人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合與測試課時練習(xí)

這是一份人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合與測試課時練習(xí)，共14頁。

A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑥
【答案】C
【解析】①符合洪特規(guī)則和泡利原理，故①不符合題意；
②根據(jù)洪特規(guī)則，該排布圖違背洪特規(guī)則，故②符合題意；
③違背泡利原理，故③不符合題意；
④違背洪特規(guī)則，故④符合題意；
⑤該排布圖符合洪特規(guī)則和泡利原理，故⑤不符合題意；
⑥違背洪特規(guī)則，故⑥符合題意；
綜上所述，選項C符合題意。
2．（3分）具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是
A．兩種原子的電子層上全部都是s電子
B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子
C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子
【答案】B
【解析】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。
3．（3分）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③＞②＞①
【答案】A
【解析】A. ①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中II A族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；
B. ①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯誤；
C. ①為S，②為P，③為F，則元素的電負性大小為：③＞①＞②，C錯誤；
D. ①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價大小為：①＞②，F(xiàn)無正價，所以不參比，D錯誤；
故合理選項為A。
4．（3分）某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是 ( )
A．該元素原子最外層共有3個電子
B．該元素位于第5周期ⅡA族，處于ds區(qū)
C．該元素原子的M層上共有18個運動狀態(tài)不同的電子
D．該元素原子的N層上有5個空軌道
【答案】C
【解析】A項、該元素原子最外層上有2個電子，故A錯誤；
B項、該元素位于第5周期ⅢB族，處于d區(qū)，故B錯誤；
C項、該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能層上有18個電子，故C正確；
D項、該元素原子的N層的電子排布為4s24p64d1，4d軌道有4個空軌道，故D錯誤。
故選C。
5．（3分）在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定( )
①能層 ②能級 ③電子云的伸展方向 ④電子自旋狀態(tài)
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】A
【解析】多原子中，在電子填充原子軌道時，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級決定，故A選項正確。
6．（3分）下列各項敘述中，正確的是（ ）
A．Na 的簡化電子排布式： [Na]3s1
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素
C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．氮原子的最外層電子軌道表示式：
【答案】B
【解析】A. Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1，故A錯誤；B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C. 3p軌道能量較高，故C錯誤；D. 氮原子的3個3p電子自旋方向相同，故D錯誤。故選B。
7．（3分）對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是( )
A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
【答案】A
【解析】在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,這一過程要吸收能量,不會發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故A項正確。
A. 在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，然后電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以紅色光的形式釋放能量，A正確；
B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收的能量來自于電能，B不正確；
C.氖原子化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，沒有發(fā)生化學(xué)變化，何況斷電后就不產(chǎn)生紅光了，說明沒有生成紅色物質(zhì)；
D.氖原子化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不可能與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，燈管能持續(xù)很久發(fā)光，若發(fā)生反應(yīng)，則壽命很短，D不正確。
故選A。
8．（3分）觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是( )
A．一個小黑點表示1個自由運動的電子，圖中有無數(shù)個電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少
【答案】D
【解析】A、圖中的小黑點不表示電子，電子云中的小黑點表示電子在某一時刻出現(xiàn)的概率密度，不表示1個自由運動的電子，A錯誤；
B、由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠出現(xiàn)的概率越小，B錯誤；
C、電子云是對處于一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間的概率分布的形象化描述，不是實際存在的圓形，也沒有宏觀軌道，C錯誤；
D、電子云中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小，D正確；
答案選D。
9．（3分）已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4
B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C．該原子的電子排布圖為
D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子
【答案】D
【解析】A.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一能層上只能排2個電子，故x=2，故A錯誤；
B.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一能層上只能排2個電子，故x=2，最外層有4個電子，該元素為Si，其元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B錯誤；
C.根據(jù)洪特規(guī)則，該原子3p能級上的2個電子應(yīng)分別占據(jù)不同的軌道，而且自旋狀態(tài)應(yīng)相同，故C錯誤；
D.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，共有5個能級上填充有電子，故D正確。
故選D。
10．（3分）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是( )
A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)
D．基態(tài)原子的價電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y
【答案】C
【解析】A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，只有K為ⅠA族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；
B．副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；
C．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；
D．為ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y，為ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)為y，故D錯誤，
故選：C。
11．（3分）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )
A．原子核外電子排布式為l s2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
【答案】C
【解析】A、原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，故A錯誤；
B、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg原子，原子核外N層上僅兩個電子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、C、Ni、Zn等元素，故B錯誤；
C、2p軌道上只有一個電子的X為B元素，3p軌道上只有一個電子的Y為Al，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；
D、最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，故D錯誤；
答案選C。
12．（3分）如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是
A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】B
【解析】A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；
B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；
C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；
D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；
答案選B。
13．（3分）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/ml)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是 ( )
① R的最高正價為+3價 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③ R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
④ R元素的原子最外層共有4個電子
⑤ R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤
【答案】B
【解析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。
①R的最高正價為+2價，故①錯誤；
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；
③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；
④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯誤。故ACD錯誤，B正確。答案選B。
14．（3分）下列說法中正確的是
A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．ns電子的能量不一定高于(n－1)p 電子的能量
D．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了洪特規(guī)則
【答案】B
【解析】A項、在周期表中金屬元素分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，故A錯誤；
B項、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確；
C項、電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故C錯誤；
D項、根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，則21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故D錯誤；
答案選B。
15．（3分）下列各項敘述中，正確的是( )
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。
B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。
C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。
D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。
所以正確的答案是C。
16．（3分）下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（ ）
A．和B．和C．和D．和
【答案】B
【解析】A．3s23p3是磷，2s22p2是碳，都是非金屬元素，不能形成離子化合物，故A錯誤；
B．3s2是鎂，4s24p5是溴，鎂與溴之間形成離子化合物，故B正確；
C．1s1是氫，3s23p4是硫，之間形成共價化合物，都是非金屬元素，不能形成離子化合物，故C錯誤；
D．2s22p2是碳，2s22p4是氧，之間形成共價化合物，都是非金屬元素，不能形成離子化合物，故D錯誤；
故選B。
17．（3分）一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．-1
【答案】C
【解析】電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價是＋3價，答案選C。
18．（3分）原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（ ）
A．硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B．磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C．基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是
D．某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是
【答案】D
【解析】A．鈹元素電子排布為：1s22s2，2s為全滿，較穩(wěn)定，所以硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能，故A正確；
B．磷元素最外層電子排布為3s23p3，3p軌道半滿，較穩(wěn)定，所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能，故B正確；
C．3d10全滿，4s1為半滿，較穩(wěn)定，電子排布不是[Ar]3d94s2，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)，故C正確；
D．1s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3，與洪特規(guī)則的特例無關(guān)，故D錯誤；
故選D。
二、填空題(46分)
19．（7分）下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：
(1) 按要求完成填充：
①Sc的價電子排布___________________________________________________________ ；
②Ti外圍電子排布____________________________________________________________；
③用“原子實”表示V的核外電子排布___________________________________________；
④ 用軌道表示式表示Mn的特征電子排布 _______________________________________。
(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是_________________________。
(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_____出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。
【答案】Sc： 3d14s2 Ti： 3d24s2 V： [Ar]3d34s2 Mn： 尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例 五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和 能量交錯使得d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)
【解析】(1) ①Sc是第21號元素，位于第四周期，有四個電子層，最外層有3個電子，因為第4層的s軌道的能量比第3層的d軌道低，所以電子先排第4層s軌道的兩個位置，再排第3層d軌道的一個位置，Sc的價電子排布為：3d14s2；
②Ti是第22號元素，位于第四周期，有四個電子層，最外層有4個電子，因為第4層的s軌道的能量比第3層的d軌道低，所以電子先排第4層s軌道的兩個位置，再排第3層d軌道的2個位置，Ti的價電子排布為：3d24s2；
③V是第23號元素，位于第四周期，有四個電子層，最外層有5個電子，因為第4層的s軌道的能量比第3層的d軌道低，所以電子先排第4層s軌道的兩個位置，再排第3層d軌道的3個位置，V的價電子排布為：3d34s2，用“原子實”表示V的核外電子排布為：[Ar]3d34s2；
④Mn是第24號元素，位于第四周期，有四個電子層，最外層有7個電子，因為第4層的s軌道的能量比第3層的d軌道低，所以電子先排第4層s軌道的兩個位置，剩余5個電子再排第3層d軌道的5個位置，用軌道表示式表示Mn的特征電子排布為：；
(2) 已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當(dāng)遇到這樣的問題時，態(tài)度應(yīng)該是: 尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例；
(3)對比這五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，可以發(fā)現(xiàn)五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s電子和次外層d電子數(shù)目之和，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是能級交錯使d電子也參與了化學(xué)反應(yīng)。
20．（10分）（1）某元素的原子序數(shù)為33，則：
①此元素原子的電子總數(shù)是________；
②有________個能層，________個能級；
③它的電子排布式為_____________________________________________________________。
（2）寫出下列基態(tài)原子或離子的電子排布式：
①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。
【答案】33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d8 1s22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d5
【解析】某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，
(1) ①原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，此元素原子序數(shù)為33，原子的電子總數(shù)是33；
②每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)即能層數(shù)，所以該元素含有4個能層，根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，所以該元素含有8個能級；
③它的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
(2) ①S原子核外有16個電子，三個電子層，故核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4；
②Ca2+核外有18個電子，即失去最外層2個電子，故核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；
③Cl-核外有18個電子，即得到一個電子，最外層形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；
④Ni是28號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，所以Ni失去兩個最外層電子得到Ni2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；
⑤Ge是32號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
⑥Mn元素是25號元素，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5。
【點睛】核外電子排布分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，并在這些符號右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。如氧原子的電子排布式為1s22s22p4。
21．（6分）有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題：
(1)X的元素符號__________，Y的元素符號________。
(2)Z元素原子的電子排布式_______，Q元素原子的電子排布圖__________，T元素原子的電子排布圖_______________________________。
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。
【答案】Si或S Fe 1s22s22p2 3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】（1）由分析可知，X為S或Si元素，Y為Fe，故答案為：Si或S，F(xiàn)e。
（2）Z為C元素，核電荷數(shù)為6，電子排布式為1s22s22p2；Q為O元素，核電荷數(shù)為8，氧原子的核外電子排布圖為；T為P元素，核電荷數(shù)為15，磷原子的核外電子排布圖為；故答案為：1s22s22p2，，。
（3）Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe＋2O2Fe3O4，故答案為：3Fe＋2O2Fe3O4。
22．（8分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，請回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號是___________，最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
（3）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________
（4）根據(jù)元素周期律，原子半徑As ________Se，電負性As________ Se （填“大于”或“小于”）
（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·ml-1、INi=1753kJ·ml-1， ICu>INi的原因是___________
【答案】M 啞鈴（紡錘） D C [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 大于 小于 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子
【解析】（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的最高能層是M層，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子為3p電子，3p電子的電子云在空間有3個伸展方向，且相互垂直，原子軌道為啞鈴形；
（2）基態(tài)能量最低，處于激發(fā)態(tài)能量高，能量1s