?弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
一、單選題（共17題）
1．下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的
B．將溶液從常溫加熱至80℃，溶液的堿性增強(qiáng)
C．常溫下，溶液的pH=3，說明是弱電解質(zhì)
D．常溫下，pH為11的氨水中加入氯化銨固體，溶液pH增大
2．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同
3．疊氮酸(HN3)是無色有刺激性氣味極易爆炸的液體，酸性類似于醋酸。下列說法錯(cuò)誤的是
A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2
B．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++
C．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(HN3)
4．下列能說明是弱電解質(zhì)的是
A．溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱
B．溶液能與反應(yīng)放出
C．溶液用水稀釋后，濃度降低
D．的溶液約為3
5．下列說法中正確的是
A．常溫時(shí)，用廣泛pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3
B．將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的濃度均減少到原來的
C．溶液中的水解方程式
D．常溫時(shí)，某溶液的pH=3，則由水電高出來的()可能為
6．下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl溶液中的的物質(zhì)的量濃度
B．相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
C．相同物質(zhì)的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和水中含有的H原子的數(shù)目
7．常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)數(shù)值分別為1.7×10-5、1.8×10-4，以下關(guān)于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的說法正確的是
A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH
B．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，保持不變
8．溫室效應(yīng)一直是各國環(huán)境科學(xué)家所關(guān)注研究的重要課題。用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品和。已知：常溫下，，。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．溶液和溶液中所含微粒種類相同
B．相同的溶液和溶液中由水電離的不相等
C．若溶液捕捉后得到的溶液，則該溶液中
D．水解分兩步進(jìn)行，第一步水解常數(shù)的數(shù)量級為
9．是一種常用的食品防腐劑。已知。下列敘述正確的是
A．溶液的pH隨溫度升高而增大
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
10．表中是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
下列說法不正確的是
A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+ClO-=HS-+HClO
B．少量醋酸溶液與Na2S溶液反應(yīng)：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-
C．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液
D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH
11．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是
A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離
B．加熱溶液，溶液中的值將減小
C．同溫時(shí)，等濃度的和溶液，溶液的pH大
D．在溶液中加入稀能抑制水解
12．在氨水中，存在著電離平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列說法正確的是
A．溫度不變時(shí)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)Kb增大
B．加入NaOH溶液，NH3·H2O電離度α一定減小
C．加入NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH)減小
D．加入冰醋酸，使溶液呈中性，則有c(NH)=c(CH3COO-)
13．25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol.L-1氨水
pH=11氨水
0.1mol.L-1鹽酸
pH=3鹽酸
下列說法中正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性
C．四種溶液兩兩等體積混合，①③混合后的溶液中水的電離程度最大
D．①加入少量NH4Cl固體，溶液中的值變大
14．羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-。溫度不變條件下向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是
A．平衡常數(shù)K減小 B．n(OH-)增大 C．平衡向左移動(dòng) D．增大
15．下列說法不正確的是
A．25℃，pH=2?的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液pH＞7
B．25℃，向0.1 mol/L的NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中減少
C．室溫下，等體積0.1 mol/L的NaCl與0.1mol/L的NaF溶液中，兩者的離子總數(shù)前者大
D．相同溫度下，pH相同的鹽酸與醋酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度一樣大
16．科研小組同學(xué)利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng))和pH傳感器探究NaHCO3溶液與CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴加入等體積等濃度的CaCl2溶液，電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電導(dǎo)率變化的主要原因是兩者反應(yīng)導(dǎo)致溶液中離子濃度降低
B．兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2+H2O
C．pH=7.3時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl和CaCl2
D．可用0.1 mol·L－1 CaCl2溶液鑒別濃度均為1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3溶液
17．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1 L，分別通入0.02 mol CO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O 2HB+Na2CO3。則1 L HA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為V L時(shí)對應(yīng)的曲線是

A．X曲線對應(yīng)的酸是HA、Z曲線對應(yīng)的酸是HB
B．Y曲線對應(yīng)的酸是HA、Z曲線對應(yīng)的酸是HB
C．Z曲線對應(yīng)的酸是HA、R曲線對應(yīng)的酸是HB
D．Z曲線對應(yīng)的酸是HA、Y曲線對應(yīng)的酸是HB


二、非選擇題（共5題）
18．(1)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
a．當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是_______。
c．若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。
d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為_______。
e．將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______。
(2)當(dāng)H2S濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收。表為H2S、H2CO3 的電離平衡常數(shù)。
電離平衡常數(shù)
Kal
Ka2
H2S
9.1×10-8
1.1×10-12
H2CO3
4.3×10-7
5.61×10-11
純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列問題：
a．常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_______(填序號)。
b．常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性
19．鹵化銨(NH4X)在工業(yè)上應(yīng)用十分廣泛。
(1)鹵化銨分解過程是質(zhì)子傳遞過程，HX越穩(wěn)定，對應(yīng)的銨鹽熱穩(wěn)定性越差。由此推知，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中分解溫度最低的是___________(填化學(xué)式)。
(2)已知：①
②
③
④
由此推知， =___________(用含、和的代數(shù)式表示)。
(3)溴化銨溶液顯___________性，用離子方程式解釋原因：___________。
(4)常溫下，將氨水與氯化銨溶液混合，得到的混合溶液。溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。表示的變化的曲線是___________(填“A”或“B”)。 常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=___________。pH=9.5時(shí)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

20．運(yùn)用好“平衡常數(shù)”能解決很多化學(xué)問題。請回答：
(1)在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7
此反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；若某溫度下，各相關(guān)物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，則此時(shí)反應(yīng)所處的溫度為____，在此溫度下，若某時(shí)刻測得該容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____(填“向正方向進(jìn)行中”、“向逆方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。
(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3兩種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答：
弱酸
苯酚
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.1×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①已知常溫下苯酚在水中的溶解度不大，與水混合振蕩形成乳濁液。又知苯酚具有弱酸性，其電離方程式為C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳濁液中加入適量Na2CO3固體，乳濁液____(填“會(huì)”或“不會(huì)”)變澄清。
②適當(dāng)升溫時(shí)，H2CO3的Ka1__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；加水稀釋時(shí)，H2CO3的Ka2__。
21．乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
(1)工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸：
I．4CO(g)＋4C4H9OH(l)＋O2(g)2(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)
II．(COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)
①反應(yīng)I選擇13～15 MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了___________，若5min內(nèi)c(O2)減少了0.15 mol·L-1，則用CO表示的反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1
②對于反應(yīng)II，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
a．溶液的pH保持不變
b．平衡常數(shù)K保持不變
c．丁醇的濃度保持不變
d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：

①某溫度下，測得0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，此時(shí)草酸的電離方程式為___________。
②向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na＋)=2c()＋c()時(shí)，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“”“2，故A正確；
B．疊氮酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和疊氮酸根離子，電離方程式為NaN3=Na++，故B正確；
C．疊氮酸是弱酸，在溶液中的電離過程為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故C正確；
D．0.01mol·L-1疊氮酸鈉溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH﹣)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
4．D
【詳解】
A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，A錯(cuò)誤；
B．弱酸與碳酸鈣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳，不能判斷酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．無論強(qiáng)酸還是弱酸，其溶液用水稀釋后，氫離子濃度均會(huì)降低，不能判斷酸的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；
D．的溶液中氫離子的濃度約為0. 001 mol·L-1，說明CH3COOH沒有完全電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)，D正確；
答案選D。
5．D
【詳解】
A． 常溫時(shí)，用精密pH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3，A錯(cuò)誤；
B．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋1倍后，KOH溶液中的濃度減少到原來的，因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的濃度比原來的要大一些，B錯(cuò)誤；
C． 溶液中的電離方程式：，C錯(cuò)誤；
D． 常溫時(shí)，某溶液的pH=3，,，溶液呈酸性，則有可能為酸溶液、水的電離被抑制，對應(yīng)的由水電高出來的；也可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離被促進(jìn)，則由水電離出來的H+物質(zhì)的量濃度為：，D正確；
答案選D。
6．B
【詳解】
A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則同物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，氯化銨溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度大于氨水，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)相同，都是+1價(jià)，則相同物質(zhì)的量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為氧化鈉和過氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，故B正確；
C．正丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目為10，2—甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目為12，則相同物質(zhì)的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，則相同體積的乙炔和水中含有的氫原子的數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B。
7．D
【詳解】
A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，等濃度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性強(qiáng)，所以電離程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度等體積的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物質(zhì)的量相等，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH = CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．HCOOH是弱酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．=，將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，保持不變，故D正確；
故選D。
8．D
【詳解】
A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正確；
B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，設(shè)pH=11(室溫)，NaOH容液H+來源于水電離，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-來源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離的c水(OH-)不相等，故B正確；
C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正確；
D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10?4，故D錯(cuò)誤。
故答案為D。
9．C
【詳解】
A.亞硝酸是弱酸，弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B.亞硝酸是弱酸部分電離，0.01mol/L亞硝酸中的濃度小于0.01mol/L，所以pH>2，故B錯(cuò)誤；
C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C正確；
D.的濃度大于的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10．A
【詳解】
A．雖然H2S的酸性比HClO強(qiáng)，但由于HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化，所以最終產(chǎn)物不是HS-和HClO，A不正確；
B．醋酸的K=1.8×10-5，H2S的K2=7.1×10-15，顯然醋酸的酸性比HS-的酸性強(qiáng)，所以少量醋酸溶液與Na2S溶液能發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-，B正確；
C．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液中，H2S的K2=7.1×10-15，比CH3COOH 、HClO 的平衡常數(shù)都小，則S2-的水解能力最強(qiáng)，溶液的堿性最強(qiáng)，所以pH最大的是Na2S溶液，C正確；
D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，CH3COOH的K=1.8×10-5，是三種酸中電離常數(shù)最大的，所以酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，D正確；
故選A。
11．C
【詳解】
A． 水的電離平衡，能水解的鹽，能結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子，從而促進(jìn)水的電離，故A正確；
B． 加熱溶液，促進(jìn)醋酸根離子的水解，減小，鈉離子濃度不變，則溶液中的值將減小，故B正確；
C． 由于的水解程度大于的水解程度，則同溫時(shí)，等濃度的和溶液，溶液的pH小，故C錯(cuò)誤；
D． 在溶液中，銨根離子水解，加入稀，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則能抑制水解，故D正確；
故選C。
12．D
【詳解】
A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)Kb不變，A說法錯(cuò)誤；
B．加入NaOH溶液，若NaOH溶液中氫氧根離子濃度小于氨水溶液中的氫氧根離子濃度，則NH3·H2O電離度α增大，B說法錯(cuò)誤；
C．加入NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C說法錯(cuò)誤；
D．加入冰醋酸，使溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，兩式聯(lián)立，得c(NH)=c(CH3COO-)，D說法正確；
答案為D。
13．C
【詳解】
A．氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，0.1mol.L-1氨水稀釋100倍，氨水的濃度為0.001 mol.L-1，，所以pH小于11，故A錯(cuò)誤；
B．等體積①③混合得到氯化銨，水解呈酸性；等體積②④混合得到氯化銨與氨水混合物，氨水電離為主，溶液為堿性，故B錯(cuò)誤；
C．四種溶液兩兩等體積混合，只有①③混合后正好生成氯化銨，溶液中水的電離程度最大，故C正確；
D．，加入少量NH4Cl固體，比值不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
14．A
【詳解】
A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中n(OH-)增大，故B正確；
C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)K= ，所以= ，加入NaOH后平衡逆向移動(dòng)，c(NH3OH+)減小，則 增大，即 增大，故D正確；
綜上所述答案為A。
15．B
【詳解】
A．25℃，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水濃度大，氨水過量，溶液顯堿性，則溶液pH＞7，A正確；
B．向0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中加入少量水，c()減小，而不變，則溶液中增大，B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒可知，離子總數(shù)為2[c(Na+)+c(H+)]，NaCl不水解，NaF水解顯堿性，則前者氫離子濃度大，即兩者的離子總數(shù)前者大，C正確；
D．相同溫度下，pH相同的鹽酸與醋酸溶液中，c(H+)相同，對水的抑制程度相同，則水電離產(chǎn)生的氫離子濃度一樣大，D正確；
答案選B。
16．D
【分析】
通過圖示電導(dǎo)率下降，說明NaHCO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致溶液中離子濃度下降，可作如下解釋：NaHCO3溶液中存在 的電離：，加入CaCl2發(fā)生反應(yīng)；促進(jìn)電離，溶液中H+濃度增大導(dǎo)致pH下降，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；故總反應(yīng)為2NaHCO3+CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑ + H2O。
【詳解】
A．電導(dǎo)率下降，說明溶液中離子濃度下降，發(fā)生了反應(yīng)，A正確；
B．根據(jù)分析內(nèi)容確定B正確；
C．根據(jù)圖示可知pH=7.3往后溶液pH基本保持不變，說明反應(yīng)基本結(jié)束，根據(jù)兩者投料關(guān)系，CaCl2是過量的，故溶液中含有生成的NaCl和過量的CaCl2，C正確；
D．根據(jù)分析，NaHCO3與CaCl2反應(yīng)也能生成沉淀CaCO3，D錯(cuò)誤。
故答案選D。
17．B
【解析】
【分析】
NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小。
【詳解】
已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖可知，X為強(qiáng)酸稀釋的pH變化曲線，故Z為HB、Y為HA，故B正確。
【點(diǎn)睛】
本題考查了弱電解質(zhì)的電離，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及加水稀釋時(shí)弱酸的pH變化是解答關(guān)鍵。
18．b＞a＞c b＞a=c c＞a＞b c＞a=b c＞a=b H2S+= HS-+ ③＜②＜① ＜ 堿
【分析】
醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，而HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大；
【詳解】
(1)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
a．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，而HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，硫酸為二元酸，則硫酸溶液中氫離子濃度最大，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c (用字母表示，下同)。故答案為：b＞a＞c；
b．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，醋酸、HCl均為一元酸，二者提供氫離子物質(zhì)的量相等，而硫酸為二元酸，提供氫離子物質(zhì)的量最大，故中和NaOH的能力：b＞a=c。故答案為：b＞a=c；
c．HCl、醋酸為一元酸，而硫酸為二元酸，HCl、硫酸完全電離，醋酸為弱酸，電離程度不大，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b。故答案為：c＞a＞b；
d．將c(H+)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，消耗的NaOH相同，醋酸是弱酸部分電離，消耗NaOH溶液液的體積大小關(guān)系為c＞a=b。故答案為：c＞a=b；
e．HCl、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相等，稀釋相同倍數(shù)后氫離子仍相等；醋酸是弱電解質(zhì)，學(xué)生相同倍數(shù)會(huì)促進(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，故：將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是c＞a=b。故答案為：c＞a=b；
(2)酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，純堿溶液吸收少量H2S的離子方程式為H2S+= HS-+。故答案為：H2S+= HS-+；
(3)a．酸越弱，對應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)，常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是③＜②＜①(填序號)。故答案為：③＜②＜①；
b．常溫下，H2PO電離數(shù)為6.2×10-8，水解常數(shù)為=1.4×10-12 ，電離大于水解，NaH2PO4的水溶液pH＜ (填“＞”“＜”或“=”)7。故答案為：＜；
c．常溫下，HPO電離數(shù)為4.5×10-13，水解常數(shù)為=1.6×10-7 ，電離小于水解，Na2HPO4的水溶液呈堿(填“酸”“堿”或“中”)性，故答案為：堿。
19．NH4F 酸 A 10-4.75
【詳解】
(1) 依題意，HX越穩(wěn)定，NH4X越不穩(wěn)定，即 NH4X分解溫度越低，鹵化氫的熱穩(wěn)定性：HF > HCI > HBr > HI，則分解溫度：NH4F

相關(guān)試卷

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動(dòng)及圖像分析含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動(dòng)及圖像分析含解析，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練29強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練29強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)含解析，共18頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練20水的電離含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練20水的電離含解析，共17頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練40難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練40難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動(dòng)及圖像分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動(dòng)及圖像分析含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練33弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練33弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練32電離平衡中的圖表分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練32電離平衡中的圖表分析含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部