高中第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第1課時課后復(fù)習(xí)題

這是一份高中第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第1課時課后復(fù)習(xí)題，共6頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第1課時 價層電子對互斥理論一、選擇題1．有關(guān)價層電子對互斥理論的描述正確的是(　　)A．價層電子對就是σ鍵電子對B．孤電子對數(shù)可以直接由分子式來確定C．分子的立體構(gòu)型是價層電子對互斥的結(jié)果D．孤電子對數(shù)等于π鍵數(shù)解析：選C。價層電子對數(shù)是σ鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和，孤電子對數(shù)是指沒有成鍵的價電子對數(shù)，其需要由中心原子價電子數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)來計算得出，A、B、D項錯誤。2．硒(Se)是第ⅥA族元素，則SeS3的分子構(gòu)型是(　　)A．正四面體形　　　　　　　 B．V形C．三角錐形   D．平面三角形解析：選D。SeS3中的Se原子呈＋6價，Se原子的價層電子對全部用于形成共價鍵，Se周圍有3個硫原子，故其分子構(gòu)型為平面三角形，D項正確。3．下列分子或離子中，中心原子價層電子對的立體構(gòu)型為四面體形，且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是(　　)A．NH   B．PH3C．H3O＋   D．OF2解析：選D。中心原子價層電子對的立體構(gòu)型為四面體形，且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的只能是由3個原子組成的分子，中心原子有2對孤電子對，OF2符合要求。NH是三角錐形的NH3結(jié)合一個H＋后形成的正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O＋是V形的H2O結(jié)合一個H＋后形成的三角錐形結(jié)構(gòu)；PH3中P原子有一對孤電子對，呈三角錐形。4．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(　　)A．直線形；三角錐形   B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形   D．V形；平面三角形解析：選D。在H2S中，其中心原子S與H成鍵后，還有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)。5．用價層電子對互斥理論判斷NO的立體構(gòu)型為(　　)A．正四面體形   B．V形C．三角錐形   D．平面三角形解析：選D。NO中，中心原子N上的價層電子對數(shù)為3＋×(5＋1－3×2)＝3，其VSEPR模型為平面三角形，又因為其孤電子對數(shù)為0，即價層電子對全部用于形成σ鍵，故NO為平面三角形。6．下列說法中正確的是(　　)A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外層電子都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)解析：選D。NCl3分子的電子式為，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；P4為正四面體形分子，但其鍵角為60°，B錯誤；NH為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯誤；NH3分子電子式為HN··,··H,H，有一對未成鍵的孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107°，呈三角錐形，D正確。7．已知CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28′，NH3中N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是(　　)A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C．孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關(guān)系解析：選A。電子對間斥力的大小順序為孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子對-成鍵電子對，恰好可以解釋題述分子的鍵角大小關(guān)系。8．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是(　　)①CH4?、赟iCl4?、跜H3Cl?、躊4?、軸OA．①②④   B．①②③④⑤C．①②   D．①②⑤解析：選D。在CH4和SiCl4中，中心原子價層電子對數(shù)均為4，且沒有孤電子對，4個氫原子和4個氯原子在空間呈正四面體形排列，且鍵角為109°28′；CH3Cl可看成CH4中一個氫原子被一個氯原子替換，由于氫原子與氯原子間的排斥作用力不同且氫原子與氯原子半徑不同，故CH3Cl的立體構(gòu)型不是正四面體形；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為60°；SO中，S原子價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，SO為正四面體形，鍵角為109°28′。9．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列有關(guān)H2O2的說法正確的是(　　)A．是直線形分子B．是三角錐形分子C．氧原子有1對孤電子對D．氧原子的價層電子對數(shù)為4解析：選D。H2O2中的每個氧原子有6個價電子，形成了2個σ鍵，故還有4個電子沒有成鍵，孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，C項錯誤，D項正確；以氧為中心的三個原子呈V形結(jié)構(gòu)，H2O2中相當(dāng)于有兩個V形結(jié)構(gòu)，故不可能是直線形或三角錐形分子，A、B項錯誤。10．下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是(　　)A．SnCl2、BeCl2   B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4   D．CS2、OF2解析：選C。先確定分子的價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)后再確定分子的立體構(gòu)型。  σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型SnCl22×(4－2×1)＝13V形BeCl22×(2－2×1)＝02直線形BF33×(3－3×1)＝03平面三角形NH33×(5－3×1)＝14三角錐形CCl44×(4－4×1)＝04正四面體形SiF44×(4－4×1)＝04正四面體形CS22×(4－2×2)＝02直線形OF22×(6－2×1)＝24V形11.下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　) 選項ABCD中心原子    所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體構(gòu)型正四面體形平面三角形直線形V形解析：選B。當(dāng)中心原子在ⅤA族，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面體形，AB2分子是直線形。當(dāng)中心原子在ⅥA族，AB2分子是V形。12．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價電子個數(shù)為24個，則AB3分子可能為平面正三角形C．若A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH3解析：選B。A項，若為PCl3，則分子為三角錐形，錯誤；B項，BCl3滿足要求，其分子為平面正三角形，正確；C項，若為SO3，則分子為平面正三角形，錯誤；D項，滿足要求的分子不一定為NH3，也可能為NF3等。二、非選擇題13．有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有____________________________________________；粒子的立體構(gòu)型為V形的有_________________________________________________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有_________________________________________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有__________________________________________；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有__________________________________________。解析：題述物質(zhì)中中心原子上孤電子對數(shù)及粒子的立體構(gòu)型如下表。    ABn中心原子孤電子對數(shù)分子或離子分子或離子的立體構(gòu)型AB20CS2直線形AB3CH2O、BF3平面三角形AB4NH正四面體形AB21SO2V形AB3PCl3、H3O＋三角錐形AB22H2SV形答案：①?、邰唷、堍摺、冖荨、?/span>14．(1)利用VSEPR理論推斷分子或離子的立體構(gòu)型：ClO________；AlBr3(共價分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子________；三角錐形分子________；四面體形分子________。解析：(1)ClO是AB3型離子，價層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，為三角錐形。AlBr3是AB3型分子，價層電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為0，是平面三角形。(2)AB3型分子或離子中，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CH、CH。(3)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子中，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4。答案：(1)三角錐形　平面三角形(2)CH　CH　(3)BF3　NF3　CF415．價層電子對互斥理論(簡稱VSEPR理論)可用于預(yù)測簡單分子的立體構(gòu)型。用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。(1)請?zhí)顚懴卤恚?/span> n＋m2 VSEPR理想模型 正四面體形價層電子對之間的  理想鍵角 109°28′(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型： 分子或離子PbCl2PF3Cl2ClO立體構(gòu)型   解析：(1)當(dāng)n＋m＝4時，VSEPR模型為正四面體形，其鍵角是109°28′，當(dāng)n＋m＝2時，VSEPR模型為直線形，其鍵角是180°。(2)CO2分子中，n＋m＝2，故為直線形。(3)PbCl2中中心原子Pb的孤電子對數(shù)是×(4－2×1)＝1，所以是V形結(jié)構(gòu)；PF3Cl2分子中價層電子對數(shù)＝5＋0＝5，所以PF3Cl2的立體構(gòu)型為三角雙錐形；ClO中價層電子對數(shù)＝4＋×(7＋1－4×2)＝4，且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)。答案：(1) n＋m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價層電子對之間的理想鍵角180°109°28′(2)CO2屬AX2E0型分子，n＋m＝2，故為直線形(3)分子或離子PbCl2PF3Cl2ClO立體構(gòu)型V形三角雙錐形正四面體形