蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度精練

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高二上學(xué)期化學(xué)新教材蘇教版（2019）選擇性必修1課時(shí)練習(xí)：專題二第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度一、單選題1．氫氣與一氧化碳按比例反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（    ）A．升高溫度，該反應(yīng)速率降低B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CO與H2不再發(fā)生反應(yīng)D．若反應(yīng)中加入足量的H2，可使CO100%轉(zhuǎn)化為CH3OCH32．下列說(shuō)法中，不正確的是(  )A．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過(guò)程，?S<0  B．金屬鈉和水的反應(yīng)是熵增、放熱、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．?H<0的反應(yīng)均能夠自發(fā)進(jìn)行       D．氯氣和消石灰的反應(yīng)是熵減、自發(fā)進(jìn)行的，一定是放熱的反應(yīng)3．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥4．恒溫恒容下，密閉容器中充入一定量的C，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)，下列不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )A．A與C的物質(zhì)的量之比不變     B．容器內(nèi)密度不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                D．容器內(nèi)氣體分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C．若△H＜0，△S＞0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞06．一定溫度下,當(dāng)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法不正確的是（  ）A．反應(yīng)并未停止 B．SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大C．各物質(zhì)的濃度相等 D．O2的正、逆反應(yīng)速率相等7．已知相同溫度下：H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）＋I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（　　）A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝K2 D．K1＝K28．在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是(   ) ①v正(B)＝v逆(C)?、?/span>n(B)∶n(C)＝1∶1?、廴萜鲀?nèi)壓強(qiáng)不再改變?、苋萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變?、萑萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．③④9．已知自由能△G=△H-T△S＜0 時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下不能自發(fā)進(jìn)行 B．常溫下能自發(fā)進(jìn)行C．100℃下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行10．在一密閉容器中通入 A、B、C 三種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4 ?s 時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下表，則下列判斷正確的是（  ）測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4c（A）6322c（C）12.533A．在t3 s 時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止 B．t3~ t4 s 內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BC D．在t3?s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)11．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．同溫同壓下，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的△H不同12．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能        B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0C．N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)N2或H2剩余 D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成13．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B物質(zhì)的量濃度A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④14．下列敘述正確的是A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大B．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律C．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡15．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)、濃度無(wú)關(guān)           B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生改變 D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)三、解答題16．甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：______；工作一段時(shí)間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為________；若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_________。A．H2SO4 　 B．BaSO4　　　C．Na2SO4 　　　D．NaOH   　E．CH3CH2OH17．(1)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:Al2O3(s)+3C(s)= Al2OC(s)+2CO(g)　ΔH12Al2OC(s)+3C(s)= Al4C3(s)+2CO(g)　ΔH22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)　ΔH3則ΔH3=____(用ΔH1、ΔH2表示)。(2)下列是碳熱還原法制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(lnK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)　Kp(Ⅰ)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)　Kp(Ⅱ)Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)　Kp(Ⅲ)①ΔH>0的反應(yīng)是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②1 200 K時(shí),在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125 mol/L,則0～5 min內(nèi)v(CO2)=____。 ③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是____(填字母)。 A．容器的體積不再改變      B．固體的質(zhì)量不再改變     C．氣體的總質(zhì)量不再改變④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為a kPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下Kp(Ⅲ)=_______。18．直接排放含的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）1 mol （g）完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1 mol S（g）燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，可以還原生成單質(zhì)S（g）、（g）和，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為。一定壓強(qiáng)下，向1 L密閉容器中加入足量的焦炭和1 mol 發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的生成速率與（g）的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：① A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。②該反應(yīng)的_____0（填）。③下列措施能夠增大平衡轉(zhuǎn)化率的是______。A 降低溫度　　　　        B 增加C的量C 減小容器體積         D 添加高效催化劑（3）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如圖所示裝置電解溶液可制得強(qiáng)氧化劑。①寫出電解溶液的化學(xué)方程式：________。②若用9.65 A的恒定電流電解飽和溶液1小時(shí)，理論上生成的的物質(zhì)的量為________（F＝96500 ）。
參考答案1．B2．C3．B4．C5．B6．C7．B8．B9．A10．D11．A12．D13．A14．B15．C16．419kJ?mol-1    低溫    CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-726.5kJ?mol-1    CH3OH?6e-+8OH-=+6H2O    變小    1~100nm    C    17．2ΔH1+ΔH2    Ⅲ    0.02 mol·L-1·min-1    BC    33.3%    0.5akPa    18．    C    <    A        0.18 mol