?強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
一、單選題（共17題）
1．下列敘述中，正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱
C．純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)
D．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
2．常溫熔融鹽又稱常溫離子液體()，1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨，其熔點(diǎn)為。已知結(jié)合質(zhì)子的能力比略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是
A．該離子液體中含有氨分子
B．硝酸乙基管是一種有機(jī)鹽，是弱電解質(zhì)
C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：
D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的小
3．下列說法正確的是
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)
4．已知磷酸分子()中三個氫原子都可與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則下列說法中正確的是
A．H3PO2在水溶液中發(fā)生電離：H3PO2H++H2PO、H2POH++HPO
B．H3PO4屬于三元酸、H3PO2屬于二元酸
C．NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈酸性
D．H3PO2具有還原性，其結(jié)構(gòu)式為
5．下列說法正確的一組是（ ）
①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度為0.5mol·L-1
④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑤ D．①③
6．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④常溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性
⑤常溫下，pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pHCl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán)
淀粉未發(fā)生水解
D
常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO>H2S


二、填空題（共5題）
18．水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象。
(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(2)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L
則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是_______。
19．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。
(1)其中能導(dǎo)電的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；屬于弱電解質(zhì)的是____。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的離子方程式：____。
20．I.有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固體 ⑧SO2 ⑨NaOH 固體 ⑩無水 CH3COOH ?CaCO3固體 ?乙醇
（1）屬于電解質(zhì)的是__________（寫序號，下同）
（2）能導(dǎo)電的是_____________
II.在一定溫度下，有 a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸（用 a、b、c 填空）：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H＋）由大到小的順序是__________。
（2）若三者 pH相同時，中和等體積的該三種溶液所需 NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是______。
（3）將c（H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是__________。
（4）在25℃下，將a mol/L的醋酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的 pH=7，用含a的代數(shù)式表示25℃時 CH3COOH的電離常數(shù) Ka＝______
（5）設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)：操作：_________；現(xiàn)象：_____；結(jié)論：醋酸是弱電解質(zhì)。
21．I.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是(填相應(yīng)序號，下同)_______，屬于弱電解質(zhì)的是________。
①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體
Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，它們的c(H+)?由大到小的順序?yàn)開_____(填A(yù)或B或C，下同)。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。
（3）若三種酸的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____。
（4）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，分別放入足量的Zn，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小關(guān)系是______。
（5）若三種酸的c(H+)相同，體積也相同，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，開始時反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系為______，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣則反應(yīng)所需時間長短的關(guān)系為______。
（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序?yàn)開_____。
22．下列物質(zhì) ①Cu?②液態(tài)SO2??③冰醋酸??④NaHCO3?⑤Ba(OH)2溶液
I．屬于非電解質(zhì)的是_____________；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一種____（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3―水解的離子方程式：_______________________；
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________________。
Ⅲ．Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
（1）該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；
（2）溶液中由水電離出的c(OH -)＝______________。
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)。 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。則圖____（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。

參考答案
1．C
【詳解】
A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)，物質(zhì)的導(dǎo)電性與離子的濃度和離子帶的電荷數(shù)有關(guān)系，A錯誤；
B．溶解度的大小和導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，溶解的物質(zhì)不一定都能電離，溶液中自由移動離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，B錯誤；
C．純水的導(dǎo)電性很差，但水能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，因此水是電解質(zhì)，C正確；
D．電解質(zhì)的導(dǎo)電需要在一定的條件下：水溶液或熔融狀態(tài)。如固體氯化鈉是電解質(zhì)，但由于電解質(zhì)沒有發(fā)生電離，不存在自由移動的離子，因此不導(dǎo)電，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
2．C
【詳解】
A．離子液體硝酸乙基銨是純凈物，如果含有氨分子,那么硝酸乙基銨是混合物，故A錯誤；
B．硝基乙基銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；
C．水解方程式為，故C正確；
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液,水解程度越大其溶液酸性越強(qiáng)，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NHs略強(qiáng)，則銨根離子的水解程度較大,所以相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值大，故D錯誤；
故選C。
3．C
【詳解】
A．硫酸是強(qiáng)酸，98.3%的濃硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A錯誤；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度很大，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故B錯誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如共價化合物HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與幾元酸無關(guān)，如磷酸是三元酸，其導(dǎo)電性不如同濃度硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯誤；
選C。
4．D
【詳解】
A．次磷酸（H3PO2）也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與D2O發(fā)生氫交換，說明H3PO2中含有一個-OH，所以H3PO2為一元酸，只有一步電離，電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，H3PO2屬于一元酸，故B錯誤；
C．H3PO2屬于一元酸，NaH2PO2屬于一元酸和一元堿生成的鹽，屬于正鹽，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故C錯誤；
D．根據(jù)A知，H3PO2中只有一個-OH，其余兩個H原子直接與P原子相連，O原子和P原子形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確；
故選：D。
5．B
【詳解】
①不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；
②酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故②正確；
③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol·L-1，如醋酸，故③錯誤；
④酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故④錯誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；綜上②⑤正確；
答案選：B。
6．B
【詳解】
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故①正確；
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，只能說明溶液離子濃度較小，故②錯誤；
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故③正確；
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故④正確；
⑤0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3，說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故⑤正確；
⑥CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量，恰好完全反應(yīng)，無法證明醋酸是弱酸，故⑥錯誤；
②⑥錯誤，故答案為B。
7．C
【詳解】
A．某化合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不一定屬于弱電解質(zhì)，還可以是非電解質(zhì)，如CO2、NH3等，故A錯誤；
B．某鹽在水溶液中發(fā)生水解，但其溶于水時可能完全電離，如Na2CO3溶于水碳酸根會發(fā)生水解，但碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以一定會伴隨能量的變化，若能量變化為熱能形式，則反應(yīng)過程中若不放出熱量則吸收熱量，故C正確；
D．ΔH－TΔS＜0的化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但能否完全反應(yīng)要根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)判斷，故D錯誤；
綜上所述答案為C。
8．C
【詳解】
A．測定常溫下醋酸鈉溶液的pH值，如果pH值大于7，說明其為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明醋酸是弱酸，故A不符合；
B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，用相同大小的鎂條與相同濃度的鹽酸與醋酸反應(yīng)，如果醋酸反應(yīng)緩慢，說明醋酸中氫離子濃度較低，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不符合；
C．鹽酸和醋酸均為一元酸，則相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，消耗0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的體積相等，故不能用來判斷醋酸為弱電解質(zhì)，故C符合；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，測定相同濃度的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力弱，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D不符合；
故選C。
9．C
【詳解】
A．醋酸為弱酸，pH相等的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中醋酸的濃度最大，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，pH相等時，鹽酸濃度大于硫酸，則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c3＞c1＞c2，故A正確；
B．鹽酸和醋酸等體積混合后，醋酸以及醋酸根離子的濃度均減半，由于電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度不變，pH仍為4，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，如稀釋等pH時，醋酸加水應(yīng)最多，而鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，稀釋到pH=6，加水的體積相等，則需水的體積為V1=V2＜V3，故C錯誤；
D．pH相等的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中醋酸的濃度最大，中和等物質(zhì)的量氫氧化鉀消耗酸的體積最小，鹽酸和硫酸均為強(qiáng)酸，pH相等，溶液中氫離子濃度相等，中和等物質(zhì)的量氫氧化鉀消耗酸體積相等，則三種酸的體積為V1=V2＞V3，故D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】
鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，如稀釋等pH時，醋酸加水應(yīng)最多是解答關(guān)鍵。
10．A
【詳解】
A．體積相同，濃度均為0.1mol·L-l的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn充分反應(yīng)生成氫氣相同，故A正確；
B．體積相同，濃度均為0.1mol·L-l的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以開始加入鋅時，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B錯誤；
C．室溫下，加入NaOH固體恰好中和鹽酸后是氯化鈉溶液，pH=7，中和醋酸后得到的是醋酸鈉溶液，醋酸鈉會發(fā)生水解反應(yīng)，pH＞7，故C錯誤；
D．加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2個單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，醋酸溶液的pH增大不到2個單位，所以鹽酸的pH小于醋酸，故D錯誤；
答案選A。
11．C
【詳解】
A.氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；
C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故C正確；
D.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；
答案：C
12．C
【詳解】
A．2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2，但存在NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡，根據(jù)知該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則分子數(shù)少于2NA，A項(xiàng)不符合題意；
B．生成的HF是弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，實(shí)際分子數(shù)少于2NA，B項(xiàng)不符合題意；
C．溶液呈中性，即，根據(jù)電荷守恒，，所以與物質(zhì)的量相等，為NA，C項(xiàng)符合題意；
D．精煉銅時，陽極還有其他比Cu活潑的金屬失去電子，應(yīng)當(dāng)少于64g，D項(xiàng)不符合題意；
故正確選項(xiàng)為C
13．C
【詳解】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)， OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯誤；
B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B錯誤；
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；
D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯誤。
答案選C。
14．D
【分析】
由題意可知，向Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；，。
【詳解】
A．由分析以及圖示可知，a點(diǎn)時導(dǎo)電能力最弱，離子濃度最低，故a點(diǎn)為①恰好反應(yīng)完全點(diǎn)；
B．b點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaOH，故溶液中存在較多Na+、OH-；
C．a(chǎn)，b兩點(diǎn)時Ba2+沉淀完全，故c點(diǎn)，曲線①、②中的c(SO)相等；
D．由分析可知b點(diǎn)時沉淀完全，故d點(diǎn)時反應(yīng)所得的沉淀量等于b點(diǎn)時所得的沉淀量，故D錯誤；
【點(diǎn)睛】
本體考查導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，分析時從溶液中離子濃度的變化入手。
15．B
【詳解】
①H3BO3的電離平衡常數(shù)，比碳酸的第二步電離平常大，說明H3BO3的酸性，比HCO3－的酸性強(qiáng)，向H3BO3溶液中加入Na2CO3會發(fā)生反應(yīng)，生成HCO3－，符合題意；②HClO的電離平衡常數(shù)比碳酸的K1小，但是比K2大，向KClO通入CO2，能生產(chǎn)HClO和HCO3－，不符合題意；③ClO－具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl－和SO42－，符合題意；④Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，同樣的在Na2SO3溶液中，也有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，不能直接比陰離子濃度，但是可以通過陽離子濃度來比較，c(Na＋)相同，c(H＋)越大，陽離子濃度，則陰離子濃度越大。Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，均為堿性溶液，對應(yīng)的酸越弱，陰離子水解越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，Na2CO3溶液pH大，c(H＋)越小，則陰離子濃度越小，同體積情況下，數(shù)目越小，不符合題意；①③符合題意，有2個；
本題答案選B。
16．D
【詳解】
A項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，濃弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比稀強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯誤；B項(xiàng)，將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后仍是等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水，兩者中和等濃度鹽酸的能力相同，錯誤；C項(xiàng)，Na3PO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4屬于中強(qiáng)酸，在溶液中存在電離平衡，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度前者大于后者，錯誤；D項(xiàng)，HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c (HCl) a>c c>a=b a=b>c 10-7/（100a-1） 測0.1mol/L 醋酸溶液的pH pH>1（其他合理答案亦可）
【詳解】
I.(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，通常屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等物質(zhì)。①液態(tài)HCl是酸，屬于電解質(zhì)； ②熔融NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)； ③稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)； ④氯水是混合物； ⑤氨水是混合物；⑥Cu是單質(zhì)； ⑦Al2O3固體是電解質(zhì)； ⑧SO2不屬于電解質(zhì)；⑨NaOH 固體是堿，屬于電解質(zhì)； ⑩無水 CH3COOH是酸，屬于電解質(zhì)；?CaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)； ?乙醇是非電解質(zhì)。故答案為：①②⑦⑨⑩?
(2)電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，金屬能導(dǎo)電，①液態(tài)HCl不能導(dǎo)電； ②熔融NaCl能導(dǎo)電； ③稀硫酸能導(dǎo)電； ④氯水能導(dǎo)電； ⑤氨水能導(dǎo)電； ⑥Cu能導(dǎo)電； ⑦Al2O3固體不能導(dǎo)電； ⑧SO2不能導(dǎo)電； ⑨NaOH 固體不能導(dǎo)電； ⑩無水 CH3COOH不能導(dǎo)電； ?CaCO3固體不能導(dǎo)電； ?乙醇不能導(dǎo)電，故答案為②③④⑤⑥。
II.在一定溫度下，有 a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，但硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，故c（H＋）由大到小的順序是b>a>c；
(2)若三者 pH相同時，則醋酸的濃度大于鹽酸，鹽酸和硫酸中的氫離子濃度相同，中和等體積的該三種溶液所需 NaOH的物質(zhì)的量中，醋酸需要的最多，鹽酸和硫酸需要的相同，故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到小的順序是c>a=b；
(3)將c（H＋）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸是弱酸，稀釋時促進(jìn)電離，氫離子濃度大于原來的百分之一，而硫酸和鹽酸都為強(qiáng)酸，稀釋后氫離子濃度為原來的百分之一，故pH由大到小的順序是a=b>c；
(4)在25℃下，將a mol/L的醋酸與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的 pH=7，用含a的代數(shù)式表示25℃時 CH3COOH的電離常數(shù) Ka＝10-7/（100a-1）
因?yàn)榉磻?yīng)后為中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-),假設(shè)醋酸和氫氧化鈉體積為1:l，反應(yīng)c(Na+)=0.005mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，反應(yīng)后溶波中醋酸的電離常數(shù)K= =10-7/（100a-1）；
(5)醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以可以測0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若大于1，說明其為弱酸。
21．①②④ ⑤ B>A>C B>A=C C>A>B C>B=A A=B=C A=B > C C>A=B
【解析】
I.①稀硫酸，屬于混合物，但溶液中有大量的H＋ 和SO42－ ，能導(dǎo)電； ②石墨屬于單質(zhì)，能導(dǎo)電；③碳酸鈣固體屬于強(qiáng)電解質(zhì)，離子不能自由移動，不導(dǎo)電；④氨水屬于混合物，能導(dǎo)電；⑤冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電； ⑥CH3CH2OH酒精是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電；⑦NaHCO3晶體不能導(dǎo)電，溶于水完全電離能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故不屬于電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是①②④，屬于弱電解質(zhì)的是⑤；Ⅱ.氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c（H＋）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H＋）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H＋）＜c（CH3COOH），所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是 B>A>C；（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是B>A=C；（3）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镃>A>B；(4)當(dāng)c（H＋）相同、體積相同時，醋酸提供氫離子能力最多，而鹽酸和硫酸提供氫離子相同，所以加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)镃>B=A；(5).產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的鋅相等，與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，當(dāng)c（H＋）相同、體積相同時，相同的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A=B=C，整個過程中醋酸在不斷的電離出氫離子，所以所需的時間醋酸最短，反應(yīng)所需的時間的順序?yàn)?A=B > C；（6）將c(H+)都相同的三種酸，均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序?yàn)閺?qiáng)酸溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/100，弱酸溶液稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?/100
，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以c（H＋）由大到小的順序?yàn)?C>A=B。
22． ② 強(qiáng) HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-) 0.05 mol·L－1 10－13 mol·L－1 Ⅱ
【解析】Ⅰ、①Cu是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)SO2是共價化合物不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；③純醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④NaHCO3是離子化合物，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選②；
Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：強(qiáng)；
(2)HCO3-水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
(3)常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)＞c(H+)，說明HCO3-水解程度大于其電離程度，故c(Na+)＞c(HCO3-)、c(H2CO3)＞c(CO32-)，水解程度不大所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)、c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3-水解，故c(OH-)＞c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)氫氧根守恒可知，溶液中c[Ba(OH)2]= c(OH-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-)，故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故答案為：10-13mol/L；
Ⅳ、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂尩膱D象，故答案為：Ⅱ。
點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)、溶液pH的有關(guān)計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，是對知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識。

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