?影響化學反應速率的因素專題

一、單選題（共23題）
1．圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是( )

A．圖 1是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應 ΔH＜0；
B．圖 2 是一定條件下，向含有一定量 A 的容器中逐漸加入 B 時的圖像，壓強 p1＞p2
C．圖 3 表示分別稀釋 1 mL pH＝2 的鹽酸和醋酸時溶液 pH 的變化，圖中 b＞100mL
D．圖 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 時迅速將體積縮小后 c(N2O4)的變化
2．可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

A． B．
C． D．
3．下列是有關外界條件對化學反應速率或化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A．A(g)+3B(g)2C(g)是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則ΔH>0
B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像
C．A(g)+3B(g)2C(g)是在有、無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，曲線b代表使用了催化劑
D．A(g)+B(g)2C(g)是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像
4．化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)?+D(s)的影響
B．圖②表示向10ml?0.1mol·L-1Na2CO3?和NaHCO3?兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b?表示的是NaHCO3?溶液
C．圖③表示體積和pH?均相同的HCl、CH3COOH?兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl?溶液
D．圖④表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
5．關于下列圖像的說法不正確的是
?選項
?x
?y
?圖象
?A
?烷烴分子中碳原子數(shù)
?碳的質量分數(shù)x的最小值等于75%
?
?B
?溫度
?食物腐敗變質速率
?C
?鹵素原子序數(shù)
?鹵素陰離子(X-)半徑
?D
?堿金屬元素原子序數(shù)
?堿金屬單質熔沸點

A．A B．B C．C D．D
6．根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是
A．圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑
B．圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1
C．圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應
D．圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體
7．等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產生氫氣的體積（V）與時間（t）的關系用圖像表示如下，其中正確的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．下列關于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的圖像中，不正確的是
A． B．
C． D．
9．下列說法不正確的是 ( )
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率不同
④已知t℃時反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHT1)的NH3的體積分數(shù)與時間的關系圖像可用圖二表示

A．除①⑦外 B．除③⑤⑥外 C．除③⑤外 D．除③⑥⑦外
10．反應A(s)+2B(g)2C(g)?H＜0，在反應過程中，正反應速率隨條件改變的變化如圖。下列條件改變的結果與圖像不符的是

A．t1時增大了生成物濃度 B．t2時降低了溫度
C．t2時減小了壓強 D．t3時使用了催化劑
11．95℃時，將Ni片浸入不同質量分數(shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時腐蝕后的質量損失情況如圖所示。

下列有關說法錯誤的是
A．ω( H2SO4) 63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分數(shù)降低，腐蝕速率減慢
D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質量損失圖像
12．已知反應：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(　)

A．由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
13．下列圖像表達正確的是

A．稀硫酸的稀釋

B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應
C．氫氣與氧氣反應中的能量變化
D．氣態(tài)氫化物沸點



A．A B．B C．C D．D
14．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數(shù)據(jù)和圖象。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數(shù)的函數(shù)，為活化能。對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是
反應


78.45

2.58

155.85

A．相同條件下的氧化性：
B．相同條件下，As與NO的反應速率最慢
C．升高溫度能增大As與反應的活化能
D．其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應速率
15．合成氨的反應歷程有多種，有一種反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質用*表示。下列說法錯誤的是

A．適當提高分壓，可以提高反應速率
B．過程中被氧化
C．兩個氮原子上的加氫過程分步進行
D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率
16．某同學設計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應，仔細分析以下記錄后，所得結論正確的是
實驗編號
①
②
③
④
溶液種類




m()/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
實驗現(xiàn)象
有氣體產生，并產生白色沉淀
有氣體產生，并產生白色沉淀
有氣體產生，并產生白色沉淀
幾乎看不到現(xiàn)象
6h時
433
255
347
12

A．實驗中產生的氣體僅為，沉淀為
B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產生的速率有影響
C．由實驗①③可得，溶液中越大，反應速率越快
D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產生的速率越快
17．CH3-CH=CH-COOCH3有兩種立體異構體和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反應制取這兩種異構體的歷程中能量變化如圖

已知：在立體結構中，實線表示該鍵在紙平面上，實楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。
下列說法正確的是
A．比穩(wěn)定
B．溫度升高，CH3CHO的轉化率減小
C．生成的過程中，速率最快的是由生成的反應
D．兩個反應歷程中，中間產物相同
18．反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．a為隨t的變化曲線
B．時，
C．時，的消耗速率大于生成速率
D．后，
19．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．0～30min時間段內，Y的平均反應速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1
B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變
C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為Z
D．反應①的活化能比反應②的活化能大
20．在3個初始溫度均為T ℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g) ΔH < 0。下列說法錯誤的是
容器編號
容器類型
初始體積
起始物質的量/mol
平衡時SO3物質的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒溫恒容
1.0 L
2
1
0
1.6
II
絕熱恒容
1.0 L
2
1
0
a
III
恒溫恒壓
2.0 L
0
0
4
b

A．達平衡時，SO2的轉化率α(I) = 80%
B．b > 3.2
C．平衡時v正(SO2)：v(I) < v(II)
D．若起始時向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應將向正反應方向進行
21．已知反應，若往該溶液中加入含的某溶液，反應機理：
①
②
下列說法錯誤的是

A．是該反應的催化劑，加入后降低了該反應的活化能
B．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深
C．步驟①中和的總能量低于和的總能量
D．增大濃度或濃度，反應①、反應②的反應速率均加快
22．利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是
組別
溫度/K
物質的量/mol
時間/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15

A．組別①中0～20min內，NO2降解速率為0.25molL?1min?1
B．由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2
C．40min時，表格中M對應的數(shù)據(jù)為0.15
D．該反應在高溫下不能自發(fā)進行
23．下列實驗操作和現(xiàn)象能達到相應實驗目的是（ ）

操作及現(xiàn)象
實驗目的
A
向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反應后，再滴加幾滴0.01mol/L KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。
證明Fe3+與I-之間的反應屬于可逆反應
B
向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀。
比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度積大小
C
分別向裝有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的兩支試管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。
探究濃度對反應速率的影響
D
將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產生白色膠狀沉淀。
證明C的非金屬性強于Si


二、填空題（共5題）
24．1，3-丁二烯(A)可以與等物質的量的HBr發(fā)生加成反應，得到1，2-加成和1，4-加成兩種加成產物C和D(如下圖I)。該反應經(jīng)過了以下兩個步驟：(1)1，3-丁二烯(A)與H+結合生成碳正離子中間體(B)(反應①)；(2)Br-進攻碳正離子中間體B得到產物C或者D(反應②和③)。在0 ℃和40 ℃時，兩種產物的分配比例如表Ⅱ所示。圖Ⅲ示出了該反應進程中的能量變化。
(1)試寫出1,3-丁二烯與等物質的量的HBr生成更穩(wěn)定產物的化學方程式_______。
(2)與0 ℃相比，40 ℃時1,3-丁二烯的平衡轉化率_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)對于由多個步驟組成的復雜反應，活化能最高的步驟稱為決速步。在上述反應中，決速步為第________步(選填①、②或③)。升高反應溫度，對反應________(選填①、②或③)的速率影響最大。
(4)當反應溫度從0 ℃升至40 ℃，反應②的正反應速率_________(選填“增大”、“減小” 或“不變”)，逆反應速率 _______(選填“增大”、“減小” 或“不變”)，且正反應速率變化程度______________(選填“大于”、“小于” 或 “等于”)逆反應速率變化程度。
(5)經(jīng)動力學實驗測定，上述三個反應的正反應速率可分別表示為：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分別為三個反應的速率常數(shù)，它們與對應反應的活化能呈負相關關系。試將k1,k2,k3 按由大到小的順序排序： _____________。若k1?（k2 +k3），則下列各圖中最能準確描繪各物種濃度隨時間變化的曲線是 ________(選填序號)(此時不考慮三個反應的逆反應)。(x 代表反應物 A 的濃度，y 代表中間體 B 的濃度，z 代表產物 C 與產物 D 的濃度之和)

25．(1)從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
(1)已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是____________________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為____________kJ；
化學鍵
H-H
N≡N
N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量
436kJ
946kJ
391kJ



(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。

①該反應的?H=_________kJ·mol-1。
②C6H6*在催化劑表面轉化為C7H8*的反應方程式為_________________________________。
③在固體酸(HB)催化作用下，測得反應I的速率方程為v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應I，關于反應I的平衡常數(shù)(K)和反應速率(v)的敘述正確的是___________________(填標號)。
A．升高溫度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不變，v增大
C．降低溫度，K和v均減小 D．增大p(CH3OH)，K不變，v增大
26．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

p2___p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是__。
（2）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+___=___+___+2I-
（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號
A
B
C
D
試劑組成
0.4mol·L-1KI
amol·L-1KI
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1KI
0.0002molI2
實驗現(xiàn)象
溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁
溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
無明顯現(xiàn)象
溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
①B是A的對比實驗，則a=__。
②比較A、B、C，可得出的結論是___。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：__。
27．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液


（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。
A．容器內的壓強不變
B．容器內氣體的密度不變
C．相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質量分數(shù)不再改變
28．對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：
（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標準燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。
（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H10
反應Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3Ea(B)>Ea(C)
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
②將物質的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ，正、逆反應速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應速率隨時間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1
反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

參考答案
1．C
【詳解】
A. 由圖 1可知，溫度升高，平衡正向移動，正反應△H＞0，故A錯誤；
B. 由圖 2可知，一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時，平衡向正反應方向移動，能提高A物質的轉化率，該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；
C. 由圖 3可知，醋酸是弱電解質，在水溶液在中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的是醋酸，且稀釋至pH=4，b應該＞100mL，故C正確；
D. 對可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，縮小體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，c(N2O4)迅速增大以后繼續(xù)增加，D圖像錯誤，故D錯誤；
正確答案是C。
2．D
【詳解】
根據(jù)表格可知：在相同的壓強下，升高溫度，A的轉化率降低。說明升高溫度平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以正反應為放熱反應。在相同的溫度下，增大壓強，A的轉化率增大。說明增大壓強化學平衡正向移動。即該反應的正反應是一個氣體體積減小的放熱反應。
A.升高溫度，A的含量降低，，證明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，選項A正確；
B.升高溫度，Ｃ的含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，選項B正確；
C.升高溫度，V正、V逆 都增大，但吸熱反應方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移動，經(jīng)過一段時間反應達到平衡，選項C正確；
D.當反應達到平衡后，增大壓強，V正、V逆 都增大，但反應物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以V正＞V逆，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態(tài)，選項D錯誤；
答案選D。
3．A
【詳解】
A. 根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應的△H＞0，A項正確；
B．該反應實質為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，B項錯誤；
C．使用催化劑，反應速率加快，縮短反應時間，所以先達到平衡狀態(tài)，曲線a代表使用了催化劑，C項錯誤；
D．一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時，平衡向正反應方向移動，能提高A物質的轉化率，即A的轉化率隨著B的加入不斷增加，D項錯誤；
答案選A。
【點睛】
近年來，在高考化學試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型—動態(tài)多變量圖像題。此類試題的主要特點是：（1）圖像在一個坐標系上有多個變化量，圖像較為復雜；（2）圖像中隱含信息量大，對學生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學生會多角度、多層面去思考和探究問題，有效的考查了學生綜合分析、推理判斷能力。解答此類試題的關鍵是：（1）看清橫、縱坐標代表的含義，理解圖示化學曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢，重點把握起點、拐點、終點。突破口在于抓住圖像中關鍵點的含義，在此基礎上結合化學原理作出正確的判斷。
4．B
【解析】
解：A、圖①增大壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移動，圖①說明乙的壓強比甲大，反應物的含量不相等，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴入鹽酸開始生成氣體。碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始有氣體生成，b為碳酸氫鈉溶液，故B正確； C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，如果體積和pH均相同，醋酸的濃度大，與金屬反應放出的氣體多。 a表示的是醋酸。所以C選項是錯誤的；D. 圖④表示該反應為放熱反應，催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變。所以D選項是錯誤的。本題正確答案：B。
點睛：本題考查圖像綜合題。A反應壓強對化學反應速率的影響；碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應原理，先生成碳酸氫鈉，在放出二氧化碳；C、鹽酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,表示體積和pH均相同,開始氫離子濃度相同反應速率相同,反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸,生成氫氣的體積大于鹽酸;D、圖④表示該反應為放熱反應，催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變。
5．D
【詳解】
A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質量分數(shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質量分數(shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。
6．D
【詳解】
A．若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；
B．由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉化率逐漸減小，說明反應為放熱反應；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉化率大于p1條件下A的平衡轉化率，說明p2>p1，B項正確；
C．由圖中T2~T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；
D．由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數(shù)之和大于反應物中氣體的化學計量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；
答案選D。
【點睛】
化學平衡圖像題解題步驟：
（1）看圖像
一看面（橫、縱坐標的含義）；
二看線（線的走向和變化趨勢）；
三看點（起點、拐點、終點）；
四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；
五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。
（2）想規(guī)律
聯(lián)想化學平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。
（3）做判斷
利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化或化學平衡的線，做出判斷。
7．D
【詳解】
鋅粉加入稀硫酸后，發(fā)生的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，稀硫酸過量，則鋅粉完全反應，a中加入CuSO4溶液后發(fā)生離子反應Zn+Cu2+===Zn2++Cu，銅附著在鋅表面形成原電池，反應速率加快，由于部分鋅粉與CuSO4發(fā)生反應，故生成H2的體積減小，D選項圖像符合；
答案選D。
8．C
【分析】
升高溫度，加快反應速率到達平衡的時間縮短，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低；增大壓強，加快反應速率到達平衡的時間縮短，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量增大，據(jù)此結合圖象判斷。
【詳解】
A．升高溫度，逆反應速率增大更多，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，圖象與實際符合，A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，使三氧化硫的含量降低，圖象與實際符合，B正確；
C．升高溫度，加快反應速率，到達平衡的時間縮短，先達到平衡，由于逆反應速率增大更多，所以化學平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象與實際不符，C錯誤；
D．增大壓強，加快反應速率到達平衡的時間縮短，由于反應物的計量數(shù)大于生成物的計量數(shù)，所以正反應速率增大更多，化學平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量增大，圖象與實際符合，D正確；
故合理選項是C。
【點睛】
本題考查了圖象方法在化學反應速率和化學平衡移動的應用。掌握橫坐標、縱坐標的含義，清楚先拐先平衡，然后根據(jù)平衡移動原理和外界條件對化學反應速率的影響分析判斷。
9．C
【解析】
試題分析：①0.1mol·L-1鹽酸反應速率更大，因為氫離子濃度更高。②反應速率相同，因為氫離子濃度相同。③大理石塊與大理石粉末分別與加0.1mol·L-1鹽酸反應的速率不同，因為反應物之間的接觸面積不一樣，粉末接觸面積更大，反應更快。④降低溫度，正、逆反應的速率都在減?、莘蛛x氨氣，減小了氨氣的濃度，逆反應速率減小，平衡向正向移動。⑥a只是減少了到達平衡的時間，但是沒有增大反應速率，a的反應速率應該比b的更大。⑦在合成氨反應中，為吸熱反應，溫度升高應向正移動，T2NH3的體積分數(shù)應該比T1的大。
考點：化學反應速率及化學反應平衡原理。
點評：此類題目綜合性較強，它把很多細的知識點融匯在一起考查，需要學生熟練掌握相關考點知識。另外結合圖像分析，也是近年來考試的趨勢。
10．C
【詳解】
A．t1時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動，由圖像可知，反應速率瞬間不變，則為增大了生成物的濃度，A正確；
B．由圖像可知，t2時正反應速率瞬間變小，平衡右移，該反應為反應前后氣體體積不變的放熱的可逆反應，則改變的條件為降低溫度，B正確；
C．由選項B的分析，改變的條件為降溫，C錯誤；
D．t3時平衡不移動，正反應速率突然變大后不再改變，則是因為使用了催化劑，D正確；
故選：C。
11．C
【詳解】
A. ω( H2SO4) 63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護膜，阻止鎳進一步被腐蝕，故C選；
D. 如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω( H2SO4) 63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護膜，所以也可繪制出類似的鐵質量損失圖像，故D不選；
故選：C。
12．C
【詳解】
A、甲圖中A點時SO2的轉化率為0.80，由“三段式”：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始量（mol/L）0.2 0.1 0
變化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2
A點時（mol/L）0.04 0.08 0.16
A. B點時SO2的轉化率為0.85，計算轉化的SO2的物質的量為0.85×2=1.7mol，剩余為0.3mol，此時其濃度為0.3mol·L-1，但是并非平衡濃度，A錯誤；
B. A點所在溫度下的化學平衡常數(shù)為200，B錯誤；
C. 縮小容器的容積，增大壓強化學平衡正向移動，圖乙正確，C正確；
D. 由圖丙判斷T1>T2，D錯誤；
答案選C。
13．B
【詳解】
A. 硫酸的密度大于水的密度，稀釋硫酸密度減小，故A錯誤；
B. 滴加硫酸銅后鋅置換出銅，構成原電池，鋅是負極加快反應速率。由于鹽酸不足，因此產生的氫氣體積相等，故B正確；
C. 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，圖像不正確，故C錯誤；
D. 水分子存在氫鍵，因此水的沸點在第ⅥA族元素形成的氫化物中沸點最高，故D錯誤；答案選B。
14．C
【詳解】
A．由可知，N元素的化合價降低，二氧化氮為氧化劑，則相同條件下的氧化性：，A項正確；
B．由表中信息可知，NO與As的反應的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應速率最慢，B項正確；
C．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，但不改變反應的活化能，C項錯誤；
D．反應速率為反應物濃度和的函數(shù)，由圖可知，As與反應中，隨溫度的升高變化不大，則其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應速率，D項正確。
故選C。
15．B
【詳解】
A．提高的分壓，相當于增大的濃度，可提高反應速率，A項正確；
B．的過程中被還原，B項錯誤；
C．由反應歷程圖可知，兩個氮原子上的加氫過程分步進行，C項正確；
D．大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附的表面積變小，反應速率降低，D項正確。
故選B。
16．B
【詳解】
A．發(fā)生反應方程式為，隨著反應的進行可能產生少量氨氣，無沉淀產生，故A錯誤；
B．實驗①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對產生H2的速率有影響，B正確；
C．實驗①、③，Cl-濃度不同，無法得出越大，反應速率越快的結論，C錯誤；
D．實驗②0.5mol?L-1(NH4)2SO4溶液pH 3.2mol，B正確；
C．II為絕熱容器，隨著反應的進行容器內氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，則平衡時的正反應速率：平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)，C正確；
D．對于反應I，由于容器的容積是1 L，則開始時c(SO2)=2 mol÷1 L=2 mol/L，c(O2)=1 mol÷1 L=1 mol/L，平衡時c(SO3)=1.6 mol÷1 L=1.6 mol/L，根據(jù)物質反應轉化關系可知平衡時，c(SO2)=2 mol/L-1.6 mol/L=0.4 mol/L，c(O2)=1 mol/L-0.5×1.6 mol/L=0.2 mol/L，該反應的化學平衡常數(shù)K=，若開始時向I中加入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，由于容器的容積是1 L，則c(SO2)=1.0 mol/L，c(O2)=0.20 mol/L，c(SO3)= 4.0 mol/L，則Qc==K，因此反應恰好處于平衡狀態(tài)，既不向正反應方向移動，也不向逆反應方向移動，D錯誤；
答案選D。
21．B
【詳解】
A.從反應過程中鐵離子參與反應，最后又生成鐵離子，所以鐵離子為該反應的催化劑，加入鐵離子后反應的活化能降低，故A正確，不符合題意；
B.該反應生成碘單質，所以滴加淀粉顯藍色，該反應為放熱反應，所以加熱使平衡逆反應方向移動，碘單質濃度減小，藍色變淺，故B錯誤，符合題意；
C.從圖分析，步驟①中和的總能量低于和的總能量，故C正確，不符合題意；
D. 增大濃度，反應①速率加快，生成的亞鐵離子濃度增大，使反應②的速率加快，若增大濃度反應，反應②的反應速率加快，生成的鐵離子濃度增大，使反應①的速率加快，故D正確，不符合題意。
故選B。
22．C
【詳解】
A.0～20min內，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)==1.25×10-3mol/(L?min)，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L?min)，故A錯誤；
B．溫度升高，化學反應速率增大，相同時間段內消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～10min內，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1＜T2，故B錯誤；
C．根據(jù)B選項可知T1＜T2，溫度越高反應速率越快，所以第二組反應達到平衡所用時間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時第一組已到達平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時甲烷的物質的量應和50min時相等，為0.15mol，故C正確；
D．根據(jù)B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，該反應的△H0，所以該反應的△G=△H-T△S 反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數(shù)增大。 SO2 SO42- 4H+ 0.4 I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率 反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快
【分析】
（1）根據(jù)反應Ⅱ的化學反應方程式，在圖像上作等溫線，P2對應的H2SO4的物質的量分數(shù)大于P1，增大壓強，平衡正向移；反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動。
（2）反應Ⅱ的總反應為：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，（總反應-反應i）2得。
（3）①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應相等；
②對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；
③對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率DA。
【詳解】
（1）根據(jù)反應Ⅱ的化學反應方程式，在圖像上作等溫線，P2對應的H2SO4的物質的量分數(shù)大于P1，增大壓強，平衡正向移動，H2SO4的物質的量分數(shù)增大，所以P2>P1，故答案為：>；反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強，使反應平衡正反應方向移動，H2SO4的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數(shù)增大。
（2）反應Ⅱ的總反應為：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，（總反應-反應i）2得，反應ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-，故答案為：SO2；4H+；SO42-。
（3）①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應相等，則a=0.4，故答案為：0.4。
②對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較A、B、C，可得出的結論是：I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率，故答案為：I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率。
③對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率DA，由此可見，反應ii比反應i速率快，反應ii產生H+使c（H+）增大，從而反應i加快，故答案為：反應
ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快。
27．濃度 ①＜② 0.056 AE
【詳解】
（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響；②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；①＜②；
（2）CO2的物質的量是：0.0001mol，設2min末，反應（MnO4-）為X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2?????????????????????? 10
X 0.0001mol
解得：X=0.00002mol
30mL×10-3×0.01mol?L-1-0.00002mol=0.00028mol
c（MnO4-）==0.056mol/L，答案為：0.056；
（3）反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)前后物質的量減少，且都為氣體，故容器內的壓強不變或NH3的質量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡，正確答案是AE
28．-130.9kJ/mol CD 小于 由圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3
【詳解】
(1)題給的兩個燃燒熱化學方程式為
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol ①
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ②
則3×②-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130.9kJ/mol
答案為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130.9kJ/mol
(2) ①對于反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1B>C，即表明反應速率A>B>C，該反應的活化能大小順序是：Ea(A)

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