?溶液PH的計算


一、單選題（共15題）
1．下列溶液中導電性最弱的是
A．0.01mol/L的HCl溶液 B．pH=2的CH3COOH溶液
C．飽和BaSO4溶液 D．pH=12的NaOH溶液
2．室溫下，pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的K2CO3溶液、pH值為4鹽酸中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的大小關系是（ ）
A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．無法判斷
3．下列說法正確的是
A．pH減小，溶液的酸性一定增強
B．25°C時，在pH=4的鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的H+濃度不相等
C．25°C時，pH=9和pH=11的NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），溶液的pH= 10
D．25°C時，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍
4．常溫下，向一定積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的溶液，當溶液中的恰好完全沉淀時，停止滴加，此時溶液pH=11，則所加入的溶液與Ba(OH)2溶液的體積之比是(不考慮混合時溶液的體積變化)
A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14
5．對于物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法中，正確的是
A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液pH最大的是①
D．若稀釋使三種溶液的pH均為8.5，則此時溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
6．25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A．曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑
B．曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×10-5
D．圖象中的x>20.00
7．常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是
A．的燒堿溶液稀釋1000倍
B．的氨水稀釋1000倍
C．的醋酸和的燒堿溶液等體積混合
D．的鹽酸稀釋1000倍
8．常溫下，關于pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是
A．相同條件下，相同體積的兩溶液分別與足量的鋅充分反應，所得的氣體體積相同
B．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大
C．相同條件下，取同體積兩溶液進行導電性實驗，燈泡的亮度相同
D．用相同濃度的氫氧化鈉分別中和等體積的兩溶液至中性，則c(CH3COO-)=c(Cl-)
9．室溫下，分別向0.1 mol·L-1相同體積的HCl、HB兩種酸的溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．室溫下，HB電離平衡常數(shù)Ka=10-5 mol·L-1
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a(chǎn)點：c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．加到10 mL時，兩種溶液中：c(Cl-)=c(B-)
10．常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
11．下列有關敘述正確的是
A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設混合后溶液總體積的變化忽略不計)
B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同
C．25℃時，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的
D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
12．室溫下，將1.0mol·L-1的鹽酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點時，由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B．b點：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c點：c(Cl-)=c(NH)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸收熱量
13．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法
D．100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
14．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為，則下列敘述正確的是? ?
A．若，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B．若，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因為兩種酸溶液的pH相等，故一定等于
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2
15．25℃條件下，用0.1mol?L-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol?L-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．25℃時，0.1mol?L-1的MOH溶液pHc(H+)>c(M+)>c(OH-)
D．25℃時，MR溶液中=×10-9


二、填空題（共5題）
16．按要求填寫下面的空。
（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是________
A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）
（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“”、“7，pH=a的弱堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH>a-n>7；
pH=a的強酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH=a+nC>A＝D＝E，故A正確；
B. 若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；
C. A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯誤；
D. 100℃時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
【點睛】
計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。
14．A
【詳解】
pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應時消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強；若，則說明 HA的酸性比HB的酸性強；若，則說明 HA的酸性與HB的酸性相同；
A.由以上分析可知，，則說明 HA的酸性比HB的酸性強，故A正確；
B.由以上分析可知，，則說明 HA的酸性比HB的酸性強，故B錯誤；
C.因為不知道兩種酸的酸性強弱關系，所以不能判斷與的相對大小，故C錯誤；
D.若將兩種酸溶液等體積混合，如果兩者是強酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸則不等于2，故D錯誤。
故選A。
15．D
【詳解】
A．由圖可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A錯誤；
B．由圖像可知lg，a點溶液呈中性，由于MOH是強堿，HR是弱酸，得到的是弱酸強堿鹽，顯堿性，若要使二者反應若呈中性，則HR溶液的體積大于，故B錯誤；
C．b點初始溶液中MR和HR濃度相等，由于該點溶液呈酸性，故HR的電離程度大于的水解程度，因此離子濃度大小為，故C錯誤；
D．為的水解平衡常數(shù)表達式，，故D正確；
答案選D。
16．A 10-5 增大 10－3mol·L－1 < <
【分析】
（1）先判斷出溶液的酸堿性，然后利用鹽類水解規(guī)律進行分析；
（2）利用電離平衡常數(shù)進行計算，以及濃度對弱電解質(zhì)電離的影響進行分析；
（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進行分析判斷；
（4）先稀釋相同倍數(shù)，判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結果；
（5）利用強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離進行分析；
【詳解】
（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強于HClO，即ClO－水解能力強于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強于NH4NO3，因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；
答案為A；
（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進醋酸的電離，但c(H＋)減小，即pH增大；
答案為10－5；增大；
（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；
答案為10－3mol·L－1；
（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進電離，鹽酸為強酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)

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