?化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析

非選擇題（共12題）
1．甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉分別與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應(yīng)過程中放出的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線，如圖。
(1)根據(jù)圖示可判斷，甲同學(xué)所用未知濃度的鹽酸的濃度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是___________。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(3)丙同學(xué)用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果圖中22.4mL是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的氣體體積，則在該過程中轉(zhuǎn)移電子的電量是___________(1個電子的電量為)
2．向某密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

(1)若t1=15 s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=_______。
(2)t4時刻改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
(3)t5時刻改變的條件為______。
(4)已知t0～t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。
3．回答下列問題：
(1)某工業(yè)廢水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黃色)＋2H＋(橙色)＋2H2O
①若平衡體系滴加少量濃H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯_______色。
②能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
a．和 的濃度相同 b．2v()=v() c．溶液的顏色不變
(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_______。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2S2O3 d．KMnO4
(3)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根據(jù)下列速率—時間圖象，回答下列問題。

①下列時刻所改變的外界條件是：
t1________；t3________；t4________；
②產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是________；
③反應(yīng)速率最大的時間段是________。
4．（1）催化重整不僅可以得到合成氣（和），還對溫室氣體的減排具有重要意義。在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為（k為速率常數(shù)）。在一定時，不同下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則、、從大到小的順序?yàn)開_______。

（2）對于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：

比較a、b處反應(yīng)速率大?。篲______（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的________（保留1位小數(shù)）。
5．一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)為：K=。
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變
c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應(yīng)的v正 隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項(xiàng)）

（4）實(shí)驗(yàn)測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。
6．已知：。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到隨時間變化趨勢如圖所示。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：__________________。

7．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

(1)升溫，達(dá)到新平衡的是________，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(2)降壓，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。
(3)減少C的量，達(dá)到新平衡的是_______。
(4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是____，此時B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。
(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是________， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，△H”、“＝”或“>增大減小 不變變深變淺
【解析】
【詳解】
(1)a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果；b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因；若增大壓強(qiáng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖像應(yīng)為；故答案為：升高溫度；降低產(chǎn)物SO3濃度；；
(2)①當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p，故答案為：＞；＞；
②加入B(體積不變)，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，所以則平衡時B、C的濃度之比cBcC將減小，催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：增大；減?。徊蛔?；
③加入C(體積不變)時，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺，故答案為：變深；變淺。
10．共價鍵 C5H12 CO2+H2CO +H2O EF CD 碳酸鈉、碳酸氫鈉 兩原子核外電子層相同，氧原子的最外層電子數(shù)多于碳原子，氧的原子核對最外層電子的作用力大于碳原子，所以氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子 c/2t
【詳解】
（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是共價鍵，根據(jù)圖示，乙是C5H12；
（2）反應(yīng)①是CO2和H2生成CO，產(chǎn)物應(yīng)還有水，故方程式為：CO2+H2CO +H2O；
（3）①由圖像分析，在速率V(CO2) 與時間關(guān)系圖中，斜率越大反應(yīng)速率越大，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是EF；
②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，加入蒸餾水降低鹽酸濃度，速率降低；加入氯化鈉溶液，是氫離子濃度降低，速率降低；加入濃鹽酸，增大了鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快，加熱速率加快，故選CD；
（4）OH-+CO2==HCO3-；2OH-+CO2==CO32-+H2O
當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為：1：2時生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為2:3時，不知生成碳酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、碳酸氫鈉；
（5）氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子的原因是：氧原子的半徑小于碳原子，氧的原子核對最外層電子的作用力大于碳原子，所以氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子；
（6） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)前（mol） a b 0 0
反應(yīng)中（mol） c 3c c c
t min時（mol） c
所以，0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為：c/2t mol·L-1·mol-1。
11． t0～t1 t2～t4 t5～t6 升高溫度 加催化劑 降低壓強(qiáng) A 0mol·L－1·min－1 0mol·L－1·min－1
【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動。
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段在圖中縱坐標(biāo)不變，為t0～t1、t2～t4、t5～t6。
（2）t1時刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，而且逆反應(yīng)速率增大的程度較大，故此時條件的改變是升高溫度。t3時刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度增大，故此時條件的改變是加入催化劑。t4時刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，而且逆反應(yīng)速率減小的程度較小，故此時條件的改變是減壓。
（3）下列各時間段時，由于t1、t4時刻改變條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氨的百分含量最高的是開始階段t0～t1，故選A。
（4）t0～t1與t2～t3反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以N2的平均反應(yīng)速率均為0。
12．v(c)> v(b) > v(a) > c 加入催化劑 t6
【分析】
根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析速率的快慢。隨著溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。根據(jù)各點(diǎn)轉(zhuǎn)化率與平衡時轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向。
【詳解】
(1)根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則速率的關(guān)系為 v(c)> v(b) > v(a) ；
(2).從圖分析，隨著溫度升高，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0。
(3)a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，所以該反應(yīng)應(yīng)向逆向進(jìn)行，b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率等于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明該點(diǎn)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明該反應(yīng)向正向進(jìn)行，故c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆。
(4). t2時刻改變的外界條件后正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，說明該條件為加入催化劑。 (5) t2時刻加入催化劑，平衡不移動，后面改變條件平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以t6點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最低。
13．-130.9kJ/mol CD 小于 由圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3
【詳解】
(1)題給的兩個燃燒熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol ①
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ②
則3×②-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130.9kJ/mol
答案為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130.9kJ/mol
(2) ①對于反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1B>C，即表明反應(yīng)速率A>B>C，該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)

相關(guān)試卷

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動及圖像分析含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動及圖像分析含解析，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練18與物質(zhì)的百分含量有關(guān)圖像的分析含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練18與物質(zhì)的百分含量有關(guān)圖像的分析含解析，共21頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練17與轉(zhuǎn)化率有關(guān)圖像的分析含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練17與轉(zhuǎn)化率有關(guān)圖像的分析含解析，共17頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練8影響化學(xué)反應(yīng)速率因素陌生圖像分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練8影響化學(xué)反應(yīng)速率因素陌生圖像分析含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練46有關(guān)溶度積常數(shù)的圖像分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練46有關(guān)溶度積常數(shù)的圖像分析含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練43沉淀溶解平衡圖像分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練43沉淀溶解平衡圖像分析含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動及圖像分析含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36平衡移動及圖像分析含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部