?熱化學方程式書寫填空題


填空題（共22題）
1．根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學方程式
(1)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)═-2H2O(1)△H═-572kJ?mol-1
③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ?mol-1
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式___。
2．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為
反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=﹣213kJ?mol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ?mol﹣1
反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ?mol﹣1
則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=___________。
3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
(1)H2的燃燒熱ΔH=_________。
(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1 143.36 kJ，則H2的質(zhì)量為_________g。
(3)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________。
4．Ⅰ.已知下列熱化學方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______(填寫序號)。
(2)H2的燃燒熱為______。
(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。
(4)C(s)的燃燒熱的熱化學方程式為______
(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，寫出該中和熱的熱化學方程式為______。
Ⅱ.已知：工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230~280℃)、壓強(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
(6)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，計算該反應(yīng)的ΔH=______。
5．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：____________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ＝＋49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________
(3)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________________________。
6．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究。已知：
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2KJ·mol-1
②P(s、紅磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5KJ·mol-1
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式___。
7．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：
ΔH=+88.6 kJ?mol?1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是___(填M或N)。
(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___。
化學鍵
C?H
C?F
H?F
F?F
鍵能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___。
(4)H2S的燃燒熱ΔH=－a kJ?mol?1，則H2S燃燒反應(yīng)的熱化學方程式___。
(5)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ?mol?1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ?mol?1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=－285.8 kJ?mol?1
則：2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l) ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示并計算出結(jié)果)。
8．(1)根據(jù)下列反應(yīng)的焓變，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變 。
C(石墨、s)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 ③
則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2 (g)的焓變?yōu)開__________。
(2)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：___________。
9．(1)在25℃，101 kPa下，已知氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是______。
(2)根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學方程式：______。

(3)由金紅石()制取單質(zhì)Ti的步驟為：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的______。
②反應(yīng)在Ar氣氛中進行的理由是______。
10．(1)斷裂1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、鍵分別需要吸收能量436 kJ。391 kJ、946 kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為___________。
(2)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)，生成27 g液態(tài)水和(標準狀況)，并放出683.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為___________。
11．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，進行化工設(shè)計時需要充分考慮化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱通?？梢酝ㄟ^實驗進行測定，也可通過理論進行推算。
(1)實驗測得，5 g液態(tài)甲醇()在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為______。
(2)現(xiàn)有如下兩個熱化學方程式：


則______(填“>”“”、“ -92
【詳解】
(1)5 g液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出113.5 kJ熱量，故32 g(1 mol)液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時放出熱量，則1 mol液態(tài)甲醇充分燃燒生成氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為： ；
(2)將兩個熱化學方程式進行比較，由于由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，故，則，故答案為：>；
(3)由焓變與鍵能的關(guān)系知，的，故，故答案為：-92。
12．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 +160kJ·mol-1 200
【詳解】
(1)碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H2 ，即 C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ，再根據(jù)1mol碳反應(yīng)吸收131.3kJ熱量，得到該反應(yīng)的焓變?yōu)?131.3kJ/mol，故答案為： C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3kJ?mol-1 ；
(2)根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到目標方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，故目標反應(yīng)的焓變 ΔH= ΔH3?ΔH1?ΔH2=?890 kJ?mol-1?(?566 kJ?mol-1)?(?484 kJ?mol-1)=+160 kJ?mol-1 ，故答案為：+160 kJ·mol-1；
(3) ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436 kJ?mol-1+a?(2×369 kJ?mol-1)=?102 kJ?mol-1 ，解得a=200 kJ?mol-1，故答案為：200。
13．2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 462.9 CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1
【詳解】
(1) 根據(jù)①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1，②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184kJ·mol-1，則①+②2為2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，則H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，故答案：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1；
(2)根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵釋放的總能量，根據(jù)斷鍵能量圖可知：斷開1molH—O鍵所需能量，則H—O鍵能為462.9 kJ·mol-1，故1molH—O鍵所需能量=462.9kJ，故答案：462.9；
Ⅱ. (1)根據(jù)已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1；②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1③ 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，則①2-②+③2為：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
故甲烷完全燃燒的熱化學方程式：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1；
(2)由已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-1；②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1可知，則①2-②為CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+206.2kJ·mol-12-247.4kJ·mol-1=+165.0 kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1。
14． C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+134.5 kJ·mol-1 413
【詳解】
(1)酸與堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH的值為負值，放出的熱量越多，ΔH的值越小，與1L 1的NaOH溶液反應(yīng)時，與稀硝酸相比，濃硫酸溶于水放出大量的熱，醋酸為弱酸，在溶液中電離時吸收熱量，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由大到小的順序為，故答案為：；
(2)由蓋斯定律可知，①+②+③可得碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，則ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=(+19.3 kJ·mol-1)+(-57.2 kJ·mol-1)+(+172.4 kJ·mol-1) =+134.5 kJ·mol-1，反應(yīng)的如化學方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+134.5 kJ·mol-1，故答案為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)　ΔH=+134.5 kJ·mol-1；
(3)由圖可知，一氧化碳與氫氣合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(510 kJ·mol-1-419 kJ·mol-1)=-91 kJ·mol-1，設(shè)甲醇中C-H鍵的鍵能為x，由反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可得：1084 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-x kJ·mol-1-3×413 kJ·mol-1=-91 kJ·mol-1，解得x=413，故答案為：413；
(4)①由圖可知，D點對應(yīng)氯元素的化合價為+7價，則D為，故答案為：；
②由圖可知，A為氯離子、B為次氯酸根離子、C為氯酸根離子，次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯酸根離子和氯離子的方程式為，則ΔH=(63×1+0×2-60×3) kJ·mol-1=-117kJ·mol-1，熱化學方程式為，故答案為：。
15．M ＜ 2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1 98kJ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1
【詳解】
(1)由M轉(zhuǎn)化成N的熱效應(yīng)可知，M的總能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則較穩(wěn)定的是M；
(2)CH3OH(l)的燃燒熱是1molCH3OH(l)在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時對應(yīng)的焓變，生成二氧化碳氣體，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小，則a；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H

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