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2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型07離子推斷題

一、單選題（共14題）
1．甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是
A．BaCl2 B．NaOH C．AlCl3 D．MgCl2
2．常溫下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是
A．在上述淺黃色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液為紅色
B．K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存
C．在溶液中滴加稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2H++NO= Fe3++H2O+NO2↑
D．在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,證明Fe2+有剩余
3．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定
A．Na+、I－、SO32－ B．Fe2+、I－、SO32－
C．Na+、Br－、CO32－ D．Fe2+、Br－、CO32－
4．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+ 7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是
A．Al3+、Na+、SO32－、I－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ D．Al3+、CO32－、Br－、I－
5．有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體生成。下列推斷正確的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋
C．肯定沒有HCO3－、MnO4－、NH4+、K＋
D．能確定K＋、Cl－是否存在
6．有一無(wú)色溶液，可能含有Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、SO、SO、AlO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分落解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）
A．不能確定是否存在SO或SO
B．肯定有Al3+、Mg2+、SO
C．肯定沒有SO、MnO、NH、Na+
D．能確定Na+、Cl-是否存在
7．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4
8．某無(wú)色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液
A．一定存在的離子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2—
B．一定存在的離子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—
C．可能存在的離子是Al3+、CO32—
D．可能存在的離子是CO32—、S2—
9．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中
A．不含NO3－，也不含F(xiàn)e3+ B．含有NO3－、I－、Cl－
C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+
10．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、 NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-現(xiàn)取三份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
（3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是
A．Na+不一定存在 B．100mL該溶液中含0.01 molHCO3-
C．Ba2+一定存在 D．Cl-一定不存在
11．有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定沒有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定沒有K+、NH4+、Cl－
12．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：
陽(yáng)離子
K＋　Cu2＋　Fe3＋　Ca2＋　Fe2＋
陰離子
Cl－　CO　NO　SO　SiO

某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取廢水少許加入少量鹽酸，無(wú)白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
下列推斷不正確的是(　　)
A．溶液中一定含有的離子是K＋、 Cl－、CO、NO 、 SO
B．Ⅰ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．原溶液中的K＋、 Cl－、NO 存在與否無(wú)法確定
D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13．有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
14．實(shí)驗(yàn)測(cè)得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I. 取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無(wú)色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色：
步驟II. 向I所得的溶液中加入過量1.0mol/LNaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無(wú)色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟III. 向II所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。下列推斷錯(cuò)誤的是
A．步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓
C．CO2先后分別與 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)
D．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-


二、填空題（共6題）
15．（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體?、谝簯B(tài)氯化氫　③鐵?、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4?、吒杀、嗍?。試回答(填序號(hào))：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。
（3）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。
（5）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號(hào)表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
16．有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由、、、、、、、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A______；D______。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→氣體：______。
(3)在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在和，會(huì)對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 反應(yīng)的離子方程式
第一步
向溶液中滴加過量的溶液
除去 ______的干擾
略
第二步
向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加______
檢驗(yàn) ______的存在
略


17．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1．12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6．27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2．33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是____________；
②溶液中一定存在的陰離子有________，其物質(zhì)的量濃度分別為__________；
③推斷K+是否存在并說(shuō)理由：_________。
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl﹣_____，
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含_____離子，其物質(zhì)的量濃度為_____．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為_____．請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量_____．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_____
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．
19．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。
陽(yáng)離子

K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+

陰離子

Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是__________________。
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是__________________。
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有_____________，陰離子有____________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈______性，原因是____________（請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明）。
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為___________。
20．【離子推斷】（15分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列離子中的某幾種：
陽(yáng)離子
H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子
OH-、SO42－、CO32－、AlO2-、S2－
將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）。（每空1分）
離子種類






物質(zhì)的量（mol）






（2）圖中a＝____________，（2分） b＝____________。（3分）
參考答案
1．D
【詳解】
根據(jù)將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，確定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生說(shuō)明丙為BaCl2溶液，所以甲物質(zhì)是MgCl2溶液；故答案選D。
2．C
【詳解】
A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色，說(shuō)明溶液中的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，故A正確；
B．、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．上述淺黃色溶液中還含有沒有被硝酸氧化的亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能夠?qū)⒏咤i酸鉀溶液還原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正確；
故答案為C。
3．C
【解析】
試題解析: 根據(jù)①可知，生成的氣泡應(yīng)該是CO2，即含有CO32－，則沒有Fe2+。溶液呈棕黃色，說(shuō)明有單質(zhì)溴生成，因此含有溴離子。向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沒有硫酸鋇生成，因此就一定不能含有SO32－。橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明不存在碘離子，由于溶液是電中性的，所以一定含有鈉離子，答案選C。
考點(diǎn):離子共存知識(shí)考察。
4．C
【解析】
試題分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明產(chǎn)生溴，即含有溴離子。且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明還含有碳酸根，產(chǎn)生的氣泡是CO2，因此一定不存在鎂離子和鋁離子；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明沒有亞硫酸根。因?yàn)槿绻衼喠蛩岣?，被氯水氧化后產(chǎn)生硫酸根，進(jìn)而可以產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明沒有碘產(chǎn)生，即不存在碘離子。根據(jù)溶液的電中性可知一定還存在鈉離子，因此該溶液中肯定不存在的離子是Al3+、Mg2+、I－、SO32－，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子共存與離子檢驗(yàn)的判斷
5．B
【解析】
【詳解】
無(wú)色溶液，一定不含高錳酸根離子；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體生成，證明一定含有SO42-，無(wú)法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有鉀離子和氯離子。
答案選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法，注意離子的特征離子反應(yīng)以及現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是HCO3-的判斷，Al3+與HCO3-能夠發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能共存。
6．B
【詳解】
根據(jù)溶液顏色可排除Fe3+、MnO；根據(jù)①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，生成氧氣和NaOH，則無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則白色沉淀只能為氫氧化鎂、氫氧化鋁，推測(cè)一定含Al3+、Mg2+，根據(jù)離子共存關(guān)系，不含NH、SO、AlO；根據(jù)②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但沒有氣體產(chǎn)生，則原溶液含有SO42－；綜上所述，可判斷原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO42－；一定不含有NH4+、SO、AlO、Fe3+、MnO4－，無(wú)法確定是否含有Na+、Cl-，答案選B。
7．B
【詳解】
試題分析：沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色，這說(shuō)明該白色沉淀一定是氫氧化亞鐵，因此丁和乙是硫酸亞鐵和氫氧化鈉；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成，因此丁是氫氧化鈉，甲是硫酸鋁，乙是硫酸亞鐵，則丙是氯化鋇，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)
點(diǎn)評(píng)：常見離子的檢驗(yàn)方法　
一、常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水?！　　　?br /> 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸?！　　?br /> 4、 Ag+：①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀（AgCl），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解?！　　?br /> 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，然后加入適量新制的氯水，溶液變紅。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。②加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀?！　?br /> 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀［Cu(OH)2］。②插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出?！　?br /> 8、 NH4+：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！?br /> 9、 H+：①加入鋅或Na2CO3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅?！　?br /> 二、常見陰離子的檢驗(yàn)　　
1、 OH-：能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍(lán)?！　?br /> 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水?！　?br /> 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色?！　?br /> 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉試液，溶液變藍(lán)?！　?br /> 5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸?！　?br /> 6、 SO32-：①加入鹽酸或硫酸，產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。　　
7、 S2-：①加入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的Pb(NO3)2試紙變黑。②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）?！　?br /> 8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！　?br /> 9、 HCO3-：加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?！　?br /> 10、NO3-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。
8．A
【解析】
試題分析：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；則可知一定存在SO32—或CO32—的一種或兩種，不可能有H+②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。則有AlO2—，不可能有Al3+，綜上一定有Na+。
考點(diǎn)：考查離子共存等相關(guān)知識(shí)。
9．A
【解析】
【詳解】
強(qiáng)酸性溶液中不可能同時(shí)存在NO3－、Fe3+與I－，加入溴水后，溴作氧化劑，被還原，說(shuō)明溶液中不存在比溴氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，所以不存在硝酸根離子；因?yàn)殇宀慌cCl－、Fe3+反應(yīng)，則溴只能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定存在I-，所以鐵離子肯定不存在，氯離子不能確定，所以答案選A。
10．B
【詳解】
第一份加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中Cl-、SO42-至少含有一種。第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL，則 溶液中含NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol。第三份加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克，可知溶液中含有SO42-和HCO3-，則一定不含Ba2+，加鹽酸后不溶的沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，溶解的沉淀為BaCO3，質(zhì)量為4.30-2.33=1.97（g），物質(zhì)的量為1.97/197=0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，HCO3-的物質(zhì)的量為0.01mol，這兩種陰離子所帶的負(fù)電荷的絕對(duì)值之和為0.03mol，大于0.02molNH4+所帶的正電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有Na+，至于Cl-無(wú)法確定。故答案選B。
11．A
【詳解】
試題分析：無(wú)色溶液肯定沒有MnO4－。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子。故選擇A選項(xiàng)。
考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)
12．C
【解析】
Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無(wú)白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，氣體為二氧化碳，則一定含CO32-，陰離子一定不含SiO32-，陽(yáng)離子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中鹽酸足量，白色沉淀可能為硫酸鋇，則原溶液中一定含SO42-，由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由電荷守恒可知，陽(yáng)離子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，不能確定是否含Cl-、NO3-，A．因溶液含5種離子，則含有的離子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，A正確；B．Ⅰ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體為二氧化碳，離子方程式是CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C．由選項(xiàng)A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，C錯(cuò)誤；D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式是Ba2++SO42-＝BaSO4↓，D正確；答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意含5種離子的限制條件。
13．D
【詳解】
無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+和MnO4-，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以無(wú)色無(wú)味的氣體是O2，一定不是NH3，則一定沒有NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分應(yīng)該是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則溶液中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含HCO3-(和Al3+不共存)；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含有SO42-，綜上分析，溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、MnO4-、NH4+、HCO3-，不確定是否含有K+和Cl-，故選D。
14．D
【詳解】
pH=1.0的某溶液，該溶液中含有大量的H＋，NO在空氣中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，則取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/LBa(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無(wú)色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，無(wú)色氣體B為NO，白色沉淀為BaSO4，該溶液中有SO42-，還有還原性的離子Fe2＋，F(xiàn)e2＋、H＋和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，NH4＋ 與OH－反應(yīng)生成氨氣，氨氣是無(wú)色刺激性氣味的氣體，向I所得的溶液中加入過量1.0mol/LNaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無(wú)色刺激性氣體D生成，則C為Fe(OH)3，D為NH3，原溶液中有NH4＋ ，用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中有Na＋，但在步驟Ⅱ加入了NaOH溶液，無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否有Na＋；向II所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成，說(shuō)明原溶液中有Al3＋，沉淀E為氫氧化鋁。A.根據(jù)上述分析，步驟Ⅰ中白色沉淀為BaSO4，故A正確；B.步驟Ⅰ反應(yīng)生成了Fe3＋，則步驟Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化鐵的反應(yīng)為:Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓，故B正確；C.NaAlO2在堿溶液中能大量共存，步驟Ⅱ中加入了過量的NaOH，則CO2先后分別與 NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)上述分析，無(wú)法確定原溶液中是否有Na＋，故D錯(cuò)誤；故選D。
點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)、離子的推斷等知識(shí)。利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了學(xué)生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目給出的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。特別注意的是：用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中有Na＋，但在步驟Ⅱ加入了NaOH溶液，則無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否有Na＋。
15．③⑥⑧ ④⑤⑦ ①②⑥⑦ H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑ SO42-、CO32-、Na＋ H＋、Ba2＋ Cl－ 取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－
【分析】
（1）據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、一些氫化物和大部分有機(jī)物；
（3）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要水溶液含有自由移動(dòng)的離子即可；
（4） 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

（5）Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中沒有Ba2＋；Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定原溶液中是否含Cl－；而CO32-與H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；這樣，在3種陽(yáng)離子中只剩下Na＋了，則必然含有Na＋；據(jù)以上分析解答。
【詳解】
（1）③鐵、⑧石墨中均有自由電子,所以能導(dǎo)電，⑥熔融的K2SO4有自由移動(dòng)的離子,所以能導(dǎo)電；①碳酸氫鈉晶體、②液態(tài)氯化氫、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中沒有自由移動(dòng)的離子或自由電子,所以不能導(dǎo)電；因此，本題正確答案是：③⑥⑧。 　
（2）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰屬于非電解質(zhì)；因此，本題正確答案是: ④⑤⑦。
（3）①碳酸氫鈉晶體、②液態(tài)氯化氫、⑥熔融的K2SO4、⑦干冰等上述物質(zhì)溶于水后，溶液中存在自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；因此，本題正確答案是: ①②⑥⑦。
（4）①碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑；綜上所述所，本題答案是：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑。
（5）Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中沒有Ba2＋；Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實(shí)驗(yàn)Ⅱ確定原溶液中是否含Cl－；而CO32-與H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；這樣，在3種陽(yáng)離子中只剩下Na＋了，則必然含有Na＋；
結(jié)合以上分析可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na＋；一定沒有H＋、Ba2＋；可能含有Cl－；檢驗(yàn)氯離子常用硝酸和硝酸銀溶液，具體操作如下：取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－；綜上所述，本題答案是：取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－。
16． 溶液
【分析】
①四種鹽溶液中只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B含有Cu2＋為藍(lán)色，由于Cu2＋不能與CO32－共存，故B中陰離子不能為CO32－；
②四種鹽溶液入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，說(shuō)明A中含有Ag＋，由于Ag＋與CO32－、SO42－、Cl－不能共存，所以A鹽為AgNO3．C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，生成氣體為二氧化碳，說(shuō)明C鹽中含有CO32－，而CO32－與Ba2＋、Cu2＋、Ag＋均不共存，故C為Na2CO3，因此D鹽中含有Ba2＋，由于Ba2＋與SO42－不能共存，故D為BaCl2，則B為CuSO4。
【詳解】
(1)根據(jù)上述分析，可知A為AgNO3，D為BaCl2；
(2)B與D分別為CuSO4和BaCl2， 反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，反應(yīng)離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；
C為Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，離子方程式為：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑；
(3)如果溶液中同時(shí)存在CO32－和Cl－，CO32－會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，先向溶液中滴加過量的HNO3溶液，排除CO32－的干擾，反應(yīng)離子方程式為：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl－，否則沒有，反應(yīng)離子方程式為：Cl－+Ag＋=AgCl↓。
17．Ba2+、Mg2+ CO32-、SO42- c(SO42-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L 存在，經(jīng)過計(jì)算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒
【分析】
某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，由于CO32-與Mg2+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，因此若存在CO32-，就不含有Mg2+、Ba2+；SO42-與Ba2+也會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存。
【詳解】
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明可能有SO42-、CO32-、Cl-中的至少一種微粒；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，說(shuō)明含有NH4+，根據(jù)N元素守恒可知n(NH4+)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。說(shuō)明含有SO42-，其物質(zhì)的量是n(SO42-)=2.33g÷233g/mol=0．01mol，含有CO32-離子，其物質(zhì)的量是n(CO32-)= (6.27g-2.33g) ÷197g/mol=0.02mol。在該溶液中一定含有CO32-、SO42-， CO32-與Mg2+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，SO42-與Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，因此一定不含有Mg2+、Ba2+；
①通過上述分析與計(jì)算可知，在溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42- +；它們的濃度分別是c(SO42-)=0．01mol÷0．1L=0．1mol/L；c(CO32-)=0．02mol÷0．1L=0．2mol/L；
③溶液中一定存在的離子有CO32-、SO42-、NH4+；其中陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)是0．05mol×1=0．05mol；陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)是0．01mol×2+0．02mol×2=0．06mol，大于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，因此該溶液中一定還含有其它陽(yáng)離子。由于Mg2+、Ba2+不存在，因此一定含有K+。
【點(diǎn)睛】
由于BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，BaCO3是白色不溶于水，但是能夠溶液酸的物質(zhì)；根據(jù)加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，再加入HCl沉淀部分溶解確定在原溶液中含CO32-、SO42-；由于CO32-與Mg2+、Ba2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，確定一定不含Mg2+、Ba2+；加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，該氣體一定是氨氣，則溶液中一定含有NH4+。向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4、AgCl中的至少一種，由于已經(jīng)確定含CO32-、SO42-；所以沉淀中一定含Ag2CO3、Ag2SO4，可能含AgCl，也可能不含AgCl，再根據(jù)確定的離子的物質(zhì)的量，結(jié)合電荷守恒確定是否含有其它離子。因此既有定性分析，也有定量計(jì)算，對(duì)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力都有考查。
18．否 NH4+ 0.8mol/L BaCO3、BaSO4 n（CO32﹣）=0.04mol、n（SO42﹣）=0.02mol A
【解析】
試題分析：（1）第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；第三份：根據(jù)題中信息可知4.66為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.02mol；12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.04mol；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol，濃度至少是0.8mol/L；（1）由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀、硫酸銀沉淀，所以無(wú)法確定原溶液中是否存在氯離子，故答案為不一定，因?yàn)樘妓徙y、硫酸銀都是沉淀；
（2）加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中 一定存在銨離子，銨離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NH4+）==0.8mol/L，故答案為NH4+；0.8mol/L；
（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，其中4.66g為硫酸鋇沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.02mol；碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32-）==0.04mol，故答案為BaCO3、BaSO4；n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol
（4）根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A正確，故選A。
考點(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)、離子推斷。
19．K+、NH4+ Cu2+ 6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O Mg2+, Al3+ Cl-, SO42-, NO3-, I- 酸性 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 3:2
【詳解】
試題分析：（1）Ⅰ、取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。由于Cu2+的水溶液是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量存在Cu2+；還可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中至少一種離子；而且溶液中無(wú)NH4+存在；Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。說(shuō)明無(wú)K+；因此根據(jù)I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+ Cu2+ ；（2）Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。說(shuō)明溶液中含有NO3-及還原性微粒I-；由于元素大量產(chǎn)生的離子會(huì)和Ag+、SiO32-發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCl沉淀、H2SiO3沉淀，因此無(wú)Ag+、SiO32-；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO；NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2；反應(yīng)的離子方程式是：6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42-；由于原溶液中各種離子的濃度都是0.1mol/L，而且溶液應(yīng)該呈電中性，所以陽(yáng)離子為Mg2+, Al3+； 陰離子是Cl-, SO42-, NO3-;I-；由于酸都是強(qiáng)酸，而金屬陽(yáng)離子都是弱堿的金屬陽(yáng)離子，金屬陽(yáng)離子方程式水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c（OH-）原溶液應(yīng)該呈酸性，原因用離子方程式是Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ ； Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；若使溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大，則n(H+):n(NO3-)=8:2,則n(H2SO4):n(HNO3)=[(8-2)÷2]:2=3:2。
考點(diǎn)：考查守恒方法在溶液成分的確定的應(yīng)用、離子存在的鑒定、混合溶液的計(jì)算的知識(shí)。
20．
離子種類
H+
Al3+
Mg2+
NH4+
SO42-

物質(zhì)的量（mol）
2
2
3
2
≥8

（3）圖中a＝1，b＝9。
【解析】
試題分析：加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，開始沒有沉淀，說(shuō)明溶液中有氫離子，則沒有氫氧根離子和碳酸根離子和偏鋁酸根離子，硫離子，肯定有硫酸根離子。后產(chǎn)生沉淀并沉淀能溶解一部分，說(shuō)明溶液中有鋁離子和鎂離子。中間有消耗氫氧化鈉但不產(chǎn)生沉淀的過程，說(shuō)明有銨根離子，根據(jù)橫坐標(biāo)分析，銨根離子消耗1摩爾過氧化鈉，則說(shuō)明有2摩爾銨根離子，溶解的沉淀為氫氧化鋁，說(shuō)明含有2摩爾鋁離子，鋁離子產(chǎn)生沉淀需要6摩爾氫氧根離子，即3摩爾過氧化鈉，產(chǎn)生氫氧化鎂車墊3摩爾，則鎂離子為3摩爾，需要6摩爾氫氧根沉淀，消耗3摩爾過氧化鈉，所以a=1摩爾。則氫離子為2摩爾，根據(jù)電荷守恒分析，硫酸根的物質(zhì)的量=2+2×3+3×2+2/2=8，溶液中還可能有鉀離子，所以硫酸根的物質(zhì)的量大于等于8,。
考點(diǎn)： 離子的性質(zhì)
【名師點(diǎn)睛】常見的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：1、鋁離子，加入氫氧化鈉，先生成白色沉底后溶解。
2、鐵離子，加入氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀。或加入硫氰化鉀顯紅色，或加入苯酚顯紫色。
3、亞鐵離子：加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色?；蚣尤肓蚯杌?，不顯紅色，再加入氯水，顯紅色。
4、銨根離子：加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

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