1．如圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合玻爾、道爾頓、湯姆生的觀點的是( )
A．①②③ B．③①②
C．③②① D．②①③
解析：選B。玻爾根據(jù)量子力學的觀點提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型，道爾頓認為原子是一個實心的球體，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
2．下列微粒符號正確的是( )
A．2d1 B．3f7
C．6s3 D．7p2
解析：選D。L層只有s、p兩個能級，沒有d能級，A錯誤；M層只有s、p、d三個能級，沒有f能級，B錯誤；s能級只有一個軌道，最多容納2個電子，C錯誤；Q層有p能級，p能級有3個軌道，最多容納6個電子，D正確。
3．關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律，下列敘述正確的是( )
A．核外電子是分層排布并運動的
B．所有電子在同一區(qū)域里運動
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
D．同一能層電子的能量相同
解析：選A。根據(jù)電子的能量高低不同，核外電子分層運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，同一能層內(nèi)能級不同的電子能量不相同，只有A正確。
4．下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是( )
A．原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)為n2
B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)
C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D．能級能量4s>3d
解析：選B。A項，每一能層最多可容納的電子數(shù)為2n2；C項，只要是s能級，不論哪一能層，所容納的電子數(shù)都為2；D項，由構(gòu)造原理知能級能量3d>4s。
5．下列敘述中不正確的是( )
A．最易失去的電子能量最高
B．在離核最遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最高
C．p能級電子能量一定高于s能級電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
解析：選C。電子能量最高，最活潑，最易失去，A項正確；在離核最遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最高，而在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，B、D項正確；如3s能級電子能量高于2p能級電子能量，C項錯誤。
6．(2019·德州高二月考)下列能層(電子層)中，包含有f能級的是( )
A．K能層 B．L能層
C．M能層 D．N能層
解析：選D。能級數(shù)目等于能層序數(shù)，K、L、M、N的能層序數(shù)依次為1、2、3、4，則分別有1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)個能級，即K、L、M能層不包含f能級。
7．下列各原子或離子的電子排布式正確的是( )
A．Al 1s22s22p63s13p2
B．O 1s22s22p4
C．Na＋ 1s22s23p6
D．Si 1s22s22p53s23p3
解析：選B。A、C、D違反構(gòu)造原理，正確寫法為Al：1s22s22p63s23p1、Na＋：1s22s22p6、Si：1s22s22p63s23p2。
8．(2019·福建三明一中段考)以下元素中，基態(tài)原子核外電子分布在7個不同能級的是( )
A．N B．Cl
C．Ti D．Br
答案：C
9．下列粒子中，各層電子數(shù)均達到2n2的是( )
A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋
C．Al、O2－ D．Cl－、Ar
解析：選B。A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合題意。
10．R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是( )
A．Li B．Be
C．S D．Ar
解析：選D。若只有1個能層，不存在p能級；若有2個能層，則有兩個s能級，則電子排布式為1s22s22p4，為O元素；若有3個能層，則有三個s能級，則電子排布式為1s22s22p63s23p6，則為Ar元素，由此可以看出應選D。
11．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是( )
A．該元素原子中共有25個電子
B．該元素原子核外有4個能層
C．該元素原子最外層共有2個電子
D．該元素原子M能層共有8個電子
解析：選D。從電子排布式看，該原子最高能級為4s能級，故有4個能層，最外層有2個電子，B、C正確；各能級的電子數(shù)之和為25，A正確；M能層電子排布為3s23p63d5，故該能層電子數(shù)為13，D錯誤。
12．對于第n能層，若它作原子的最外層，則容納的電子數(shù)量最多與n－1層相同，當它作次外層，則其容納的電子數(shù)比n＋1層上電子最多能多10個，則第n層為( )
A．K B．L
C．M D．N
解析：選C。M層作原子的最外層，容納的電子數(shù)量最多為8個，與L層相同，當它作次外層，其容納的電子數(shù)最多為18個，比N層作最外層時最多能多10個，故選C。
13．表示一個原子在第三能層上有10個電子可以寫成( )
A．s10 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
解析：選C。題目要求第三能層上有10個電子，而D選項中第三能層上只有8個電子，錯誤。該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。
14．主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布式分別為( )
A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
解析：選C。由于AB2為離子化合物，故A為＋2價，B為－1價，A、B均為主族元素，因此A為第ⅡA族元素，其原子最外層有兩個電子，最外層電子排布式為ns2；B為第ⅦA族元素，其原子最外層有7個電子，最外層電子排布式為ns2np5。
15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )
A．X和Y元素原子核外均有3個能級
B．W元素原子核外只有1個能級
C．Z元素原子的M層上有3個能級，有6個電子
D．X、Y、Z元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
解析：選B。由題給信息可知，W、X、Y、Z元素分別為H、N、P、Cl元素。A項，X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3個能級，Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6個能級。B項，W(H)元素原子核外只有1s能級。C項，Z(Cl)元素原子的M層有3s、3p、3d共3個能級，其中3s能級有2個電子，3p能級有5個電子。D項，X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的簡單離子分別為N3－、P3－和Cl－，其中P3－和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
二、非選擇題
16．(2019·武漢高二檢測)隨著人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的不斷深入，化學逐漸成為一門科學。根據(jù)你所掌握的知識回答下列問題：
(1)19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是________。
A．法國的拉瓦錫 B．瑞典的舍勒
C．英國的道爾頓 D．英國的湯姆生
(2)道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中不確切的是________。
A．只有③ B．只有①③
C．只有②③ D．①②③
(3)化學開始成為一門科學的標志是________。
A．火藥的發(fā)現(xiàn) B．質(zhì)量守恒定律的提出
C．原子-分子論的提出 D．氧化還原理論的建立
解析：(1)最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是英國的湯姆生。(2)同種元素的不同原子的質(zhì)量不同，故其物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)是相同的。(3)原子-分子論是國際化學界于1860年承認的使化學成為一門科學的標志。
答案：(1)D (2)D (3)C
17．按要求填空：
(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的核外電子排布式。
①A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________________。
②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。
③基態(tài)Ni2＋、Fe3＋、S2－的電子排布式分別為________、________、________。
(2)某元素的最外層電子排布式是4s24p5，則其元素符號為________。
(3)基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高的能層符號為________________________________________________________________________，
該能層有________個能級。
(4)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式：________，砷位于元素周期中第________周期第________族。
答案：(1)①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p1
③[Ar]3d8 [Ar]3d5 1s22s22p63s23p6
(2)Br (3)M 3 (4)[Ar]3d104s24p3 四 ⅤA
18．有A、B、C、D四種微粒，A得到一個電子后，其電子層構(gòu)型與Ar相同。B有三個電子層，其失去2個電子后變?yōu)樵?，原子中第一、三層電子?shù)之和等于第二層電子數(shù)。C呈電中性，在空氣中的含量僅次于氮氣。D的符號為
試回答下列問題：
(1)用化學符號表示下列物質(zhì)：
A____________；B_____________；C_____________；D____________。
(2)A微粒和D微粒的電子排布式分別是_______________________________________________、__________。
(3)B和C所屬元素的原子結(jié)合時可形成分子或離子，各舉兩例：__________________，________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl S2－ O2 Ca2＋
(2)1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
(3)SO2、SO3 SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
19．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：
(1)R基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________________________。
(2)Q2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________________________________。
(3)U基態(tài)原子最外層電子排布式為_________________________________________。
解析：由題給信息可知，X、Z、Q、R、T、U元素分別為C、F、Mg、Si、P、Cl元素。
(1)R(Si)原子核外有14個電子，其基態(tài)原子按1s、2s、2p、3s、3p順序填充電子，故其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(2)Q(Mg)原子核外有12個電子，其基態(tài)原子按1s、2s、2p、3s順序填充電子，故Mg基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2或[Ne]3s2?；鶓B(tài)Mg原子失去3s軌道上的2個電子，形成基態(tài)Mg2＋，故基態(tài)Mg2＋的核外電子排布式為1s22s22p6。
(3)U(Cl)原子核外有17個電子，其基態(tài)原子按1s、2s、2p、3s、3p順序填充電子，則Cl基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，從而推知其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p5。
答案：(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2)1s22s22p6
(3)3s23p5

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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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