章末過關(guān)檢測(A)(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．(2019·東營勝利一中高二周測)下列變化需要吸收能量的是(　　)A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H解析：選A。A項所示為3s軌道上失去1個電子，失去電子需要吸收能量，故A選；B項所示為3p軌道上得到1個電子，得到電子放出能量，故B不選；C項中p能級的3個軌道px、py、pz能量相同，故C不選；D項所示為2個H原子結(jié)合為H2分子，放出能量，故D不選。2．當電子層、能級和原子軌道確定后，仍不能確定該原子軌道的(　　)A．數(shù)目　　　　　　　　　 B．空間伸展方向C．能量高低   D．電子數(shù)解析：選D。電子層、能級和原子軌道確定后，原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都能確定，只有軌道上填充的電子數(shù)不能確定。3．下列說法正確的是(　　)①電子云中的一個小黑點代表一個電子②電子云密度大的地方，說明電子在核外空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機會多③原子軌道是指原子運行的軌道④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②   B．②③C．③④   D．②④解析：選D。電子云中的一個小黑點代表電子在此出現(xiàn)的可能性，而不代表一個電子，①錯誤；表示不同能級上的電子出現(xiàn)概率的電子云輪廓圖較形象地描述了電子的運動狀態(tài)，量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，③錯誤。4．(2019·福建三明一中段考)第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有(　　)A．1種   B．2種C．3種   D. 4種答案：C5．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B。對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。6．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，錯誤的是(　　)①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素②d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大④同一周期從左至右，主族元素的第一電離能依次增大A．只有①②③   B．只有②③C．只有③④   D．①②③④解析：選D。s區(qū)中氫元素是非金屬元素，①錯誤；d區(qū)元素最后一個核外電子應(yīng)填充在d能級上，②錯誤；原子半徑受能層數(shù)和核電荷數(shù)共同影響，原子核外電子的能層越多，原子半徑不一定越大，③錯誤；當元素最外層電子處于半充滿和全充滿狀態(tài)時比較穩(wěn)定，如第一電離能N>O，④錯誤。7．下列敘述正確的是(　　)A．[Ar]3d64s2是基態(tài)鐵原子的電子排布式B．鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．銅原子的價電子排布式是3d94s2D．氮原子的電子排布圖是解析：選A。B項，在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)?；C項，d軌道應(yīng)是全充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。8．下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)A．K、Na、Li   B．Al、Mg、NaC．N、O、C   D．Cl、S、P解析：選A。利用在同周期從左到右主族元素第一電離能呈增大趨勢(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半徑逐漸減小；同主族從上到下元素第一電離能逐漸減小，原子半徑逐漸增大來判斷。9．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是(　　)A．兩種原子的電子層上全部是s電子B．3p上只有一個空軌道的原子和3p上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上尚未有電子的兩種原子解析：選B。電子層上全都是s電子的原子有氫、氦、鋰、鈹，A項錯誤；3p能級上只有一個空軌道的原子是硅，3p能級上只有一個未成對電子的原子是鋁和氯，B項正確；最外層電子排布為2s22p6的原子是氖，最外層電子排布為2s22p6的離子有氟離子、鈉離子、鎂離子等，C項錯誤；M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上尚未有電子的原子有氬、鉀、鈣，D項錯誤。10．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為解析：選C。由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負性關(guān)系為F>Cl>S，故A項不正確；離子半徑關(guān)系為S2－>Cl－>F－，故B項不正確；SCl2的電子式為Cl··,··S··,··Cl··,··，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D項不正確。11．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1I2I3甲5.747.471.8乙7.715.180.8丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是(　　)A．甲的金屬性比乙強B．乙的化合價為＋1C．丙一定為金屬元素D．丁一定為金屬元素解析：選A。由題意可知甲易失去1個電子，而乙易失去2個電子，故甲為Na元素，乙為Mg元素，丙與丁的各級電離能都較高，故丙、丁不易失電子，應(yīng)為非金屬元素。12．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是(　　)A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解解析：選B。由對角線規(guī)則知，鋰與鎂的性質(zhì)相似。MgSO4 易溶，Mg(OH)2難溶，Mg在N2中燃燒可生成Mg3N2，Mg(OH)2、MgCO3受熱都能分解。13．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是(　　)A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>NaC．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4dD．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子答案：B14．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是(　　)A．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系解析：選A。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小，失去電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿結(jié)構(gòu)能量比較低，導(dǎo)致第二周期中Be和N元素、第三周期中Mg和P元素第一電離能偏大，故A正確。15．(2019·武漢高二檢測)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋解析：選D。A項中元素為①Si、②N、③C、④S，根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，半徑最大的是Si，正確；B項中元素為①Al、②Si、③P、④S，第一電離能最大的是P，正確；C項中①的順序為遞減，②也遞減，③為遞增，正確；D項中該元素的第二、三級電離能之差大于其他各級相鄰電離能之差，該元素應(yīng)顯＋2價，故與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2＋，錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。(3)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能I1I2I3I4……In/kJ·mol－15781 8172 74511 578……則該元素是________(填元素符號)。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是____________________________________________。Ge的最高價氯化物的分子式是________。解析：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M，該能層中有3個能級：3s、3p和3d，3s能級有1個原子軌道，3p能級有3個原子軌道，3d能級有5個軌道，所以該能層具有的原子軌道數(shù)為9，填充的電子數(shù)為4。(2)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第二周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族元素大，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。(3)①由電離能數(shù)據(jù)可知，該元素呈＋3價。②Ge的最高正價為＋4價，其最高價氯化物的分子式為GeCl4。答案：(1)M　9　4　(2)　(3)①Al?、?s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl417．(11分)(2019·東營勝利一中高二周測)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1＝738 kJ/mol，I2＝1 451 kJ/mol，I3＝7 733 kJ/mol，I4＝10 540 kJ/molF元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八縱行(1)C2A4的電子式為________________(A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。(2)B元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。(3)某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為。該同學所畫的電子排布圖違背了________________，該元素原子的I3遠遠大于I2，其原因是________________________________________________________________________。(4)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)。(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)H位于元素周期表中________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2＋時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：由題意可知，A～H八種元素分別為H、C、N、O、Mg、Cl、K、Fe。答案：(1) 　(2)6　(3)泡利原理　Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難(4)Cl－>O2－>Mg2＋　(5)Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑　(6)d　3d64s2　3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓    18．(11分)根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下列問題。元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是________。A．Q和R   B．S和TC．T和V   D．R和TE．R和V(2)它們的氯化物的化學式，最有可能正確的是________。A．QCl2   B．RClC．SCl3   D．TClE．VCl4(3)下列元素，最有可能與Q元素位于同一族的是________。A．硼   B．鈹C．鋰   D．氫E．氦(4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是________。A．Q   B．RC．S   D．TE．V(5)利用表中的數(shù)據(jù)，V元素最有可能是下列元素中的________。A．H   B．LiC．Na   D．K解析：各級電離能發(fā)生突變的情況是R：I2?I1，S：I3?I2，T：I4?I3，V：I2?I1，它們的化合價分別為＋1、＋2、＋3、＋1。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高很多，最有可能是稀有氣體元素。(1)五種元素中，只有R和V電離能發(fā)生突變的情況相同。(2)Q可能是稀有氣體元素，其他元素的氯化物的化學式可能是RCl、SCl2、TCl3、VCl。(3)Q可能是稀有氣體元素，氦屬于稀有氣體元素。(4)第一電離能越小，元素的金屬性越強，越易與氯元素形成離子化合物，V的第一電離能最小。(5)V顯＋1價，第一電離能很小，最有可能是K。答案：(1)E　(2)B　(3)E　(4)E　(5)D19．(12分)(2019·重慶高二檢測)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)寫出基態(tài)J原子的電子排布式：________________，L的原子序數(shù)：________，M的簡化電子排布式：________________。(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是________(填選項字母)。A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于ds區(qū)元素(3)下列有關(guān)說法正確的是________(填選項字母)。A．第一電離能：G>F>EB．電負性：D>CC．原子半徑：E>BD．最高價含氧酸的酸性：I>H(4)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。②從圖像分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________________________________________________________________________。Zn的第一電離能大于Ga的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________。解析：(1)J是Cr元素，M層的3d能級上排5個電子，為半充滿狀態(tài)，最外層只有1個電子，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序數(shù)是56；M是Br元素，是第四周期第ⅦA族元素，所以簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5。(2)K是第四周期第ⅠB族元素，屬于ds區(qū)元素，A錯誤；J是第四周期第ⅥB族元素，屬于d區(qū)元素，B錯誤；F是第三周期第ⅡA族元素，屬于s區(qū)元素，C正確；I是第三周期第ⅦA族元素，屬于p區(qū)元素，D錯誤。(3)同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，而F的3p能級是全空狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能的大小順序是F>G>E，A錯誤；同周期元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的電負性逐漸增大，所以電負性D>C，B正確；E比B多一個電子層，所以E的原子半徑大于B，C正確；I的非金屬性比H強，所以I的最高價含氧酸的酸性比H強，D正確。(4)①在第三周期元素中，由于Mg的3p能級是全空結(jié)構(gòu)，P的3p能級是半充滿結(jié)構(gòu)，所以第一電離能比同周期相鄰的元素高。②從圖像分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減小。Zn的第一電離能大于Ga的原因是Zn的價電子排布式為3d104s2，是全充滿結(jié)構(gòu)；而Ga的價電子排布式為4s24p1，失去一個電子才是全充滿結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更大。③5號元素是P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1　56　[Ar]3d104s24p5(2)C　(3)BCD(4)①②從上到下依次減小　Zn的價電子排布式為3d104s2，是全充滿結(jié)構(gòu)；而Ga的價電子排布式為4s24p1，失去一個電子才是全充滿結(jié)構(gòu)，所以Zn的第一電離能更大③第三周期第ⅤA族20．(11分)(2019·衡水高二檢測)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F的基態(tài)原子有9個非空原子軌道，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。試回答：(1)上述六種元素中第一電離能最大的是________元素，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C元素原子的第一電離能________(填“>”“<”或“＝”)D，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述六種元素按電負性從小到大的排列順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是________(填“離子化合物”或“共價化合物”，下同)、__________、________、________。解析：電子排布式為1s22s22p6的常見陰離子有N3－、O2－、F－，常見陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2個未成對電子，其2p能級有2個電子(不合題意，舍去)或4個電子，可知A是O，B是F；C的單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，C是Mg，故D是Al；E、F的基態(tài)原子有9個非空原子軌道，說明有3p軌道且均填有電子，E原子核外有3個未成對電子，則E是P；F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，故F是S。(1)六種元素中第一電離能最大的是F。(2)Mg的第一電離能大于Al，是因為Mg原子最外層3s軌道處于全充滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。答案：(1)F　其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑較小，容易得到電子，不容易失去電子(2)>　Mg原子最外層3s軌道處于全充滿狀態(tài)，3p軌道處于全空狀態(tài)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(3)Mg<Al<P<S<O<F(4)離子化合物　離子化合物　共價化合物　共價化合物     

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