?2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-水與溶液
一．選擇題（共4小題）
1．（2021?本溪）生活中的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　?。?br /> A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙
2．（2021?撫順）今年世界環(huán)境日我國的主題是“人與自然和諧共生”。下列做法不符合這一主題的是（　?。?br /> A．隨手關(guān)燈節(jié)約能源
B．淘米水澆花節(jié)約水資源
C．使用乙醇汽油減少空氣污染
D．深埋廢棄塑料減少“白色污染”
3．（2021?本溪）下列關(guān)于水的說法中，正確的是（　?。?br /> A．用水作試劑不能鑒別硝酸銨和氯化鈉
B．氫氣燃燒生成水和電解水實驗都能證明水的組成
C．自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、煮沸等
D．為了節(jié)約水資源，提倡直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田
4．（2021?撫順）有關(guān)水的凈化，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．活性炭吸附色素異味
B．投藥消毒過程中發(fā)生化學(xué)變化
C．煮沸可降低水的硬度
D．明礬除去水中所有不溶性雜質(zhì)
二．填空題（共5小題）
5．（2021?撫順）廚房中蘊藏很多的化學(xué)知識。請回答。
（1）圍裙是由滌綸制成的，滌綸屬于 　 ?。ㄌ睢昂铣衫w維”或“天然纖維”）。
（2）今天的午餐有燉牛肉、海帶湯、涼拌黃瓜、米飯和易拉罐飲料。海帶中富含的碘元素，可以預(yù)防 　 　。米飯可以補充的營養(yǎng)素是 　 　。飲料飲用后，易拉罐放入 　 ?。ㄌ睢翱苫厥铡被颉安豢苫厥铡保├渲?。
（3）飯后用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 　 　作用。
6．（2021?本溪）生活中處處有化學(xué)。請用化學(xué)知識回答下列問題。
（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有 　 　作用。
（2）剛裝修好的房屋內(nèi)含有甲醛，除通風(fēng)外，還可以在室內(nèi)放置 　 　吸附異味。
（3）打開可樂瓶蓋后，有大量氣泡冒出，是因為氣體的溶解度與 　 　有關(guān)。
（4）剛泡好的茶，會聞到茶的香味，從微觀角度解釋聞到香味的原因是 　 　。
（5）下列食物中富含的營養(yǎng)素，能為人體提供能量的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.雞蛋
B.大米
C.奶油
D.黃瓜
7．（2021?阜新）水和溶液與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）電解水實驗可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（2）天然水通過①沉淀、②過濾、③蒸餾等操作可以得到不同程度的凈化。綜合運用上述操作凈水效果會更好，運用的先后順序是 　 　（填序號）。
（3）圖一是硝酸鉀的溶解度曲線。圖二是探究物質(zhì)溶解過程中能量變化的實驗示意圖。
①由圖一獲得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 　 　；60℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式為 　 　。
②圖二實驗，在盛有水的燒杯中放入一支裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。物質(zhì)X為 　 　固體，試管中有晶體析出。
8．（2021?撫順）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）P點的含義是 　 　。
（2）氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與 　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3）t3℃時，將40g甲物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 　 　g。
（4）若乙中含有少量甲，提純乙的方法是 　 　。
（5）將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析正確的是 　 　（填字母序號）。
A.溶解度：乙＞甲＞丙
B.溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲
C.溶液質(zhì)量：乙＞甲＞丙
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙

9．（2021?本溪）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）P點的含義是 　 　。
（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是 　 　。
（3）t2℃時，將80g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是 　 　。
（4）將t2℃時等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為 　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A.甲＞丙
B.甲＝丙
C.甲＜丙

三．解答題（共3小題）
10．（2021?營口）化學(xué)就在我們身邊，人類的生活離不開化學(xué)。請回答下列問題：
（1）飲用水硬度過大會影響人體健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　 ?。?br /> （2）人們每天需要從食物中攝取充足的營養(yǎng)素。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是 　 ??；
A.饅頭
B.西紅柿
C.牛肉
D.黃花魚
（3）下列物質(zhì)可用作食品干燥劑的是 　 ??；
A.生石灰
B.熟石灰
C.火堿
D.純堿
（4）未經(jīng)處理的煤燃燒產(chǎn)生的 　 ?。▽懟瘜W(xué)式）排放到空氣中，會形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）為室內(nèi)裝修產(chǎn)生的有害物質(zhì)之一。為去除污染，科學(xué)家研制出一種新型的催化劑，在其催化作用下，甲醛與空氣中的氧氣反應(yīng)生成兩種最常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
11．（2021?本溪）閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問題。
石灰?guī)r中悄悄發(fā)生的化學(xué)變化
石灰石是地殼中最常見的巖石之一，在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳氣體，石灰?guī)r在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經(jīng)過漫長的過程形成溶洞。堅硬的石灰石主要成分是碳酸鈣，水不會使它溶解，但溶解有較多二氧化碳的水可以慢慢和它發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它轉(zhuǎn)化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會逐漸分解，把“吃掉”的石灰?guī)r重新“吐”出來，形成碳酸鈣沉積下來，形成了鐘乳石。檢驗碳酸鈣的方法很簡單，碳酸鈣會在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳。我們?nèi)粘乃畨刂薪?jīng)常會結(jié)接一些水垢，主要成分也是碳酸鈣，倒入食醋進去就可以除水垢，利用也是一樣的原理。
鐘乳石非常漂亮，可以用來做人造假山，雕刻大尊工藝品等。可是鐘乳石的形成周期非常長，需要上萬年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復(fù)幾乎是不可能的，需要政府加強立法，保護鐘乳石資源。
（1）在石灰?guī)r地區(qū)，地下水的pH 　 　7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）寫出碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的化學(xué)方程式 　 　。
（3）可以向地下水的水樣中加入 　 　，檢驗其為硬水還是軟水。
（4）下列有關(guān)鐘乳石的說法中，正確的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A.形成周期很長
B.能和食醋反應(yīng)
C.資源豐富，可以任意開采
12．（2021?營口）數(shù)據(jù)處理是對數(shù)據(jù)進行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。已知KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 　 ?。ㄌ睢癆”或“B”）；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x取值范圍是 　 ??；
（3）40℃時，將140g KCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為 　 　g；
（4）要使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，方法是 　 ??；
（5）將60℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量關(guān)系為 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.無法確定


2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-水與溶液
參考答案與試題解析
一．選擇題（共4小題）
1．（2021?本溪）生活中的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　?。?br /> A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙
【考點】溶液的概念、組成及其特點．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物
【解答】解：A、豆油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故A錯；
B、面粉不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故B錯；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；
D、泥沙不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯。
故選：C。
【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。
2．（2021?撫順）今年世界環(huán)境日我國的主題是“人與自然和諧共生”。下列做法不符合這一主題的是（　?。?br /> A．隨手關(guān)燈節(jié)約能源
B．淘米水澆花節(jié)約水資源
C．使用乙醇汽油減少空氣污染
D．深埋廢棄塑料減少“白色污染”
【考點】防治空氣污染的措施；保護水資源和節(jié)約用水；白色污染與防治．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)與環(huán)境保護．
【分析】A、根據(jù)節(jié)約能源來解答；
B、根據(jù)淘米水用來澆花屬于一水多用，節(jié)約用水解答；
C、根據(jù)乙醇汽油的產(chǎn)物解答；
D、根據(jù)減少使用塑料袋，可以防止白色污染解答。
【解答】解：A、隨手關(guān)燈節(jié)約能源，符合主題；
B、淘米水用來澆花屬于一水多用，符合主題；
C、使用乙醇汽油作為汽車燃料，可以減少汽油的量，所以會減少對空氣污染，符合主題；
D、深埋廢棄塑料不能減少白色污染，反而污染土壤，不符合主題；
故選：D。
【點評】本題考查綠色化學(xué)的理念。提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品，減少化石燃料的燃燒，符合綠色未來的理念。
3．（2021?本溪）下列關(guān)于水的說法中，正確的是（　?。?br /> A．用水作試劑不能鑒別硝酸銨和氯化鈉
B．氫氣燃燒生成水和電解水實驗都能證明水的組成
C．自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附、煮沸等
D．為了節(jié)約水資源，提倡直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田
【考點】水的組成；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；酸、堿、鹽的鑒別；保護水資源和節(jié)約用水．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水．
【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化；
B、反應(yīng)前后元素種類不變；
C、自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附，沒有煮沸；
D、工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)，能夠污染土壤、農(nóng)作物等。
【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，用水作試劑能鑒別硝酸銨和氯化鈉，該選項說法不正確；
B、氫氣燃燒生成水，說明水由氫元素和氧元素組成，電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，該選項說法正確；
C、自來水廠凈水的方法有沉淀、過濾、吸附，沒有煮沸，該選項說法不正確；
D、不能直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田，是因為工業(yè)廢水中含有有害物質(zhì)，能夠污染土壤、農(nóng)作物等，該選項說法不正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
4．（2021?撫順）有關(guān)水的凈化，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．活性炭吸附色素異味
B．投藥消毒過程中發(fā)生化學(xué)變化
C．煮沸可降低水的硬度
D．明礬除去水中所有不溶性雜質(zhì)
【考點】水的凈化；硬水與軟水；化學(xué)變化和物理變化的判別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水．
【分析】根據(jù)水的凈化過程以及各步驟的作用進行分析解答即可。
【解答】解：A、凈水時用活性炭吸附色素和異味正確，說法正確，不符合題意；
B、投藥過程中有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故該過程屬于化學(xué)變化，說法正確，不符合題意；
C、硬水軟化的方法：加熱煮沸或蒸餾，說法正確，不符合題意；
D、明礬溶于水會吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，所以水質(zhì)渾濁時可加入明礬使懸浮雜質(zhì)沉降除去，不能除去水中所有不溶性雜質(zhì)，說法錯誤，符合題意；
故選：D。
【點評】加強對水的凈化知識的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共5小題）
5．（2021?撫順）廚房中蘊藏很多的化學(xué)知識。請回答。
（1）圍裙是由滌綸制成的，滌綸屬于 　合成纖維?。ㄌ睢昂铣衫w維”或“天然纖維”）。
（2）今天的午餐有燉牛肉、海帶湯、涼拌黃瓜、米飯和易拉罐飲料。海帶中富含的碘元素，可以預(yù)防 　甲狀腺腫大　。米飯可以補充的營養(yǎng)素是 　糖類　。飲料飲用后，易拉罐放入 　可回收?。ㄌ睢翱苫厥铡被颉安豢苫厥铡保├渲?。
（3）飯后用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 　乳化　作用。
【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；有機高分子材料的分類及鑒別；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】化學(xué)與生活．
【分析】（1）根據(jù)滌綸是通過化學(xué)方法加工出來的物質(zhì)，屬于有機合成纖維進行解答．
（2）根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素及其生理功能來分析；根據(jù)垃圾的分類來分析。
（3）根據(jù)洗滌劑具有乳化作用進行解答．
【解答】解：（1）滌綸是通過化學(xué)方法加工出來的物質(zhì)，屬于有機合成纖維；
（2）海帶富含的碘元素可以預(yù)防甲狀腺腫大；米飯的主要成分是淀粉，可以補充的營養(yǎng)素是糖類。易拉罐可以重新回收利用，所以易拉罐應(yīng)放入可回收垃圾箱中；
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用；
故答案為：（1）合成纖維；
（2）甲狀腺腫大；糖類；可回收；
（3）乳化。
【點評】本題是化學(xué)與生活相關(guān)問題的考查，解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)知識對相關(guān)問題作出正確的分析。
6．（2021?本溪）生活中處處有化學(xué)。請用化學(xué)知識回答下列問題。
（1）洗滌劑能去除餐具上的油污，是因為洗滌劑具有 　乳化　作用。
（2）剛裝修好的房屋內(nèi)含有甲醛，除通風(fēng)外，還可以在室內(nèi)放置 　活性炭（或木炭等，合理即可）　吸附異味。
（3）打開可樂瓶蓋后，有大量氣泡冒出，是因為氣體的溶解度與 　壓強　有關(guān)。
（4）剛泡好的茶，會聞到茶的香味，從微觀角度解釋聞到香味的原因是 　分子不斷運動　。
（5）下列食物中富含的營養(yǎng)素，能為人體提供能量的是 　ABC?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.雞蛋
B.大米
C.奶油
D.黃瓜
【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；氣體溶解度的影響因素；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；生命活動與六大營養(yǎng)素．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；化學(xué)與生活．
【分析】（1）根據(jù)洗滌劑洗油污的原理考慮；
（2）根據(jù)活性炭的吸附性考慮；
（3）根據(jù)打開可樂瓶蓋后，壓強減小考慮；
（4）根據(jù)分子的性質(zhì)考慮；
（5）根據(jù)糖類、脂肪、蛋白質(zhì)能為人體提供能量回答本題。
【解答】解：（1）洗滌劑洗油污是利用了乳化原理；
（2）活性炭具有吸附性，剛裝修好的房屋內(nèi)含有甲醛，除通風(fēng)外，還可以在室內(nèi)放置活性炭吸附異味；
（3）打開可樂瓶蓋后，壓強減小，氣體溶解度減小，打開可樂瓶蓋后，有大量氣泡冒出，是因為氣體的溶解度與壓強有關(guān)；
（4）由于分子在不斷運動，剛泡好的茶，會聞到茶的香味，是因為構(gòu)成茶葉的分子在不斷運動，與人的嗅覺細胞接觸，聞到味；
（5）糖類、脂肪、蛋白質(zhì)能為人體提供能量。
A.雞蛋中含有蛋白質(zhì)，故A正確；
B.大米中含有糖類，故B正確；
C.奶油中含有脂肪，故C正確；
D.黃瓜中含有維生素，故D錯。
故答案為：（1）乳化；
（2）活性炭（或木炭等，合理即可）；
（3）壓強；
（4）分子不斷運動；
（5）ABC。
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉洗滌劑洗油污的原理；活性炭的吸附性；氣體溶解度的影響因素；分子的性質(zhì)。
7．（2021?阜新）水和溶液與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）電解水實驗可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（2）天然水通過①沉淀、②過濾、③蒸餾等操作可以得到不同程度的凈化。綜合運用上述操作凈水效果會更好，運用的先后順序是 　①②③?。ㄌ钚蛱枺?。
（3）圖一是硝酸鉀的溶解度曲線。圖二是探究物質(zhì)溶解過程中能量變化的實驗示意圖。
①由圖一獲得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 　增大　；60℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式為 　×100%　。
②圖二實驗，在盛有水的燒杯中放入一支裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。物質(zhì)X為 　硝酸銨　固體，試管中有晶體析出。
【考點】電解水實驗；水的凈化；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
【分析】（1）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)沉淀可以除去較大顆粒的固體，過濾可以除去較小顆粒的固體，蒸餾的凈化程度最高進行分析；
（3）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。
【解答】解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）沉淀可以除去較大顆粒的固體，過濾可以除去較小顆粒的固體，蒸餾的凈化程度最高，所以綜合運用上述操作凈水效果會更好，運用的先后順序是①②③；
（3）①由圖一獲得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式為 ×100%；
②硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以在盛有水的燒杯中放入一支裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。物質(zhì)X為硝酸銨固體，試管中有晶體析出。
故答案為：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①②③；
（3）①增大；×100%；
②硝酸銨。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
8．（2021?撫順）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）P點的含義是 　t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等　。
（2）氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與 　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3）t3℃時，將40g甲物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 　80　g。
（4）若乙中含有少量甲，提純乙的方法是 　蒸發(fā)結(jié)晶　。
（5）將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，對所得溶液的分析正確的是 　BD?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.溶解度：乙＞甲＞丙
B.溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲
C.溶液質(zhì)量：乙＞甲＞丙
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙

【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）氣壓一定的條件下，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與丙相似；
（3）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以將40g甲物質(zhì)加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的晶體，所以所得溶液的質(zhì)量為80g；
（4）乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若乙中含有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，甲物質(zhì)中的溶劑最少，丙物質(zhì)中的溶劑最多，分別降溫到t1℃，
A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度：乙＞甲＝丙，故A錯誤；
B、降低溫度，不會影響溶劑質(zhì)量的變化，所以溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故B正確；
C、降低溫度，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，甲物質(zhì)析出的晶體較多，所以溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故C錯誤；
D、t1℃時，溶解度：乙＞甲＝丙，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度最大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙，故D正確。
故選：BD。
故答案為：（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）丙；
（3）80；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶；
（5）BD。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
9．（2021?本溪）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）P點的含義是 　t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等　。
（2）甲中含有少量乙，提純甲的方法是 　降溫結(jié)晶　。
（3）t2℃時，將80g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是 　220g　。
（4）將t2℃時等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為 　C　（填字母序號）。
A.甲＞丙
B.甲＝丙
C.甲＜丙

【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度相同時的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；
（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以將80g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水的質(zhì)量是﹣80g＝220g；
（4）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于丙物質(zhì)的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，丙中溶劑質(zhì)量較多，降溫到t1℃，甲物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，甲物質(zhì)t1℃時的溶解度等于丙物質(zhì)t2℃時的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為甲＜丙，故選：C。
故答案為：（1）t1℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）降溫結(jié)晶；
（3）220g；
（4）C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
三．解答題（共3小題）
10．（2021?營口）化學(xué)就在我們身邊，人類的生活離不開化學(xué)。請回答下列問題：
（1）飲用水硬度過大會影響人體健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　煮沸　；
（2）人們每天需要從食物中攝取充足的營養(yǎng)素。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是 　CD　；
A.饅頭
B.西紅柿
C.牛肉
D.黃花魚
（3）下列物質(zhì)可用作食品干燥劑的是 　A?。?br /> A.生石灰
B.熟石灰
C.火堿
D.純堿
（4）未經(jīng)處理的煤燃燒產(chǎn)生的 　SO2?。▽懟瘜W(xué)式）排放到空氣中，會形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）為室內(nèi)裝修產(chǎn)生的有害物質(zhì)之一。為去除污染，科學(xué)家研制出一種新型的催化劑，在其催化作用下，甲醛與空氣中的氧氣反應(yīng)生成兩種最常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　CH2O+O2CO2+H2O　。
【考點】硬水與軟水；生石灰的性質(zhì)與用途；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】空氣與水；化學(xué)與生活．
【分析】（1）根據(jù)硬水軟化的方法來分析；
（2）根據(jù)食物中富含的營養(yǎng)素來分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析；
（4）根據(jù)造成酸雨的主要物質(zhì)來分析；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。
【解答】解：（1）生活中降低水硬度常用的方法是煮沸；故填：煮沸；
（2）A.饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類；
B.西紅柿中富含維生素；
C.牛肉富含蛋白質(zhì)；
D.黃花魚富含蛋白質(zhì)；
故選：CD；
（3）A.生石灰能與水反應(yīng)，生石灰可用作食品干燥劑；
B.熟石灰不能與水反應(yīng)，也沒有吸水性，所以不能用作食品干燥劑；
C.火堿易潮解，但是其具有強烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；
D.純堿不能與水反應(yīng)，也沒有吸水性，所以不能用作食品干燥劑；
故選：A；
（4）煤炭中含有少量的硫元素，所以未經(jīng)處理的煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨；故填：SO2；
（5）在催化劑的催化作用下，甲醛與空氣中的氧氣反應(yīng)生成兩種最常見的氧化物——水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2CO2+H2O；故填：CH2O+O2CO2+H2O。
【點評】化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，關(guān)乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一。
11．（2021?本溪）閱讀下列科普短文，回答有關(guān)問題。
石灰?guī)r中悄悄發(fā)生的化學(xué)變化
石灰石是地殼中最常見的巖石之一，在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳氣體，石灰?guī)r在地下水的不斷侵蝕下逐漸溶解，經(jīng)過漫長的過程形成溶洞。堅硬的石灰石主要成分是碳酸鈣，水不會使它溶解，但溶解有較多二氧化碳的水可以慢慢和它發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它轉(zhuǎn)化為可以溶解的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，溶解在地下水中。
溶解有較多碳酸氫鈣的地下水，在一定條件下會逐漸分解，把“吃掉”的石灰?guī)r重新“吐”出來，形成碳酸鈣沉積下來，形成了鐘乳石。檢驗碳酸鈣的方法很簡單，碳酸鈣會在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳。我們?nèi)粘乃畨刂薪?jīng)常會結(jié)接一些水垢，主要成分也是碳酸鈣，倒入食醋進去就可以除水垢，利用也是一樣的原理。
鐘乳石非常漂亮，可以用來做人造假山，雕刻大尊工藝品等?？墒晴娙槭男纬芍芷诜浅ｉL，需要上萬年才能形成。溶洞景觀一旦破壞，想要恢復(fù)幾乎是不可能的，需要政府加強立法，保護鐘乳石資源。
（1）在石灰?guī)r地區(qū)，地下水的pH ?。肌?（填：“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）寫出碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣的化學(xué)方程式 　CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2　。
（3）可以向地下水的水樣中加入 　肥皂水　，檢驗其為硬水還是軟水。
（4）下列有關(guān)鐘乳石的說法中，正確的是 　AB?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A.形成周期很長
B.能和食醋反應(yīng)
C.資源豐富，可以任意開采
【考點】硬水與軟水；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。
（2）碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣。
（3）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水。
（4）鐘乳石形成周期很長、能和食醋反應(yīng)。
【解答】解：（1）在石灰?guī)r地區(qū)，地下水中溶解有較多的二氧化碳氣體，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，導(dǎo)致地下水的pH小于7。
故填：＜。
（2）碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
故填：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
（3）可以向地下水的水樣中加入肥皂水，檢驗其為硬水還是軟水。
故填：肥皂水。
（4）鐘乳石形成周期很長、能和食醋反應(yīng)。
故填：AB。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
12．（2021?營口）數(shù)據(jù)處理是對數(shù)據(jù)進行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。已知KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 　A?。ㄌ睢癆”或“B”）；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x取值范圍是 　31g＜x＜37g?。?br /> （3）40℃時，將140g KCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為 　4　g；
（4）要使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，方法是 　增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度　；
（5）將60℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量關(guān)系為 　D　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.無法確定

【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)溶解度曲線；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
【解答】解：（1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以如圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A；
（2）通過分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x取值范圍是31g＜x＜37g；
（3）40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，所以140gKCl的飽和溶液中含有100g的溶劑和40g溶質(zhì)，所以恒溫蒸發(fā)10g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為4g；
（4）要使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，方法是：增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；
（5）將60℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體質(zhì)量關(guān)系為：無法確定，故選：D。
故答案為：（1）A；
（2）31g＜x＜37g；
（3）4；
（4）增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度；
（5）D。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點卡片
1．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點的認識】如圖所示：
結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：
1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．
2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．
3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

2．防治空氣污染的措施
防治空氣污染的措施
【知識點的認識】防治空氣污染的措施，有加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等．還有，就是空氣質(zhì)量日報．空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等．如表所示：．目前，計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等．這里說的空氣污染指數(shù)（Air Pollution Index，簡稱API）就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況．空氣質(zhì)量日報是通過新聞媒體向社會發(fā)布環(huán)境信息，可以及時準確地反應(yīng)空氣質(zhì)量狀況，增強人們對環(huán)境的關(guān)注，促進人們對環(huán)境保護工作的理解和支持，提高全民的環(huán)境意識，促進人們生活質(zhì)量的提高．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的防治空氣污染的措施，以及與其相關(guān)的空氣質(zhì)量日報和其中的污染指數(shù)等知識，來分析、解答相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常與“一氧化碳的毒性”、“酸雨的產(chǎn)生、危害及防治”、“常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響”、“化石燃料及其綜合利用”、“資源綜合利用和新能源開發(fā)”聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生對防治空氣污染的措施的掌握情況和對空氣質(zhì)量日報的了解情況，以及運用它來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記防治空氣污染措施，并了解與之相關(guān)的知識，尤其是空氣質(zhì)量日報和其中的污染指數(shù)等；然后，根據(jù)所給的問題情景信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
3．電解水實驗
電解水實驗
【知識點的認識】電解水實驗如圖所示：
1．實驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極（正極不能用銅等金屬或與氧氣反應(yīng)的電極）、12V的直流電源．
2．實驗過程及現(xiàn)象：按照上面的實物圖所示，連接好裝置．為增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液（一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫）．閉合電路后，會看到試管內(nèi)的電極上出現(xiàn)氣泡，過一段時間，與電源正（氧氣），負極（氫氣）相連的試管產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2．（氧氣的密度為1.429g/mL，氫氣的為0.089g/mL；通過計算可得氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，氫，氧兩種分子和原子個數(shù)比都是2：1）．可簡單概括為：“正氧負氫1：2，質(zhì)量比為8：1”．
3．該實驗結(jié)論或推論有：（1）水由氫、氧兩種元素組成．（2）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數(shù)比為2：1，兩氣體的分子個數(shù)比為2：1、體積比為2：1．（3）水通電生成氫氣、氧氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2↑．（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個數(shù)不變，元素種類不變．（5）在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分．（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是在化學(xué)變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（或聚集后直接構(gòu)成物質(zhì)）（7）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．（8）原子是化學(xué)變化中的最小粒子．（9）氧氣是由氧元素組成；氫氣是由氫元素組成．⑽水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；一個氫氣分子是由二個氫原子構(gòu)成；一個氧氣分子是由二個氧原子構(gòu)成．⑾水是純凈物中的化合物中的氧化物，氧氣和氫氣是純凈物中的單質(zhì)．⑿該實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．
4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于1：2，其原因主要有如下三個：（1）氧氣、氫氣在水中的溶解度不同造成的．由于氧氣的溶解度比氫氣的稍大些，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（2）電極的氧化造成的．當使用金屬電極進行實驗時，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以有可能有一部分氧氣在電極處與電極發(fā)生了反應(yīng)，使氧氣損耗了一部分；導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．（3）電極產(chǎn)生副反應(yīng)等造成的．如用稀硫酸溶液作電解液，可能會有下列副反應(yīng)發(fā)生：H2SO4＝H++HSO4﹣，在陰極：2H++2e＝H2；在陽極：2HSO4﹣﹣2e＝H2S2O8（過二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（過一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導(dǎo)致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．
克服的辦法是，在電解液中加入堿比加入酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，可以消除因溶解度不同而產(chǎn)生的誤差，或者電極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的，等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置有關(guān)的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現(xiàn)，讓學(xué)生閱讀、觀察、思考和分析后，來解答該實驗的用品、象、結(jié)論或推論、誤差分析和改進完善措施等，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著電解水這一非常典型的實驗情景，來考查學(xué)生對具體物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化進行科學(xué)探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學(xué)探究方法的掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論、誤差分析、改進完善措施的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記電解水實驗的有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)等，以及有關(guān)的理論知識（如分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，等等）．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可．
另外，對電解水實驗的結(jié)論或推論的總結(jié)，如果從化學(xué)式的意義，物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類、性質(zhì)和變化，分子和原子的定義、區(qū)別、聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、基本類型，以及質(zhì)量守恒定律的方面來考慮、理解的話，就會事半功倍了．對于誤差分析來說，一定聯(lián)系著氧氣和氫氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增強導(dǎo)電性的物質(zhì)的性質(zhì)等；來分析探究之．對于改進完善措施，可以從氣體溶解性及其飽和溶液，將試管換成帶刻度的儀器或?qū)Ｓ玫乃娊馄鳎姌O不能是金屬或易與氧氣、氫氣反應(yīng)的等方面來考慮改進．
4．水的組成
水的組成
【知識點的認識】水的組成是水由氫、氧兩種元素組成；兩元素的質(zhì)量比為1：8．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相應(yīng)的電解水實驗、問題情景，讓學(xué)生通過分析實驗現(xiàn)象，總結(jié)出水的組成；有時還會直接詢問讓學(xué)生回答，或直接表達出來讓學(xué)生判斷正誤．并且，經(jīng)常與電解水實驗、物質(zhì)的組成和類別、水的化學(xué)式的書寫等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考重點是考查學(xué)生對水的組成及其相關(guān)問題的分析、探究和解答能力．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要結(jié)合電解水實驗、問題情景，對實驗的全過程，進行全面的診斷分析，從根本上理解和掌握水的組成及其相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．
5．水的凈化
水的凈化
【知識點的認識】水的凈化是指將自然界中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)的水，可通過各種途徑凈化處理的過程．具體如下表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、填寫與混合物的分離、水的凈化等相關(guān)的問題的正確答案．并且，經(jīng)常與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學(xué)生對混合物的分離方法、水的凈化方法，以及相關(guān)實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實際問題的能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等．
6．自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法
自來水的生產(chǎn)過程
【知識點的認識】自來水的生產(chǎn)過程如下圖所示：，實際上就是將自然界的水進行凈化處理的過程． 具體凈化的方法、原理和作用，如下表所示：
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與混合物的分離、水的凈化等相關(guān)的實際問題．并且，經(jīng)常將其與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學(xué)生對混合物的分離、水的凈化方法，以及相關(guān)實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實際問題的能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物的分離方法、水的凈化方法、原理和相關(guān)實驗操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等．
7．硬水與軟水
硬水與軟水
【知識點的認識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．
硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水．
硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．
硬水軟化的方法：將硬水軟化，實際上就是設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學(xué)實驗中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗情景或問題情景，讓學(xué)生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關(guān)的實際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學(xué)生對硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關(guān)實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關(guān)的實際問題的能力．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關(guān)實驗操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，通過細心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關(guān)的實際問題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會是事半功倍．
8．溶液的概念、組成及其特點
溶液的概念、組成及其特點
【知識點的認識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．
對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”
9．乳化現(xiàn)象與乳化作用
乳化現(xiàn)象與乳化作用
【知識點的認識】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示：
具體地說，乳化現(xiàn)象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象．其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的區(qū)分方法和技巧的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳化作用，以及溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液．
10．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：
但是，還需要注意的以下4點：
1．當采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．
2．當需要增加溶劑的量，來實現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節(jié)約用水）．
3．當需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．
4當需要加入溶質(zhì)的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關(guān)注“知識點的認識”中所強調(diào)的4點注意事項，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．
11．固體溶解度曲線及其作用
固體溶解度曲線及其作用
【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；
就是用縱坐標表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．
固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：
1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小）．
2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．
3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．
4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學(xué)的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：
1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義．
2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實際問題．
12．氣體溶解度的影響因素
氣體溶解度的影響因素
【知識點的認識】氣體溶解度的影響因素主要是指溫度和壓強．具體的變化規(guī)律是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。S溫度的降低而增大），隨壓強的增大而增大（隨壓強的減小而減?。梢院営洖?個字，即“溫反壓正”；其含義是氣體的溶解度與溫度成反比關(guān)系，與壓強成正比關(guān)系．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氣體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對氣體溶解度的溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“氣體溶解度的隨溫度、壓強變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對氣體溶解度隨溫度、壓強變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在識記、理解抽象的理論知識時，可以將其與典型的實際例子聯(lián)系起來．例如，將氣體溶解度隨溫度的升高而減小的規(guī)律，與生活中的燒水過程中不斷有冒出氣泡的現(xiàn)實例子聯(lián)系起來識記、理解，會更容易些；而對氣體溶解度隨壓強的減小而減小的規(guī)律的識記、理解，可以聯(lián)系著打開飲料（或啤酒等）時會有大量氣泡冒出的現(xiàn)實例子來進行．這樣，對識記、理解氣體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、推斷和解答相關(guān)的實際問題，都將會是事半功倍的．
13．晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
【知識點的認識】晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體．結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后，如果繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就以晶體的形式而析出的過程．在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶的概念、現(xiàn)象、方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象，結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
14．用水稀釋改變濃度的方法
用水稀釋改變濃度的方法
【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：
首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液n g，則等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．
然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．
最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶液稀釋的計算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，等等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算和有關(guān)實驗基本操作的綜合性題目時，一定要特別注意以下兩點：
1．計算一定要準確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算；計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
2．有關(guān)的實驗操作一定規(guī)范、準確．若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等．
15．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大??；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算等相關(guān)問題的分析、推斷和計算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進行有關(guān)計算時，需要注意以下兩點：
1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運用 這個特殊計算公式進行有關(guān)計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．
2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。〢．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因為0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．
16．生石灰的性質(zhì)與用途
生石灰、熟石灰的性質(zhì)與用途
【知識點的認識】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物．它的性質(zhì)是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水質(zhì)，實驗室里和食品包裝中常用做干燥劑．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生石灰的性質(zhì)與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識等關(guān)聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式是根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)生石灰的性質(zhì)與用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質(zhì)與用途等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內(nèi)的干燥劑（大多數(shù)是生石灰）及其吸水后的反應(yīng)的考查，是近幾年來中考命題的熱點；當然也是中考考查這方面知識的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質(zhì)與用途，還有，水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)食品包裝袋內(nèi)的干燥劑的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰（因為它的廉價易得），有時會使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣，導(dǎo)致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時的學(xué)習(xí)和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的有關(guān)化學(xué)知識，特別是一些最新的有關(guān)化學(xué)的科技前沿信息等，爭取做到有備無患．
17．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關(guān)表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。
18．酸雨的產(chǎn)生、危害及防治
酸雨的產(chǎn)生、危害及防治
【知識點的認識】酸雨的產(chǎn)生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產(chǎn)和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質(zhì)．
酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如圖所示：．
綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：
1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)．
2．酸雨可破壞水體環(huán)境，引起經(jīng)濟損失，危及生態(tài)平衡．當pH值降至5.0以下，魚卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金屬遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．
3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數(shù)量和群落結(jié)構(gòu)，抑制了土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結(jié)合的鈣、鎂、鋅等營養(yǎng)元素，使土壤貧瘠化，導(dǎo)致生長在這里的植物逐步退化．正因為這些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．
4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐蝕，令人十分心痛．許多剛落成或裝飾一新的建筑在幾場酸雨之后變得暗淡無光，例如，具有2000多年歷史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千瘡百孔，層層剝落．重慶嘉陵江大橋，其腐蝕速度為每年0.16毫米，用于鋼結(jié)構(gòu)的維護費每年達20萬元以上．也有人就北京的漢白玉石雕做過研究，認為近30年來其受侵蝕的厚度已超過1厘米，比在自然狀態(tài)下快幾十倍．
5．酸雨還可能危及人體健康．含酸性物質(zhì)的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等對人的眼睛有強烈的刺激作用．硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人體的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病而導(dǎo)致死亡．當空氣中含0.8mg/L硫酸霧時，就會使人難受而致病．或者是人們飲用酸化的地面水和由土壤滲入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈逐漸積累進入人體，最終對人體造成危害．
酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放．要想實現(xiàn)這個目標，主要有以下兩個途徑：
1．調(diào)整以煤、石油等礦物燃料為主的能源結(jié)構(gòu)，增加無污染或少污染的能源比例，比如發(fā)展太陽能、核能、水能、風(fēng)能、地熱能等不產(chǎn)生酸雨污染的能源．
2．加強技術(shù)研究，減少不達標的廢氣排放，積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)，改進燃煤技術(shù)，改進污染物控制技術(shù)，采取煙氣脫硫、脫氮技術(shù)等重大措施．由于二氧化硫是我國酸雨的主要禍根，國家環(huán)?？偩忠言谌珖秶鷮Χ趸虺瑯藚^(qū)和酸雨污染區(qū)進行了嚴格控制（即“兩控區(qū)”）．控制高硫煤的開采、運輸、銷售和使用，同時采取有效措施發(fā)展脫硫技術(shù)，推廣清潔能源技術(shù)．
另外，作為政府職能部門還應(yīng)制定嚴格的大氣環(huán)境質(zhì)量標準，調(diào)整工業(yè)布局，改造污染嚴重的企業(yè)，加強大氣污染的監(jiān)測和科學(xué)研究，及時掌握大氣中的硫氧化物和氮氧化物的排放和遷移狀況，了解酸雨的時空變化和發(fā)展趨勢，以便及時采取對策．
還有，在酸雨的防治過程中，生物防治可作為一種輔助手段．在污染重的地區(qū)可栽種一些對二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側(cè)柏等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響、空氣的污染、資源的綜合利用和新能源開發(fā)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系、酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響、溶液pH的測定、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）及其來源、酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕及其反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、防治酸雨最根本的措施及其實現(xiàn)途徑和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸雨的產(chǎn)生、危害及防治措施等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：
1．識記造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）時，可以聯(lián)系著空氣的污染或目前計入空氣污染指數(shù)的項目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等）來理解和識記，效果會更好些．
2．對于造成酸雨的主要物質(zhì)（即二氧化硫和二氧化氮）的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦物燃料的燃燒和汽車等尾氣的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物質(zhì)，都會有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，導(dǎo)致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黃鐵礦（主要成分是FeS2）來冶煉生鐵時，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產(chǎn)生．
3．酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕過程中的化學(xué)反應(yīng)，主要是碳酸鈣（或金屬鐵）與相應(yīng)的酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；還有，使用熟石灰（或生石灰）來改良酸雨造成的酸性土壤時，涉及到的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣與相應(yīng)的酸發(fā)生的中和反應(yīng)（若用的是氧化鈣，則還有氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣）等．
19．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點的認識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點）來進行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點）來進行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧嶒炇依镏迫《趸紩r，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
20．酸、堿、鹽的鑒別
酸、堿、鹽的鑒別
【知識點的認識】酸、堿、鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗或鑒別的核心內(nèi)容，具體是指綜合常見的酸堿鹽的性質(zhì)或相互關(guān)系，尤其是它們的特性或反應(yīng)時的現(xiàn)象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的酸、堿或鹽的復(fù)雜過程．這類鑒別的類型和方法有多種，現(xiàn)點兩種類型及其原理、方法和典型例題等，以圖起到拋磚引玉之功效．
1．一劑鑒別（即限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)），其原理是選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；然后據(jù)此將其逐一鑒別開來．常用的方法如下：（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的吸熱或放熱差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別（如碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鈉的鑒別）．（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或PH試紙來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．（3）鑒別一組溶液時，若其中有酸，可選用碳酸鈉等可溶性碳酸鹽來鑒別（如鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別）．若其中有碳酸鹽，可從酸入手；當同時有含銀離子的化合物時，應(yīng)選用鹽酸（如碳酸鈉、氯化鈉和硝酸銀的鑒別）；當同時有含 Ba2+的化合物時，則選用硫酸（如碳酸鈉、氯化鋇和硝酸鉀的鑒別）．若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鋇）來鑒別（如氯化銅、氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銨的鑒別）．
2．無劑鑒別（即不用任何其它試劑鑒別多種物質(zhì)），其原理一般是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將其余物質(zhì)依次鑒別出來．例如：不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鎂溶液；（3）硫酸銅溶液；（4）氯化鉀溶液．正確鑒別順序是（　?。?br /> A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通過觀察發(fā)現(xiàn)，只有硫酸銅溶液為藍色，其余溶液均為無色．就以硫酸銅溶液為已知試劑，用來鑒別本組另外三種溶液．分別取這三種待測溶液少量于3支試管中，分別滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的原溶液為氫氧化鈉溶液；再以氫氧化鈉溶液為已知試劑鑒別另外2種溶液，方法同上，加入氫氧化鈉溶液時有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂溶液，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀溶液．因此，正確答案為D．
當然，有時也利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過比較它們兩兩化學(xué)反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，來將其鑒別開來．例如，不用其它試劑，將稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液四種物質(zhì)鑒別開的順序是碳酸鈉溶液→稀鹽酸或氯化鋇溶液→氯化鈉溶液．方法是將這四種物質(zhì)，分別取樣，然后兩兩進行反應(yīng)；既可和其中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，又可和其中的另一種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是碳酸鈉溶液；那么和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體（即冒氣泡）的是稀鹽酸，而生成沉淀的氯化鋇溶液，最后剩余的一種就自然而然的是氯化鈉溶液了．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸、堿、鹽的鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于它綜合了酸堿鹽的相互關(guān)系，具有考查知識面廣、綜合性強等特點，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它受到命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、物質(zhì)的鑒別和推斷、物質(zhì)的特色、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、溶解時的吸熱和放熱特例、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸、堿、鹽的鑒別等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對常見酸堿鹽（如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、鉀鹽、鈣鹽、鈉鹽、鎂鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、銨鹽、鋇鹽、銅鹽、銀鹽）的鑒別及其相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸、堿、鹽的鑒別的類型、原理和方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．解答這類題目時，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識順藤摸瓜即可．值得一提的是，當被鑒別的是同類物質(zhì)（即有相同的陽離子或陰離子）時，可以聯(lián)系著常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，從它們所含的不同離子上著手突破．
2．所謂的突破口或題眼，就是指物質(zhì)的特殊顏色、溶解性、氣味、反應(yīng)時的特殊條件或現(xiàn)象和典型的檢驗方法等．（1）有特殊顏色的物質(zhì)，重點記住暗紫色的高錳酸鉀（其溶液呈紫紅色），黑色的二氧化錳、氧化銅、碳、四氧化三鐵等，紅色的銅和紅磷等，藍色的氫氧化銅沉淀和銅鹽溶液，黃色的鐵鹽溶液和金，淺綠色的亞鐵鹽溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物質(zhì)，重點記住白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇和氫氧化鎂等，紅褐色沉淀氫氧化鐵，既不溶于水也不溶于酸的氯化銀和硫酸鋇，溶解時放熱（升溫）的氫氧化鈉和濃硫酸（生石灰遇水反應(yīng)放熱）等，溶解時吸熱（降溫）的硝酸銨（另外，冰和干冰也有降溫的作用）；（3）有特殊氣味的物質(zhì)，重點記憶有刺激性氣味的二氧化硫、氯化氫、氨氣和酒精等；（4）有特殊條件或現(xiàn)象的反應(yīng)主要有：二氧化錳催化的過氧化氫和氯酸鉀（還需要加熱）的分解反應(yīng)，通電時的電解水的反應(yīng)，冒白煙的磷燃燒，火星四射的鐵燃燒，黑變紅的氧化銅還原，藍紫色火焰的硫燃燒，藍色火焰的氫氣、一氧化碳和甲烷燃燒，等等；（5）典型的檢驗方法，例如：氧氣、二氧化碳、氫氣、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、氫離子、氫氧根離子和銨根離子的檢驗方法；等等．
3．利用化學(xué)反應(yīng)來對酸堿鹽進行鑒別時，一定要抓住反應(yīng)現(xiàn)象的不同，細心的辨別、推斷．
21．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題
利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題
【知識點的認識】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運動，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實際問題．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運動；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．分子與原子的性質(zhì)可以簡記為“兩小運間，同同不不”八個字．在利用它們來分析和解決問題時，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進行分析解答之．
2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進行思考、分析．但是，不能認為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．
22．碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途
碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途
【知識點的認識】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途主要是指金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途，具體如下表所示：
當然，還會經(jīng)?？疾榈侥咎亢突钚蕴康奈叫约捌溆米魑絼?，等等．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、碳元素組成的單質(zhì)、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)及其用途、吸附劑、水的凈化、物質(zhì)的推斷和鑒別、鐵的冶煉等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，來反推碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，或評價表達的正誤等．特別是，對金剛石的硬和奪目光澤及相應(yīng)的用途，石墨的軟、潤滑和導(dǎo)電及相應(yīng)的用途，物理性質(zhì)差別大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附劑等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意或圖表信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．關(guān)于碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，可以根據(jù)“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這個相互關(guān)系來互推巧記和理解．
2．雖然金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳的單質(zhì)，但是金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，而石墨卻可以說是天然存在的最軟的物質(zhì)．它們的物理性質(zhì)之所以相差這么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金屬光澤一般是金屬的特性，可是石墨卻具有金屬光澤，但是它不是金屬；這一點有特別注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，還要注意活性炭的吸附作用比木炭的更強些，所以牽扯的安全方面的用作吸附劑時，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中也利用活性炭來脫色以制白糖，還有自來水廠凈水和凈水器中也都是利用活性炭來吸附、過濾水中的不溶性和一些可溶性的雜質(zhì)，以及除去臭味的．
23．化學(xué)變化和物理變化的判別
化學(xué)變化和物理變化的判別
【知識點的認識】化學(xué)變化和物理變化的判別，方法是根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別（即有無新物質(zhì)生成）來進行細心地分析、判斷．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)變化的基本特征、物理變化的特點、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、變化時的現(xiàn)象和能量的變化”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)變化和物理變化的判別方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“新物質(zhì)的理解和判斷，運用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學(xué)變化”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)變化和物理變化的判別方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．對于化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別中新物質(zhì)來說，關(guān)鍵是個“新”字．并且，這里的“新”是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質(zhì)才算是新物質(zhì)，只要是相對于變化前的物質(zhì)是新的（即和變化前的物質(zhì)不是同種物質(zhì)），就認為是有新物質(zhì)生成．
2．運用化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別來判別物理變化和化學(xué)變化時，可以參考著化學(xué)變化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學(xué)變化；如燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學(xué)變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化學(xué)變化時，一定要抓住變化前后的物質(zhì)的本質(zhì)進行分析，看它們是不是同一種物質(zhì)．如果它們是同一種物質(zhì)，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質(zhì)，那么該變化就是化學(xué)變化．
24．保護水資源和節(jié)約用水
保護水資源和節(jié)約用水
【知識點的認識】保護水資源包括兩個方面：一方面要節(jié)約用水．另一方面要防止水體污染．
所謂節(jié)約用水，就是要提高水的利用效益．使用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量農(nóng)業(yè)和生活用水．具體實例如圖所示：．
所謂水體污染，是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、化學(xué)和生物作用下逐漸自然凈化，水質(zhì)復(fù)原的過程）使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況．水體污染來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染三個部分．具體的污染來源及危害，如圖所示：．其中，工業(yè)污染主要是指工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢物；農(nóng)業(yè)污染主要是指農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等．
水體污染，不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康．因此必須采取各種措施，預(yù)防和治理水污染，保護和改善水質(zhì)．例如，工業(yè)上，加強對水質(zhì)的監(jiān)測，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應(yīng)該逐步實現(xiàn)集中處理和排放．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景、圖表信息或新聞信息等，來考查學(xué)生對保護水資源和節(jié)約用水的方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“水資源的狀況、水資源的污染與防治、廢棄金屬對環(huán)境的污染、生活污水和工業(yè)廢液的危害、富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義、常見污染物的來源、危害及治理”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景、圖表信息或新聞信息的能力，對保護水資源和節(jié)約用水的方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對節(jié)約用水和防治水體污染的具體措施舉例等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記保護水資源和節(jié)約用水的方法，以及與之相關(guān)知識等；然后，根據(jù)問題情景、圖表信息或新聞信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得注意的是，在分析、解答節(jié)約用水的有關(guān)問題時，一定要聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際例子；而對水體污染與防治問題，最好將水體污染的來源和防治措施，一一對應(yīng)起來分析、推斷、解答相應(yīng)的實際問題，將會事半功倍！
25．白色污染與防治
白色污染與防治
【知識點的認識】所謂白色污染是人們對難降解（即聚合物在自然環(huán)境中被微生物或光照分解為小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物，制成的農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等塑料包裝物和其它各類生活塑料制品，使用后被丟棄成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象．由于廢舊塑料包裝物等大多呈白色，因此稱之為白色污染．如圖所示：；白色污染的主要來源有食品包裝、泡沫塑料填充包裝、快餐盒、農(nóng)用地膜等．
白色污染的防治，應(yīng)該從以下幾個方面著手：
1．減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
2．重復(fù)使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；
3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
4．回收各種廢棄塑料．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對白色污染與防治措施的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“塑料及其使用、塑料制品的回收利用與降解、塑料制品使用的安全、環(huán)境污染、常見污染物的來源及其危害和治理”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對白色污染與防治措施等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“白色污染的防治措施、綠色化學(xué)、塑料制品的回收利用與降解”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記白色污染與防治措施，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：對白色污染的防治措施，可以聯(lián)系著2007年12月31日頒布的“限塑令”，來進一步加深理解和識記．
26．有機高分子材料的分類及鑒別
有機高分子材料的分類及鑒別
【知識點的認識】有機高分子材料的分類是按照它的來源來劃分，具體分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料兩種．前者主要指棉花、羊毛和天然橡膠等，后者主要指塑料、合成纖維和合成橡膠等．有機合成材料按其受熱后的性能表現(xiàn)又可劃分為熱塑性的鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料和熱固性的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料兩種類型．如圖所示：．
1．熱塑性的鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料是指當小分子連接構(gòu)成高分子時，形成很長的鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料（如聚乙烯塑料）．它受熱時熔化，冷卻后變成固體，再受熱后又可以熔化，因而它具有熱塑性．這種高分子材料可以反復(fù)加工，多次使用，能制成薄膜、拉成絲或壓制成所需要的各種形狀，用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活等．
2．熱固性的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料是指當小分子連接構(gòu)成高分子時，先形成的鏈狀，再由鏈狀結(jié)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料（如酚醛塑料，俗稱電木；脲醛塑料，俗稱電玉）．它一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化，因而它具有熱固性．
有機高分子材料的鑒別，方法是抓住它們的分類依據(jù)，根據(jù)相應(yīng)的特點來鑒別之．一般的只要理解和識記住教材中所涉及到的幾個典型的例子即可．具體如下：
1．棉花、羊毛和天然橡膠等都屬于天然有機高分子材料；而日常生活中用的最多的塑料、合成纖維和合成橡膠等則屬于合成有機高分子材料．
2．鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料（如聚乙烯塑料）具有熱塑性；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料（如酚醛塑料，俗稱電木；脲醛塑料，俗稱電玉）具有熱固性．此時，可以根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互聯(lián)系（即結(jié)構(gòu)性質(zhì)），來相互推斷鑒別．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有機高分子材料的分類及鑒別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有機物的分類、三大合成材料及其使用、天然纖維和合成纖維及其鑒別、天然橡膠和合成橡膠、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互聯(lián)系、新材料的經(jīng)費與社會發(fā)展的密切關(guān)系”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對等有機高分子材料的分類及鑒別相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“有機高分子材料的分類及鑒別方法、常見常用的各類典型的代表物、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及其相互推斷”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機高分子材料的分類及鑒別，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．有機高分子材料就是用有機高分子化合物制成的材料；合成有機高分子材料簡稱合成材料．
2．熱塑性塑料的特點是受熱軟化，冷卻變硬，加工過程中一般只有物理變化而保持其化學(xué)本性．該類塑料的樹脂多為加聚而成．常見的熱塑性塑料有：硝酸纖維塑料、醋酸纖維塑料、聚乙烯塑料、聚丙烯塑料、聚苯乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等．如，我們常見的礦泉水瓶、塑料袋等．
3．熱固性塑料的特點是在一定的溫度下，經(jīng)過一定時間的加熱或加入固化劑后就固化成型．固化后的塑料，質(zhì)地堅硬，而且不溶于任何溶劑，也不能用加熱的方法使其再次軟化．加熱溫度過高就會分解．常見的熱固性塑料有：膠木、電玉、裝飾板及不飽和聚酯塑料等．
27．人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用
人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用
【知識點的認識】人體的元素組成：我們周圍世界的物質(zhì)是由100多種元素組成的，而組成人體自身的元素約有50多種．其中，含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的99.95%．在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素，如圖表所示：；含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素，如鐵（Fe）、鈷（Co）、銅（Cu）、鋅（Zn）、鉻（Cr）、錳（Mn）、鉬（Mo）、氟（F）、碘（I）、硒（Se）等．它們在人體中的含量雖然很小，卻是維持正常生命活動所必需的．
元素對人體健康的重要作用：在人體中，除氧、碳、氫、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余的元素主要以無機鹽的形式存在于水溶液中．它們有些是構(gòu)成人體組織的重要材料．有些能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康．例如，鈣元素：成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中，主要以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]晶體的形式存在，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，如圖所示：；老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折．又如，鈉元素和鉀元素：人體內(nèi)含鈉80～120g，其中一半以Na+的形式存在于細胞外液中．成人每千克體重含鉀約2g主要以K+的形式存在于細胞內(nèi)液中．細胞內(nèi)液和細胞外液中的K+和Na+各自保持一定的濃度，這對維持人體內(nèi)的水分和體液恒定的pH（如血液的pH為7.35～7.45）有重要的作用，而這是人體維持正常生命活動的必要條件．
還有，一些必需微量元素對人體的重要作用及成年人每天的適宜攝入量，如表所示：．
另外，幾種元素的主要食物來源，如表所示：．在我國人民膳食中容易缺乏的元素有鈣、鐵、碘等元素．當然，在一些地質(zhì)條件特殊的地區(qū)，也存在因攝入氟或硒過多而發(fā)生的氟中毒或硒中毒問題．如果人體所需的元素僅從食物中攝取還不足時，可通過食品添加劑、保健藥劑等來予以補充．如在食品中添加含鈣、鋅、硒、鍺的化合物，或制成補鈣、補鋅等的保健藥劑或加碘食鹽，來增加對這些元素的攝入量．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)之最中的元素之最問題、物質(zhì)的元素組成、生命活動與六大營養(yǎng)素、均衡營養(yǎng)與健康、生物學(xué)的有關(guān)知識”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“常量元素和微量元素的判別、有關(guān)元素之最、鈣元素的重要作用及其缺乏癥”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．由于人總是和外界環(huán)境進行著物質(zhì)和能量的交換，所以人體中的元素在自然界中都能找到．
2．對于人體的組成元素來說，特別要識記好含量最多的元素（即氧元素）、金屬元素（即鈣元素）和微量元素（即鐵元素）等．
3．對于人體所需的各種元素來說，都有一個合理攝入量的問題：不能太少，也不能過量；因為攝入不足或攝入過量均不利于人體健康．例如，碘元素人體缺乏時會引起甲狀腺腫大，如圖所示：，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍．可是，過量時也會引起甲狀腺腫大，而且還會得甲亢癥（即甲狀腺功能亢進的簡稱）．
28．生命活動與六大營養(yǎng)素
生命活動與六大營養(yǎng)素
【知識點的認識】生命活動與六大營養(yǎng)素是指人類及動物為了維持生命和健康，必須攝取食物；而食物的成分主要含有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，通常稱其為營養(yǎng)素（或六大營養(yǎng)素）．具體內(nèi)容如下：
1．蛋白質(zhì)：它是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬．蛋白質(zhì)主要存在于動物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中．另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì)．如圖所示：．蛋白質(zhì)產(chǎn)熱供給量占人體需要總能量的10%．所以成人每日需要攝入60～70g的蛋白質(zhì)，而處于生長發(fā)育期間的青少年需要量更大（80～90g）．
2．糖類：它是組成人體的成分，是由C、H、O三種元素組成的化合物（又稱碳水化合物）．淀粉屬于糖類，它主要存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等．如圖所示：．糖類是人體最主要的能量來源，對維持身體的健康有明顯的作用．一般成人每日碳水化合物的需要量是480～600g．
3．油脂：它是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．常見的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等．在常溫下，植物油呈液態(tài)，稱之為油；動物油呈固態(tài)，稱之為脂肪；二者合稱油脂．每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時放出39.3kJ的能量，比糖類多一倍，因此它是重要的供能物質(zhì)．在正常情況下，每日攝入50～60g油脂，它供給人體日需能量的20%～25%．脂肪的來源多是從牛奶、蛋黃、植物種子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中攝?。鐖D所示：．一般成人體內(nèi)貯存約占人體質(zhì)量的10%～20%的脂肪，女性高于男性它是維持生命活動的備用能源．當人進食量小、攝入食物的能量不足以支付機體消耗的能量時，就要消耗自身的脂肪來滿足機體的需要（此時人就會消瘦）；當食入過多時，又會增加消化系統(tǒng)負擔，而且容易患肥胖病和心血管疾病．
4．維生素：它是人和動物為維持正常的生理功能而必需從食物中獲得的一類微量有機物質(zhì)．在生理作用上維生素既不是構(gòu)成組織的原料，也不是供應(yīng)能量的物質(zhì)，但卻是機體不可缺少的一類低分子有機化合物．其化學(xué)結(jié)構(gòu)各不相同，大多數(shù)是某些酶的輔酶（或輔基）的組成成分，既是維持機體正常生長（生長、健康、繁殖和生產(chǎn)機能）必不可缺的化合物，又是機體進行生化反應(yīng)的催化劑，在體內(nèi)起催化作用，能促進主要營養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、脂肪、糖類等）的合成和降解，從而控制代謝．因此，沒有維生素就沒有人體的生命活動．維生素有20多種，它們在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝?。S生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用．缺乏某種維生素將使人患病，如缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血?。?、蔬菜、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均富含維生素．如圖所示：．
5．無機鹽：它又稱為礦物質(zhì)，是由無機元素所構(gòu)成，占人體體重的4%． 由于無機鹽在人體內(nèi)的含量不同，可分為常量元素和微量元素．常量元素有鈣、磷、硫、鉀、鈉、氯、鎂七種元素，它們在體內(nèi)的含量較多（超過0.01%）．微量元素有鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒等，在人體的含量較少（少于0.01%）．無機鹽在人體具有多方面的功能．它構(gòu)造人體組織，使骨骼堅硬并可支持身體．同時，又存在于細胞、血液、神經(jīng)、肌肉等組織中，構(gòu)成人體的柔軟組織．無機鹽溶于體液，可加強人體的各項生理機能活動，使人體得以維持相對平衡狀態(tài)．
6．水：它在人體的含量約占體重的60%，分布于人體各組織、器官和體液中，并由皮膚及大小便排出體外，同時又不斷地從體外攝取水分進行補充，從而使體內(nèi)的水分得以維持平衡．如果把蛋白質(zhì)稱為生命的基礎(chǔ)，那么水就是生命的搖籃．因為水是營養(yǎng)素的溶劑，是代謝產(chǎn)物的溶劑和體內(nèi)所有反應(yīng)的介質(zhì)．營養(yǎng)素的消化和吸收、物質(zhì)的交換、血液的循環(huán)、新組織的合成及廢物，有毒物質(zhì)的排泄都離不開水．此外，水還可滑潤關(guān)節(jié)、肌肉、體腔、保持皮膚的柔軟，調(diào)節(jié)人體的溫度，保護人體的組織和器官．一般成年人每日需水量為2000﹣3000毫升，可通過食物和飲料獲得足夠的水分．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生命活動與六大營養(yǎng)素的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用、食品（或藥品、保健品等）中的有機營養(yǎng)素、均衡營養(yǎng)與健康、礦物質(zhì)與微量元素、物質(zhì)的元素組成、水的性質(zhì)和應(yīng)用、常見的溶劑、生物學(xué)的有關(guān)知識”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對生命活動與六大營養(yǎng)素等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對六大營養(yǎng)素的名稱及其來源和缺乏癥等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記生命活動與六大營養(yǎng)素（包括營養(yǎng)素的名稱、作用、來源及其缺乏癥等），以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．六大營養(yǎng)素的名稱一定要熟練地記住，填寫時切記不能寫錯別字．尤其是，其中的油脂不要寫成脂肪．
2．對于六大營養(yǎng)素的來源及其缺乏癥等，只需記住典型的、主要的來源和缺乏癥即可．
3．雖然維生素是機體進行生化反應(yīng)的催化劑，在體內(nèi)起催化作用，能促進主要營養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、脂肪、糖類等）的合成和降解，從而控制代謝．但是，大多數(shù)只是某些酶的輔酶（或輔基）的組成成分．酶實際上是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)的反應(yīng)．并且，一種酶只能催化一種反應(yīng)，而且是在體溫和接近中性的條件下進行的．例如，人們消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的．當在口中咀嚼米飯和饅頭時會感到有甜味，就是因為唾液中含有的淀粉酶，將食物中的部分淀粉催化水解為麥芽糖的緣故；余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖；麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖．
29．食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素
食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素
【知識點的認識】食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素，主要是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素這四種營養(yǎng)素．富含它們的具體物質(zhì)分別如下：
1．蛋白質(zhì)主要存在于動物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中．另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì)．如圖所示：．
2．糖類主要存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等．如圖所示：．
3．常見的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等；脂肪的來源多是從牛奶、蛋黃、植物種子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中攝?。鐖D所示：．
4．維生素富含于水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等．如圖所示：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用、生命活動與六大營養(yǎng)素、均衡營養(yǎng)與健康、甲醛的性質(zhì)與人體健康、生物學(xué)的有關(guān)知識”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素的判別、均衡營養(yǎng)與健康”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己從生產(chǎn)、生活、電視、報紙或網(wǎng)絡(luò)中了解到相關(guān)信息等，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：
1．蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素這四種有機營養(yǎng)素的名稱不能用錯別字．它們的富含物質(zhì)，尤其是常見常用的一定要記?。?br /> 2．食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素的判別方法，就是根據(jù)蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素這四種有機營養(yǎng)素的富含物質(zhì)來分析、判別的．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 15:06:15；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號：20374781

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