?2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編-酸堿鹽
一．選擇題（共3小題）
1．（2021?本溪）為增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO（NH2）2
2．（2021?本溪）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A.
鑒別某固體是否為銨態(tài)氮肥
加稀鹽酸，聞氣味
B.
鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液
分別滴加酚酞溶液，再相互混合
C.
除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈣
加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
D.
除去硫酸鈉溶液中混有的少量氫氧化鈉
加入過(guò)量的硫酸銅溶液，過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
3．（2021?本溪）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（　　）
A．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響
B．測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大
C．配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．用紅磷在密閉容器中燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷量不足對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
二．填空題（共1小題）
4．（2021?阜新）金屬材料廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代社會(huì)中。
（1）生活中常見(jiàn)的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的。這是利用了不銹鋼具有很強(qiáng)的抗 　 　能力。
（2）不宜用鋼絲球擦洗鋁制品。如果用鋼絲球擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）薄膜。
（3）向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 　 ??；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）
5．（2021?阜新）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。
（1）為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標(biāo)簽①、②，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量未知液于①②兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液
①中無(wú)明顯現(xiàn)象
②中產(chǎn)生白色沉淀
①中原溶液為 　 　
②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　 　
（2）繼續(xù)探究②試管反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉
猜想二：　 　
猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉
【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　 　
　 　
猜想三成立
四．推斷題（共2小題）
6．（2021?阜新）A﹣E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。已知汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有A，D是鐵銹的主要成分，C為黑色粉末，B是一種常見(jiàn)氣體。它們之間轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件未標(biāo)出，“—”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。請(qǐng)回答問(wèn)題。
（1）E物質(zhì)是 　 　。
（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）A和D反應(yīng)現(xiàn)象是 　 　，A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是 　 　。

7．（2021?本溪）A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液，F(xiàn)為紅棕色固體。各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（“—”表示物之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物之間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請(qǐng)回答。
（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為 　 　。
（2）B和F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 　 　。
（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是 　 　。
（4）F→A發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。

五．解答題（共6小題）
8．（2021?營(yíng)口）如圖為初中化學(xué)中關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類(lèi)別的物質(zhì)，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）X的物質(zhì)類(lèi)別是 　 　；
（2）若“鹽1”為AgNO3，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 　 ?。ㄈ螌?xiě)一個(gè)）；
（3）反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是 　 ??；
（4）在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是 　 　。

9．（2021?營(yíng)口）如圖為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）請(qǐng)將上述操作進(jìn)行合理排序：　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）、計(jì)算；請(qǐng)改正操作④中的錯(cuò)誤 　 ?。?br /> （2）操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 　 ??；
（3）過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是 　 　；
（4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2，得到純凈的NaCl，還需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸（三種藥品均過(guò)量）；
①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是 　 　；②稀鹽酸的作用是 　 　。
10．（2021?本溪）閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問(wèn)題。
石灰?guī)r中悄悄發(fā)生的化學(xué)變化
石灰石是地殼中最常見(jiàn)的巖石之一，在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳?xì)怏w，石灰?guī)r在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的過(guò)程形成溶洞。堅(jiān)硬的石灰石主要成分是碳酸鈣，水不會(huì)使它溶解，但溶解有較多二氧化碳的水可以慢慢和它發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它轉(zhuǎn)化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會(huì)逐漸分解，把“吃掉”的石灰?guī)r重新“吐”出來(lái)，形成碳酸鈣沉積下來(lái)，形成了鐘乳石。檢驗(yàn)碳酸鈣的方法很簡(jiǎn)單，碳酸鈣會(huì)在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳。我們?nèi)粘乃畨刂薪?jīng)常會(huì)結(jié)接一些水垢，主要成分也是碳酸鈣，倒入食醋進(jìn)去就可以除水垢，利用也是一樣的原理。
鐘乳石非常漂亮，可以用來(lái)做人造假山，雕刻大尊工藝品等?？墒晴娙槭男纬芍芷诜浅ｉL(zhǎng)，需要上萬(wàn)年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復(fù)幾乎是不可能的，需要政府加強(qiáng)立法，保護(hù)鐘乳石資源。
（1）在石灰?guī)r地區(qū)，地下水的pH 　 　7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）寫(xiě)出碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的化學(xué)方程式 　 　。
（3）可以向地下水的水樣中加入 　 　，檢驗(yàn)其為硬水還是軟水。
（4）下列有關(guān)鐘乳石的說(shuō)法中，正確的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
A.形成周期很長(zhǎng)
B.能和食醋反應(yīng)
C.資源豐富，可以任意開(kāi)采
11．（2021?撫順）閱讀下面科普短文，并根據(jù)文章內(nèi)容，回答相關(guān)問(wèn)題。
鋁（Al）是自然界中含量最多的金屬元素，其主要存在于硅鋁酸鹽中。鋁也是活潑金屬，常溫下在空氣中鋁的表面會(huì)形成致密的氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐腐蝕。因此，鋁粉常用來(lái)做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被銹蝕，而且美觀。
鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3，質(zhì)地較軟，可制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁等各種鋁合金。汽車(chē)、火車(chē)、船舶、宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星等，也是用大量的鋁及其合金制造而成的。如一架超音速飛機(jī)約由70%的鋁及其合金制成。
鋁熱法是以鋁粉為還原劑的一種金屬熱還原法，當(dāng)鋁粉與金屬氧化物起反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生足夠的熱量，使生成的金屬（或合金）和其他成分熔融分離而獲得金屬（或合金），廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)純金屬、低碳鐵合金，以及焊接金屬（如鐵軌）等。焊接鐵軌時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，溫度可達(dá)2000℃以上。
（1）“銀粉”、“銀漆”保護(hù)鐵制品不被銹蝕的原因是是隔絕了 　 　。
（2）鋁合金制造超音速飛機(jī)是利用了鋁合金 　 　的性質(zhì)。
（3）鋁熱法焊接鐵軌時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬于 　 ?。ㄌ罨痉磻?yīng)類(lèi)型）。
（4）高爐煉鐵的主要原理同樣是運(yùn)用了熱還原法，寫(xiě)出以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：　 　。
12．（2021?本溪）金屬資源在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）“共享單車(chē)”方便市民出行，頗受人們的喜愛(ài)。
①如圖所示，單車(chē)上標(biāo)示出的部件中由金屬材料制成的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
②為防止鋼鏈條生銹可采取的措施是 　 　。
③廢舊單車(chē)中金屬部件回收再利用的意義是 　 ?。▽?xiě)一點(diǎn)即可）。
（2）將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，請(qǐng)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。將燒杯中的物質(zhì)過(guò)濾，所得濾液中溶質(zhì)的組成有 　 　種情況。

13．（2021?撫順）A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。D、E、F為不同類(lèi)別的化合物，A是C通過(guò)綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體，E是常用的食品干燥劑。它們的轉(zhuǎn)化如圖所示（“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答。
（1）A物質(zhì)是 　 　。
（2）B物質(zhì)所屬的類(lèi)別是 　 　（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（3）E→F的反應(yīng) 　 ?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保崃?。
（4）F→D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。


2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編-酸堿鹽
參考答案與試題解析
一．選擇題（共3小題）
1．（2021?本溪）為增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（　?。?br /> A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO（NH2）2
【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】根據(jù)磷肥的作用，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：在農(nóng)業(yè)上施用磷肥可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力。
A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故A正確；
B、K2SO4 中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)；
C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故C錯(cuò)；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯(cuò)。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉化肥的作用，結(jié)果選項(xiàng)做出正確的判斷。
2．（2021?本溪）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A.
鑒別某固體是否為銨態(tài)氮肥
加稀鹽酸，聞氣味
B.
鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液
分別滴加酚酞溶液，再相互混合
C.
除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈣
加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
D.
除去硫酸鈉溶液中混有的少量氫氧化鈉
加入過(guò)量的硫酸銅溶液，過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；堿的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽的鑒別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．
【分析】A.根據(jù)銨態(tài)氮肥的性質(zhì)來(lái)分析；
B.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法來(lái)分析；
C.根據(jù)物質(zhì)的溶解性以及除雜方法來(lái)分析；
D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與除雜方法來(lái)分析。
【解答】解：A.銨態(tài)氮肥不一定與稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)加入熟石灰，然后聞是否產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故A方案錯(cuò)誤；
B.分別滴入酚酞溶液時(shí)，溶液變紅色的是氫氧化鈉，再把另外一種溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，如果溶液不變色，說(shuō)明滴加的溶液是氯化鈉溶液，如果溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明滴加的是稀鹽酸，因此可以通過(guò)分別滴入酚酞溶液，再相互混合，觀察溶液顏色變化鑒別稀鹽酸、NaOH、NaCl三種溶液，故B方案正確；
C.氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，無(wú)需蒸發(fā)，故C方案錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，但由于加入的硫酸銅溶液是過(guò)量的，所以又會(huì)帶入新的雜質(zhì)——硫酸銅，故D方案錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。
3．（2021?本溪）下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（　?。?br /> A．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響
B．測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大
C．配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．用紅磷在密閉容器中燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷量不足對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；空氣組成的測(cè)定；氯化鈉與粗鹽提純；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；空氣與水；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】A、根據(jù)氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，會(huì)造成得到的精鹽的質(zhì)量偏小，進(jìn)行分析判斷。
B、裝置氣密性不好，在冷卻過(guò)程中有外界的空氣進(jìn)入瓶中，進(jìn)行分析判斷。
C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，會(huì)造成得到的精鹽的質(zhì)量偏小，會(huì)造成產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好，在冷卻過(guò)程中有外界的空氣進(jìn)入瓶中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共1小題）
4．（2021?阜新）金屬材料廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代社會(huì)中。
（1）生活中常見(jiàn)的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的。這是利用了不銹鋼具有很強(qiáng)的抗 　腐蝕　能力。
（2）不宜用鋼絲球擦洗鋁制品。如果用鋼絲球擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的 　Al2O3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）薄膜。
（3）向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 　硝酸銅、硝酸鋅?。话l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。
【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】（1）根據(jù)不銹鋼的性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。
（3）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過(guò)量銅粉，不能與硝酸鋅溶液液反應(yīng)，銅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）生活中常見(jiàn)的醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，很多都是用不銹鋼制造的。這是利用了不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。
（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，如果用鋼絲球擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，其化學(xué)式為Al2O3。
（3）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鋅弱，向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過(guò)量銅粉，不能與硝酸鋅溶液液反應(yīng)，銅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀，由于銅粉是過(guò)量的，硝酸銀完全反應(yīng)，則充分反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答案為：
（1）腐蝕；
（2）Al2O3；
（3）硝酸銅、硝酸鋅；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、合金的性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）
5．（2021?阜新）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。
（1）為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標(biāo)簽①、②，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量未知液于①②兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液
①中無(wú)明顯現(xiàn)象
②中產(chǎn)生白色沉淀
①中原溶液為 　氫氧化鈉溶液　
②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　
（2）繼續(xù)探究②試管反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉
猜想二：　氫氧化鈉和氫氧化鈣　
猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉
【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　取適量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸　
　產(chǎn)生氣泡　
猜想三成立
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量未知液于①②兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液
①中無(wú)明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)）
②中產(chǎn)生白色沉淀（氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉）
①中原溶液為氫氧化鈉溶液
②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
故填：氫氧化鈉溶液；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）【作出猜想】
猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)是氫氧化鈉
猜想二：氫氧化鈣過(guò)量時(shí)是氫氧化鈉和氫氧化鈣
猜想三：碳酸鈉過(guò)量時(shí)是氫氧化鈉和碳酸鈉
故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳）
猜想三成立
故填：取適量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
四．推斷題（共2小題）
6．（2021?阜新）A﹣E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。已知汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有A，D是鐵銹的主要成分，C為黑色粉末，B是一種常見(jiàn)氣體。它們之間轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件未標(biāo)出，“—”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。請(qǐng)回答問(wèn)題。
（1）E物質(zhì)是 　水（或H2O）　。
（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　。
（3）A和D反應(yīng)現(xiàn)象是 　紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色　，A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是 　Fe3+　。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】根據(jù)A﹣E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有A，所以A是硫酸，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C為黑色粉末，B是一種常見(jiàn)氣體，C會(huì)與D反應(yīng)，所以C是碳，硫酸、碳都會(huì)轉(zhuǎn)化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都會(huì)轉(zhuǎn)化成E，所以E是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。
【解答】解：（1）A﹣E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有A，所以A是硫酸，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C為黑色粉末，B是一種常見(jiàn)氣體，C會(huì)與D反應(yīng)，所以C是碳，硫酸、碳都會(huì)轉(zhuǎn)化成B，所以B是二氧化碳，二氧化碳、硫酸都會(huì)轉(zhuǎn)化成E，所以E是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E物質(zhì)是水 （或H2O）；（2）C和D的反應(yīng)是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）A和D的反應(yīng)是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，A和D反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號(hào)是Fe3+。
故答案為：（1）水 （或H2O）；
（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；Fe3+。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。
7．（2021?本溪）A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液，F(xiàn)為紅棕色固體。各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（“—”表示物之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物之間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請(qǐng)回答。
（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為 　H2O　。
（2）B和F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 　紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色　。
（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是 　BaCl2　。
（4）F→A發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）　。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】根據(jù)A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是胃液的主要成分，所以B是鹽酸，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液，D會(huì)與B反應(yīng)，所以D是氫氧化鈣，F(xiàn)為紅棕色固體，所以F是氧化鐵，E會(huì)轉(zhuǎn)化成鹽酸，會(huì)與氧化鐵、氫氧化鈣反應(yīng)，所以E是硫酸，C會(huì)與氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化，所以C是水，氧化鐵轉(zhuǎn)化成的A會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以A是鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。
【解答】解：（1）A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B是胃液的主要成分，所以B是鹽酸，D可用于配制農(nóng)藥波爾多液，D會(huì)與B反應(yīng)，所以D是氫氧化鈣，F(xiàn)為紅棕色固體，所以F是氧化鐵，E會(huì)轉(zhuǎn)化成鹽酸，會(huì)與氧化鐵、氫氧化鈣反應(yīng)，所以E是硫酸，C會(huì)與氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化，所以C是水，氧化鐵轉(zhuǎn)化成的A會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以A是鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C物質(zhì)的化學(xué)式為H2O；
（2）B和F的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；
（3）能和E反應(yīng)生成B的物質(zhì)是BaCl2；
（4）F→A發(fā)生的置換反應(yīng)可以是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳或氫氣和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）。
故答案為：（1）H2O；
（2）紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；
（3）BaCl2；
（4）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。
五．解答題（共6小題）
8．（2021?營(yíng)口）如圖為初中化學(xué)中關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類(lèi)別的物質(zhì)，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）X的物質(zhì)類(lèi)別是 　氧化物?。?br /> （2）若“鹽1”為AgNO3，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 　Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag?。ㄈ螌?xiě)一個(gè)）；
（3）反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是 　鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成??；
（4）在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是 　①　。

【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】（1）依據(jù)酸的通性和題中信息分析；
（2）依據(jù)題中信息分析出Y為活潑金屬如鐵，再結(jié)合鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀分析；
（3）依據(jù)鹽與鹽反應(yīng)條件分析；
（4）依據(jù)中和反應(yīng)分析。
【解答】解：（1）依據(jù)酸的通性可知，X、Y分別為氧化物、活潑金屬，Y能與鹽反應(yīng)，則X為酸性氧化物，Y為活潑金屬，則X的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物，故填：氧化物；
（2）通過(guò)分析可知，Y為活潑金屬如鐵，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，則反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；故填：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
（3）依據(jù)鹽與鹽反應(yīng)條件可知，反應(yīng)④能夠發(fā)生應(yīng)該滿足的條件是鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；故填：鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；（4）中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水，則在反應(yīng)①②③④中，屬于中和反應(yīng)的是①，故填：①。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查酸、堿、鹽的性質(zhì)，主要是利用轉(zhuǎn)化圖及酸、堿、鹽的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
9．（2021?營(yíng)口）如圖為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）請(qǐng)將上述操作進(jìn)行合理排序：?、茛邰佗堍冖邸。ㄌ钚蛱?hào)）、計(jì)算；請(qǐng)改正操作④中的錯(cuò)誤 　沒(méi)用玻璃棒引流??；
（2）操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是 　防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺　；
（3）過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是 　濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）??；
（4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2，得到純凈的NaCl，還需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸（三種藥品均過(guò)量）；
①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是 　除去氯化鈣??；②稀鹽酸的作用是 　除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。
【考點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟來(lái)分析；根據(jù)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)來(lái)分析；
（2）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的操作來(lái)分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)來(lái)分析；
（4）根據(jù)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法來(lái)分析。
【解答】解：（1）去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計(jì)算產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)操作為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入水?dāng)嚢枞芙?，再過(guò)濾，蒸發(fā)即可得到精鹽，在進(jìn)行稱量，所以實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩茛邰佗堍冖郏徊僮鳍苤械腻e(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流；
（2）操作②是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
（3）過(guò)濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過(guò)濾紙的過(guò)濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等；
（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，①碳酸鈉溶液要過(guò)量的原因是除去氯化鈣，；②稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
故答案為：
（1）⑤③①④②；沒(méi)用玻璃棒引流；
（2）防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；
（3）濾紙破損（或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等）；
（4）除去氯化鈣；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。
10．（2021?本溪）閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問(wèn)題。
石灰?guī)r中悄悄發(fā)生的化學(xué)變化
石灰石是地殼中最常見(jiàn)的巖石之一，在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳?xì)怏w，石灰?guī)r在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的過(guò)程形成溶洞。堅(jiān)硬的石灰石主要成分是碳酸鈣，水不會(huì)使它溶解，但溶解有較多二氧化碳的水可以慢慢和它發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它轉(zhuǎn)化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會(huì)逐漸分解，把“吃掉”的石灰?guī)r重新“吐”出來(lái)，形成碳酸鈣沉積下來(lái)，形成了鐘乳石。檢驗(yàn)碳酸鈣的方法很簡(jiǎn)單，碳酸鈣會(huì)在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳。我們?nèi)粘乃畨刂薪?jīng)常會(huì)結(jié)接一些水垢，主要成分也是碳酸鈣，倒入食醋進(jìn)去就可以除水垢，利用也是一樣的原理。
鐘乳石非常漂亮，可以用來(lái)做人造假山，雕刻大尊工藝品等?？墒晴娙槭男纬芍芷诜浅ｉL(zhǎng)，需要上萬(wàn)年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復(fù)幾乎是不可能的，需要政府加強(qiáng)立法，保護(hù)鐘乳石資源。
（1）在石灰?guī)r地區(qū)，地下水的pH ?。肌?（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）寫(xiě)出碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的化學(xué)方程式 　CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2　。
（3）可以向地下水的水樣中加入 　肥皂水　，檢驗(yàn)其為硬水還是軟水。
（4）下列有關(guān)鐘乳石的說(shuō)法中，正確的是 　AB　（填字母序號(hào)）。
A.形成周期很長(zhǎng)
B.能和食醋反應(yīng)
C.資源豐富，可以任意開(kāi)采
【考點(diǎn)】硬水與軟水；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。
（2）碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
（3）向水中加入肥皂水時(shí)，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水。
（4）鐘乳石形成周期很長(zhǎng)、能和食醋反應(yīng)。
【解答】解：（1）在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，導(dǎo)致地下水的pH小于7。
故填：＜。
（2）碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
（3）可以向地下水的水樣中加入肥皂水，檢驗(yàn)其為硬水還是軟水。
故填：肥皂水。
（4）鐘乳石形成周期很長(zhǎng)、能和食醋反應(yīng)。
故填：AB。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
11．（2021?撫順）閱讀下面科普短文，并根據(jù)文章內(nèi)容，回答相關(guān)問(wèn)題。
鋁（Al）是自然界中含量最多的金屬元素，其主要存在于硅鋁酸鹽中。鋁也是活潑金屬，常溫下在空氣中鋁的表面會(huì)形成致密的氧化膜，使鋁不會(huì)進(jìn)一步氧化并能耐腐蝕。因此，鋁粉常用來(lái)做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被銹蝕，而且美觀。
鋁的密度很小，僅為2.7g/cm3，質(zhì)地較軟，可制成硬鋁、超硬鋁、防銹鋁等各種鋁合金。汽車(chē)、火車(chē)、船舶、宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星等，也是用大量的鋁及其合金制造而成的。如一架超音速飛機(jī)約由70%的鋁及其合金制成。
鋁熱法是以鋁粉為還原劑的一種金屬熱還原法，當(dāng)鋁粉與金屬氧化物起反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生足夠的熱量，使生成的金屬（或合金）和其他成分熔融分離而獲得金屬（或合金），廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)純金屬、低碳鐵合金，以及焊接金屬（如鐵軌）等。焊接鐵軌時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，溫度可達(dá)2000℃以上。
（1）“銀粉”、“銀漆”保護(hù)鐵制品不被銹蝕的原因是是隔絕了 　氧氣和水　。
（2）鋁合金制造超音速飛機(jī)是利用了鋁合金 　密度小、強(qiáng)度大　的性質(zhì)。
（3）鋁熱法焊接鐵軌時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬于 　置換反應(yīng)?。ㄌ罨痉磻?yīng)類(lèi)型）。
（4）高爐煉鐵的主要原理同樣是運(yùn)用了熱還原法，寫(xiě)出以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；反應(yīng)類(lèi)型的判定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】（1）鐵生銹的條件分析；
（2）依據(jù)鋁合金的性質(zhì)分析；
（3）依據(jù)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3分析；
（4）依據(jù)一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，生成鐵和二氧化碳分析。
【解答】解：（1）鐵生銹的條件是與氧氣、水同時(shí)接觸，則“銀粉”、“銀漆”保護(hù)鐵制品不被銹蝕的原因是隔絕了空氣和水，故填：氧氣和水；
（2）鋁合金具有密度小，耐腐蝕，強(qiáng)度大等性質(zhì)，鋁合金制造超音速飛機(jī)是利用了鋁合金密度小、強(qiáng)度大的性質(zhì)；故填：密度小、強(qiáng)度大；
（3）依據(jù)題中信息可知，焊接鐵軌時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱法焊接鐵軌時(shí)所發(fā)生的分反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)；
（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下，生成鐵和二氧化碳，赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查金屬的性質(zhì)，鐵生銹的條件及鐵的冶煉，主要是利用金屬的物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
12．（2021?本溪）金屬資源在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）“共享單車(chē)”方便市民出行，頗受人們的喜愛(ài)。
①如圖所示，單車(chē)上標(biāo)示出的部件中由金屬材料制成的是 　ade?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
②為防止鋼鏈條生銹可采取的措施是 　涂油（合理即可）　。
③廢舊單車(chē)中金屬部件回收再利用的意義是 　節(jié)約金屬資源（或減少環(huán)境污染，合理即可）?。▽?xiě)一點(diǎn)即可）。
（2）將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，請(qǐng)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　。將燒杯中的物質(zhì)過(guò)濾，所得濾液中溶質(zhì)的組成有 　兩　種情況。

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬材料及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的回收利用及其重要性．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】金屬與金屬材料．
【分析】（1）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金，進(jìn)行分析解答。
②鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。
③根據(jù)回收利用廢舊金屬的意義，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，比銀強(qiáng)，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金，單車(chē)上標(biāo)示出的部件中由金屬材料制成的是ade。
②為防止鋼鏈條生銹，可采用涂油（合理即可）的方法，原理是隔絕氧氣和水。
③廢舊單車(chē)中金屬部件回收再利用，可節(jié)約金屬資源、減少環(huán)境污染等。
（2）銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，比銀強(qiáng)，將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；可能是銅有剩余，濾液是硝酸銅、硝酸鋅；也可能是硝酸銀有剩余，溶質(zhì)是硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅，所得濾液中溶質(zhì)的組成有硝酸銅、硝酸鋅、硝酸銀；存在兩種情況。
故答案為：
（1）①ade；②涂油（合理即可）；③節(jié)約金屬資源（或減少環(huán)境污染，合理即可）；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；兩。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）與措施、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬材料等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．（2021?撫順）A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。D、E、F為不同類(lèi)別的化合物，A是C通過(guò)綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體，E是常用的食品干燥劑。它們的轉(zhuǎn)化如圖所示（“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答。
（1）A物質(zhì)是 　氧氣　。
（2）B物質(zhì)所屬的類(lèi)別是 　氧化物?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（3）E→F的反應(yīng) 　放出?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保崃?。
（4）F→D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；物質(zhì)的鑒別、推斷；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】框圖型推斷題．
【分析】依據(jù)A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。D、E、F為不同類(lèi)別的化合物，A是C通過(guò)綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體，推出A，C能生成A，A能生成B，B能生成C，推出B、C；E是常用的食品干燥劑，推出E，D能生成E，D與C能相互轉(zhuǎn)化，推出D，E能生成F，F(xiàn)能生成D，推出F，將推出的物質(zhì)帶回框圖驗(yàn)證。
（1）依據(jù)推出的A分析；
（2）依據(jù)推出的B分析；
（3）依據(jù)推出的E、F分析；
（4）依據(jù)推出F、D分析。
【解答】解：依據(jù)題意可知，A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。A是C通過(guò)綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體，推出A為氧氣，C能生成氧氣，氧氣能生成B，B能生成C，推出B為金屬氧化物如氧化銅，C為二氧化碳；D、E、F為不同類(lèi)別的化合物，E是常用的食品干燥劑，推出E為氧化鈣，D能生成氧化鈣，D與二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化，推出D為碳酸鈣，氧化鈣能生成F，F(xiàn)能生成碳酸鈣，推出F為氫氧化鈣，將推出的物質(zhì)帶回框圖驗(yàn)證符合。
（1）通過(guò)以上分析可知，A為氧氣，故填：氧氣；
（2）通過(guò)以上分析可知，B為金屬氧化物，故填：氧化物；
（3）通過(guò)以上分析可知，E為氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故填：放熱；
（4）通過(guò)以上分析可知，F(xiàn)為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，F(xiàn)→D發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用轉(zhuǎn)化圖及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。

考點(diǎn)卡片
1．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算．具體來(lái)說(shuō)，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問(wèn)題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來(lái)計(jì)算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來(lái)研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，賞析問(wèn)題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案是基于對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解；基于對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段、常見(jiàn)儀器使用熟練掌握；基于對(duì)各部分知識(shí)的融會(huì)貫通；基于對(duì)實(shí)驗(yàn)手段優(yōu)劣的辨析．具體來(lái)說(shuō)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是一種高層次的能力考點(diǎn)，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作步驟設(shè)計(jì)；而評(píng)價(jià)是從方案的可行性和優(yōu)缺點(diǎn)上來(lái)說(shuō)的，一般遵循以下七個(gè)原則：
1．能否達(dá)到目的．
2．所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)．
3．原料的利用率高低．
4．過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化．
5．對(duì)環(huán)境有無(wú)污染．
6．實(shí)驗(yàn)誤差的大?。?
7．有無(wú)創(chuàng)意等等．
最佳方案的設(shè)計(jì)應(yīng)該符合這七個(gè)原則；方案確定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，還必須具有快捷而正確的操作步驟設(shè)計(jì)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是以教材中的典型實(shí)驗(yàn)為突破口，考查學(xué)生基本的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；以“雙基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問(wèn)題的能力；題型有選擇題和實(shí)驗(yàn)探究題等，中考重點(diǎn)是讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)情景，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案．
【解題方法點(diǎn)撥】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹_定反應(yīng)原理→選擇儀器藥品→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作步驟→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→分析得出結(jié)論；而實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡(jiǎn)便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評(píng)價(jià)的七原則，給出合理的改進(jìn)方案．
3．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項(xiàng)有以下六條：
1．計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．
2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤(pán)天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．
3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．
4．把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞．
5．標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
6．放入試劑柜時(shí)，要注意標(biāo)簽向外．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，或者是對(duì)某一配制過(guò)程和操作圖示進(jìn)行探究分析，并找出其中的錯(cuò)誤、誤差等等．并且，常以實(shí)驗(yàn)操作考試的形式來(lái)考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析等等；另外，有時(shí)還會(huì)考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想操作或者解答好這類(lèi)題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項(xiàng)等等．對(duì)于圖文并茂的題目來(lái)說(shuō)，既要閱讀并理解好文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，將二者結(jié)合起來(lái)思考推斷，即可得出正確的答案．
4．過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示，過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過(guò)液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開(kāi)來(lái)的；常用來(lái)分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過(guò)濾，首先要制過(guò)濾器，具體如圖所示：
，
將一張濾紙對(duì)折兩次后，展成圓錐形，用水潤(rùn)濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過(guò)濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：
一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．
二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．
三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過(guò)濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記過(guò)濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問(wèn)題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．

5．空氣組成的測(cè)定
空氣組成的測(cè)定
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】空氣組成的測(cè)定主要是指空氣中氧氣的含量的測(cè)定（具體敬請(qǐng)查閱考點(diǎn)21：測(cè)定空氣里氧氣含量的探究）；當(dāng)然，也包括以下三種情況：
1．通過(guò)離開(kāi)了空氣，人和動(dòng)物就無(wú)法呼吸，來(lái)說(shuō)明空氣組成中含有氧氣．
2．通過(guò)放置在空氣中的酥瓜子（或花生米、或餅干等）會(huì)變軟，鐵制品會(huì)生銹（也能說(shuō)明空氣組成中含有氧氣），敞口的氫氧化鈉會(huì)潮解且質(zhì)量增大（也能說(shuō)明空氣組成中含有二氧化碳），敞口的濃硫酸會(huì)變稀且質(zhì)量增大，敞口的濃鹽酸在瓶口會(huì)形成白霧，等等；來(lái)說(shuō)明空氣組成中含有水蒸氣．
3．通過(guò)放置在空氣中的澄清的石灰水變渾濁，來(lái)說(shuō)明空氣組成中含有二氧化碳．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)空氣組成的測(cè)定的掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)，以及與空氣中的各成分有關(guān)的物質(zhì)及其相關(guān)性質(zhì)等；還要知道最早通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論是法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．
6．硬水與軟水
硬水與軟水
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．
硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無(wú)水垢是軟水．
硬水的危害：使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸．
硬水軟化的方法：將硬水軟化，實(shí)際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過(guò)煮沸水也可以降低水的硬度．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景或問(wèn)題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來(lái)考查．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，來(lái)考查學(xué)生對(duì)硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問(wèn)題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，通過(guò)細(xì)心地思考、探究，來(lái)解答與硬水、軟水相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時(shí)，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會(huì)是事半功倍．
7．合金與合金的性質(zhì)
合金與合金的性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．
合金的性質(zhì)主要是：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的純金屬的熔點(diǎn)低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分．具體如下表所示：
其中，青銅是人類(lèi)歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類(lèi)利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)合金與合金的性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用”、“金屬的性質(zhì)及用途”等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)合金與合金的性質(zhì)來(lái)推斷、選擇或解答其用途或合金的制備及其組分分析問(wèn)題，或者是給出常見(jiàn)合金的用途來(lái)反推其特性，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)合金與合金的性質(zhì)，金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見(jiàn)金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解合金與合金的性質(zhì)、金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛(ài)心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬及合金的知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．
8．金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：
一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）
1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過(guò)緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”
2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgO．
3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．
4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．
總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．
三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)
分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．
總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒(méi)有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對(duì)常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬的性質(zhì)及用途，常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見(jiàn)金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛(ài)心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來(lái)分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．
9．金屬材料及其應(yīng)用
金屬材料及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應(yīng)用非常廣泛，具體例談如下：
1．幾種常見(jiàn)金屬應(yīng)用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來(lái)制造飛機(jī)等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過(guò)去用錫箔紙，現(xiàn)在鋁箔的興起，價(jià)格較錫箔便宜，大部分包裝已經(jīng)是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代入還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來(lái)制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導(dǎo)體、開(kāi)關(guān)接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內(nèi)壁表面上真空鍍銀膜來(lái)反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來(lái)制燈泡內(nèi)的燈絲；（6）金屬錫用來(lái)焊接金屬；（7）保險(xiǎn)絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門(mén)把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來(lái)冶煉銅；⑾實(shí)驗(yàn)室里常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；⑿鈦是廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)、石油工業(yè)、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫(yī)學(xué)上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關(guān)節(jié)、人工骨，很容易和人體肌肉長(zhǎng)在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來(lái)科技發(fā)展中的前景廣闊，又有“未來(lái)金屬”之稱．等等！
2．幾種常見(jiàn)合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青銅是人類(lèi)歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類(lèi)利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬材料及其應(yīng)用的理解或掌握情況，以及對(duì)相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、探究金屬銅的冶煉原理”等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬材料及其應(yīng)用來(lái)推斷、選擇或解答其相應(yīng)性質(zhì)等問(wèn)題，或者是給出常見(jiàn)金屬的某些性質(zhì)來(lái)推斷其用途，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，對(duì)我們身邊生活中常用、常見(jiàn)金屬材料及其應(yīng)用和性質(zhì)的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)和重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報(bào)紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到有關(guān)金屬材料的相關(guān)信息，細(xì)致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛(ài)心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬材料的知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：
1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見(jiàn)到的金屬材料的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），來(lái)相互推斷、分析和解答相關(guān)的問(wèn)題，將會(huì)是事半功倍的．
10．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)
金屬銹蝕的條件及其防護(hù)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時(shí)接觸就會(huì)生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護(hù)）的常用措施主要有如下：
1．用完鐵制品后及時(shí)擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥．
2．在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜．例如，機(jī)械零件等表面涂油，家用電器、自行車(chē)車(chē)架、鋼窗等表面刷漆，等等．
3．在鐵制品表面進(jìn)行烤藍(lán)、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等．
4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車(chē)車(chē)把、鋼圈以及門(mén)把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等．
5．改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將其制成不銹鋼等合金．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的理解或掌握情況，以及對(duì)空氣的成分、金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、水的化學(xué)性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義、合金及其性質(zhì)等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．命題方式就是結(jié)合著這些相關(guān)知識(shí)等來(lái)設(shè)計(jì)相應(yīng)的綜合性題目，讓學(xué)生通過(guò)分析、推斷和探究，來(lái)選擇或解答有關(guān)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的實(shí)際問(wèn)題，或者是反過(guò)來(lái)設(shè)計(jì)考查，或者是對(duì)所給的有關(guān)的表達(dá)來(lái)進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)探究和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護(hù)措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時(shí)接觸）是歷年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，特別是有關(guān)鐵生銹的條件及其防護(hù)措施等，細(xì)致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
另外，對(duì)于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，結(jié)合著質(zhì)量守恒定律來(lái)分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了．
11．金屬的回收利用及其重要性
金屬的回收利用及其重要性
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的回收利用是指將一些廢棄的金屬材料通過(guò)不同的渠道匯集起來(lái)，再加工再利用．如圖所示：
金屬的回收利用的重要性表現(xiàn)在以下兩個(gè)方面：
1．節(jié)約能源：回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源；而且還可以節(jié)約冶煉金屬時(shí)所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源．
2．減少污染：回收利用廢舊金屬，不僅可以減少金屬?gòu)U棄后形成的鎘、汞等引起的水和土壤污染，以及人和動(dòng)植物的危害；而且還可以減少重新冶煉這些金屬時(shí)燃燒燃料和生產(chǎn)過(guò)程形成的空氣污染等）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的（或從電視、網(wǎng)絡(luò)上看到的）金屬的回收利用及其重要性，以及與其相關(guān)的廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染、化石燃料及其使用對(duì)環(huán)境的影響、金屬的冶煉、金屬資源的保護(hù)等知識(shí)，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)金屬的回收利用及其重要性及其相關(guān)的知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．該考點(diǎn)是近幾年來(lái)中考命題的熱點(diǎn)，當(dāng)然也是中考考查金屬這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的回收利用及其重要性，以及與其相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，還有從電視、網(wǎng)絡(luò)上看到的一些典型的有關(guān)金屬的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得等，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．
12．酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個(gè)：
1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡(jiǎn)記為：“石紅酚無(wú)”．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見(jiàn)的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)后四個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．
2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．
3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣時(shí)，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．
4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)除鐵銹；反過(guò)來(lái)亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來(lái)巧記這類(lèi)知識(shí)，將會(huì)是事半功倍的！
5．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無(wú)色．
6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
13．堿的化學(xué)性質(zhì)
堿的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：
1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡(jiǎn)記為：“石藍(lán)酚紅”．
2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗(yàn)）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來(lái)反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)后三個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗(yàn)及吸收等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子．
2．堿與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是堿溶液．
3．根據(jù)非金屬氧化物能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，可以推斷出吸收二氧化碳（即除去某氣體中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工廠排放的廢氣中的二氧化硫，防止它污染空氣）要用氫氧化鈉溶液；而檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w要用氫氧化鈣溶液（即澄清的石灰水）．因?yàn)闅溲趸}微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，在相同條件下形成的兩種物質(zhì)的溶液中，氫氧化鈉溶液要比氫氧化鈣溶液更濃，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）時(shí)，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；但通入氫氧化鈣溶液中，澄清的石灰水會(huì)變渾濁；所以在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，應(yīng)用氫氧化鈣溶液．由此可見(jiàn)，根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來(lái)巧記這類(lèi)知識(shí)，將會(huì)是事半功倍的！同理可得，根據(jù)氫氧化鈣溶液能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和新堿的性質(zhì)，可以用來(lái)制取工業(yè)上最常用的堿氫氧化鈉等．
4．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來(lái)幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無(wú)色．
14．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡(jiǎn)記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。”
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問(wèn)題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來(lái)推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評(píng)價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對(duì)癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。
15．氯化鈉與粗鹽提純
氯化鈉與粗鹽提純
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165g/cm3，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1461℃．其化學(xué)性質(zhì)是PH值呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時(shí)，這也是氯離子的檢驗(yàn)方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣．氯化鈉的用途主要是常用來(lái)做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點(diǎn)）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來(lái)選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來(lái)制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來(lái)制取氯氣、燒堿等．
粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過(guò)程．具體的操作步驟、方法如下：
1．溶解：用托盤(pán)天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里．用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察所得食鹽水是否渾濁．然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2．過(guò)濾：如圖所示：，過(guò)濾該食鹽水．待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．如濾液仍渾濁，應(yīng)該再過(guò)濾一次．如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）．找出原因后，要重新操作．
3．蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺）．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4．計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中．將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氯化鈉與粗鹽提純的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與固體溶解度隨溫度的變化、氯離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)金屬的冶煉方法、酸堿鹽的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活實(shí)際、醫(yī)療及健康、混合物的分離方法、物質(zhì)的溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)氯化鈉的溶解度隨溫度的變化、氯化鈉用作調(diào)味品（或防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料）、氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、過(guò)濾和蒸發(fā)的操作及其注意事項(xiàng)的考查，以及對(duì)誤差分析的能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下三點(diǎn)：
1．在粗鹽提純的過(guò)程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：（1）溶解時(shí)的作用是攪拌，加速溶解；（2）過(guò)濾時(shí)的作用是引流；（3）蒸發(fā)時(shí)的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺．
2．對(duì)于氯化鈉的性質(zhì)和用途，可以聯(lián)系著“性質(zhì)用途”的關(guān)系；并且，要巧妙地利用這個(gè)互推關(guān)系來(lái)理解和識(shí)記，效果會(huì)更好．
3．在進(jìn)行誤差分析時(shí)，首先要細(xì)致地檢查實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程，然后逐一分析每一個(gè)錯(cuò)誤或誤差，最后綜合起來(lái)分析、判斷即可．
16．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
17．常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用
常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用，如下表所示：
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、水的污染和防治等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氮、磷、鉀三種元素對(duì)植物生長(zhǎng)的作用及其缺乏癥、常見(jiàn)化肥和銨態(tài)氮肥的特性的考查，以及對(duì)復(fù)合肥的判斷能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于常見(jiàn)化肥的種類(lèi)來(lái)說(shuō)，可以聯(lián)系著物質(zhì)的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素），來(lái)理解和識(shí)記．并且，要注意如果同時(shí)含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的，才是復(fù)合肥（它屬于純凈物）．
2．對(duì)于常見(jiàn)化肥的作用，可以采用“氮濃綠，余兩抗”這樣的口訣來(lái)識(shí)記．其中，“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠；“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過(guò)，它還有促進(jìn)早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用），而鉀肥是抗病蟲(chóng)害和抗倒伏]”．
3．所謂銨態(tài)氮肥的特性（即銨鹽的化學(xué)性質(zhì)），是指它能夠與堿反應(yīng)釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時(shí)，一定要注意不要與堿性物質(zhì)混合施用．
4．對(duì)于復(fù)合肥的判斷，要注意兩點(diǎn)：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時(shí)含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上．
18．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)原理是根據(jù)銨態(tài)氮肥（即銨鹽）能與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，這一共同的化學(xué)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)．具體方法是取少量的待測(cè)樣品于試管中，滴加NaOH溶液（將試管移到酒精燈上微熱，效果更好），把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；如果濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色（若聞其生成的氣體的氣味，會(huì)有刺激性氣味），則該化肥是銨態(tài)氮肥．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用、銨根離子（或氯離子、硫酸根離子）的檢驗(yàn)、酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)及其相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)銨態(tài)氮肥的特性及其反應(yīng)現(xiàn)象的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．在對(duì)銨態(tài)氮肥進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，一般是先物理方法上著想，聞一聞，看是否有氣味；如果聞到有刺激性氣味，則該氮肥為碳酸氫銨（因?yàn)樗环€(wěn)定，易分解生成有刺激性氣味的氨氣），對(duì)沒(méi)有氣味的氮肥，再根據(jù)銨態(tài)氮肥的特性，考慮用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．不過(guò)，有時(shí)還會(huì)聯(lián)系的氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法．
2．在檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氨氣時(shí)，一定要使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．因?yàn)榘睔獗旧聿⒉荒苁辜t色石蕊試紙變藍(lán)，而當(dāng)氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙時(shí)，會(huì)和其中的水化合生成氨水，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
19．酸、堿、鹽的鑒別
酸、堿、鹽的鑒別
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】酸、堿、鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的核心內(nèi)容，具體是指綜合常見(jiàn)的酸堿鹽的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等，通過(guò)細(xì)致地分析、推斷，來(lái)鑒別出它們究竟是哪一種具體的酸、堿或鹽的復(fù)雜過(guò)程．這類(lèi)鑒別的類(lèi)型和方法有多種，現(xiàn)點(diǎn)兩種類(lèi)型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉之功效．
1．一劑鑒別（即限用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開(kāi)來(lái)．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，可用“水”來(lái)鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或PH試紙來(lái)鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時(shí)，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來(lái)鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當(dāng)同時(shí)有含銀離子的化合物時(shí)，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當(dāng)同時(shí)有含 Ba2+的化合物時(shí)，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽(yáng)離子不同，可用強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來(lái)鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．
2．無(wú)劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理一般是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過(guò)感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來(lái)．例如：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍(lán)色，其余溶液均為無(wú)色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來(lái)鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測(cè)溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．
當(dāng)然，有時(shí)也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，來(lái)將其鑒別開(kāi)來(lái)．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開(kāi)的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進(jìn)行反應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．由于它綜合了酸堿鹽的相互關(guān)系，具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它受到命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識(shí)、物質(zhì)的鑒別和推斷、物質(zhì)的特色、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時(shí)的吸熱和放熱特例、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)酸、堿、鹽的鑒別等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)常見(jiàn)酸堿鹽（如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、鉀鹽、鈣鹽、鈉鹽、鎂鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、銨鹽、鋇鹽、銅鹽、銀鹽）的鑒別及其相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記酸、堿、鹽的鑒別的類(lèi)型、原理和方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．解答這類(lèi)題目時(shí)，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)順藤摸瓜即可．值得一提的是，當(dāng)被鑒別的是同類(lèi)物質(zhì)（即有相同的陽(yáng)離子或陰離子）時(shí)，可以聯(lián)系著常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破．
2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應(yīng)時(shí)的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗(yàn)方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點(diǎn)記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點(diǎn)記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時(shí)放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應(yīng)放熱）等，溶解時(shí)吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點(diǎn)記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有：二氧化錳催化的過(guò)氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)，通電時(shí)的電解水的反應(yīng)，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍(lán)紫色火焰的硫燃燒，藍(lán)色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗(yàn)方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、氫離子、氫氧根離子和銨根離子的檢驗(yàn)方法；等等．
3．利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)對(duì)酸堿鹽進(jìn)行鑒別時(shí)，一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同，細(xì)心的辨別、推斷．
20．常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別
常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構(gòu)成特點(diǎn)，來(lái)對(duì)某化合物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：
1．從宏觀角度來(lái)說(shuō)，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當(dāng)它是純凈物中的化合物時(shí)，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，對(duì)號(hào)入座即可．而它們的特點(diǎn)分別是：（1）氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí)，氧元素符號(hào)在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點(diǎn)是它是由氫元素和酸根組成的；書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí)，一般氫元素符號(hào)在前，氫原子的個(gè)數(shù)是由后面的酸根的化合價(jià)的數(shù)值決定的（不過(guò)，醋酸特殊一點(diǎn)，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號(hào)在前，后面的氫氧根的個(gè)數(shù)是由前面的金屬元素的化合價(jià)決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的；書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號(hào)在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．
2．從微觀角度來(lái)說(shuō)，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當(dāng)確認(rèn)它是化合物時(shí)，再根據(jù)它們的構(gòu)成粒子的不同，來(lái)進(jìn)一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構(gòu)成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構(gòu)成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)及元素的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和命名等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)（或命名）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構(gòu)成特點(diǎn)、判別方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，首先，要明確它們都是化合物的進(jìn)一步分類(lèi)；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可對(duì)它進(jìn)一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構(gòu)成特點(diǎn)，來(lái)確認(rèn)它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．
2．在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．
21．物質(zhì)的鑒別、推斷
物質(zhì)的鑒別、推斷
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)的鑒別就是指根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等，通過(guò)細(xì)致地分析、推斷，來(lái)鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質(zhì)的復(fù)雜過(guò)程．這類(lèi)鑒別的類(lèi)型和方法有多種，現(xiàn)點(diǎn)兩種類(lèi)型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉的作用．
1．一劑鑒別（即限用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開(kāi)來(lái)．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時(shí)的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，可用“水”來(lái)鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來(lái)鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時(shí)，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來(lái)鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當(dāng)同時(shí)有含銀離子的化合物時(shí)，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當(dāng)同時(shí)有含 Ba2+的化合物時(shí)，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽(yáng)離子不同，可用強(qiáng)堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來(lái)鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．（4）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選用稀鹽酸、稀硫酸為試劑來(lái)鑒別（如鐵粉、碳粉、氧化銅）．
2．無(wú)劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理是一般利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過(guò)感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來(lái)．例如：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　　）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍(lán)色，其余溶液均為無(wú)色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來(lái)鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測(cè)溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．
當(dāng)然，有時(shí)也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，來(lái)將其鑒別開(kāi)來(lái)．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開(kāi)的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進(jìn)行反應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．
而物質(zhì)的推斷是指根據(jù)給出的某種物質(zhì)的可直接的物理、化學(xué)特性，確定部分物質(zhì)后，再順藤摸瓜地逐一推斷出每一種物質(zhì)的過(guò)程．
這類(lèi)題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關(guān)注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據(jù)所學(xué)的掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，抓住關(guān)鍵信息，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象等），細(xì)心地全面地思考、推斷即可．
這類(lèi)題的常見(jiàn)類(lèi)型有如下四種：
1．反應(yīng)式型；例如，
2．描述型；例如，
3．網(wǎng)絡(luò)型；例如，
4．表格型；例如，
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．由于該考點(diǎn)具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識(shí)、物質(zhì)的特色、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時(shí)的吸熱和放熱特例、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)常見(jiàn)酸堿鹽、典型單質(zhì)和化合物的鑒別、推斷及其相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．解答這類(lèi)題目時(shí)，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)順藤摸瓜即可．值得一提的是，當(dāng)被鑒別的是同類(lèi)物質(zhì)（即有相同的陽(yáng)離子或陰離子）時(shí)，可以聯(lián)系著常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破．
2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應(yīng)時(shí)的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗(yàn)方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點(diǎn)記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點(diǎn)記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時(shí)放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應(yīng)放熱）等，溶解時(shí)吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點(diǎn)記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有：二氧化錳催化的過(guò)氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)，通電時(shí)的電解水的反應(yīng)，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍(lán)紫色火焰的硫燃燒，藍(lán)色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗(yàn)方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)方法；等等．
3．利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、推斷時(shí)，一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同，細(xì)心的辨別、推斷．
22．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化，就是再物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，通常伴隨著熱量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生．當(dāng)然，有時(shí)也涉及到其它形式的能量轉(zhuǎn)化問(wèn)題；例如，電解水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能；燃料電池時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能；等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)變化和物理變化及其判別、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)及其判別、變化時(shí)的現(xiàn)象、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象、化學(xué)變化時(shí)的能量轉(zhuǎn)化問(wèn)題、新能源的開(kāi)發(fā)和利用”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“化學(xué)變化時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象、化學(xué)變化時(shí)的能量轉(zhuǎn)化”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．實(shí)際上，吸熱或放熱現(xiàn)象也是化學(xué)反應(yīng)的一種現(xiàn)象．因此，表達(dá)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)，不要忽略了這點(diǎn)．還有，值得一提的是：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象；但是有吸熱或放熱現(xiàn)象發(fā)生，卻不一定發(fā)生化學(xué)變化．例如，燈泡發(fā)光放熱現(xiàn)象和硝酸銨溶解吸熱現(xiàn)象，就不是化學(xué)變化而是物理變化．
2．對(duì)于能量的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，經(jīng)常與新能源開(kāi)發(fā)和利用等聯(lián)系起來(lái)．因此，如果涉及到能量的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，可以將其綜合起來(lái)分析、推斷．
23．反應(yīng)類(lèi)型的判定
反應(yīng)類(lèi)型的判定
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】反應(yīng)類(lèi)型的判定主要是指四大基本反應(yīng)類(lèi)型（即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的判定．判定的方法就是結(jié)合它們的概念和相應(yīng)的通式，根據(jù)它們各自的特點(diǎn)來(lái)細(xì)心地判定．當(dāng)然，有時(shí)也對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)進(jìn)行判定．判定方法是從物質(zhì)得、失氧（即氧元素）的角度來(lái)判定的；物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化合反應(yīng)及應(yīng)用、分解反應(yīng)及應(yīng)用、置換反應(yīng)及應(yīng)用、復(fù)分解反應(yīng)及應(yīng)用、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判定方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的反應(yīng)類(lèi)型的判別等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記反應(yīng)類(lèi)型的判定方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于四大基本反應(yīng)類(lèi)型的判定，一定要分析好反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)，在判定置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)還要同時(shí)關(guān)注反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別．
2．對(duì)于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判定，主要看物質(zhì)是得氧還是失氧，并且，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，也就是常說(shuō)的氧化還原反應(yīng)（這些在高中化學(xué)中會(huì)進(jìn)一步地學(xué)習(xí)）．
24．質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來(lái)說(shuō)，該定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”．
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個(gè)方面：
1．解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了”．
2．推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣 二氧化碳+水+能量”．以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（　?。?br /> A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類(lèi)不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的．
3．推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為　NH3　．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類(lèi)不變、原子的種類(lèi)不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”．
4．計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是　5g　．
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g﹣10g）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書(shū)寫(xiě)、判斷對(duì)錯(cuò)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個(gè)方面應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．由此可知：（1）沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)變化），而對(duì)物理變化無(wú)效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量．
2．對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來(lái)推斷（即“三不變”造成的）．
3．對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細(xì)心地進(jìn)行套用．
25．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．
3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等．
4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了．
書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等．
書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)．
2．將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：
1．對(duì)于化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書(shū)寫(xiě)．并且，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，可以簡(jiǎn)記為“寫(xiě)、配、標(biāo)、注”四個(gè)字．
2．在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義等相關(guān)知識(shí)，來(lái)理解、分析和書(shū)寫(xiě)即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個(gè)地方電離開(kāi)來(lái)，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽(yáng)離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價(jià)來(lái)將其分離開(kāi)來(lái)，切記原子團(tuán)要作為一個(gè)整體來(lái)對(duì)待，不可將其劃分開(kāi)來(lái)．還要注意，電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個(gè)溶液不顯電性．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 15:29:36；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號(hào)：20374781

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