1．對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為ml?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是
A．4v(O2)=5v(NO)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．v(NH3)=5v(O2)
2．反應(yīng)A＋3B2C＋2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①(A)＝0.15 ml·L－1·s－1；②(B)＝0.6 ml·L－1·s－1；
③(C)＝0.4 ml·L－1·s－1；④(D)＝0.6 ml·L－1·s－1。
該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（ ）
A．①B．④C．①④D．②③
3．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后測(cè)得生成0.06mlNH3，則該段時(shí)間內(nèi)用N2來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A．0.01ml·L-1·min-1B．0.02ml·L-1·min-1
C．0.03ml·L-1·min-1D．0.06ml·L-1·min-1
4．習(xí)近平總書記提出：綠水青山就是金山銀山，為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是( )
A．煤的氣化與液化B．液體燃料呈霧狀噴出
C．通入大大過量的空氣D．將煤粉碎
5．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的( )
A．增加CO的物質(zhì)的量B．增加單質(zhì)C的物質(zhì)的量
C．將容器的體積縮小一半D．改變反應(yīng)的溫度
6．下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ）
A．汽車加大油門B．使用加酶洗衣粉
C．?dāng)嚢枋故雏}在水中溶解D．在月餅包裝中放置脫氧劑
7．在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增大的措施是：( )
A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度
C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D．升高反應(yīng)的溫度
8．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A．在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí),降低溫度B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C．K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
9．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·ml-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=+131.3kJ·ml-1
③甲烷與水制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·ml-1
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量一定高于生成物總能量
C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·ml-1
10．把0.6 ml X氣體和0.4 ml Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，，5 min末已生成0.2 ml W，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 ml·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
11．以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
B．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
12．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋57 kJ·ml－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深
C．T1＞T2 D．B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
14．運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是( )
A．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成Na2O的速率加快
B．常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
D．對(duì)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO22NO＋O2縮小體積，增大壓強(qiáng)，v(正)減小，v(逆)增大
15．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（ ）
A．NaOH(固體)B．CH3COOHC．NaCl(固體)D．CH3COONa(固體)
二、解答題
16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S(+6)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
（1）結(jié)合離子方程式說明反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是___。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是___。
（3）若縱坐標(biāo)表示的是某一反應(yīng)物的單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，陰影“面積”表示_____。
（4）氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是___。
（5）若將（4）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用__作負(fù)極，___作正極，___作電解質(zhì)溶液。
（6）負(fù)極反應(yīng)式是____，正極反應(yīng)式是___。
17．H2O2是一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2 (l)＝ H2O(1) +O2(g) △H＝-98 kJ/ml，K= 2.88×1020?；卮饐栴}：
(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2 對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是_______。
(2)純H2O2 可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2 劇烈分解：H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。每消耗 34g H2O2，理論上______(填“放出”或“吸收”)熱量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)純H2O2 相對(duì)穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在 54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是 H2O2 分解反應(yīng)的_______(填編號(hào))。
a.ΔH比較小 b.K不夠大 c.速率比較小 d.活化能比較大
(4)銅單質(zhì)不溶于稀硫酸，向銅和稀硫酸的混合物中加入3% H2O2 溶液，可觀察到銅溶解，溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室測(cè)得6.4g銅溶解放出24.258KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(5)向 H2O2 稀溶液中滴加數(shù)滴含 Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中 Mn2+起______作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
0-30 min H2O2 反應(yīng)的平均速率 v＝_____ml /(L·min) 。
18．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對(duì)CO2的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mlCO2和3mlH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：
①0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_____，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2mlCO2(g)和6mlH2(g)，則新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α1與原平衡CO2的轉(zhuǎn)化率α之間的關(guān)系為α1______α(填“>”、“

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