對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的化學(xué)平衡即為等效平衡。
（1）只要是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)同一物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）一定相同
（2）外界條件相同：通?？梢允呛銣睾闳莼蚝銣睾銐?br/>（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)
例．在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。
N2(g)＋3H2(g) 2NH3
① 1 ml 3 ml 0 ml② 0 ml 0 ml 2 ml③ 0.5 ml 1.5 ml 1 ml④ 1 ml 3 ml 2 ml
全等效平衡：恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積不相等的可逆反應(yīng)，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同，則為全等效平衡。達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量分別相等
相似等效平衡：恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)體積相等的可逆反應(yīng)，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例，則為相似等效平衡。達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；濃度、物質(zhì)的量分別成比例
CO(g)＋H2O(g)　 CO2(g)＋H2(g)
例：在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是
① 2 ml 2 ml 0 ml 0 ml② 0 ml 0 ml 4 ml 4 ml③ 4 ml 4 ml 2 ml 2 ml④ 1 ml 2 ml 1 ml 2 ml
相似等效平衡：恒溫恒壓條件下，對于任何可逆反應(yīng)，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例，則為相似等效平衡。達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度相同；物質(zhì)的量成比例
例．在恒溫恒壓條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。
（1）判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài)
（2）求要達(dá)到等效平衡，兩種不同的狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式
（3）求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)
起始量 轉(zhuǎn)化量（同側(cè)物質(zhì)）新起始量→與原標(biāo)準(zhǔn)量對照→符合條件，互為等效平衡
練1.一定溫度下，將a ml PCl5通入一個(gè)容積固定不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) ? PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a ml PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（ ）A．2p1＞p2 B．PCl5的分解率增大 C．p1＞p2 D．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大
練2.將1 ml SO2和1 ml O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 ml，此時(shí)若移走0.5 mlO2和0.5 mlSO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(　　)A．0.3 ml B．0.15 ml C．小于0.15 ml D．大于0.15 ml，小于0.3 ml
2 SO2(g)+ O2(g) ? 2SO3(g)
練3.等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容積相等的容器中發(fā)生：N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的百分含量p%，則乙容器中NH3的百分含量(　　)A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷
先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后兩容器中的平衡時(shí)全等效平衡，NH3的百分含量相等。
而實(shí)際上乙容器的壓強(qiáng)不變，可逆反應(yīng)是向氣體體積減小的方向建立平衡，因此達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小乙容器的體積。
因此乙相對于甲，相當(dāng)于甲平衡后，縮小容器體積加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。若甲容器中NH3的百分含量為P%，則乙的NH3的百分含量將大于甲，大于p%
同學(xué)們思考下還有沒有其它的方法？
練4.如圖所示，向A中充入1ml X和lm1 Y，向B中充入2mlX和2mlY，起始Va=Vb=a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W (g)； △H >0，達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL。則：
(1)反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率_______A容器中的化學(xué)反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；(2)A容器中X的轉(zhuǎn)化率為__________，且B容器中X的轉(zhuǎn)化率__________A容器中X的轉(zhuǎn)化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)打開K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為____________(連通管中氣體體積不計(jì)) 。
X(g)+Y(g) ? 2Z(g)+W (g)； △H >0
(2)A容器中X的轉(zhuǎn)化率為__________，且B容器中X的轉(zhuǎn)化率__________A容器中X的轉(zhuǎn)化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)；
X(g)+Y(g) ? 2Z(g)+W (g)； △H >0，
(3)打開K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為____________(連通管中氣體體積不計(jì)) 。
練5.在相同溫度下，相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）? 3W（g）＋2Z（g），起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2ml，Y：1ml） 乙（X：1ml，Y：1ml）丙（X：2ml，Y：2ml） 丁（X：1ml，Y：2ml）建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（ ）A X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁 B X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁C Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁 D Y的轉(zhuǎn)化率為：?。疽遥颈炯?br/>Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁
練6.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)； △H = -92.4 KJ/ml的熱量，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 ml N2和3 ml H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 ml N2和6 ml H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是( ) A．Q2 = 2 Q1 B． Q1 < Q2 < 184.8 kJ C． Q1 < 0.5 Q2 D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
在恒溫恒容的密閉容器中____

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第一節(jié) 電離平衡

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