．當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)
B．如果CO2進(jìn)入體液，會(huì)使體液的pH減小
C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)
D．靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會(huì)有大幅改變
14．硫酸鹽(含SO、HSO)溶膠是”P(pán)M2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．H2O沒(méi)有參與該過(guò)程 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑
C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過(guò)程中沒(méi)有共價(jià)鍵生成
15．常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)
C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH－


二、填空題（共5題）
16．下列物質(zhì) ①Cu?②液態(tài)SO2??③冰醋酸??④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液
I．屬于非電解質(zhì)的是_____________；（填序號(hào)）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一種____（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫(xiě)出HCO3―水解的離子方程式：_______________________；
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________________。
Ⅲ．Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
（1）該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；
（2）溶液中由水電離出的c(OH -)＝______________。
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)。 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。則圖____（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。

17．（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ___________________；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）。
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(xiàn)（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）—t的總趨勢(shì)曲線(xiàn)（標(biāo)注Ru—T2）_________

③假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。
18．25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號(hào))
（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，

稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
19．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號(hào))，其pH值為_(kāi)______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號(hào)）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。
(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。
20．已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。將溶液加水稀釋至100 mL，溶液pH數(shù)值范圍為_(kāi)__________，溶液中____（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
（2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________。

參考答案
1．B
【詳解】
A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是強(qiáng)堿溶液，A不符合題意；
B．的溶液中，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，B符合題意；
C．溶液中由水電離的c(H+)=1×10-12 mol/L＜10-7mol/L，表明水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，C不符合題意；
D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合題意；
故選B。
2．C
【詳解】
A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；
B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性條件下，完全水解、 不能大量存在，B不符合題意；
C．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應(yīng)，能大量共存，且在堿性條件下均能大量存在，C符合題意；
D．常溫下水電離出的c(H+)=10-5mol/L的溶液的可能為5或9，在這兩種條件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合題意；
答案選C。
3．D
【詳解】
A．溶液酸堿性與溶液中c(OH-)、c(H+)大小無(wú)關(guān)，例如，100℃時(shí)，水中c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L但水呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)兩種電解質(zhì)的濃度相等時(shí)，HA溶液中c(H+)與BOH溶液中c(OH﹣)相等，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷HA溶液中氫離子濃度和BOH中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D正確；
答案選D。
4．A
【詳解】
A．向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，可以驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小，故A正確；
B．乙酸乙酯、乙酸都能與 NaOH 溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B錯(cuò)誤；
C．氯水具有漂白性，不能用pH 試紙測(cè)氯水的 pH，故C錯(cuò)誤；
D．配制 0.4mol/LNaOH 溶液，不能將 NaOH 固體直接放入容量瓶，故D錯(cuò)誤；
選A。
5．B
【詳解】
A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致測(cè)定值偏小,故A正確；
B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，使添加的水的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C.酸堿指示劑本身也是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，故在中和滴定過(guò)程中，向待測(cè)液中酸堿指示劑用量不能過(guò)多，否則會(huì)出現(xiàn)較大偏差，故C正確；
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液迅速倒入酸中，減少熱量損失，緩慢倒入酸中，使所測(cè)溫度值偏小，故D正確；
故答案為B。
6．A
【詳解】
A.鑒別溶液和膠體，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)，光束通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，故A正確；
B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比較小，要使試管內(nèi)壁的碘除去，用酒精洗滌，酒精可與水混溶，再用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B錯(cuò)誤；
C.?pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙測(cè)定pH，故C錯(cuò)誤；
D. 不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
7．D
【詳解】
A.、溶液的隨溶液體積變化的程度不同，所以、溶液的堿性強(qiáng)弱程度不同，稀釋前，兩種相等的堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等，A錯(cuò)誤；
B.稀釋相同倍數(shù)后，溶液的比溶液的小，即稀釋后溶液的堿性比溶液的堿性弱，B錯(cuò)誤；
C.溶液的隨溶液稀釋變化快，所以的堿性比強(qiáng)，起始時(shí)、溶液的相等，則溶液的溶質(zhì)濃度小于溶液，完全中和等體積的、溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積，C錯(cuò)誤；
D.的堿性比強(qiáng)，若為強(qiáng)堿，則，若，則、都是弱堿，D正確；
答案選D。

8．D
【詳解】
A.pH相同的弱酸溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)鋚H都會(huì)變大，且酸性越強(qiáng)，其pH的變化越明顯（或曲線(xiàn)的斜率越大），因?yàn)?，所以HF的酸性更強(qiáng)，曲線(xiàn)Ⅰ為溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B.中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗和的物質(zhì)的量一定相等，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)兩種溶液的pH相同，因?yàn)榈乃嵝愿鼜?qiáng)，所以HF的濃度較小，消耗溶液的體積較大，故B錯(cuò)誤；
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小，說(shuō)明c點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出來(lái)的濃度更大，對(duì)水的電離的抑制更強(qiáng)，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度更小，故C錯(cuò)誤；
D.，其數(shù)值只與溫度有關(guān)，故D正確；
故選：D。
9．D
【詳解】
A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸，A項(xiàng)正確；
B．pH相等時(shí)，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開(kāi)始稀釋時(shí)，Z的pH減小、Y的pH增大，說(shuō)明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），B項(xiàng)正確；
C．強(qiáng)電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，C項(xiàng)正確；
D．根據(jù)B知，pH=2時(shí)，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
10．D
【詳解】
A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，因此恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積更多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中的溶質(zhì)分別是NaCl和CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量相等，考慮CH3COO－水解，故c(Cl-)＞c(CH3COO-)，D選項(xiàng)正確；
答案選D。
11．D
【分析】
由題給圖象X、Y、Z三條曲線(xiàn)的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線(xiàn)X、Y、Z對(duì)應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．根據(jù)分析，X為NaR，為弱酸強(qiáng)堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；
B．曲線(xiàn)Y對(duì)應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點(diǎn)水的電離程度和a點(diǎn)相同，故B錯(cuò)誤；
C．由題圖可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數(shù)Kh===10-9，根據(jù)Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10-5，數(shù)量級(jí)為10-5，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，Z對(duì)應(yīng)的鹽為MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，曲線(xiàn)Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+) =c(OH－) +c( MOH)，故D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】
弱酸弱堿鹽的水解程度不受濃度的影響，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變。
12．C
【分析】
A．弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋過(guò)程中pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸；
B．酸性越強(qiáng)，其酸根離子得H+能力越弱；
C．隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱；
D．pH相同的酸，酸越弱，酸的濃度越大，等體積的酸反應(yīng)消耗的NaOH越多。
【詳解】
A．弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，使溶液中c(H+)變化較小，因此稀釋過(guò)程中pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸，根據(jù)圖示可知稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：HA>HB，說(shuō)明HA的酸性更強(qiáng)，故電離平衡常數(shù)HA>HB，A正確；
B．酸性越強(qiáng)，其酸根離子得H+能力越弱，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：酸性HA>HB，所以結(jié)合H+的能力：B->A-，B正確；
C．隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，所以導(dǎo)電能力：b>c，C錯(cuò)誤；
D．pH相同的酸，酸越弱，酸的濃度越大，由圖可知c(HB)>c(HA)，酸的濃度越大，等體積的酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉就要越多，其體積也越大，所以HA、HB兩種酸反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：HB>HA，則消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】
本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，明確溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。
13．D
【詳解】
A．當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，平衡被嚴(yán)重破壞，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，選項(xiàng)A正確；
B．如果CO2進(jìn)入體液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移動(dòng)，c(H+)增大，體液的pH減小，選項(xiàng)B正確；
C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；
D．靜脈滴注生理鹽水，c(H+)幾乎不變，體液的pH不會(huì)有大幅改變，選項(xiàng)D不正確；
答案選D。
14．C
【詳解】
A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．硫酸鹽(含SSO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，C正確；
D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧共價(jià)鍵生成，D錯(cuò)誤；
答案選C。
15．D
【分析】
首先根據(jù)圖象中出現(xiàn)的拐點(diǎn)判斷哪個(gè)表示的是什么溶液的滴定曲線(xiàn)，然后根據(jù)加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導(dǎo)電能力判斷溶液中含有的離子種類(lèi)及濃度大小。
【詳解】
A.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，曲線(xiàn)①表示硫酸滴定曲線(xiàn)，②表示NaHSO4的滴定曲線(xiàn)。H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水電離，所以b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L，A正確；
B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，B正確；
C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；
D.c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】
本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力。
16． ② 強(qiáng) HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-) 0.05 mol·L－1 10－13 mol·L－1 Ⅱ
【解析】Ⅰ、①Cu是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)SO2是共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；③純醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④NaHCO3是離子化合物，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選②；
Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：強(qiáng)；
(2)HCO3-水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
(3)常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)＞c(H+)，說(shuō)明HCO3-水解程度大于其電離程度，故c(Na+)＞c(HCO3-)、c(H2CO3)＞c(CO32-)，水解程度不大所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)、c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中氫氧根來(lái)源于水的電離與HCO3-水解，故c(OH-)＞c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)氫氧根守恒可知，溶液中c[Ba(OH)2]= c(OH-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-)，故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故答案為：10-13mol/L；
Ⅳ、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)姿嵯♂尨龠M(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂尩膱D象，故答案為：Ⅱ。
點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)、溶液pH的有關(guān)計(jì)算、鹽類(lèi)水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)。
17．C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-) 小 堿 Fe 見(jiàn)圖曲線(xiàn) Ru-T2 0.12c02
【詳解】
試題分析：（10分）（1）①當(dāng)氫氧化鈉的體積為20毫升時(shí)，反應(yīng)只生成NaHA，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關(guān)系為C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)；②當(dāng)二者等濃度等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，電離大于水解，所以抑制水的電離，水的電離程度比純水的??；要使溶液顯中性，需要加入堿或堿性物質(zhì)。（2）①氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的說(shuō)明反應(yīng)速率最慢，從圖分析，使用Fe做催化劑時(shí)反應(yīng)最慢。②如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，氨氣的由于溫度升高，促進(jìn)分解，氨氣的分解轉(zhuǎn)化增大，所以曲線(xiàn)為：

③氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則分解的氨氣的濃度為c0*40%，生成氮?dú)獾臐舛葹閏0*40%/2，氫氣的濃度為c0*40%*3/2，則平衡常數(shù)為（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0-c0×40%)2=0.12c02。
考點(diǎn)：酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算
18．a(chǎn)>b>d>c A 大于 稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大 大于 HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱 9.9×10-7mol/L
【詳解】
(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH大小順序?yàn)镹a2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa、，即a>b>d>c；
(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋濃度卻都要減小，c(OH－)卻是增大的，
A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，故A選；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過(guò)程中比值變大，故B不選；
C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，故D不選；
故答案為：A；
(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離出的氫離子濃度小于醋酸電離出的氫離子濃度，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)，
故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱；
(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，故答案為：9.9×10-7mol/L。
19． A、D ⑤ 1 ① 復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶或溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行 白色固體變成黃色 I－+AgCl = AgI+Cl－
【解析】
【詳解】
(1)相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH。A．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO成立，故B正確；C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，故C正確；D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，故D錯(cuò)誤；E、酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，應(yīng)生成NaHCO3，故E正確；F、CH3COOH酸性大于HCN，所以反應(yīng)CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，故F正確；故選AD；
(2)濃度均為0.05mol/L的①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4中，只有硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強(qiáng)，pH最小，濃度均為0.05mol?L-1的硫酸中，c(H+)=0.1mol/L，所以pH=1，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，即①pH最大，故答案為：⑤；1；①；
(3)由題意可知，三個(gè)反應(yīng)都有沉淀生成，根據(jù)所給反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為：反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；
(4)KI溶液與AgCl固體混合攪拌，白色固體變?yōu)辄S色，即發(fā)生反應(yīng)：I-+AgCl=AgI+Cl-，證明生成了碘化銀，故答案為：白色固體變?yōu)辄S色；I-+AgCl=AgI+Cl-。
20．3＜pH＜5 不變 11 Q
【分析】
(1)醋酸是弱酸加水稀釋醋酸電離程度增大，溶液中存在離子積常數(shù)，結(jié)合比值關(guān)系和電離平衡常數(shù)分析；
(2)25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水(NH3?H2O溶液)電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L；
(3)圖象分析可知N點(diǎn)pH＞pOH，溶液顯堿性，M點(diǎn)pOH＞pH，溶液顯酸性，酸堿抑制水的電離，Q點(diǎn)pOH=pH，溶液顯中性。
【詳解】
(1)25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3，溶液加水稀釋至100mL，氫離子濃度減小，pH大于3，醋酸電離被促進(jìn)又電離出氫離子，氫離子濃度減小大于稀釋100倍后的H+濃度，則溶液pH小于5，溶液pH取值范圍為：3＜pH＜5，溶液中離子濃度之比=，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)隨溫度變化，所以加水稀釋溶液中不變；
(2)25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水(NH3?H2O溶液)電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L，溶液pH=11；
(3)圖象分析可知N點(diǎn)pH＞pOH，溶液顯堿性，M點(diǎn)pOH＞pH，溶液顯酸性，酸堿抑制水的電離，Q點(diǎn)pOH=pH，溶液顯中性，水的電離程度最大，故答案為：Q。

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