?專題1.6 阿伏加德羅常數(shù)在高考中的應用

【考綱要求】
1.能準確理解阿伏加德羅常數(shù)的概念。
2.明確阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，其常見問題和注意事項。
3.解阿伏加德羅常數(shù)判斷題的一般注意點。
【必備知識】
1．阿伏伽德羅常數(shù)：
(1)概念：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg 12C所含的原子數(shù)，約為6.02×1023，符號為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目；
(2)單位：mol-1；
2．阿伏伽德羅常數(shù)的精確數(shù)值：阿伏加德羅常數(shù)可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.02214067×1023 mol-1。
3．化學計量間的換算關系
宏觀量(m、V)與微粒數(shù)(分子、原子、離子、質子、中子和電子等)數(shù)目的的換計算公式為N＝n·NA，涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的正誤判斷，核心是掌握以物質的量為中心的化學計量間的換算。因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標微粒的物質的量(n)，以物質的量為中心的化學計量間的換算關系如下：

4．計算N(微粒數(shù))的基本思路
→n×NA＝N
【特別強調】
(1)＝n適用于所有微粒的求算；
(2)＝n中Vm的條件一般為標準狀況下Vm＝22.4 L·mol－1，V可以是單一組分的氣體(如NO)或混合氣體(如空氣)；
(3)cV＝n適用于一定體積一定物質的量濃度的溶液，如1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中所含Na＋或Cl－微粒數(shù)的計算。
【核心素養(yǎng)】
阿伏加德羅常數(shù)的判斷正誤是高考中的必考題，一直保持著較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性。其分析分兩個環(huán)節(jié)①n的計算，②1 mol題給對象對應所問對象的個數(shù)。在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結合氣體摩爾體積、物質的組成和結構、氧化還原反應及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學計量的相關計算。從不同視角對化學變化進行分類研究，破除題設所給量與計算量，整體與部分關系的迷障，使學生樹立變化的觀念，促進學生“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)的發(fā)展。
NA問題分析思維模型


【考查方式及突破方法】
1．求微粒數(shù)目
舉例
判斷正誤
注意事項
①1 L 0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋數(shù)目為0.1NA
×
a．整體與部分的關系
b．溶質中和溶劑中都含有的微粒
c．是離子還是官能團
②1 L 0.1 mol·L－1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA
×
③1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
×
④1 mol —OH中含有的電子數(shù)為10NA
×
⑤1 mol OH－中含有的電子數(shù)為10NA
√
⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
×
⑦2 g D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
×
⑧氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
×
2．求化學鍵數(shù)
舉例
判斷正誤
注意事項
①0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA
×
1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol S—S鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)鍵；1 mol SiO2含有4 mol Si—O鍵；單層石墨中一個六元環(huán)平均分攤2個C原子；有機化合物中共價鍵要注意是全部的共價健、極性鍵還是非極性鍵。
②1 mol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√
⑥1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA
×
⑦12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
√
⑧15g乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
×
3．判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧——求同存異
舉例
判斷正誤
注意事項
①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
a.注意整體和部分的關系
b．不同物質找相同如：①、②、③的相同部分分別是“CH2” “NO2”“O”；④中二者相對分子質量相同，且都含3個離子；⑤每摩物質中都含兩摩爾“O”；⑥雖然都是水，但二者的相對分子質量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應)
√
⑤l mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√
⑥18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數(shù)為10NA
×
4．?？茧娮愚D移數(shù)目的判斷總結
舉例
判斷正誤
注意事項
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
×
要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3 mol電子
②鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
×
③1 mol氯氣與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為NA
×
④標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移的電子數(shù)為0.3NA
×
⑤3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為9NA
×
⑥1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA
×
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉移電子的總數(shù)為2NA
×



【特別強調】

電子轉移（得失）數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：
一要注意是否發(fā)生歧化反應，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應時，消耗1 mol Cl2轉移1 mol電子；
二要注意變價元素，如1 mol Fe與足量鹽酸反應轉移2 mol電子，而與足量硝酸反應轉移3 mol電子；
三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉移的電子數(shù)不同。
5．規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱
?？枷葳?br /> 舉例
判斷正誤
注意事項
①溶液體積未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023
×
溶液的體積未知，溶質的物質的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算
②0.1 mol·L－1NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA
×
③0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
④0.1 mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA
×
②標準狀況下與非標準狀況下的陷阱
①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA
×
氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 L·mol－1計算；標準狀況下為非氣體的物質：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉移電子數(shù)為2NA
×
③標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子
×
④標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子
×
③不能完全反應的陷阱
①2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
可逆反應進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應完全
②密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應，生成2 mol NH3
×
③50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
×
④含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2NA
×
⑤密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
×
④鹽類水解、弱電解質的電離
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
弱電解質僅部分電離；注意鹽類水解進行不徹底
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的數(shù)目為0.1NA
×
③2 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×
【特別強調】


【精準訓練1】
1．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下足量與含溶質的濃硫酸反應，電子轉移數(shù)大于2
B．溶液中，的數(shù)量為0.1
C．晶體中，含有共價鍵的數(shù)目為4
D．溶于水后，生成分子總數(shù)為0.2
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．常溫下，1LpH=10的NaClO溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA
B．12gNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.2NA
C．71gCl2溶于水轉移的電子數(shù)為NA
D．標況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
3．下列說法正確的是(設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023)(　　)
A．在標準狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.02×1023
B．2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.2×6.02×1023[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
C．在常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2×6.02×1023
4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　)
A．標準狀況下，11.2 L正丁烷所含極性鍵的數(shù)目為5NA
B．常溫常壓下，1 mol NaO2中含有的中子數(shù)為44NA
C．1 L pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為0.01NA
D．64 g銅與足量硫粉加熱充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．中含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B．常溫常壓下，與混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．溶液中，含有的數(shù)目約為0.3NA
D．加熱含的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L CCl4中所含的原子數(shù)為5NA
B．28 g N60(分子結構如圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5NA
C．0 ℃ 1.01×105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NA
D．常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

【真題感悟】
1．【2021·全國高考甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．重水()中含有的質子數(shù)為
B．的與完全反應時轉移的電子數(shù)為
C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為
D．的溶液中離子數(shù)為
2．【2021·廣東高考】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應生成的分子數(shù)目為
3．【2021·河北高考】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數(shù)為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質量為73g，則轉移電子數(shù)為NA
D．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
4．【2021·湖南高考】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為
D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為
5．【2021·浙江高考】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為
B．(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為
C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為
D．三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為
6．【2021·浙江高考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA
7．【2020?新課標Ⅲ卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA個質子
C．12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子
D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28NA個電子
8．【2020?浙江7月選考】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反應轉移的電子數(shù)為20NA
B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32 g Cu轉化為Cu2+
C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10?5NA
D．1 L濃度為0.100 mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
9．【2019?新課標Ⅱ卷】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )
A．3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
10．【2019?新課標Ⅲ卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是( )
A． 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?)
C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

【課時達標訓練】
1．設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2
B．溶液中，數(shù)為0.1
C．標準狀況下，中含有氫原子數(shù)為0.05
D．鐵單質與足量的硫單質充分反應，電子轉移數(shù)目為3
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應，轉移電子數(shù)均為0.2NA
B．3.6 g H2O中含有的質子數(shù)為2NA
C．7.8 gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，11.2 LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
3．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．一定條件下足量與含溶質的濃硫酸反應，電子轉移數(shù)大于2
B．溶液中，的數(shù)量為0.1
C．晶體中，含有共價鍵的數(shù)目為4
D．溶于水后，生成分子總數(shù)為0.2
4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應，轉移電子數(shù)目為2NA
B．1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子
C．25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10-13NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣所含的質子數(shù)為2NA
5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．pH=1的鹽酸中所含氯離子數(shù)目為0.1NA
B．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為0.3NA
C．將0.1molCl2溶入含過量NaOH的溶液中，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
D．一定條件下，0.1molI2與0.1molH2充分反應后所含分子總數(shù)為0.2NA
6．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫物質時發(fā)生如下反應：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列說法錯誤的是( )
A．1 mol CH3COOH中含有σ鍵數(shù)目為7NA
B．生成標準狀況下2.24 L H2S氣體，轉移的電子數(shù)為0. 8 NA
C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的數(shù)目為0.1 NA
D．常溫常壓下，3.4 g H2S氣體中含有的電子數(shù)為1. 8 NA
7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A．0.5molPCl5中共用電子對的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中氧原子數(shù)為NA
C．46g鈉與水完全反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA
8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，20g2H2O含有氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，44.8LCS2含有的分子數(shù)為2NA
C．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D．2.3g金屬鈉在空氣中點燃失去的電子數(shù)為0.2NA
9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．1 L 0.1 mol?L?1 NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NA
B．將1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3?H2O)+n(NH)=NA
C．1 L 0.1 mol?L?1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA
10．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為
C．惰性電極電解溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NA
D．已知中Cr元素的化合價為+6，則分子中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NA
11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．0.1molCH4與過量Cl2光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.4NA
B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.1NA
C．2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
D．2.8g14N2與12C16O的混合物含有的中子數(shù)目為1.4NA
12．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A．32gS8 中的共價鍵數(shù)目為NA
B．25°C時，pH=1 HNO3溶液中含有NO的數(shù)目為0.1NA
C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子數(shù)為0.1 NA
D．1mol 氨基(-NH2) 中含有的電子數(shù)為10 NA
13．設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．被還原為轉移電子數(shù)為
B．標準狀況下，中含共價鍵數(shù)目為
C．向的溶液中通入至中性，溶液中數(shù)目為
D．標準狀況下，22.4 L分子中的原子的價層電子對數(shù)為
14．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L 和混合氣中含4個原子
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的數(shù)目為0.01
D．將0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒總數(shù)為0.2
15．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．22.4L(標準狀況)含有的質子數(shù)為58
B．16.25g 水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1
C．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為
D．足量的Cu與1L 18mol/L 在加熱條件下反應，生成的氣體分子數(shù)為9.0
16．常溫下為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑發(fā)生反應：。分子球棍模型如下圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．中含有共用電子對數(shù)為6
B．標準狀況下，中含有的分子數(shù)為
C．和混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數(shù)為4
D．上述反應消耗，轉移電子數(shù)為4
17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )


A．0.2 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L HF與1.6 gCH4分子所含電子數(shù)目均為NA
C．60gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2NA
D．0.5 mol雄黃(As4S4結構如圖)含有NA個S -S鍵
18．某科學小組構想用鋰元素的轉化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．2g14N2和16O2的混合氣體中含有質子數(shù)目為NA
B．22.4LN2與過量鋰反應斷裂的N≡N鍵的數(shù)目為NA
C．1molLi3N與過量水反應，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NA
D．0.1mol?L-1LiOH溶液中含有陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
19．以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學品是目前天然氣轉化利用的主 導技術路線。制備的反
應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．用理論上能生產(chǎn)的中含有極性鍵的數(shù)目為4 NA
B．等物質的量的和的質子數(shù)比多8 NA
C．氣體和與的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA
D．用制備合成氣的反應中，若生成，反應轉移電子數(shù)為3 NA
20．捕獲二氧化碳是碳中和技術之一，如圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過程，N(C2H3)3性質與NH3類似。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．若有22.4LCO2參與反應，則拆開CO2分子中共用電子對的數(shù)目為4NA
B．0.1molN(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應所得鹽溶液中[N(C2H3)3H]+的數(shù)目為0.1NA
C．每生成1mol甲酸，該捕獲過程中轉移的電子數(shù)為2NA
D．1mol甲酸和足量乙醇充分反應后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為NA




【阿伏加德羅常數(shù)在高考中的應用】答案
【精準訓練1】
1．答案 A
解析 A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則2mol硫酸消耗2mol鋅，轉移4mol電子；鋅與濃硫酸反應生
成硫酸鋅、二氧化硫和水，則2mol硫酸消耗1mol鋅，轉移2mol電子；一定條件下足量與含溶質的濃硫酸反應，開始生成二氧化硫，后來生成氫氣，電子轉移數(shù)大于2，故A正確；B．鎂離子水解，溶液中，的數(shù)量小于0.1，故B錯誤；C．晶體中，含有共價鍵的數(shù)目為2，故C錯誤；D．溶于水后，部分氯氣和水反應，生成分子總數(shù)小于0.2，故D錯誤；選A。
2．答案 B
解析 A. NaClO為強堿弱酸鹽，水溶液會促進水的電離，常溫下，1LpH=10的NaClO溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-4NA，A項錯誤；B. 12gNaHSO4的物質的量為0.1mol，固體時由鈉離子和硫酸氫根離子構成，故總離子數(shù)為0.2NA，B項正確；C. 氯氣與水的反應為可逆反應，題給條件無法計算常溫常壓下71gCl2溶于水轉移的電子數(shù)目，C項錯誤；D. 標準狀況下，HF是液態(tài)，無法計算，D項錯誤；答案選B。
3．答案 B
解析 A．標況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B．2.4gMg的物質的量為：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg與足量鹽酸反應生成0.2mol電子，失去電子數(shù)目為0.2×6.02×1023，故B正確；C．32gO2和O3的混合氣體中含有32gO，含有O的物質的量為：32g16g/mol=2mol，所含原子數(shù)目為2×6.02×1023，故C錯誤；D．沒有告訴1mol/LK2SO4溶液的體積，無法計算溶液中含有鉀離子的數(shù)目，故D錯誤；故答案為B。
4．答案 D
解析 A項，正丁烷分子式為C4H10，分子中含10個C—H，故標準狀況下11.2 L 正丁烷中所含極性鍵的數(shù)目為5NA，正確；B項，NaO2中含有的中子數(shù)為12×2＋10×2＝44，故1 mol NaO2中含有的中子數(shù)為44NA，正確；C項，pH為2的鹽酸、醋酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n(H＋)＝0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正確；D項，Cu與S反應的產(chǎn)物為Cu2S，故1 mol Cu參加反應時轉移電子數(shù)為NA，錯誤。
5．答案 B
解析 A．D218O的摩爾質量為22g/mol，10gD218O的物質的量為=mol，1個D218O含有10個質子、12個中子，其中所含的質子數(shù)、中子數(shù)依次為、，A項錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，4.6gNO2與N2O4混合物中含“NO2”物質的量為=0.1mol，則所含O原子數(shù)為0.2NA，B項正確；C．溶液體積未知，無法計算溶液中Cl-的個數(shù)，C項錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體并吸附陽離子而帶有正電荷，所以加熱含1mol氯化鐵的飽和溶液形成的膠體粒子數(shù)小于NA，D項錯誤；答案選B。
6．答案 C
解析 標準狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故A錯誤；1個N原子與3個N原子形成3個N—N鍵，每個N—N鍵被2個N原子共用，則28 g N60中含有的N—N鍵為×＝3 mol，故B錯誤；0.1 mol Fe完全轉化為Fe2＋時，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。

【真題感悟】
1．答案 C
解析 A．的質子數(shù)為10，18g的物質的量為 0.9mol， 則重水()中所含質子數(shù)為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數(shù)為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應小于，D錯誤；故選C。
2．答案 A
解析 A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質的量成正比，故含有3mol 鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；
C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；
D．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，分子數(shù)目應為0.5，D錯誤；故選A。
3．答案 C
解析 A．在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據(jù)關系式H22e-可知，轉移的電子數(shù)為，C錯誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)
+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。
4．答案 D
解析 A．的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于，C錯誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為，D正確；選D。
5．答案 C
解析 A．標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；D．三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。
6．答案 C
解析 A．NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。
7．答案 C
解析 A項，標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B項，重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質子數(shù)相同，故B錯誤；C項，石墨烯和金剛石均為碳單質，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；D項，1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故選C。
8．答案 A
解析 A項，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4mol MnO4-完全反應轉移電子物質的量為4mol×[(+7)-(+2)]
=20mol，即轉移電子數(shù)為20NA，A正確；B項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發(fā)生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C項，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D項，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤；故選A。
9．答案 B
解析 A項，的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項正確； B項， 磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B項錯誤；C項，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數(shù)為3mol×2×NA mol-1 =6NA，C項正確；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NA mol-1 =13NA，D項正確；故選B。
10．答案 B
解析 A項，常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C項，加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D項，加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；

【課時達標訓練】
1．答案 B
解析 A．7g環(huán)丁烷物質的量，含極性鍵數(shù)為×8×NA/mol=NA，故A錯誤；B．1L0.1mol?L-1?HCOONa溶液中，Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NA/mol=0.1NA，故B正確；C．標準狀況下，HF為液態(tài)，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故C錯誤；D．1?mol?鐵單質與足量的硫單質充分反應生成1molFeS，電子轉移數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選：B。
2．答案 D
解析 A．Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，0.1 mol Fe完全反應需消耗0.15 mol Cl2，則Fe過量，Cl2不足量，0.1 mol Cl2反應轉移0.2 NA個電子；Cu與Cl2反應產(chǎn)生CuCl2，0.1 mol Cu反應消耗0.1 mol Cl2，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應，故轉移電子數(shù)均為0.2NA，A正確；B．3.6 g H2O的物質的量是0.2 mol，由于H2O分子中含有10個質子，則0.2 mol H2O分子中含有質子數(shù)目是2NA，B正確；C．Na2S與Na2O2的式量是78，都是由2個陽離子和一個陰離子構成。7.8 gNa2S與Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物質的量的和為0.1 mol，則其中含離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D．在標準狀況下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以氣體形式存在，因此不能根據(jù)HF的體積計算其中含有的分子數(shù)，D錯誤；故合理選項是D。
3．答案 A
解析 A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則2mol硫酸消耗2mol鋅，轉移4mol電子；鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，則2mol硫酸消耗1mol鋅，轉移2mol電子；一定條件下足量與含溶質的濃硫酸反應，開始生成二氧化硫，后來生成氫氣，電子轉移數(shù)大于2，故A正確；B．鎂離子水解，溶液中，的數(shù)量小于0.1，故B錯誤；C．晶體中，含有共價鍵的數(shù)目為2，故C錯誤；D．溶于水后，部分氯氣和水反應，生成分子總數(shù)小于0.2，故D錯誤；選A。
4．答案 D
解析 A．碘蒸氣與氫氣反應為可逆反應，一定條件下，1molH2與足量碘蒸氣充分反應，轉移電子數(shù)目小于2NA，
A錯誤；B．根據(jù)電子守恒可知，1molCu失2mol電子，硝酸還原生成一氧化氮，只生成mol的一氧化氮，故不產(chǎn)生NA個NO分子，B錯誤；C．溶液體積未知，不能計算電離出的氫離子數(shù)目，C錯誤； D．氦氣為單原子分子，氦為2號元素，1個原子中含有2個質子；標準狀況下，22.4LHe的物質的量為1mol，所含的質子物質的量為2mol，數(shù)目為2NA，D正確； 故選D。
5．答案 D
解析 A．未給溶液體積，離子數(shù)目無法確定，A項錯誤；B．沒有標出標準狀況，無法計算3.36LO2的物質的量，B項錯誤；C．0.1molCl2與過量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1mol，C項錯誤；D．I2與H2反應前后分子總數(shù)不變，D項正確；答案選D。
6．答案 C
解析 A．乙酸分子中單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中有1個為σ鍵、1個為π鍵，則1mol乙酸分子中含有σ鍵數(shù)目為1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正確；B．由方程式可知，生成1mol硫化氫氣體，反應轉移8mol電子，則生成標準狀況下2.24 L 硫化氫氣體，反應轉移的電子數(shù)為×8×NAmol—1=0. 8 NA，故B正確；C．碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，則1 L0.1 mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含的碳酸氫根離子的數(shù)目小于0.1 NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，3.4 g H2S氣體中含有的電子數(shù)為×18×NAmol—1=1. 8 NA，故D正確；故選C。
7．答案 A
解析 A．PCl5中共用電子對數(shù)是5，則0.5molPCl5中共用電子對的數(shù)目為0.5mol×5=2.5NA，故A錯誤；B．標況下11.2L混合氣體的物質的量為，而CO2和SO2中均含2個氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)為NA個，故B正確；C．46g鈉的物質的量為1mol，鈉與水完全反應生成NaOH，反應后Na元素變?yōu)?1價，故2molNa反應轉移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1 NA，故D正確；故選：A。
8．答案 A
解析 A．2H2O的相對分子質量為2×2+16=20，20g2H2O的物質的量為1mol，含有NA個氧原子，A正確；B．標況下CS2不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質的量，B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；D．2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，在空氣中點燃生成Na2O2，Na的化合價升高1價，所以轉移NA個電子，D錯誤；綜上所述答案為A。
9．答案 D
解析 A．1 L 0.1 mol?L?1 NaClO溶液中NaClO物質的量為0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．將1 mol NH3完全溶于水，氨氣溶于水是可逆反應，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3?H2O)+n(NH)=NA，故B錯誤；C．1 L 0.1 mol?L?1 NaHSO4溶液中NaHSO4物質的量為0.1mol，NaHSO4電離出鈉離子和氫離子，因此含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．將1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。
10．答案 D
解析 A．標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只能完全電離為鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則鈉離子濃度大于10-4mol/L，則個數(shù)多于10-4NA，B錯誤；C．惰性電極電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，陽極反應為：，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，根據(jù)陽極電解氧氣可知，電路中通過的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．中Cr元素的化合價為+6，根據(jù)化合價中元素代數(shù)和為0可知，中1個O顯-2價，4個O顯-1價，則中含有兩個過氧鍵，13.2g的物質的量為，即0.1mol存在過氧鍵的數(shù)目為0.2 NA，D正確；答案選D。
11．答案 D
解析 A．0.1molCH4與過量Cl2光照下反應生成多種氯代甲烷的混合物，所以HCl分子數(shù)小于0.4NA，故A錯誤；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．2.3gNa與O2完全反應，鈉元素化合價由0升高為+1，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．2.8g14N2與12C16O的混合物含有的中子數(shù)目=1.4NA，故D正確；選D。
12．答案 A
解析 A．n(S8)=，每個S8分子中含有8根共價鍵，則32 g S8分子含有共價鍵=，即NA，A正確；B．由于溶液體積未知，無法求算與溶質有關粒子的物質的量，B錯誤；C．n(H2SO4)=
，硫酸分子中含有氫原子物質的量=0.05 mol×2=0.1 mol，加上溶劑水中的氫原子，故總的氫原子數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D．1個氨基中含有電子=7+2=9，則1 mol氨基含有電子數(shù)為9NA，D錯誤；故答案選A。
13．答案 D
解析 A．被還原為轉移的電子數(shù)為， A錯誤；B．中所含共價鍵數(shù)目為， B錯誤；C．由于體積未知，無法計算，C錯誤；D．為共價化合物，22.4 L分子中，原子的價層電子對數(shù)為，D正確；故選D。
14．答案 B
解析 A．氮氣和氫氣均屬于雙原子分子，標準狀況下，22.4 L和混合氣的物質的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)部分由-1價升高到0價，部分降低到-2價，因此1mol過氧化鈉參加反應生成0.5mol氧氣，轉移電子1mol，當生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.2，故B正確；C．亞鐵離子能夠微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的數(shù)目小于0.01，故C錯誤；D．將0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律分析，溶液中、HClO、ClO微?？倲?shù)小于0.2，故D錯誤；故選B。
15．答案 C
解析 A．標況下，為液體，無法用22.4L/mol計算其體積，A項錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠體粒子數(shù)小于0.1，B項錯誤；C．一個3-苯基丙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，則1mol 3-苯基丙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為，C項正確；D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應進行濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，故反應生成的氣體分子數(shù)小于9.0，D項錯誤；答案選C。
16．答案 D
解析 A．由的球棍模型可知，一個分子中含有共用電子對數(shù)為5，32g的物質的量為，所以1mol中含有共用電子對數(shù)為5NA，故A錯誤；B．由信息可知，常溫下為液體，所以其在標準狀況下不是氣體，則不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；C．和中都含有2個N原子，所以1mol和混合物中含N原子數(shù)為2 NA，故C錯誤；D．由化學方程式可知，中N元素的化合價從-2價升高為0價，化合價變化為2，所以消耗1mol時，轉移電子數(shù)為4NA，故D正確；答案選D。
17．答案 C
解析 A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol 碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3NA ，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.6NA，A錯誤；B．標準狀況下HF不是氣體，不能用氣體標準摩爾體積計算， B錯誤；C． 60 g HCHO與CH3COOH混合物中含有2mol最簡式 CH2O，含有2mol C原子， C原子數(shù)為2NA，C正確；D．雄黃(As4S4，結構如圖)不含S-S鍵，D錯誤；故答案選C。
18．答案 A
解析 A．14N2的摩爾質量為28g/mol，1個分子中含有14個質子，16O2的摩爾質量為32g/mol，1個分子中含16個質子，設混合氣體中14N2為xg，16O2為(2-x)g，則2g14N2和16O2的混合氣體含有質子數(shù)目為=NA，A正確；B．未告知N2所處的狀態(tài)，無法計算22.4LN2的物質的量，也就無法計算與過量鋰反應斷裂的N≡N鍵的數(shù)目，B錯誤；C．根據(jù)反應Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知1molLi3N與過量水反應，生成NH3的物質的量為1mol，但由于NH3極易溶于水，故收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目小于NA，C錯誤；D．未告知溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1LiOH溶液中含有陰、陽離子總數(shù)，D錯誤；故答案為：A。
19．答案 D
解析 A．1個甲醇含有3個碳氫鍵、1個碳氧鍵、1個氧氫鍵，根據(jù)圖中信息可知理論上能生產(chǎn)1mol，則1mol甲醇中含有極性鍵的數(shù)目為5NA，故A錯誤；B．等物質的量的和，1個CH3OH的質子數(shù)比1個多氧的質子數(shù)，但由于物質的量未知，故無法計算出具體的數(shù)字，故B錯誤；C．氣體所含C原子數(shù)為NA，與的混合氣體，假設44g全部是甲烷，則所含C原子數(shù)大于NA，故C錯誤；D．甲烷中?4價碳升高變?yōu)?價碳，用制備合成氣的反應中，若生成，則有0.5molC參與反應，說明有0.5mol甲烷參與反應，轉移2mol電子，0.5mol碳與0.5mol二氧化碳反應生成1molCO轉移1mol電子，因此整個反應轉移電子數(shù)為3 NA，故D正確。綜上所述，答案為D。
20．答案 C
解析 A．氣體狀況未知，無法計算二氧化碳物質的量和拆開電子對數(shù)，A錯誤；B．N(C2H5)3性質與NH3類似，則[N(C2H5)3H]+與性質相似，[N(C2H5)3H]+為弱離子，水溶液中部分水解，所以0.1mol該物質與鹽酸恰好完全反應生成的鹽溶液中，[N(C2H5)3H]+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．該反應是氧化還原反應，C元素化合價由+4降到+2，降低2個單位，每生成1mol 甲酸，轉移的電子數(shù)為2NA， C正確；D．由于酯化反應是一個可逆反應，1mol甲酸和足量乙醇充分反應后，1mol甲酸不可能完全轉化，則生成甲酸乙酯的數(shù)目小于NA，D錯誤；故答案為：C。

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