高中人教版 (新課標(biāo))第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合與測(cè)試課堂檢測(cè)

這是一份高中人教版 (新課標(biāo))第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合與測(cè)試課堂檢測(cè)，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
章末過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間：60分鐘，滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是(　　)A．NaOH　　　　　　　 B．SiO2C．CsCl  D．SO3解析：選D。分子晶體的化學(xué)式表示其實(shí)際組成。2．金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù)(　　)A．前者多  B．后者多C．相等  D．無(wú)法確定解析：選B。金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)都是由6個(gè)碳原子組成，石墨中每個(gè)碳原子被3個(gè)相同的碳環(huán)共用，金剛石中每個(gè)碳原子被12個(gè)相同的碳環(huán)共用，所以每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù)石墨多于金剛石。3．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　　)A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．石墨>金剛石>SiO2>鈉解析：選D。晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序；C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，堿金屬原子半徑依Li～Cs的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低；D項(xiàng)原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，所以石墨熔點(diǎn)比金剛石略高，金剛石熔點(diǎn)又比二氧化硅高，鈉的熔點(diǎn)很低。4．氯化硼的熔點(diǎn)為－107 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是(　　)A．氯化硼是原子晶體    B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電C．氯化硼分子是一種極性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl解析：選D。首先根據(jù)性質(zhì)推導(dǎo)該晶體是分子晶體還是原子晶體，再根據(jù)具體晶體的性質(zhì)判斷選項(xiàng)。因?yàn)锽Cl3的熔、沸點(diǎn)較低，故應(yīng)為分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A、B錯(cuò)；又因氯—硼—氯鍵鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子，故C錯(cuò)。5．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表，有關(guān)判斷正確的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 ℃97.8 ℃1 291 ℃190 ℃2 073 ℃－107 ℃－57 ℃1 723 ℃A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體    B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物不可能形成不同類(lèi)型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高解析：選D。本題通過(guò)學(xué)生思維的易混淆點(diǎn)考查學(xué)生思維的全面性。金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；在BCl3分子中，B原子形成6個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CO2和SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體，C錯(cuò)誤；Na的熔點(diǎn)低于AlCl3，D正確。6．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)的晶體中，只含有上述一種作用的是(　　)A．干冰  B．氯化鈉C．氫氧化鈉  D．碘解析：選B。本題考查微粒間的作用力。干冰中既有共價(jià)鍵，又有范德華力；氯化鈉中只存在離子鍵；NaOH中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵；碘中既存在共價(jià)鍵，又存在范德華力，故B項(xiàng)符合題意。7．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：①具有較低的熔點(diǎn)；②不是電解質(zhì)；③固態(tài)時(shí)是分子晶體；④都是由分子構(gòu)成；⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。其中一定正確的是(　　)A．①③④  B．②⑤C．①②③④⑤  D．⑤解析：選D。共價(jià)化合物有的是分子晶體，有的是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高；氯化氫是共價(jià)化合物，也是電解質(zhì)；屬于分子晶體的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，屬于原子晶體的共價(jià)化合物不是由分子構(gòu)成；對(duì)于共價(jià)化合物一定正確的是液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。8．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是(　　)A．觀(guān)察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物解析：選B。離子化合物一般熔、沸點(diǎn)較高，熔融態(tài)可導(dǎo)電；分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，如HCl等；HCl溶于水電離產(chǎn)生Cl－，也能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。9．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HFC．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選C。A項(xiàng)SiO2中存在極性鍵；B項(xiàng)HF分子間存在氫鍵，故HF沸點(diǎn)高；D項(xiàng)AlCl3為共價(jià)化合物。10．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　)①I2升華　②NaCl顆粒被粉碎?、跦Cl溶于水得鹽酸④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味A．①②  B．②③C．①④  D．③④答案：D11．自從美國(guó)一枚“阿特拉斯”運(yùn)載火箭攜帶著火星勘測(cè)軌道飛行器飛向天空，至此，火星探索已進(jìn)入新的里程。資料顯示，火星表面盡管富含硅酸鹽和硫酸鹽，卻沒(méi)有碳酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極，表面被薄薄的冰覆蓋；火星上水覆蓋的面積非常廣泛，并非幾個(gè)局部。以下敘述正確的是(　　)A．火星南北兩極表層含有大量的CO2B．Al2O3·2SiO2·2H2O屬于原子晶體C．火星南北兩極地表層下的硫酸鹽屬于離子晶體D．火星上可能含有大量的單質(zhì)碳解析：選C。解答此類(lèi)題目要認(rèn)真閱讀所給材料，從材料中提取出有價(jià)值的信息，如本題中“沒(méi)有碳酸鹽”，但是有“硫酸鹽、硅酸鹽和水等”，證明火星上有氧元素，而“沒(méi)有碳酸鹽”說(shuō)明火星上可能沒(méi)有碳元素，A、D錯(cuò)誤；Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽，為離子晶體，B錯(cuò)誤。12．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是(　　)A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析：選B。有些單原子的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A錯(cuò)；因在晶體中Ti4＋位于頂點(diǎn)而O2－位于面心，所以CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相鄰，B正確；SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，C錯(cuò)；有些金屬晶體比分子晶體的熔點(diǎn)低，如汞在常溫下為液體，D錯(cuò)。    13.如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C．水分子間通過(guò)H—O鍵形成冰晶體D．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大解析：選A。冰是水分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的分子晶體，B、C錯(cuò)誤；水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，D錯(cuò)誤。14．通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si—O共價(jià)單鍵解析：選B。SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同，A正確；CO2為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵，NaCl和CsCl為離子晶體，故物理性質(zhì)不同，C正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D正確。15.在某晶體中，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(　　)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金屬釙(Po)D．MgO解析：選B。由圖可知微粒x的配位數(shù)為6，因此只有選項(xiàng)B不合題意，因在CsCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8。16．洲際導(dǎo)彈飛行時(shí)，彈頭與空氣劇烈摩擦能產(chǎn)生5 000～10 000 °C的高溫，導(dǎo)彈很有可能沒(méi)有擊中目標(biāo)就會(huì)被燒毀在大氣層中。科學(xué)家將石英纖維制成布，并用塑料層層黏結(jié)，做成玻璃鋼“頭盔”罩在彈頭上。當(dāng)摩擦產(chǎn)生高溫時(shí)，“頭盔”被燒光了，導(dǎo)彈卻已著陸擊中目標(biāo)。這種“頭盔”材料叫“燒失材料”，它做的“頭盔”能保護(hù)導(dǎo)彈不被燒毀的主要原因是(　　)A．塑料被燒光使導(dǎo)彈溫度急劇降低B．制導(dǎo)彈的材料本身耐高溫C．SiO2熔點(diǎn)高，沸點(diǎn)更高，當(dāng)它熔化并汽化時(shí)吸收大量的熱，從而降低了導(dǎo)彈的溫度D．SiO2硬度大，導(dǎo)熱能力強(qiáng)，能將熱能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量解析：選C。本題利用物質(zhì)汽化吸收大量的熱制作導(dǎo)彈“頭盔”，從而避免導(dǎo)彈發(fā)射途中被燒壞。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(12分)有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號(hào)的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋與B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)；E元素原子中4s能級(jí)有2個(gè)電子。R是由A、D兩元素形成的化合物。請(qǐng)回答：(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。①A單質(zhì)>B單質(zhì)>化合物R②化合物R>A單質(zhì)>B單質(zhì)   ③A單質(zhì)>化合物R>B單質(zhì)④B單質(zhì)>化合物R>A單質(zhì)(2)B－的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)C的氫化物的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________________________________________________________________________________________。(4)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________。(填元素符號(hào))解析：首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素，B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿(mǎn)，應(yīng)為F元素。因A＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為Na元素，C的p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素。D為S元素，E為Ca元素。(1)R 為Na2S屬于離子晶體，熔點(diǎn)最高，A單質(zhì)是鈉，為固態(tài)，B單質(zhì)是F2，為氣態(tài)，所以它們的熔點(diǎn)為R>A>B(固態(tài)高于氣態(tài))。(2)B－得一個(gè)電子后應(yīng)是全充滿(mǎn)，其價(jià)層電子排布式為2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤電子對(duì)，因而屬于sp3雜化，屬于分子晶體。(3)C的氫化物是NH3，立體構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，故沸點(diǎn)很高。(4)電負(fù)性也指非金屬性，則F＞N＞S。答案：(1)②(2)2s22p6　sp3　分子晶體(3)三角錐形　氨分子間形成氫鍵(4)F　N　S18．(12分)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________________________________。(2)A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是________，F(xiàn)的氧化物FO3分子立體構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)CA3極易溶于水，其原因主要是____________________，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是__________________________________________________________________________。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。解析：由題意可知A、B、C分別為H、F、N，故推出F是S，由題意推出E是Cu，由晶胞的結(jié)構(gòu)用均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中含有8個(gè)F－，同時(shí)含有4個(gè)D離子，故可判斷D是第四周期能形成＋2價(jià)離子的主族金屬元素，故D是Ca。NH3極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵的表示方法可知b是合理的；根據(jù)ρ＝進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)注意一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2)sp3　平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵　b　一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根(4)CaF2　19．(14分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鉛，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)用晶體的X-射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅晶胞的體積是________cm3，晶胞的質(zhì)量是________g，阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________[列式計(jì)算，已知Ar(Cu)＝63.6]；(2)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為_(kāi)_______________；(3)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是______________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?/span>4個(gè)Cu原子；1 pm＝10－10 cm，故一個(gè)晶胞的體積為(361×10－10 cm)3＝4.70×10－23 cm3；一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.70×10－23 cm3×9.00 g·cm－3＝4.23×10－22 g，由M(Cu)＝63.6 g·mol－1＝×NA，得NA＝6.01×1023 mol－1。(2)KCuCl3中Cu元素的化合價(jià)為＋2，則另一種無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價(jià)為＋1，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為－2，故其化學(xué)式為K2CuCl3。(3)“金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，而氨水能與Cu2＋形成配合物。答案：(1)4.70×10－23　4.23×10－22M(Cu)＝63.6 g·mol－1＝×NA，得NA＝6.01×1023 mol－1(2)sp3　K2CuCl3(3)過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行　Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－20．(14分)在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。(1)氨是共價(jià)型氫化物。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO－簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac－)。反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：__________________________。②醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是________________。③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有__________(填序號(hào))。a．離子鍵  b．金屬鍵c．共價(jià)鍵  d．配位鍵(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)。②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的沸點(diǎn)______(填“＞”“＝”或“＜”)固態(tài)氨的沸點(diǎn)。③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ g/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)___________________________。解析：(1)①銅元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以?xún)r(jià)電子排布式為3d104s1。②甲基中碳原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用sp3雜化；羧基中碳原子形成3個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用sp2 雜化。③Cu＋和氨分子間為配位鍵，氨分子中為共價(jià)鍵，[Cu(NH3)3CO]＋和Ac－之間為離子鍵。(2)①X為8個(gè)頂點(diǎn)加1個(gè)體心，晶胞中一共含有2個(gè)X，由氫化物化學(xué)式為XY2，則該晶胞中含有4個(gè)Y，又1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，即實(shí)際為2個(gè)Y原子，則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部。②XY2晶體為離子晶體，氨氣為分子晶體，所以XY2晶體的沸點(diǎn)高于氨的沸點(diǎn)。③晶胞中含有2個(gè)XY2，所以關(guān)系式為(a×10－7)3ρNA/2＝M，則NA＝。答案：(1)①3d104s1?、趕p3和sp2?、踑cd(2)①內(nèi)部?、?gt;?、?/span>