?酸堿中和滴定的誤差分析

一、單選題（共14題）
1．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaoH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)精度的是
A．滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時(shí)，所用砝碼生銹
B．用滴定管量取20.00 mL酸液時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定
2．下列誤差分析正確的是
A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
B．用濕潤的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，測(cè)定值偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測(cè)體積偏小
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏大
3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A．滴定管使用前需要檢查滴定管是否漏水
B．用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
C．用干燥的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測(cè)定該溶液的pH
D．已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低
4．稱取一定量的NaOH固體放在錐形瓶?jī)?nèi)，加水配成溶液，用未知濃度的鹽酸滴定(如圖裝置)．下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差為偏高的是

A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗
B．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出
C．在滴定過程中活塞處漏液
D．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視
5．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定
D．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小
6．用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行中和滴定，測(cè)定某酸液的濃度時(shí)，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的為
A．未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測(cè)酸液潤洗
B．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測(cè)液沖洗
C．量取酸液的體積時(shí)，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)尖端無氣泡
7．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；
③用待測(cè)鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。
以上操作中錯(cuò)誤的是
A．①②⑥ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③④
8．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)(　　)
A．配制500 mL 1mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18 mol/L濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制100 mL 5 mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
9．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶必須放進(jìn)烘箱中烘干才能開始實(shí)驗(yàn)
B．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗
D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
10．下列有關(guān)說法不用正確的是
A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne=Mn+
B．鐵上鍍鋅或銅，鐵做陰極，鍍層被破壞后，鐵都易被腐蝕
C．已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCL溶液，滴定時(shí)，先俯視刻度線，結(jié)束時(shí)平視，測(cè)定結(jié)果偏高
D．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，正極質(zhì)量增重3.2g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子
11．某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與 50mL0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)并計(jì)算中和熱的數(shù)值，造成測(cè)得的結(jié)果偏高的原因可能是
A．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
C．將50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL0.55mol·L-1的氨水
D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
12．下列有關(guān)滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(　　)
A．用堿式滴定管量取18.20 mL?KMnO4溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氨水溶液的濃度時(shí)，最好選用酚酞作指示劑
C．酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)一定是反應(yīng)液的中性點(diǎn)
D．中和滴定時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶如果用待測(cè)液潤洗，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高
13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（ ）
A．用硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)來研究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，通過觀察氣體放出的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測(cè)定其濃度，讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開始平視結(jié)束俯視，致使測(cè)定結(jié)果偏小
D．做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)要?dú)溲趸c稍過量
14．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．水的電離程度：a7，用濕潤的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋，測(cè)定值偏小，故B錯(cuò)誤；
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測(cè)體積偏大，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；
選A。
3．B
【詳解】
A．含有活塞或者旋塞的儀器使用之前需要檢查是否漏水，滴定管含有旋塞，使用之前需要檢查是否漏水，A正確；
B．酸式滴定管和堿式滴定管使用前需用待裝溶液潤洗，錐形瓶無需潤洗，B錯(cuò)誤；
C．干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，帶顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，讀數(shù)，C正確；
D．已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)導(dǎo)致第二次讀數(shù)偏高，兩次讀數(shù)差值偏小，造成計(jì)算值偏低，D正確；
答案為：B。
4．D
【詳解】
A．滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．滴定過程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏髙，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
5．B
【分析】

【詳解】
A．滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，
故B正確；
C．用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故C錯(cuò)誤；
D．堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變
大，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6．A
【詳解】
A．未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測(cè)酸液潤洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏小，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故選A；
B．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能用待測(cè)液潤洗，對(duì)待測(cè)液總物質(zhì)的量無影響，則不影響測(cè)定結(jié)果，故不選B；
C．量取酸液的體積時(shí)，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時(shí)俯視凹液面，該操作方法量取的酸溶液體積偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故不選C；
D．滴定開始滴定管尖端有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖端無氣泡，滴定結(jié)束時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，故不選D；
選A。
7．C
【詳解】
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏小，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故①錯(cuò)誤；
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，對(duì)V(標(biāo))無影響，c(待測(cè))偏不變，故②正確；
③用移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，對(duì)V(標(biāo))無影響，c(待測(cè))偏不變，故③正確；
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙，便于觀察變色點(diǎn)，對(duì)V(標(biāo))無影響，c(待測(cè))偏不變，故④正確；
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故⑤錯(cuò)誤；
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故⑥錯(cuò)誤；
故錯(cuò)誤的有：①⑤⑥，故選：C。
8．C
【詳解】
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會(huì)使量取的濃硫酸體積偏小，配制的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時(shí)仰視，會(huì)超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管作為量取一定體積待測(cè)液氫氧化鈉溶液的量具，開始平視，后來俯視讀數(shù)，取用的體積增多，消耗酸多，測(cè)定的濃度偏高，故C正確；
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，開始平視，后來俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
9．C
【詳解】
A．錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯(cuò)誤；
B．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也會(huì)將溶質(zhì)吸出，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故C正確；
D．滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
10．B
【詳解】
A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)殡x子的過程，可表示為M-ne-=Mn+，故A正確；
B．電鍍利用電解池原理，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，則鐵上鍍鋅或銅，鐵做陰極，鋅或銅作陽極，當(dāng)鐵鍍銅，鍍層被破壞后，鐵比銅活潑，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，則鐵易被腐蝕；當(dāng)鐵鍍鋅，鍍層被破壞后，鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，則鐵被保護(hù)，不易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定時(shí)，先俯視刻度線，結(jié)束時(shí)平視，量取體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D．鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-+= PbSO4，正極：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，工作一段時(shí)間后，PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，正極質(zhì)量增重3.2g，

x==0.1mol，則外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D正確；
答案選B。
11．D
【詳解】
A．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故A項(xiàng)不選；
B．做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，故B項(xiàng)不選；
C．將50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液換成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水，由于氨水是弱堿，弱堿的電離是吸熱過程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故C項(xiàng)不選；
D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，生成的水偏多，放出的熱量也偏多，會(huì)使得中和熱的測(cè)定數(shù)值偏高，故D項(xiàng)選；
綜上所述，造成測(cè)得的結(jié)果偏高的原因可能是D項(xiàng)，故答案為D。
12．D
【詳解】
A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此不能用堿式滴定管量取18.20 mL?KMnO4溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；
B．選擇指示劑時(shí)，人的視覺對(duì)顏色變化由淺到深比較敏感，實(shí)驗(yàn)誤差較小，因此用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氨水溶液的濃度時(shí)，最好選用甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；
C．酸堿中和滴定是以指示劑的變色點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶液不一定顯中性，因此滴定終點(diǎn)不一定是反應(yīng)液的中性點(diǎn)，C錯(cuò)誤；
D．中和滴定時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶如果用待測(cè)液潤洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏高，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
13．A
【詳解】
A．硫代硫酸鈉和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，通過觀察產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，A錯(cuò)誤；
B．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu與Zn及H2SO4會(huì)構(gòu)成原電池，從而加快制取氫氣的反應(yīng)速率，B正確；
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測(cè)定其濃度，若讀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)開始平視結(jié)束俯視，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，使待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量偏少，根據(jù)c=分析可知：最終會(huì)使測(cè)定溶液濃度偏小，C正確；
D．做中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證HCl完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液要稍過量，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
14．A
【詳解】
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時(shí)NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對(duì)水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對(duì)水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；
B. 當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r(shí)間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.此時(shí)NaOH溶液過量，剩余的， ，，D項(xiàng)錯(cuò)誤
15．氫氧化鈉 紅色 無色 錐形瓶 高 低
【分析】
中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。
【詳解】
(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；
(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；
(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；
(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；
(5)滴定過程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏低。
【點(diǎn)睛】
本題考查中和滴定過程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。
16．錐形瓶中溶液顏色變化 半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 26.10mL D
【詳解】
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘?nèi)不褪色為止；
(2)由圖可知起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積==26.10mL-0.00 mL=26.10mL；
(3)A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，用量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合；B. 滴定過程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有必要干燥，故不干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B不符合；C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致起始讀數(shù)偏小，計(jì)算的鹽酸用量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合；D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使起始讀數(shù)偏大，終點(diǎn)讀數(shù)偏小，則鹽酸用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D符合；故答案為：D。
17．AD
【分析】
根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器的使用要求，滴定時(shí)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。
【詳解】
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏，故A正確；
B.量筒的準(zhǔn)確刻度為0.1 mL，所以用量筒量取密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mL的說法是錯(cuò)的，故B錯(cuò)誤；
C.容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無影響，C說法錯(cuò)誤；
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，相當(dāng)于硫酸被稀釋了，導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；
綜上分析本題答案：AD。
18．酸 不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色 小
【分析】
（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑；
（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)，分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。
【詳解】
（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；
故答案為：酸；
（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)；
故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色；
（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測(cè))偏??；
故答案為：小。
【點(diǎn)睛】
高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤認(rèn)為滴定一定需要指示劑。
19．酸式滴定管 0.80 22.00 0.1100 偏低 無影響 偏高
【詳解】
(1)該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管
(2)滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL，故答案為：0.80
(3)三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL ,第二組數(shù)據(jù)與其他兩組差別較大，屬異常值。應(yīng)舍去，則平均消耗V (NaOH)= 22.00 mL，氫氧化鈉溶液的濃度為：故答案為：22.00，0.1100
(4)①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)，分析可知造成待測(cè)液濃度偏低。
②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，所以標(biāo)準(zhǔn)液體積也不變，可知不影響待測(cè)液濃度。
③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量偏大，可知造成待測(cè)液濃度偏高。
故答案為：偏低、無影響、偏高
20．滴定終點(diǎn)后 滴定終點(diǎn) 酚酞 甲基橙 pH突變范圍 0.1149 偏高 AC
【分析】
(1)酸堿中和滴定時(shí)，滴定開始和滴定終點(diǎn)后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點(diǎn)速度要慢，防止滴定過量；
(2)注意3-5-8-10甲石酚，即甲基橙、石蕊和酚酞的變色范圍分別是pH在3-5、5-8、8-10之間；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為7，注意pH的突變范圍；
(3)據(jù)表分析，第一組數(shù)據(jù)明顯偏大，超出誤差允許范圍，必須舍棄，求出實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3 的平均值，即為所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c(NaOH)=求算；
(4)A、待測(cè)的燒堿溶液必須用堿式滴定管量??；
B、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大；
C、滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
D、量筒只能精確到0.1mL，必須用滴定管量取。
【詳解】
(1)酸堿中和滴定時(shí)，滴定開始和滴定終點(diǎn)后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點(diǎn)速度要慢，防止滴定過量，
因此，本題正確答案是：滴定終點(diǎn)后；滴定終點(diǎn)；
(2)甲基橙、石蕊和酚酞的變色pH范圍分別約在3-5、5-8、8-10之間；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為7，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)有突變，
因此，本題正確答案是：酚酞；甲基橙；pH突變范圍；
(3)據(jù)表可以知道V(HCl)==27.84mL，則c(NaOH)===0.1149mol/L，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)的鹽酸體積增大，計(jì)算結(jié)果將偏高。
因此，本題正確答案是：0.1149；偏高；
(4)A、待測(cè)的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，所以A選項(xiàng)是正確的；
B、盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能使用待測(cè)液潤洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；
C、滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、量筒只能精確到0.1mL，必須用滴定管量取，故D錯(cuò)誤。
因此，本題正確答案是：AC。

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