章末過(guò)關(guān)檢測(cè)(B)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)1．下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是(　　)A．Cl2　C2H4　　　　　　 B．C2H4　CH4C．CO2　H2S  D．NH3　HCl答案：A2．加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類(lèi)迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是(　　) A．該物質(zhì)是有機(jī)物B．該分子中含有9個(gè)σ鍵和10個(gè)π鍵C．該分子可發(fā)生加成反應(yīng)D．該分子中所有原子在同一直線上答案：B3．下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是(　　)A．HCl  B．HFC．N2  D．SCl2解析：選D。在A、B項(xiàng)的兩分子中，都存在著s-p σ鍵。N2中存在p-p π鍵。在SCl2分子中，每個(gè)氯原子的3p軌道的單電子與硫原子的3p軌道的兩個(gè)單電子分別形成p-p σ鍵，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4．用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B．C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C．C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D．C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤電子對(duì)占據(jù)解析：選D。甲烷中碳原子采取sp3雜化，四個(gè)等同的雜化軌道分別與四個(gè)氫原子的s軌道重疊，形成正四面體形的分子。5．下列描述中正確的是(　　)A．CS2為V形的極性分子    B．PH3的立體構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：選D。根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論：CS2為直線形的非極性分子(與CO2的結(jié)構(gòu)相似)；SF6分子中S原子的價(jià)電子全部成鍵與F形成6對(duì)共用電子對(duì)。根據(jù)雜化軌道理論：VSEPR模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關(guān)系判斷，PH3的立體構(gòu)型為三角錐形；SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化。6．氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?　　)A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：選C。根據(jù)雜化軌道理論可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3雜化形式，二者不同在于NH3分子中N原子雜化后的四個(gè)軌道中有3個(gè)形成σ鍵，而有1個(gè)容納孤電子對(duì)，CH4分子中C原子雜化后的四個(gè)軌道全部用于形成σ鍵，這樣會(huì)導(dǎo)致二者的立體構(gòu)型有所不同。7．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是(　　)A．①②③      B．①②④  C．②③④    D．①②③④解析：選A。手性異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故④錯(cuò)誤，其他①②③三項(xiàng)均正確。8．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高B．H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析：選B。HF中含有氫鍵，其沸點(diǎn)反常的高，A錯(cuò)；乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力，還存在氫鍵，C錯(cuò)；D的順序反了。9．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是(　　)A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵解析：選A。在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道形成C—H σ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成C—C σ鍵；2個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1個(gè)π鍵。10．下列敘述中，結(jié)論和對(duì)應(yīng)的解釋均不正確的是(　　)A．金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵能大于Si—Si鍵能B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成粒子間作用力為共價(jià)鍵C．NH與Cu2＋間不能形成配位鍵，因?yàn)镹H中N原子不存在孤對(duì)電子D．p軌道之間只能形成π鍵，因?yàn)閜軌道與p軌道之間能以“肩并肩”方式重疊答案：B11．下列能夠用“鍵能”解釋的是(　　)A．N2參加反應(yīng)時(shí)，多數(shù)需要“高溫、高壓、催化劑”等苛刻的條件B．稀有氣體一般與其他物質(zhì)很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，溴呈液態(tài)D．HF的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)解析：選A。鍵能大小決定了分子的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)的范疇。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需條件苛刻，是因?yàn)殒I能高的緣故。稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)楸旧碓幼钔鈱与娮右堰_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間可以形成氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力的范疇。12．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．雙鍵、三鍵都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．σ鍵較π鍵穩(wěn)定D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性解析：選D。s原子軌道呈球形，不具有方向性。13．在水中，水分子可彼此通過(guò)氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下，(H2O)n的n＝5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著，形成四面體(如圖所示)。(H2O)n的n＝5時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．(H2O)n是一種新的水分子B．(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C．1 mol (H2O)n中有2個(gè)氫鍵D．1 mol (H2O)n中有4 mol氫鍵解析：選B。(H2O)n是H2O分子之間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此，(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個(gè)氫原子分享得到一個(gè)氫鍵，即每摩爾水有2NA個(gè)氫鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù))。14．對(duì)NH3結(jié)合H＋形成的NH，下列說(shuō)法正確的是(　　)①鍵長(zhǎng)相等?、阪I長(zhǎng)不相等?、坻I角相等?、芘湮绘I的鍵長(zhǎng)大于其他三鍵A．①③  B．②③C．②④  D．①④解析：選A。NH中有3個(gè)N—H σ鍵和1個(gè)N→H配位鍵，4個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角完全相同。15．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅為sp雜化D．NH是平面四邊形結(jié)構(gòu)解析：選B。CHCl3分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，是四面體，A錯(cuò)誤；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3雜化均是V形，B正確；二氧化硅中硅為sp3雜化，C錯(cuò)誤；NH是正四面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。16．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　)A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．分子中不含氫原子C．在ABn型分子中，A元素為最高正價(jià)D．在ABn型分子中，A原子最外層電子均已成鍵解析：選D。結(jié)合所給出的例子進(jìn)行分析，可知當(dāng)A原子最外層電子均已成鍵時(shí)，分子無(wú)極性。所以D選項(xiàng)正確。17．下列關(guān)于化合物A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的敘述中正確的是(　　)A．分子中只有極性鍵B．該分子中三種元素的電負(fù)性：H>C>OC．分子中有σ鍵和π鍵D．該分子在水中的溶解度小于甲烷的答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共49分)18．(12分)現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B單質(zhì)與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)___________________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類(lèi)型是________?；衔锓肿又械逆I角是180°的是________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是________。(3)A2C分子的立體構(gòu)型是________形，按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類(lèi)型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式。B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；B單質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。解析：由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體，可知該液體是H2O，A是H元素，C是O元素；由B單質(zhì)與A2C反應(yīng)生成氣體A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2知，D是碳元素。答案：(1)H　Na　O　C(2)Na＋[]2－Na＋　p-p σ鍵　CO2　O===C===O(3)V　s-p σ鍵　5　1(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑19．(13分)下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是____________________(填元素符號(hào))。(2)寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________。(3)元素第一電離能為⑤________(填“大于”或“小于”)⑨。(4)元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為_(kāi)_______；中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；該分子為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。解析：(1)元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA 族的元素屬于s區(qū)。(2)元素⑩是鐵元素，原子序數(shù)是26。(3)在元素周期表的同一主族中，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。答案：(1)H、Mg、Ca(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)大于(4)1　四面體形　sp3　極性　先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液20．(8分)無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。 現(xiàn)有65 g無(wú)水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。(1)水合物中x＝________。(2)若該水合物中Co2＋的配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，則其化學(xué)式可表示為_(kāi)___________________。解析：(1)65 g CoCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則x的值為6。(2)根據(jù)該化合物中Co2＋的配位數(shù)為6及其相對(duì)分子質(zhì)量為119÷0.5＝238可知，配體有1個(gè)Cl－和5個(gè)H2O；外界有1個(gè)Cl－，1個(gè)H2O，其化學(xué)式可表示為[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。答案：(1)6　(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O21．(16分)過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無(wú)”)顏色。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。A．PFS中鐵顯＋3價(jià)B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子難元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957(3)鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物如下：①該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________。②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為_(kāi)_______。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式為_(kāi)_______。④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________(填元素符號(hào))。解析：(1)Mn2＋的3d軌道上有5個(gè)電子，由題中信息知[Mn(H2O)6]2＋有顏色。(2)I3：Mn＞Fe，所以氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子容易。(3)①該化合物中存在配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵。②2個(gè)Cr共有12個(gè)配體，則一個(gè)Cr的配位數(shù)為6。③形成單鍵時(shí)，C原子以sp3形式雜化；形成雙鍵時(shí)，C原子以sp2形式雜化。④利用同族元素互換法，將H2O中的O換為S可得H2S；利用電子—電荷互換法，將H2O中的O換為N，同時(shí)將一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為一個(gè)負(fù)電荷，可得NH。⑤基態(tài)鉻原子的最外層電子排布式是4s1，3d軌道比4s軌道能量高，當(dāng)3d軌道全空(K)、半滿(Cr)、全滿(Cu)時(shí)，原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。答案：(1)有　(2)D　(3)①配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵②6?、踫p3和sp2?、蹾2S(或NH)?、軰、Cu     

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