?2021年四川省中考化學(xué)真題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題
一．填空題（共1小題）
1．（2021?達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的 　 　性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為 　 　。
（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液：
①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是 　 ??；
②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有 　 　種；
③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是 　 　。
A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生
C．濾渣中一定含有Ag
D．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
二．實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）
2．（2021?樂山）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)。
猜想Ⅱ：　 　。
猜想Ⅲ：部分變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容。
（1）小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液
溶液變成紅色
猜想Ⅲ成立
②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸
有 　 　產(chǎn)生
（2）小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
猜想Ⅲ成立
②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加 　 　。
溶液變成藍(lán)色
【反思與評價(jià)】
（3）同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 　 　。
【拓展實(shí)驗(yàn)】
（4）小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列 　 　操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。
a.測溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀鹽酸
（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
3．（2021?眉山）有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純。課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。
一些物質(zhì)的溶解性

OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+

溶、揮
溶
溶、揮
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究過程：
Ⅰ.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。
現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無 　 ?。涣砣悠凡⑷芙?，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是 　 　。
Ⅱ.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取ag的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；
④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；
⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，稱量得到cg純凈固體N。
（1）②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是 　 ??；它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是 　 　。
（2）步驟③中加入的試劑是 　 ??；目的是 　 　。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 ?。ㄓ煤帜傅拇鷶?shù)式表達(dá)）。
4．（2021?南充）（1）如圖1為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題。

①儀器a的名稱是 　 　。
②若用A裝置制取氧氣，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
③若需收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是 　 ?。ㄌ钛b置序號）。
④若用C裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，其驗(yàn)滿的方法是 　 　。
⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應(yīng)。若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應(yīng)從 　 ?。ㄌ睢癰”或“c”）端導(dǎo)入。
（2）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，并進(jìn)而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、　 　操作除去，以免破壞電解裝置。
②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 　 　。
③某同學(xué)想知道某一瓶放置一段時(shí)間的漂白液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
Ⅰ.制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
Ⅱ.在空氣中NaClO易發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后喪失漂白作用；
Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。
【提出問題】放置一段時(shí)間的漂白液是否變質(zhì)？
【提出猜想】
猜想1：未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO
猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ⅰ取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條
　 　
猜想3不成立
ⅱ另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想 　 　成立
寫出實(shí)驗(yàn)操作ii中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式 　 　。
【拓展應(yīng)用】由【查閱資料】和圖2可知，需控制pH約為 　 　時(shí)（填整數(shù)），漂白液具有最佳漂白能力。

5．（2021?涼山州）某化學(xué)興趣小組以A裝置為核心裝置設(shè)計(jì)了如圖系列實(shí)驗(yàn)：（固定裝置的儀器已省略）

按如圖所示連接儀器，檢查整套裝置的氣密性良好，添加藥品，固定裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）關(guān)閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時(shí)點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，觀察到V型管內(nèi)a處的硫燃燒，現(xiàn)象是 　 　，試寫出在D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　，待V型管內(nèi)的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的是 　 　。
（2）打開K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中 　 ?。ㄌ瞵F(xiàn)象），說明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)。
（3）興趣小組有同學(xué)提出疑問：E裝置內(nèi)反應(yīng)后的廢液中除酚酞以外還有哪些溶質(zhì)呢？請你一起參與探究。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：　 　。
【分析】以上有一種猜想一定錯(cuò)誤，請寫出錯(cuò)誤猜想的序號及錯(cuò)誤理由 　 　。
【資料】NaCl的水溶液呈中性。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】排除了錯(cuò)誤猜想后，為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入①　 　。
②　 　
猜想三正確
【交流反思】該廢液未經(jīng)處理不能隨意倒入水池。
6．（2021?自貢）在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個(gè)地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖），該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：

【提出問題】
生石灰樣品的成分是什么？
【猜想假設(shè)】
生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
興趣小組設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）
取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。
燒杯壁發(fā)熱。
　 　。
（2）
將（1）中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入 　 　。
溶液變紅。
有Ca（OH）2
（3）
?。?）中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。
　 　。
有CaCO3
【反思評價(jià)】
（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過（2）不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是 　 　。
（5）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式 　 　。
【應(yīng)用交流】
（6）生石灰要 　 　保存。
【拓展延伸】
（7）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測得實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二。下列說法正確的是 　 ?。ㄌ畲髮懽帜福?。
A.ab段試管中液面逐漸上升
B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C.c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾

7．（2021?遂寧）在七十五屆聯(lián)合國大會上，中國提出努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”?；瘜W(xué)興趣小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，從而實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的“零排放”。小組同學(xué)對吸收后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生興趣并進(jìn)行探究。
【提出問題】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w后，溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】
（1）CO2與NaOH溶液反應(yīng)會生成Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，會繼續(xù)反應(yīng)生成NaHCO3。
（2）NaHCO3溶液呈弱堿性，一般不與CaCl2溶液反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。
（3）CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3
猜想②Na2CO3
猜想③Na2CO3、NaHCO3
猜想④NaHCO3
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想　 　不成立
步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸
　 　氣泡產(chǎn)生（填“有”或“無”）
猜想③不成立
步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液
試液變紅
猜想　 　成立
寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
【反思與交流】
反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致生成物的種類不同。
8．（2021?瀘州）某實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反應(yīng)并進(jìn)行了如下探究。已知銀粉為黑色，22℃時(shí)Ag2SO4的溶解度為0.8g。
①22℃時(shí)，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變?yōu)辄S色并逐漸加深。
②靜置3小時(shí)后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。
③用pH試紙檢測Ag2SO4、FeSO4溶液，測得pH均小于7。
回答下列問題：
（1）22℃時(shí)，硫酸銀飽和溶液顯 　 　性（填“酸”“堿”或“中”），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。（列出計(jì)算式即可）
（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 　 　。
（3）某同學(xué)由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結(jié)論。小組同學(xué)討論后認(rèn)為思維不嚴(yán)密，因?yàn)楹谏勰┎灰欢ê珹g，還可能是 　 　，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)方案是：取黑色粉末少許，　 　。（補(bǔ)充完實(shí)驗(yàn)方案）
（4）溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+離子。小組對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
a.可能是鐵粉表面有氧化物，可產(chǎn)生Fe3+；
b.空氣中的O2能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+；
c.溶液中存在 　 　離子能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)a、b不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)方案是：向同樣的鐵粉中加入FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到 　 　時(shí)即可證明。
9．（2021?達(dá)州）達(dá)州市九年級學(xué)生在5月份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考試，某實(shí)驗(yàn)室的老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來探究：
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。
氫氧化鈉變質(zhì)的原因 　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小李
向第一份溶液中加入無色酚酞試液
溶液變紅
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
猜想Ⅰ成立
小陳
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
　 　
猜想Ⅲ成立
【分析討論】
①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。
②經(jīng)過討論他們認(rèn)為通過小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含Na2CO3，原因是 　 　。
【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想 　 　成立。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大家將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)（酚酞除外）種類最多時(shí)，溶液中所含有的離子有 　 ?。ㄌ铍x子符號）。
【反思與拓展】
（1）大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須密封保存。
（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有 　 　種情況（不考慮CO2和H2CO3作溶質(zhì)）。
10．（2021?成都）某學(xué)習(xí)小組對鐵銹蝕進(jìn)行探究。
【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？
【查閱資料】
1.氯化鈣固體可作干燥劑。
2.一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。
3.常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表1。

表1
試管
一周后現(xiàn)象
A
鐵釘表面有一層鐵銹
B
鐵釘表面無明顯變化
C
鐵釘表面無明顯變化
D
鐵釘表面有較厚鐵銹
（1）對比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的 　 　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（2）對比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與 　 　有關(guān)。
（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是 　 　。寫出除鐵銹的化學(xué)方程式 　 　。
實(shí)驗(yàn)二：定量探究鐵銹蝕的因素
小組設(shè)計(jì)了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

（4）據(jù)圖3，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是 　 　。
（5）據(jù)圖4，對比AB段和BC段說明 　 　，分析t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大的原因是 　 　。
實(shí)驗(yàn)三：測定鐵銹含量
將實(shí)驗(yàn)二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接圖5裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（6）完全反應(yīng)后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 　 　。
（7）該實(shí)驗(yàn)條件下測得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是 　 　，解決方法是 　 　。
【反思與評價(jià)】
（8）與實(shí)驗(yàn)一對比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是 　 　。

2021年四川省中考化學(xué)真題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題
參考答案與試題解析
一．填空題（共1小題）
1．（2021?達(dá)州）金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的 　傳熱　性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液：
①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是 　Ag、Fe?。?br /> ②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有 　3　種；
③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是 　C　。
A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生
B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生
C．濾渣中一定含有Ag
D．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】（1）根據(jù)鐵的性質(zhì)分析，鐵具有傳熱性，鐵易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析回答；
（2）根據(jù)金屬的活動性順序分析，由于金屬的活動性強(qiáng)弱是Zn＞Fe＞Ag，將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)后，有剩余的硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，據(jù)此分析。
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的傳熱性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，其化學(xué)方程式可表示為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）由于金屬的活動性強(qiáng)弱是Zn＞Fe＞Ag，將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)后，有剩余的硝酸銀，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀。
①如果濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Fe；
②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，說明了溶液中含有硝酸銀，鋅和鐵已完全發(fā)生了反應(yīng)，則濾液中的金屬陽離子有鋅離子、亞鐵離子和銀離子3種；
③如果濾液呈淺綠色，說明了鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，鐵也參加反應(yīng)，鐵可能有剩余，也可能全部參加反應(yīng)。
A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．向?yàn)V液中不一定含有硝酸銀，加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．濾渣中一定含有Ag，故C正確；
D．濾液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D錯(cuò)誤。
故答案為：（1）傳熱；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）①Ag、Fe；
②3；
③C。
【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的及其進(jìn)行，能夠考查學(xué)生的分析問題能力。
二．實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）
2．（2021?樂山）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)。
猜想Ⅱ：　完全變質(zhì)　。
猜想Ⅲ：部分變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容。
（1）小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液
溶液變成紅色
猜想Ⅲ成立
②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸
有 　氣泡　產(chǎn)生
（2）小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
猜想Ⅲ成立
②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加 　紫色石蕊溶液　。
溶液變成藍(lán)色
【反思與評價(jià)】
（3）同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 　碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后也會變紅　。
【拓展實(shí)驗(yàn)】
（4）小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列 　ac　操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。
a.測溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀鹽酸
（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。
【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉是否全部反應(yīng)分析回答此題；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論推斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷加入試劑名稱；
【反思與評價(jià)】（3）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；
【拓展實(shí)驗(yàn)】（4）根據(jù)濾液組成和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析回答此題；
（5）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。
【解答】解：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若不吸收二氧化碳，則還是氫氧化鈉，部分吸收二氧化碳，則是氫氧化鈉和碳酸鈉，全部變質(zhì)，則是碳酸鈉；
故答案為：完全變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）猜想Ⅲ成立，則說明含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此可以看到氣泡；
故答案為：氣泡。
（2）猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化鋇，去除了碳酸鈉，濾液則含有氫氧化鈉，此時(shí)加入試劑后，溶液顯藍(lán)色，符合紫色石蕊溶液變色規(guī)律，所以加入的是紫色石蕊溶液；
故答案為：紫色石蕊溶液。
【反思與評價(jià)】（3）完全變質(zhì)后只含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后也顯紅色，加入鹽酸也產(chǎn)生氣泡，因此無法得出猜想Ⅲ成立；
故答案為：碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后也會變紅。
【拓展實(shí)驗(yàn)】（4）加入足量氯化鋇后，濾液含有氯化鋇和氫氧化鈉：
a、測試溶液pH，可以根據(jù)pH值判斷是否含有氫氧化鈉，選項(xiàng)a符合題意；
b、加入硫酸鎂后，硫酸根與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，影響氫氧化鈉是否存在的判斷，選項(xiàng)b不符合題意；
c、通入CO2會與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，然后與BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)c符合題意；
d、滴加鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷組成，選項(xiàng)d不符合題意；
故答案為：a。
（5）去除碳酸鈉同時(shí)不引入新雜質(zhì)，可以加入適量氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)后沉淀過濾去除，只得到氫氧化鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。
3．（2021?眉山）有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純。課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。
一些物質(zhì)的溶解性

OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+

溶、揮
溶
溶、揮
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究過程：
Ⅰ.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。
現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無 　氯化鎂??；另取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是 　氯化鈣　。
Ⅱ.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下面步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取ag的樣品；
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；
④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；
⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，稱量得到cg純凈固體N。
（1）②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是 　玻璃棒?。凰诓襟E②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②中的目的是 　加快溶解速率　。
（2）步驟③中加入的試劑是 　碳酸鈉溶液??；目的是 　除去氯化鈣　。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　%?。ㄓ煤帜傅拇鷶?shù)式表達(dá)）。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】Ⅰ.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。
Ⅱ.玻璃棒用途：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等。
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。
【解答】解：Ⅰ.取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無氯化鎂；
另取樣品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是氯化鈣。
故填：氯化鎂；氯化鈣。
Ⅱ.（1）②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器是玻璃棒；
它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步驟②（溶解）中的目的是加快溶解速率。
故填：玻璃棒；加快溶解速率。
（2）步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液，目的是除去氯化鈣。
故填：碳酸鈉溶液；除去氯化鈣。
（3）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x bg
＝，
x＝1.11bg，
粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝%。
故填：%。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
4．（2021?南充）（1）如圖1為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題。

①儀器a的名稱是 　錐形瓶　。
②若用A裝置制取氧氣，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　。
③若需收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是 　E?。ㄌ钛b置序號）。
④若用C裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，其驗(yàn)滿的方法是 　將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明收集滿了　。
⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應(yīng)。若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應(yīng)從 　c?。ㄌ睢癰”或“c”）端導(dǎo)入。
（2）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（Cl2）和氫氣，并進(jìn)而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、　過濾　操作除去，以免破壞電解裝置。
②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
③某同學(xué)想知道某一瓶放置一段時(shí)間的漂白液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
Ⅰ.制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
Ⅱ.在空氣中NaClO易發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后喪失漂白作用；
Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。
【提出問題】放置一段時(shí)間的漂白液是否變質(zhì)？
【提出猜想】
猜想1：未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO
猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ⅰ取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條
　有色布條褪色　
猜想3不成立
ⅱ另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想 　2　成立
寫出實(shí)驗(yàn)操作ii中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。
【拓展應(yīng)用】由【查閱資料】和圖2可知，需控制pH約為 　5　時(shí)（填整數(shù)），漂白液具有最佳漂白能力。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）①根據(jù)對常見儀器的認(rèn)識考慮；
②制取氧氣需要加熱，可以用氯酸鉀制取氧氣二氧化錳做催化劑；
③排水法收集到的氧氣比排空氣法收集到的氧氣純；
④根據(jù)二氧化碳的驗(yàn)滿方法考慮；
⑤根據(jù)二氧化硫的密度比空氣大考慮；
（2）①將不溶性固體與液體分離的方法是過濾；
②根據(jù)方程式的書寫方法考慮；
③根據(jù)有效成分NaClO能使有色布條褪色；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
根據(jù)圖2分析控制pH。
【解答】解：（1）①儀器a的名稱是錐形瓶；
②制取氧氣需要加熱，可以用氯酸鉀制取氧氣二氧化錳做催化劑，用最小公倍數(shù)法配平，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
③排水法收集到的氧氣比排空氣法收集到的氧氣純，所以若需收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是E排水法；
④二氧化碳的驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明收集滿了；
⑤二氧化硫的密度比空氣大，所以若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應(yīng)從c端導(dǎo)入；
（2）①將不溶性固體與液體分離的方法是過濾，粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、過濾操作除去，以免破壞電解裝置；
②反應(yīng)物是氯化鈉、水生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③有色布條褪色說明含有NaClO，所以猜想3不成立；滴入適量氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
由圖2可知，需控制pH約為5時(shí)，漂白液具有最佳漂白能力。
故答案為：（1）①錐形瓶；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③E；
④將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明收集滿了；
⑤c；
（2）①過濾；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ⅰ取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條
有色布條褪色
猜想3不成立
ⅱ另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想 2成立
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；5。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，物質(zhì)成分的探究，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等。
5．（2021?涼山州）某化學(xué)興趣小組以A裝置為核心裝置設(shè)計(jì)了如圖系列實(shí)驗(yàn)：（固定裝置的儀器已省略）

按如圖所示連接儀器，檢查整套裝置的氣密性良好，添加藥品，固定裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）關(guān)閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時(shí)點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，觀察到V型管內(nèi)a處的硫燃燒，現(xiàn)象是 　劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰　，試寫出在D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　，待V型管內(nèi)的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的是 　將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收　。
（2）打開K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中 　溶液由紅色變?yōu)闊o色?。ㄌ瞵F(xiàn)象），說明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)。
（3）興趣小組有同學(xué)提出疑問：E裝置內(nèi)反應(yīng)后的廢液中除酚酞以外還有哪些溶質(zhì)呢？請你一起參與探究。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：　NaCl、HCl　。
【分析】以上有一種猜想一定錯(cuò)誤，請寫出錯(cuò)誤猜想的序號及錯(cuò)誤理由 　猜想二，步驟（2）中溶液由紅色變成無色，說明溶液一定不呈堿性，因此溶液中不會含有氫氧化鈉，　。
【資料】NaCl的水溶液呈中性。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】排除了錯(cuò)誤猜想后，為了驗(yàn)證其余猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入①　紫色石蕊試液（或鋅，碳酸鈉，氧化銅）　。
②　溶液變紅（或產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色）　
猜想三正確
【交流反思】該廢液未經(jīng)處理不能隨意倒入水池。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象分析；根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水以及D裝置的作用分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程以及發(fā)生的反應(yīng)分析；
（3）猜想三：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的情況分析；
【分析】根據(jù)步驟二中的現(xiàn)象分析；
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析。
【解答】解：（1）關(guān)閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，H2O2在二氧化錳催化下生成水和氧氣，氧氣經(jīng)B裝置中濃硫酸干燥，點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈，V型管內(nèi)a處的硫在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰；生成的二氧化硫與D裝置中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；為防止二氧化硫污染空氣，D裝置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管內(nèi)的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，目的
將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收；故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收；
（2）E裝置中氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液為紅色，打開K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，生成的氧氣將鹽酸壓入E裝置中，當(dāng)觀察到裝置E中溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（3）猜想三：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉；氫氧化鈉過量時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；鹽酸過量時(shí)，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；故填：NaCl、HCl；
【分析】步驟（2）中溶液由紅色變成無色，說明溶液一定不呈堿性，因此溶液中不會含有氫氧化鈉，因此猜想二錯(cuò)誤；故填：猜想二，步驟（2）中溶液由紅色變成無色，說明說明溶液一定不呈堿性，因此溶液中不會含有氫氧化鈉；
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)結(jié)論猜想三正確，因此只需證明溶液中含有鹽酸，鹽酸具有酸的通性，故實(shí)驗(yàn)操作為取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入紫色石蕊試液（或鋅，碳酸鈉，氧化銅），若觀察到溶液變紅（或產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說明含有鹽酸；故填：①紫色石蕊試液（或鋅，碳酸鈉，氧化銅）；②溶液變紅（或產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色）；
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
6．（2021?自貢）在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個(gè)地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖），該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：

【提出問題】
生石灰樣品的成分是什么？
【猜想假設(shè)】
生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
興趣小組設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）
取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。
燒杯壁發(fā)熱。
　樣品中含有氧化鈣　。
（2）
將（1）中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入 　酚酞試液　。
溶液變紅。
有Ca（OH）2
（3）
?。?）中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。
　產(chǎn)生氣泡　。
有CaCO3
【反思評價(jià)】
（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過（2）不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是 　氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣　。
（5）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
【應(yīng)用交流】
（6）生石灰要 　密封　保存。
【拓展延伸】
（7）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測得實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二。下列說法正確的是 　BC?。ㄌ畲髮懽帜福?。
A.ab段試管中液面逐漸上升
B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C.c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱。
（2）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色。
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。
（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過（2）不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
（5）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。
（6）生石灰敞口放置容易變質(zhì)，要密封保存。
（7）A.ab段氣壓增大，是因?yàn)殛P(guān)閉彈簧夾，試管中的氣體增多，導(dǎo)致試管中液面逐漸下降；
B.bc段氣壓不變，是因?yàn)槭沂c稀鹽酸脫離接觸；
C.c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，氣壓減小。
【解答】解：（1）燒杯壁發(fā)熱，是因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，說明樣品中含有氧化鈣。
故填：樣品中含有氧化鈣。
（2）將（1）中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性。
故填：酚酞試液。
（3）?。?）中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈣。
故填：產(chǎn)生氣泡。
（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過（2）不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
故填：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。
（5）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（6）生石灰要密封保存。
故填：密封。
（7）A.ab段氣壓增大，是因?yàn)殛P(guān)閉彈簧夾，試管中的氣體增多，導(dǎo)致試管中液面逐漸下降，該選項(xiàng)說法不正確；
B.bc段氣壓不變，是因?yàn)槭沂c稀鹽酸脫離接觸，該選項(xiàng)說法正確；
C.c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，氣壓減小，該選項(xiàng)說法正確。
故填：BC。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（2021?遂寧）在七十五屆聯(lián)合國大會上，中國提出努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。化學(xué)興趣小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，從而實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的“零排放”。小組同學(xué)對吸收后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生興趣并進(jìn)行探究。
【提出問題】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w后，溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】
（1）CO2與NaOH溶液反應(yīng)會生成Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，會繼續(xù)反應(yīng)生成NaHCO3。
（2）NaHCO3溶液呈弱堿性，一般不與CaCl2溶液反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。
（3）CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3
猜想②Na2CO3
猜想③Na2CO3、NaHCO3
猜想④NaHCO3
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想?、堋〔怀闪?br /> 步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸
　無　氣泡產(chǎn)生（填“有”或“無”）
猜想③不成立
步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液
試液變紅
猜想?、佟〕闪?br /> 寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
【反思與交流】
反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致生成物的種類不同。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。
【解答】解：【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉
猜想④不成立
步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸
稀鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸氫鈉
猜想③不成立
步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液
試液變紅，是因?yàn)槌ヌ妓徕c后溶液中仍然含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉
猜想①成立
步驟一中碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故填：④；無；①；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
8．（2021?瀘州）某實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反應(yīng)并進(jìn)行了如下探究。已知銀粉為黑色，22℃時(shí)Ag2SO4的溶解度為0.8g。
①22℃時(shí)，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變?yōu)辄S色并逐漸加深。
②靜置3小時(shí)后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。
③用pH試紙檢測Ag2SO4、FeSO4溶液，測得pH均小于7。
回答下列問題：
（1）22℃時(shí)，硫酸銀飽和溶液顯 　酸　性（填“酸”“堿”或“中”），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　×100%　。（列出計(jì)算式即可）
（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 　AgCl　。
（3）某同學(xué)由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結(jié)論。小組同學(xué)討論后認(rèn)為思維不嚴(yán)密，因?yàn)楹谏勰┎灰欢ê珹g，還可能是 　鐵粉　，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)方案是：取黑色粉末少許，　加入足量稀鹽酸，若黑色粉末未完全溶解，說明黑色粉末中含有Ag，若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉　。（補(bǔ)充完實(shí)驗(yàn)方案）
（4）溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+離子。小組對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
a.可能是鐵粉表面有氧化物，可產(chǎn)生Fe3+；
b.空氣中的O2能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+；
c.溶液中存在 　銀　離子能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)a、b不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)方案是：向同樣的鐵粉中加入FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到 　溶液未變?yōu)辄S色　時(shí)即可證明。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；金屬活動性順序及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)題目中所給的信息結(jié)合pH與溶液酸堿性的關(guān)系分析；根據(jù)一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析；
（2）根據(jù)題目中的信息分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)鐵粉也是黑色以及金屬的活動性鐵在氫前與酸反應(yīng)，銀在氫后與酸不反應(yīng)分析；
（4）根據(jù)銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子以及題目中所給的信息分析；
【解答】解：（1）溶液的pH＜7，呈酸性；溶液的pH＞7，呈堿性；溶液的pH＝7，呈中性；從題目中的資料用pH試紙檢測22℃時(shí)硫酸銀飽和溶液，測得＜pH均小于7；因此22℃時(shí)，硫酸銀飽和溶液顯酸性；一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，所以22℃時(shí)，硫酸銀飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；故填：酸；×100%；
（2）①22℃時(shí)，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，F(xiàn)e+Ag2SO4═FeSO4+2Ag，由于銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，攪拌靜置，觀察到溶液變?yōu)辄S色并逐漸加深，說明黃色溶液中銀離子與鐵離子反應(yīng)慢，因此黃色溶液中含有銀離子，所以取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，銀離子與氯離子結(jié)合成的氯化銀白色沉淀，化學(xué)式為AgCl；故填：AgCl；
（3）22℃時(shí)，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，鐵粉也是黑色，因此靜置3小時(shí)后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含Ag，還可能是鐵粉；根據(jù)金屬的活動性鐵在氫前與酸反應(yīng)，銀在氫后與酸不反應(yīng)，為了得出結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)方案是取黑色粉末少許，加入足量稀鹽酸，若黑色粉末未完全溶解，說明黑色粉末中有Ag，若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉；故填：鐵粉；加入足量稀鹽酸，若黑色粉末未完全溶解，說明黑色粉末中有Ag，若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉；
（4）銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，因此溶液中存在離子能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+；用pH試紙檢測FeSO4溶液，測得pH均小于7，因此向同樣的鐵粉中加入FeSO4溶液，振蕩靜置，觀察到溶液未變?yōu)辄S色，可說明溶液變黃的原因不是a、b；故填：銀；溶液未變?yōu)辄S色。
【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度就大。
9．（2021?達(dá)州）達(dá)州市九年級學(xué)生在5月份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考試，某實(shí)驗(yàn)室的老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓三位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來探究：
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。
氫氧化鈉變質(zhì)的原因 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方案進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小李
向第一份溶液中加入無色酚酞試液
溶液變紅
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
猜想Ⅰ成立
小陳
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
　有白色沉淀產(chǎn)生　
猜想Ⅲ成立
【分析討論】
①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無色酚酞試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。
②經(jīng)過討論他們認(rèn)為通過小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含Na2CO3，原因是 　加入的鹽酸較少，氫氧化鈉把鹽酸消耗完畢后，不會再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，觀察不到氣泡　。
【得出結(jié)論】綜合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想 ?、颉〕闪?。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大家將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)（酚酞除外）種類最多時(shí)，溶液中所含有的離子有 　Ca2+、Na+、Cl﹣、H+?。ㄌ铍x子符號）。
【反思與拓展】
（1）大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須密封保存。
（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有 　4　種情況（不考慮CO2和H2CO3作溶質(zhì)）。
【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】【猜想與假設(shè)】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸根性質(zhì)分析回答此題；
【分析討論】②根據(jù)中和反應(yīng)先發(fā)生的性質(zhì)分析回答此題；
【得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；根據(jù)反應(yīng)后物質(zhì)名稱分析回答此題；
【反思與拓展】根據(jù)溶液可能組成分析回答此題。
【解答】解：【猜想與假設(shè)】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】猜想Ⅲ成立，說明含有碳酸鈉，碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，因此可以看到白色沉淀產(chǎn)生；
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生。
【分析討論】氫氧化鈉與碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉，而加入鹽酸量較少，若氫氧化鈉消耗完畢鹽酸，則碳酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，看不到氣泡產(chǎn)生，因此不能加入少量鹽酸得出猜想Ⅱ成立；
故答案為：加入的鹽酸較少，氫氧化鈉把鹽酸消耗完畢后，不會再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，觀察不到氣泡。
【得出結(jié)論】加入酚酞顯紅色，說明顯堿性，加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，而加入幾滴鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，說明還有氫氧化鈉，所以是部分變質(zhì)，猜想Ⅱ成立；廢液缸內(nèi)有碳酸鈣、氯化鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉存在一種或者兩種，但是與鹽酸反應(yīng)后都生成了氯化鈉，碳酸鈣則與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以溶質(zhì)存在氯化鈉、氯化鈣，同時(shí)鹽酸過量，此時(shí)含有氯化氫，溶質(zhì)種類最多，因此離子為鈣離子、鈉離子、氫離子和氯離子；
故答案為：Ⅱ；Ca2+、Na+、Cl﹣、H+。
【反思與拓展】氫氧化鈉通入少量二氧化碳，氫氧化鈉部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，若通入二氧化碳適量，此時(shí)全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為碳酸鈉，若再通入一定量二氧化碳，部分碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸鈉，若二氧化碳足量，則溶質(zhì)為碳酸氫鈉，所以存在4中溶質(zhì)組合；
故答案為：4。
【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。
10．（2021?成都）某學(xué)習(xí)小組對鐵銹蝕進(jìn)行探究。
【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？
【查閱資料】
1.氯化鈣固體可作干燥劑。
2.一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。
3.常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表1。

表1
試管
一周后現(xiàn)象
A
鐵釘表面有一層鐵銹
B
鐵釘表面無明顯變化
C
鐵釘表面無明顯變化
D
鐵釘表面有較厚鐵銹
（1）對比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的 　水、氧氣　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（2）對比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與 　氯化鈉　有關(guān)。
（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是 　鐵銹疏松多孔，能吸附空氣中的氧氣和水，會加快鐵的銹蝕　。寫出除鐵銹的化學(xué)方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
實(shí)驗(yàn)二：定量探究鐵銹蝕的因素
小組設(shè)計(jì)了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。

（4）據(jù)圖3，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開始降低，原因是 　鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量　。
（5）據(jù)圖4，對比AB段和BC段說明 　加NaCl溶液前，銹蝕較慢　，分析t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大的原因是 　鐵銹蝕消耗氧氣，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣　。
實(shí)驗(yàn)三：測定鐵銹含量
將實(shí)驗(yàn)二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接圖5裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（6）完全反應(yīng)后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 　×100%　。
（7）該實(shí)驗(yàn)條件下測得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是 　氫氣未干燥　，解決方法是 　在乙、丙之間加一個(gè)干燥裝置　。
【反思與評價(jià)】
（8）與實(shí)驗(yàn)一對比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是 　由于使用了鐵粉和加入碳粉　。
【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）根據(jù)控制變量法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵銹的結(jié)構(gòu)分析；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析；
（5）根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)的條件分析；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理結(jié)合題目中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程分析；
（8）根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)的條件分析。
【解答】（1）根據(jù)控制變量法，從A、B、C三個(gè)試管的實(shí)驗(yàn)條件可以看出，A中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，B只與水接觸，C只與氧氣接觸，根據(jù)一周后的現(xiàn)象，A鐵釘表面有一層鐵銹，B、C鐵釘表面無明顯變化，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故填：水、氧氣；
（2）根據(jù)控制變量法，A、D兩個(gè)試管中氣體條件相同，但A中是無氧蒸餾水，D中是無氧蒸餾水配制的飽和氯化鈉溶液，因此對比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與氯化鈉有關(guān)；故填：氯化鈉；
（3）鐵銹疏松多孔，能吸附空氣中的氧氣和水，會加快鐵的銹蝕，因此鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）鐵生銹是緩慢氧化，釋放熱量，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止，但生銹速度減慢，因此放出的熱量少，裝置散失熱量快，導(dǎo)致溫度開始降低；故填：鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；
（5）從圖4中可以看出，AB段生銹慢，BC段生銹速度加快，因此對比AB段和BC段說明加NaCl溶液前，銹蝕較慢；鐵銹蝕消耗氧氣，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，使瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然增大，因此t3時(shí)刻后壓強(qiáng)突然變大；故填：加NaCl溶液前，銹蝕較慢；
鐵銹蝕消耗氧氣，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣；
（6）生成氫氣的質(zhì)量為：vmL×dg/mL＝vdg
設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x vdg
＝
x＝28vdg
該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：×100%＝×100%；
（7）該實(shí)驗(yàn)的原理是甲裝置中生成的氫氣通過乙裝置后排到注射器中，從而測得生成的氫氣的體積，氫氣未干燥，導(dǎo)致測得的體積偏大，則計(jì)算所得鐵的質(zhì)量增大，鐵銹的質(zhì)量減小，因此該實(shí)驗(yàn)條件下測得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是氫氣未干燥；解決方法是在乙、丙之間加一個(gè)干燥裝置，從而減小誤差；故填：氫氣未干燥；在乙、丙之間加一個(gè)干燥裝置，從而減小誤差；
（8）與實(shí)驗(yàn)一對比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是由于使用了鐵粉和加入碳粉；故填：由于使用了鐵粉和加入碳粉。
【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的理解與在解題、生活中應(yīng)用的能力。

考點(diǎn)卡片
1．藥品是否變質(zhì)的探究
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了驗(yàn)證藥品是否變質(zhì)，或者變質(zhì)到什么程度而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．它的理論根據(jù)是藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）和生成物的特性．前者決定了藥品變質(zhì)的可能性、方向和變質(zhì)程度，后者是判斷是否變質(zhì)的主要依據(jù)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要根據(jù)藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)）和生成物的特性來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，或者計(jì)算題；讓學(xué)生驗(yàn)證藥品是否變質(zhì)，或者變質(zhì)到什么程度，或者計(jì)算變質(zhì)后某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等．由于它考查的知識點(diǎn)多面廣，所以它是近幾年中考和各類考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)．并且，大多數(shù)是以實(shí)驗(yàn)探究題的身份出現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的空白；當(dāng)然，有時(shí)也讓學(xué)生自己來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證藥品是否變質(zhì)．
【解題方法點(diǎn)撥】這類題目主要是通過驗(yàn)證藥品變質(zhì)后的物質(zhì)（即生成物）的存在與否，來推斷說明藥品是否變質(zhì)；再通過驗(yàn)證藥品的存在與否，或者是計(jì)算，來推斷說明藥品變質(zhì)到了什么程度．要想解答好該類題目，首先，要結(jié)合問題情景，分析、提煉藥品的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)），找出藥品變質(zhì)的方向和生成物；或者藥品存在的驗(yàn)證方法． 其次，根據(jù)生成物的特性及其特殊現(xiàn)象，找出驗(yàn)證生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在與否，或者是藥品還存在與否，或者是進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；來判定藥品是否變質(zhì)，或者是變質(zhì)到了什么程度，或者計(jì)算變質(zhì)后某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等．
2．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究兩大類．就該探究的內(nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)探究的形式逐步展示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律．其題型有實(shí)驗(yàn)探究題，或者計(jì)算題等；不過，主要以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以圖探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等．
【解題方法點(diǎn)撥】對于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等． 對于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．
3．探究金屬銹蝕的條件
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了探究鐵、銅等金屬銹蝕的條件，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。其中，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；銅生銹的條件是銅與氧氣、水和二氧化碳同時(shí)接觸。
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)計(jì)一系列的對照實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生分析探究出金屬銹蝕的條件。這部分知識的命題素材選擇的范圍大，與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系緊密，題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，中考的重點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)探究題為主，來考查鐵、銅等金屬銹蝕的條件和實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)等等。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要熟記鐵生銹的條件，并學(xué)會將其遷移應(yīng)用到其它金屬銹蝕的條件探究中；按照控制變量法，細(xì)致地進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)探究之。或者按照科學(xué)探究的方法和環(huán)節(jié)，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；然后，進(jìn)行科學(xué)地實(shí)驗(yàn)探究，以圖得出金屬銹蝕的條件。
4．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計(jì)算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，賞析問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．
5．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)際上包含兩個(gè)層面的內(nèi)容。第一個(gè)層面，是指常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內(nèi)容分別介紹如下：
第一個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；后者有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種裝置。具體如圖所示：
第二個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1．常見氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。但是，還需要注意的有：（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2．常用氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集。但是，還需要注意的是：（1）排水法收集氣體時(shí)，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時(shí)，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r(shí)的氣體中混有空氣。當(dāng)收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時(shí)，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時(shí)，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時(shí)間要稍微延長一點(diǎn)；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時(shí)，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)，使收集的氣體的純度不高。
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究常用氣體氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的組裝和選取，以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力。特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能力。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置；或者評價(jià)、改良某一裝置等等。當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等。
6．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大小；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算等相關(guān)問題的分析、推斷和計(jì)算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要注意以下兩點(diǎn)：
1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的在此時(shí)的溶解度時(shí)，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運(yùn)用 這個(gè)特殊計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．不過，此時(shí)，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．
2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時(shí)，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時(shí)的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時(shí)，一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。〢．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個(gè)答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)?.5克雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時(shí)的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．
7．金屬的物理性質(zhì)及用途
金屬的物理性質(zhì)及用途
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：
具體來說，是這樣的：
1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．
2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞是液體．
3．金屬有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．
4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．
5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器．
6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．
7．金屬的熔點(diǎn)：（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點(diǎn)高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來焊接金屬．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬化學(xué)性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
8．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．
9．金屬活動性順序及其應(yīng)用
金屬活動性順序及其應(yīng)用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．
金屬活動性順序的應(yīng)用主要有：
1．表明了金屬活動性強(qiáng)弱順序（前強(qiáng)后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱．
需要注意的是：金屬的活動性就越強(qiáng)參加反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．
2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．
需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強(qiáng)氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．
3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、Ca、Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．
需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點(diǎn)初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：
1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時(shí)，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．
2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強(qiáng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬活動性順序及其應(yīng)用的理解或掌握情況；以及閱讀、分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、其它的反應(yīng)類型”等相關(guān)問題關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．金屬活動性順序及其應(yīng)用是歷年來中考命題的熱點(diǎn)；命題方式是根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱、某些置換反應(yīng)是否發(fā)生、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對金屬活動性順序及其應(yīng)用、金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的有關(guān)知識的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化規(guī)律之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途或變化規(guī)律），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答有關(guān)金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)問題，將會是事半功倍的．
10．生石灰的性質(zhì)與用途
生石灰、熟石灰的性質(zhì)與用途
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物．它的性質(zhì)是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里和食品包裝中常用做干燥劑．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生石灰的性質(zhì)與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式是根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)生石灰的性質(zhì)與用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質(zhì)與用途等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內(nèi)的干燥劑（大多數(shù)是生石灰）及其吸水后的反應(yīng)的考查，是近幾年來中考命題的熱點(diǎn)；當(dāng)然也是中考考查這方面知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解生石灰的性質(zhì)與用途，還有，水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)食品包裝袋內(nèi)的干燥劑的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰（因?yàn)樗牧畠r(jià)易得），有時(shí)會使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強(qiáng)烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣，導(dǎo)致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的有關(guān)化學(xué)知識，特別是一些最新的有關(guān)化學(xué)的科技前沿信息等，爭取做到有備無患．
11．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個(gè)：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對后四個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣時(shí)，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
12．堿的化學(xué)性質(zhì)
堿的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍(lán)酚紅”．
2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗(yàn)）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對后三個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗(yàn)及吸收等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．
2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．
3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因?yàn)闅溲趸}微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時(shí)，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會變渾濁；所以在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．
4．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．
13．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。”
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。
14．氯化鈉與粗鹽提純
氯化鈉與粗鹽提純
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165g/cm3，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1461℃．其化學(xué)性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時(shí)，這也是氯離子的檢驗(yàn)方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點(diǎn)）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等．
粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程．具體的操作步驟、方法如下：
1．溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2．過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過濾一次．如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4．計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗(yàn)、常見金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實(shí)際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫、過濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項(xiàng)的考查，以及對誤差分析的能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：
1．在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時(shí)的作用是攪拌，加速溶解；（2）過濾時(shí)的作用是引流；（3）蒸發(fā)時(shí)的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
2．對于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個(gè)互推關(guān)系來理解和識記，效果會更好．
3．在進(jìn)行誤差分析時(shí)，首先要細(xì)致地檢查實(shí)驗(yàn)的全過程，然后逐一分析每一個(gè)錯(cuò)誤或誤差，最后綜合起來分析、判斷即可．
15．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來進(jìn)行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來進(jìn)行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 13:59:44；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號：20374781

相關(guān)試卷

2023年中考化學(xué)真題分類匯編-專題16 實(shí)驗(yàn)探究題：

這是一份2023年中考化學(xué)真題分類匯編-專題16 實(shí)驗(yàn)探究題，文件包含專題16實(shí)驗(yàn)探究題-2023年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編全國版答案解析docx、專題16實(shí)驗(yàn)探究題-2023年中考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編全國版試題docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共59頁， 歡迎下載使用。

2023年中考化學(xué)真題分類匯編——專題16 實(shí)驗(yàn)探究題（全國通用）：

這是一份2023年中考化學(xué)真題分類匯編——專題16 實(shí)驗(yàn)探究題（全國通用），文件包含專題16實(shí)驗(yàn)探究題全國通用解析版docx、專題16實(shí)驗(yàn)探究題全國通用原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共59頁， 歡迎下載使用。

2022年中考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究附真題答案：

這是一份2022年中考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究附真題答案，共21頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022年中考化學(xué)真題匯編化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究附真題答案

2022年中考化學(xué)真題匯編化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究附真題答案
2021年四川省中考化學(xué)真題分類匯編-化學(xué)用語

2021年四川省中考化學(xué)真題分類匯編-化學(xué)用語
2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)探究

2021年山東中考化學(xué)真題分類匯編之實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)探究
2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題

2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部