1.認識純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)，認識過程中進一步發(fā)展科學探究能力；2.知道工業(yè)制純堿的化學反應(yīng)原理，引領(lǐng)學生分析原理樹立元素守恒觀，提高化學認識；3.了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
思考：NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？需要哪些原料？
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
答：氨氣是一種極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳，且吸收的量也較食鹽水多。
思考1：為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？
答：碳酸氫鈉，因為在同樣的條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小,易結(jié)晶。
思考2：氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？
石灰吟 于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨全不怕，要留清白在人間。
以石灰石為原料制取二氧化碳
1926年，我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，克服了其缺點，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。
碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打；（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）；（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打；（2）性質(zhì)：能溶于水，受熱易分解；（3）用途：滅火、焙制糕點、制造飲料、治療胃酸過多。
1.與酸堿指示劑的作用
現(xiàn)象：碳酸鈉溶于水形成無色溶液，滴加酚酞后，溶液由無色變?yōu)榧t色。
結(jié)論：碳酸鈉易溶于水，溶液顯堿性。
現(xiàn)象：試管中有氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅。
結(jié)論：純堿與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
思考：稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是否會與上述一樣呢？
現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成。
結(jié)論：純堿與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
結(jié)論：純堿與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
上述實驗反應(yīng)的化學方程式分別為：
觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點嗎？
如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（滿足以下一點即可）：①有沉淀生成 ②有氣體生成 ③有水生成
實質(zhì)：離子間相互結(jié)合，生成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸（分解放出氣體）或水。
CO32-、HCO3-的檢驗
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
1.下列有關(guān)氨堿法與侯氏制堿法的說法錯誤的是（?。〢. 這兩種方法都利用了不同物質(zhì)的溶解能力不同進行分離B. 侯氏制堿法比氨堿法制堿的工藝更綠色環(huán)保C. 所用鹽水都是除去雜質(zhì)后的精鹽水D. 其產(chǎn)品純堿是一種用途廣泛的堿
2. 鑒定某溶液中是否含有CO32-，應(yīng)該選用的試劑是（ ）A．稀鹽酸和澄清石灰水 B．紫色石蕊試液C．氫氧化鈉溶液 D．酚酞試液
3.下列化學反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2OC. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O

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3 海水“制堿”

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