一看面：即橫縱坐標(biāo)的意義
二看線：即線的走向和變化趨勢(shì)
三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)
四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等
五看量變：如濃度變化、溫度變化等
2、想規(guī)律：聯(lián)想外界因素對(duì)速率和平衡的影響規(guī)律
3、做判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì) 比，做出符合題目要求的判斷
當(dāng)有三個(gè)物理量出現(xiàn)時(shí)，確定一個(gè)物理量，討論其他兩個(gè)物理量的關(guān)系
2、先拐先平，數(shù)值大：
①先達(dá)平衡 ②溫度高 ③壓強(qiáng)大 ④加入催化劑
①速率越快，達(dá)平衡時(shí)間越短 ②溫度越高 ③壓強(qiáng)越大
二、常見的化學(xué)反應(yīng)圖像
（一）速率時(shí)間（v-t）圖像：表示正逆反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)
1、濃度的速率時(shí)間（v-t）圖像
2、壓強(qiáng)的速率時(shí)間（v-t）圖像
aA(g)+bB(g)
3、溫度的速率時(shí)間（v-t）圖像
4、催化劑的速率時(shí)間（v-t）圖像
練習(xí)：已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(　　)
A．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大B．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平 均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
（二）全程速率時(shí)間圖：表示某個(gè)反應(yīng)全程的速 率隨時(shí)間的變化
OC段：反應(yīng)放熱，使溫度升 高，速率加快
C以后：反應(yīng)物濃度降低，速率減慢
（三）速率溫度（壓強(qiáng)）圖：表示正逆反應(yīng)速率在溫度或壓強(qiáng)影響下的變化情況
交點(diǎn)為平衡狀態(tài)，交點(diǎn)左側(cè)為達(dá)平衡過程，右側(cè)為平衡移動(dòng)過程
（四）濃度時(shí)間（c-t）圖像：表示平衡體系個(gè)組分在反應(yīng)過程中的變化情況。
練習(xí)：在2 L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ） (2)在反應(yīng)達(dá)2 min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是 。(3)若用A物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應(yīng)達(dá)平衡(2 min)時(shí)的正反應(yīng)速率是 。
3A(g)＋B(g) 2C(g)
0.15ml·L－1·min－1
（五）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖：表示含量或轉(zhuǎn)化率受到不同溫度、壓強(qiáng)或催化劑影響所變化的規(guī)律。
常用“先拐先平，數(shù)值大”的方法解決此類題型
練習(xí)：1、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(　　)
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH0C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH

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第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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