?化學(xué)反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算

非選擇題（共15題）
1．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0④
則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。
(3)已知①
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol
試計(jì)算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。
(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=-235.8kJ?mol-1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ?mol-1；則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
2． (1) 已知反應(yīng)： ①C(s)＋1/2O2(g)= CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。
(2) 搭載神舟十一號(hào)航天飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的助推器、芯一級(jí)、芯二級(jí)應(yīng)用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮。其中偏二甲肼(C2H8N2)為火箭燃料，四氧化二氮(N2O4)為氧化劑， 當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)?、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱?若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí)，放出 526.65kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________。
3．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol，
則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)__________________。
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體。為了解決污染問(wèn)題，在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是： ______________________
4．（一） A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/l。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/l, B的濃度為0.6mol/l, C的濃度為0.6mol/l。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(A)=____________，v (B) =____________，v(C)=____________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。
（二） 比較下列各組熱化學(xué)方程式中的ΔH的大小關(guān)系。
（1）已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，又知：①P4 (白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，
②4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系：ΔH1____________ΔH2
（2）③ S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1
④S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 ΔH1_____ΔH2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
⑤WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1
⑥WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
計(jì)算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
5．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各問(wèn)題：
（1）表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；（填序號(hào)）
（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。
（3）寫(xiě)出表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。
6．Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ?H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) ?H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ?H=-787kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。
(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)__________。
(3)CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________
Ⅱ．已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(qiáng)(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1③
(4)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=___________。
(5)已知：①Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
③C(s)+CO2(g)?2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1
碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
(6)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(7)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol-1，S—F鍵能為330kJ·mol-1，試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式___________。
7．（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1，破壞PCl3中1molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl2中1molCl—Cl鍵所需的能量為_(kāi)__________________。
（2）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖。b值為_(kāi)_______kJ。加入催化劑，a值____(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。壓縮容器體積，b值___。

（3）“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
8．（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol
①寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________,
②寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________
（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。
Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ。
9．根據(jù)已知信息，完成下列問(wèn)題
（1）汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一。壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2。
已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1，
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2。
則2CH4(g)＋4NO2(g)＝2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝____（用ΔH1和ΔH2表示）。
（2）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，
已知：①C(s)＋12O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1。
則水煤氣法制氫氣C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH3＝____kJ·mol－1。
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，
已知：①Cu2O(s)＋1/2O2(g)＝2CuO(s)　ΔH1＝－145 kJ·mol－1，
②CuO(s)＋H2(g)＝Cu(s)＋H2O(l)　ΔH2＝－129 kJ·mol－1，
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1。
則反應(yīng)2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)　ΔH4＝____kJ·mol－1。
（4）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，
已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1，
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3＝＋141.0 kJ·mol－1。
則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH4＝____kJ·mol－1。
（5）工業(yè)上用天然氣制備CH3OH。
已知：①CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－321.5 kJ·mol－1，
②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH2＝＋250.3 kJ·mol－1，
③CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.0 kJ·mol－1。
則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（6）已知1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量，則N2H4(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（7）已知0.5mol CH4(g)完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則CH4(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
（8）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知在300℃、Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，煙氣中c(NO2)：c(NO)＝1：1時(shí)脫氮效果最佳，且生成1mol N2(g)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。
10．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是________。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_________。
（3）已知反應(yīng)：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)開(kāi)_______________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
11．(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_(kāi)_______ kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?br /> (1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol，斷裂1 mol H-H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl-Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H-Cl鍵放出的能量為_(kāi)______。
(2)燃料燃燒將其所含的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知?br /> ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是_______。根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH為 _______。
13．Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ?H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) ?H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ?H=-787kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。
(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)______。
(3)C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______
Ⅱ.已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(qiáng)(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(4)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=_______。
14．煙氣中主要污染物SO2、NOx，為消除排放、保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。處理方法一：煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)?? △H1
NO(g)+O2(g)=NO2(g)? ?? △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)?? △H3
(1)反應(yīng)3NO(g)+?O3(g)=?3NO2(g)的△H=___________(用△H1?、△H2表示)。
(2)N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g) =NO2(g) ΔH=+34 kJ?mol-1.該反應(yīng)為_(kāi)__________(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
鍵能(kJ·mol-1)
化學(xué)鍵
鍵能(kJ·mol-1)
N≡N
942
H-O
460
N-H
391
O=O
499
H-H
437


①寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式：___________
②已知：1mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量___________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。
(4)寫(xiě)出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________
15．Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。在反應(yīng)體系中加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______，原因是_____。
(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式_______。
②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH2關(guān)系是：ΔH2________ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。
參考答案
1．等于 △H1=△H2+(△H3+△H4) CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ?mol-1 -339.2kJ/mol 2O3(g)=3O2(g) △H=-285kJ/mol
【詳解】
(1)根據(jù)蓋斯定律，條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，則途徑Ⅰ放出的熱量=途徑Ⅱ放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律，由②+③×+④×= ①,故ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)；
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇物質(zhì)的量，完全燃燒放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為725.76 kJ，故甲醇燃燒熱是725.76 kJ?mol-1，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ?mol-1；
(3) 已知①
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①×2—③＋②×4得；故

(4)6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH1=-235.8kJ?mol-1 ①；2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH2=+62.2kJ?mol-1 ②，根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②×3可得2O3(g)= 3O2(g)ΔH=ΔH1×2+ΔH2×3=(-235.8kJ?mol-1)×2+(+62.2kJ?mol-1)×3=-285 kJ?mol-1，2O3(g)=3O2(g) △H=-285kJ/mol。
2．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C2H8N2(l)＋2N2O4(l) ===2CO2(g)＋3N2(g)＋4 H2O(g) ΔH＝－5266.5 kJ·mol－1
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）計(jì)算1mol偏二甲肼燃燒放出的熱量，從書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。
解析：（1）已知：①C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
則根據(jù)蓋斯定律可知②－①即得到表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。
（2）0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應(yīng)時(shí)，放出526.65kJ的熱量，則1mol偏二甲肼完全反應(yīng)放出的熱量是5266.5kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C2H8N2(l)＋2N2O4(l) ＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－5266.5 kJ·mol－1。
點(diǎn)睛：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。
3．M<2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol98 kJ2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ/mol
【解析】
試題分析：（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，N的能量高，不穩(wěn)定；
（2）甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少；
（3）有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算；
（5）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。
解析：（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N： △H=+88.6kJ?mol-1，過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定；
（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；
（3）有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol；
（4）根據(jù)方程式4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)＝2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ/mol可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱1176kJ÷12＝98kJ；
（5）已知：①N2(g)＋O2(g) ＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
則根據(jù)蓋斯定律可知2×③－①－②即得到CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ/mol。
4．v(A)=" 0.1" mol·l-1·min- 1 v (B) =" 0.2" mol·l-1·min-1 v(C)=" 0.3" mol·l-1·min-1 A+2B=3C ΔH1﹤ΔH2 ΔH1﹤ΔH2
【詳解】
試題分析：（一） 根據(jù)公式v=Δc/Δt計(jì)算。v(A)= Δc（A）/Δt=(1mol/L-0.8mol/L)/2min=0.1 mol·l-1·min- 1，v (B) =Δc（B）/Δt=(1mol/L-0.6mol/L)/2min=0.2 mol·l-1·min- 1，v(C)= Δc（C）/Δt=0.6mol/L/2min=0.3mol·l-1·min- 1， 又A和B的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，A、B為反應(yīng)物，C的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，C為生成物，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+2B=3C。
（二） （1）根據(jù)蓋斯定律：①-②得P4 (白，s) ===4P(紅，s) ΔH=ΔH1-ΔH2，又1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，則ΔH=ΔH1-ΔH2＜0，ΔH1和ΔH2的關(guān)系：ΔH1＜ΔH2；
（2）根據(jù)蓋斯定律：③-④得S(g)="=S(s)" ΔH=ΔH1-ΔH2，又氣態(tài)硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)硫?yàn)榉艧徇^(guò)程，則ΔH=ΔH1-ΔH2＜0， ΔH1＜ΔH2；
（3）根據(jù)蓋斯定律：⑤-⑥得WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝+66.0 kJ· mol－1 -（-137.9 kJ· mol－1）="+203.9" kJ· mol－1。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、蓋斯定律。
5．④ 1 429.0 kJ CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 。
【詳解】
試題分析：（1）燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，④符合題意；(2)生成液態(tài)水參考①熱反應(yīng)方程式，生成10g液態(tài)水，放出熱量10×285.8/2="1429.0" kJ ； kJ ；
(3)④－③得出：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5－(－110.5)kJ·mol－1=283.0kJ·mol－1，整理得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、反應(yīng)熱的計(jì)算。
6．①、④ 1425kJ CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.1kJ/mol -246.1kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5kJ/mol C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ·mol-1 S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ/mol
【詳解】
Ⅰ．(1)放熱反應(yīng)的?H小于0，所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①、④。
(2)由熱化學(xué)方程式①可知，燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為483.6kJ ，則燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ 。
(3)將上述熱化學(xué)方程式中的③和④相加，然后除以2，即可得CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(220.8kJ/mol-787kJ/mol)=-283.1kJ/mol。
Ⅱ．(4)將給出的反應(yīng)①×2+②+③可得3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的ΔH=-90.7kJ·mol-1×2+(-23.5kJ·mol-1)+( -41.2kJ·mol-1)= -246.1kJ·mol-1。
(5)碳與水制氫氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)。將給出的三個(gè)反應(yīng)相加即可得總反應(yīng)，ΔH=+19.3kJ·mol-1-57.2kJ·mol-1+172.4kJ·mol-1=+134.5kJ/mol，則熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+134.5kJ/mol。
(6)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。1molC2H2參加反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+4價(jià)，失去10mol電子，所以放出1300kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ·mol-1。
(7)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol-1，S—F鍵能為330kJ·mol-1，該反應(yīng)的ΔH=280kJ/mol+3×160 kJ/mol -6×330 kJ/mol =-1220 kJ/mol，S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式為：S(s)+3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ/mol。
7． 92 減小 不變 C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1
【解析】
【分析】
(1)①P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ?mol-1，②P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJ?mol-1；利用蓋斯定律 得：Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H= kJ?mol-1，再結(jié)合焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和分析解答；
(2)根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH3放出的熱量；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能；壓縮容器體積，平衡發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)熱不變，據(jù)此解答；
(3)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比，以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答。
【詳解】
(1)①P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ?mol-1，②P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJ?mol-1；利用蓋斯定律 得：Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H= kJ?mol-1，焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可得：E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c= kJ?mol-1，解得E(Cl-Cl)= kJ?mol-1，故答案為；
(2)根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH3放出的熱量，又每生成1mol NH3，放出46kJ的熱量，所以b=46×2=92；加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則a減小，但活化能之差不變，則反應(yīng)熱b不變；壓縮容器體積，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)熱不變，即b值不變，故答案為92；減小；不變；
(3)10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量，則1mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的熱量為×425 kJ =2250kJ，則熱化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=-2250kJ/mol，故答案為C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H=-2250kJ/mol。
8．N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ⊿ H ＝-1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) ⊿ H ＝ － 1126kJ/mol。 62
【詳解】
（1）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
③2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；
④H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol；
i根據(jù)蓋斯定律: ②×2-①得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ⊿H＝-1135.7 kJ/mol；綜上所述，本題答案是：N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ⊿H ＝-1135.7 kJ/mol。
ii根據(jù)蓋斯定律②-③+2×④，得到熱化學(xué)方程式為：N2H4(g) +2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ⊿H ＝－1126kJ/mol；綜上所述，本題答案是：N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) ⊿H ＝－ 1126kJ/mol。
（2）根據(jù)當(dāng)有0.2mol HCl生成時(shí)放出8.1kJ的熱量，所以 Cl2（g）+2HBr（g）═Br2（g）+2HCl（g）△H=﹣81 kJ?mol﹣1；243+∑2molH﹣Br﹣200﹣∑2molH﹣Cl═﹣81 kJ?mol﹣1，∑2molH﹣Cl﹣∑2molH﹣Br=124kJ，所以斷開(kāi)1mol H﹣Cl 鍵與斷開(kāi) 1mol H﹣Br鍵所需能量相差約為62kJ；綜上所述，本題答案是：62。
9．ΔH1＋ΔH2＋131.3＋117.2－802CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g)　ΔH＝－251.2 kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ·mol－11/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－12NH3(g)+NO(g)+NO2(g)＝2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1。
【解析】
（1）反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即可得到反應(yīng)2CH4(g)＋4NO2(g)＝2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。
（2）反應(yīng)①－12×反應(yīng)②，即可得到反應(yīng)2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)3＝ΔH1－12×ΔH2＝ -110.5－12×(－483.6)＝＋131.3 kJ·mol－1。
（3）反應(yīng)③－2×反應(yīng)②－反應(yīng)①，即可得到反應(yīng)2Cu(s)＋H2O(l)＝Cu2O(s)＋H2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)4＝ΔH3－2×ΔH2－ΔH1＝ -285.8－2×(－129)－(-145)＝＋117.2kJ·mol－1。
（4）2×反應(yīng)①－反應(yīng)②＋反應(yīng)③，即可得到反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以該反應(yīng)的焓變?chǔ)4＝ΔH3－2×ΔH2－ΔH1＝2×(-393.5)－(－566)＋141＝－80kJ·mol－1。
（5）反應(yīng)①＋反應(yīng)②＋2×反應(yīng)③，即可得到反應(yīng)2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g)，該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝ΔH1＋ΔH2＋2×ΔH3＝ -321.5＋250.3＋2×(-90)＝－251.2 kJ·mol－1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(g)　ΔH＝－251.2 kJ·mol－1。
（6）1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，其方程式為N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，已知1mol N2H4(l)燃燒的放熱為622 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ·mol－1。
（7）0.5mol CH4(g)應(yīng)該與1mol O2(g)反應(yīng)，生成0.5molCO2(g)和1molH2O(l)，放出445 kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1。
（8）根據(jù)題目描述，可以寫(xiě)出反應(yīng)的部分方程式為（明顯生成物中一定有H2O）：NH3(g)+NO(g)+NO2(g)→N2(g)+H2O(g)，因?yàn)闊煔庵衏(NO2)：c(NO)＝1：1，所以兩種氮氧化物在方程式中的系數(shù)相等，化合價(jià)降低6價(jià)（NO降低2價(jià)，NO2降低4價(jià)），NH3化合價(jià)升高3價(jià)，所以NH3的系數(shù)為2，NO和NO2的系數(shù)都是1，再根據(jù)原子守恒得到反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)＝2N2(g)+3H2O(g)，已知生成1mol N2(g)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，所以此反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－2Q kJ·mol－1，所以熱化學(xué)方程式為：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) ＝ 2N2(g) + 3H2O(g)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1。
10．B H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－1 2△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
【詳解】
(1).根據(jù)圖分析，一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水為吸熱反應(yīng)，故正確；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.從氣態(tài)水變成液態(tài)水需要放熱，所以該反應(yīng)吸收的熱量減少，數(shù)值變小，故錯(cuò)誤。故選B。 (2) 25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，即1mol氫氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，熱化學(xué)方程式為：H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－1；(3) ①N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 ；②2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 ；③N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 ，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2+②×3-③×2即可得熱化學(xué)方程式4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4=2△H1+3△H2—2△H3 。 (4)100克碳酸鈣的物質(zhì)的量為1mol，則說(shuō)明有0.5mol乙醇反應(yīng)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為： C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1。
【點(diǎn)睛】
注意反應(yīng)的方向和熱量的關(guān)系，正反應(yīng)為放熱，則逆反應(yīng)為吸熱，且數(shù)值不變。注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比例關(guān)系。
11．57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 3 260.4 C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1
【解析】
【詳解】
（1）1.00L 1.00mol·L－1 H2SO4溶液與2.00L 1.00mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ·mol－1，中和熱為-57.3kJ·mol－1，則中和熱的熱化學(xué)方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
（2）1.00g C6H6（l）在O2中完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6（l）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8kJ×78=3260.4KJ，因此C6H6（l）的燃燒熱為△H=-3260.4kJ·mol－1；C6H6（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+15/2O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3 260.4 kJ·mol－1。
12．434 kJ 1.0 g -74.8 kJ/mol
【詳解】
解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：
(1)根據(jù)ΔH=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量，可以求斷鍵或成鍵吸收或放出的能量。
(2)根據(jù)求解的反應(yīng)C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)，找出可用的已知熱化學(xué)方程式①②③，然后將熱化學(xué)方程式進(jìn)行相應(yīng)的調(diào)整，然后進(jìn)行加和即得。
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol ，該反應(yīng)的ΔH=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量，設(shè)形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為x，則每發(fā)生這樣的反應(yīng)1 mol，ΔH="436" kJ·mol-1+247 kJ·mol-1-2x=-185 kJ·mol-1，解得x=434 kJ·mol-1，所以每形成1 mol H—Cl鍵放出
434 kJ的熱量。
(2)設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為a，H2的物質(zhì)的量為b，a+b="1" mol
890.3 kJ·mol-1×a+571.6 kJ·mol-1×b/2=588.05 kJ，解得a=0.5 mol，b=0.5 mol，所以H2的質(zhì)量為0.5 mol×2 g·mol-1=1.0 g。
根據(jù)反應(yīng)C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)可知，②+③-① 即得，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=-571.6 kJ·mol-1-393.5 kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1
=-74.8 kJ·mol-1。
13．①、④ 1425kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol -246.1kJ·mol-1
【詳解】
Ⅰ. (1)＜0表示放熱反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①、④，故答案為：①、④；
(2)根據(jù)反應(yīng)①可知，燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ，故答案為：1425 kJ；
(3)燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的熱效應(yīng)，有反應(yīng)④可推知，C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol ，故答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；
Ⅱ.(4)根據(jù)該斯定律可知，反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)可由2①+②+③，故該反應(yīng)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3=2×（-90.7kJ·mol-1）+（-23.5kJ·mol-1）+（-41.2kJ·mol-1）=-246.1kJ·mol-1，故答案為：-246.1kJ·mol-1。
14．△H1+2△H2 吸熱 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1 138.75kJ 小于 4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079 kJ?mol-1
【詳解】
(1)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1；②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2；③SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3；根據(jù)蓋斯定律，①+②×2，可得反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=△H1+2△H2；
(2)△H0為吸熱反應(yīng)；N2(g)+O2(g) =NO2(g)ΔH=+34kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
(3)①N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=942+3×437-2×3×391=-93kJ?mol-1；所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ?mol-1；
②H2(g)+ O2=H2O(g)△H=437+×499-(2×460)=-233.5kJ?mol-1；1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量；即H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ?mol-1；所以H2(g)+O2=H2O(l), △H=-233.5-44=-277.5 kJ?mol-1；1g H2(物質(zhì)的量為0.5mol)，完全燃燒時(shí)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為×277.5=138.75kJ；根據(jù)H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ?mol-1反應(yīng)可知，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，水蒸氣的能量較高，所以H2O(g)的穩(wěn)定性小于H2O(l)；
(4)N2(g)+O2(g) =NO2(g)ΔH=+34 kJ?mol-1，△H =×942+499-E(NO2)=34，E(NO2)=936 kJ?mol-1；NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=4×391×3+7×499-(4×936)-6×2×460=-1079kJ?mol-1。
15．NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ·mol-1 沒(méi)有影響 改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但E1和E2的差ΔH不變，對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1 等于 反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
【詳解】
（1）NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO，化學(xué)方程式為NO2+CO=CO2+NO，由圖一可知，ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1；當(dāng)加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2的差ΔH不變，對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響；
（2）①由圖二可知，PCl3(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl5(g)放出熱量為93kJ，則熱化學(xué)方程式為PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) ΔH=-93 kJ·mol-1，所以PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收熱量，其熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ·mol-1；②由蓋斯定律可知，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，則P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH2相等；

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