?2021年湖北中考化學(xué)真題分類匯編-溶液溶解度問題
一．選擇題（共3小題）
1．（2021?孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D．t2℃時，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液
2．（2021?恩施州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純
D．t2℃時，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液
3．（2021?宜昌）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．t1℃時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等
B．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等
C．將t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1℃，析出的固體中可能只有乙
D．將t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等
二．填空題（共5小題）
4．（2021?鄂州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）0℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 　 　。
（2）a1℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 　 　乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）a1℃時，將甲物質(zhì)30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是 　 　g。
（4）a1℃時，將接近飽和的乙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，下列分析正確的是 　 　。
①溶質(zhì)質(zhì)量一定變大
②溶劑質(zhì)量一定變小
③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大

5．（2021?襄陽）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線。
溫度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
請分析后回答下列問題：
（1）代表KCl溶解度曲線的是 　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。
（2）t2的范圍為 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.50～60
B.60～70
C.70～80
D.80～90
（3）將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是 　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A.始終不變
B.先增大后減小
C.先減小后增大
D.先不變后減小
E.先不變后增大

6．（2021?黃石）Ⅰ.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答（1）﹣（2）題。
（1）如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水進行攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是 　 　。

A.氯化鈉
B.硝酸銨
C.氫氧化鈉
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是 　 　。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答（3）（4）題。

（3）現(xiàn)有t1℃時甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 　 　。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?　 ?。ㄓ?﹣3個選項符合題意）。
A.加固體丙
B.加水
C.降低溫度
D.蒸發(fā)濃縮
7．（2021?隨州）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，請回答下列問題：
（1）當(dāng)溫度為 　 　℃時，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等。
（2）在t2℃時，將30克甲物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為 　 　克。
（3）在t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃時，所得的溶液質(zhì)量由大到小的順序 　 　。

8．（2021?荊州）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，過濾，濾液中主要含有NH4Cl、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）60℃時，氯化銨的溶解度是 　 　g。
（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是 　 　。
（3）從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、　 　、過濾、洗滌、干燥。
（4）將60℃時氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至t℃，過濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說法正確的是 　 ?。ㄌ顦?biāo)號）。
A．甲和乙都是飽和溶液
B．溶劑的質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液的質(zhì)量：甲＞乙
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙

三．解答題（共2小題）
9．（2021?十堰）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖：
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）圖1中能表示K2CO3溶解度曲線的是 　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。
（2）在20℃時，將20g的KNO3加入到50g的水中，充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量為 　 　g。
（3）在t℃時，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w1）和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關(guān)系：w1　 　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵骸?　。

10．（2021?武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
請回答下列問題：
（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為 　 　。
（2）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是 　 　。
（3）50℃時，將80.0g一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，則a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 　 　。
（4）下列有關(guān)說法正確的是 　 ?。ㄌ顦?biāo)號）。
A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法
C.20℃時，向40.0g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氯化鈉溶液
D.40℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可能相等


2021年湖北中考化學(xué)真題分類匯編-溶液溶解度問題
參考答案與試題解析
一．選擇題（共3小題）
1．（2021?孝感）如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D．t2℃時，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液
【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙，故A正確；
B、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為×100%≠30%，故B錯誤；
C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，丙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，故C正確；
D、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g的固體，所以形成75g飽和溶液，故D正確。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
2．（2021?恩施州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純
D．t2℃時，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液
【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離．
【解答】解：A、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，該選項說法正確；
B、不知道溶液質(zhì)量，不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小，該選項說法不正確；
C、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，該選項說法正確；
D、t2℃時甲的溶解度大于25g，在100g水中加入25g甲，形成甲的不飽和溶液，該選項說法正確。
故選：B。
【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
3．（2021?宜昌）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．t1℃時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等
B．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等
C．將t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1℃，析出的固體中可能只有乙
D．將t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時析出晶體質(zhì)量的大?。?br /> 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%；
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
【解答】解：A、t1℃時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等，例如飽和溶液質(zhì)量相等時，該選項說法正確；
B、t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，例如溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等時，該選項說法正確；
C、將t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1℃，析出的固體中可能只有乙，例如丙的濃度很小，乙是飽和溶液，該選項說法正確；
D、t1℃時乙、丙的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，將t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，都變成不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)都不變，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能相等，該選項說法不正確。
故選：D。
【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
二．填空題（共5小題）
4．（2021?鄂州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）0℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 　乙、甲　。
（2）a1℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ?。健∫椅镔|(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）a1℃時，將甲物質(zhì)30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是 　65　g。
（4）a1℃時，將接近飽和的乙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海铝蟹治稣_的是 ?、邸　?br /> ①溶質(zhì)質(zhì)量一定變大
②溶劑質(zhì)量一定變小
③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大

【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
【解答】解：（1）0℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙、甲。
故填：乙、甲。
（2）a1℃時甲和乙溶解度相等，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
故填：＝。
（3）a1℃時甲溶解度是30g，將甲物質(zhì)30g加入到50g水中，充分溶解，能夠溶解15g，所得溶液的質(zhì)量是65g。
故填：65。
（4）①溶質(zhì)質(zhì)量不一定變大，例如恒溫蒸發(fā)溶劑時，該選項說法不正確；
②溶劑質(zhì)量不一定變小，例如加入溶質(zhì)時，該選項說法不正確；
③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大，該選項說法正確。
故填：③。
【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
5．（2021?襄陽）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線。
溫度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
請分析后回答下列問題：
（1）代表KCl溶解度曲線的是 　甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。
（2）t2的范圍為 　D?。ㄌ钭帜福?。
A.50～60
B.60～70
C.70～80
D.80～90
（3）將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是 　D?。ㄌ钭帜福?br /> A.始終不變
B.先增大后減小
C.先減小后增大
D.先不變后減小
E.先不變后增大

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量分數(shù)；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中析出晶體質(zhì)量的多少。
【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知KCl的溶解度隨著溫度升高，始終增大，所以甲代表KCl溶解度曲線；
（2）在80﹣90℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為52.9g﹣52.2g、51.1g﹣54.0g，兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在80﹣90℃之間，故選D；
（3）將t3℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液由飽和先變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶解度再變小，再變?yōu)轱柡停椅龀鼍w，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又變小，故選D。
故答案為：（1）甲；
（2）D；
（3）D。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
6．（2021?黃石）Ⅰ.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答（1）﹣（2）題。
（1）如圖，在木塊上滴幾滴水，將裝有某種固體的大燒杯放置于木塊上，向大燒杯中加水進行攪拌，結(jié)果木塊上的水結(jié)冰了，則大燒杯內(nèi)的固體可能是 　 　。

A.氯化鈉
B.硝酸銨
C.氫氧化鈉
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，兩者去油污的原理分別是 　C　。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答（3）（4）題。

（3）現(xiàn)有t1℃時甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 　C　。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）為了將近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?　AD?。ㄓ?﹣3個選項符合題意）。
A.加固體丙
B.加水
C.降低溫度
D.蒸發(fā)濃縮
【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象與乳化作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）木塊上的水結(jié)冰了，說明物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低；
（2）根據(jù)汽油洗油污與洗滌劑洗油污的原理考慮；
（3）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，與溶解度有關(guān)考慮；
（4）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒紤]。
【解答】解：（1）木塊上的水結(jié)冰了，說明物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，故A錯；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，故B正確；氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，故C錯；蔗糖溶于水，溶液溫度不變，故D錯；
（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗滌劑洗油污利用了乳化原理，故C正確；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小，與溶解度有關(guān)，在t1℃時甲乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小是：乙＞甲═丙，所以該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是：乙＞甲═丙；將這三種溶液分別升溫到t2℃，甲和乙溶解度變大，由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是乙＞甲，丙升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙；
（4）由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒梢允巧邷囟?，或者增加溶質(zhì)，或蒸發(fā)溶劑，故選AD。
故答案為：（1）B；
（2）C；
（3）C；
（4）AD。
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)溶于水，能量的變化，知道溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
7．（2021?隨州）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，請回答下列問題：
（1）當(dāng)溫度為 　t3　℃時，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等。
（2）在t2℃時，將30克甲物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為 　60　克。
（3）在t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃時，所得的溶液質(zhì)量由大到小的順序 　甲＝乙＞丙　。

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）溶解度曲線的交點，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為t3℃時，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；
（2）在t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，在該溫度下，100g水中最多溶解20g，則50g水中最多溶解10g，在t2℃時，將30克甲物質(zhì)加入到50克水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為60克；
（3）在t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃時，甲和乙物質(zhì)由飽和變?yōu)椴伙柡停芤嘿|(zhì)量不變，丙物質(zhì)升溫后，溶解度變小，析出晶體，溶液質(zhì)量減小，所以所得的溶液質(zhì)量由大到小的順序：甲＝乙＞丙。
故答案為：（1）t3；
（2）60；
（3）甲＝乙＞丙。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
8．（2021?荊州）侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，主要原理及部分操作為：一定條件下，將NH3、CO2通入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，過濾，濾液中主要含有NH4Cl、NaCl兩種物質(zhì)，如圖為NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）60℃時，氯化銨的溶解度是 　55.2　g。
（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是 　相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小　。
（3）從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、　降溫結(jié)晶　、過濾、洗滌、干燥。
（4）將60℃時氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，然后降溫至t℃，過濾，得到溶液甲和溶液乙，下列說法正確的是 　ABD?。ㄌ顦?biāo)號）。
A．甲和乙都是飽和溶液
B．溶劑的質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液的質(zhì)量：甲＞乙
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙

【考點】固體溶解度曲線及其作用；純堿的制取．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料．
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%；
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶．
【解答】解：（1）60℃時，氯化銨的溶解度是55.2g。
故填：55.2。
（2）碳酸氫鈉晶體首先從溶液中析出的原因是相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小。
故填：相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小。
（3）氯化銨溶解度受溫度變化影響較大，并且隨著溫度升高而增大，從濾液中得到氯化銨晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
故填：降溫結(jié)晶。
（4）A．將60℃時氯化銨和氯化鈉的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)掉10g水，析出固體后仍然都是飽和溶液，然后降溫至t℃，又析出固體，因此甲和乙都是飽和溶液，該選項說法正確；
B．60℃時氯化銨的溶解度大于氯化鈉，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中氯化鈉溶液中的溶劑質(zhì)量比氯化銨大，分別蒸發(fā)掉10g水，溶劑的質(zhì)量是甲＜乙，該選項說法正確；
C．實驗過程中析出氯化銨的質(zhì)量大于氯化鈉，溶液的質(zhì)量：甲＜乙，該選項說法不正確；
D．降溫至t℃后都仍然是飽和溶液，兩種物質(zhì)的溶解度相等，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是甲＝乙，該選項說法正確。
故填：ABD。
【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
三．解答題（共2小題）
9．（2021?十堰）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如圖：
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）圖1中能表示K2CO3溶解度曲線的是 　乙?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?。
（2）在20℃時，將20g的KNO3加入到50g的水中，充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量為 　65.8　g。
（3）在t℃時，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w1）和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關(guān)系：w1?。健2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵骸〗档蜏囟取　?br />
【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。
【解答】解：（1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，碳酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以圖1中能表示K2CO3溶解度曲線的是乙；
（2）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，將20g的KNO3加入到50g的水中，充分攪拌，只能溶解15.8g的硝酸鉀，得到溶液的質(zhì)量為65.8g；
（3）在t℃時，碳酸鉀、硝酸鉀的溶解度相等，所以K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w1）和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關(guān)系：w1＝w2；
（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟取?br /> 故答案為：（1）乙；
（2）65.8g；
（3）＝；
（4）降低溫度。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
10．（2021?武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
請回答下列問題：
（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為 　45.8g　。
（2）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是 　加溶劑（或“升溫”“加KNO3的不飽和溶液”等）　。
（3）50℃時，將80.0g一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，則a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 　18.5g　。
（4）下列有關(guān)說法正確的是 　ABD　（填標(biāo)號）。
A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法
C.20℃時，向40.0g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氯化鈉溶液
D.40℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可能相等

【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）由表格查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度；
（2）由表格查出硝酸鉀溶解度隨溫度變化，并結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化措施分析解答；
（3）根據(jù)溶解度和圖像數(shù)據(jù)分析解答；
（4）A.根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度分析；
B.一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離；
C.根據(jù)溶解度求算該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
D.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析；
【解答】解：（1）由表格可以看出，30℃時，氯化鈉的溶解度為45.8g。
（2）要使得硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴軇┗蛏邷囟然蚣覭NO3的不飽和溶液。
（3）50℃時，將80.0g一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，由圖像所示，a點溶液恰好飽和，50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g，設(shè)a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則
，x＝18.5g。
（4）A.由表格可知，與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，正確；
B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；
C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下，飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，所以向40.0g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氯化鈉溶液，錯誤；
D.40℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可能相等，正確；
故選：ABD。
故答案為：
（1）45.8g；
（2）加溶劑（或“升溫”“加KNO3的不飽和溶液”等）；
（3）18.5g；
（4）ABD。
【點評】本題考查固體物質(zhì)的溶解度的含義，結(jié)晶方法及溶液中各量的變化情況，要注意分析思路的嚴(yán)密性。

考點卡片
1．結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點的認識】如圖所示：
結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：
1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．
2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．
3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況，以及對晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結(jié)晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識；然后，結(jié)合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

2．溶解現(xiàn)象與溶解原理
溶解現(xiàn)象與溶解原理
【知識點的認識】所謂溶解現(xiàn)象是指構(gòu)成溶質(zhì)的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數(shù)是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現(xiàn)象．溶解的本質(zhì)是溶質(zhì)在溶劑里以分子（或離子）級別的均勻混合．
而溶解原理分為兩種：一種是溶質(zhì)分子的擴散，一種是溶質(zhì)被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現(xiàn)出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結(jié)構(gòu)，水的構(gòu)成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數(shù)少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導(dǎo)致氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行．
具體溶解的過程也分為兩個過程，并且還伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象．一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化．如圖所示：；
有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸銨等）．不過，絕大多數(shù)的溶質(zhì)溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區(qū)分乳化現(xiàn)象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、乳化現(xiàn)象與乳化作用等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，利用溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和相關(guān)知識等；然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關(guān)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸銨，其它的就可以認為是溫度不變的了．
3．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
【知識點的認識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來說，是這樣的．物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：
一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．
并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：
共有如下三種：
1．當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．
2．當(dāng)溶解時放出的熱量＝吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．
3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．
【命題方向】該考點的命題方向是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶解時所導(dǎo)致的溫度的變化，進行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．
4．乳化現(xiàn)象與乳化作用
乳化現(xiàn)象與乳化作用
【知識點的認識】乳化現(xiàn)象與乳化作用如圖所示：
具體地說，乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象．其中的乳化劑所起的作用就叫乳化作用．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及區(qū)分溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對乳化現(xiàn)象或乳化作用的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對它與溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程的區(qū)分方法和技巧的考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解乳化現(xiàn)象或乳化作用，以及溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，經(jīng)乳化作用形成的乳濁液，雖然穩(wěn)定，且不再分層，但不是溶液．
5．飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
【知識點的認識】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示：
但是，還需要注意的以下4點：
1．當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法，來實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變時，是針對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體（如硝酸鉀、氯化銨等）來說的．如果針對溶解度隨著溫度的升高而減小的固體（如氫氧化鈣等）來說，上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、降溫度正好相反（即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫），才能實現(xiàn)相應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變．
2．當(dāng)需要增加溶劑的量，來實現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，一定要按照需要的量來加，切不可過多（為了保護水資源和節(jié)約用水）．
3．當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r，一定要注意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．
4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量，來實現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致，切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)不一樣的溶質(zhì)．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及對物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現(xiàn)，還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn)．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法和技巧，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可．但是，一定要時刻關(guān)注“知識點的認識”中所強調(diào)的4點注意事項，以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律（特別是，經(jīng)常會考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況）．
6．固體溶解度的影響因素
固體溶解度的影響因素
【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規(guī)律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規(guī)律、固體溶解度曲線及其使用以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．也就是，特殊溶質(zhì)氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質(zhì)就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規(guī)律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關(guān)的實際問題，都將會是事半功倍的．
7．固體溶解度曲線及其作用
固體溶解度曲線及其作用
【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；
就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．
固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解．具體如下：
1．點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?br /> 2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較?。芙舛惹€也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大?。?（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）．
3．面，對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．
4．交點，兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學(xué)的熱點．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點：
1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義．
2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實際問題．
8．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．
值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量． ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關(guān)化學(xué)方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是：
1．如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
2．如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．
3．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量．
4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．
5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．
9．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強調(diào)壓強為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大?。黄鋬?nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算等相關(guān)問題的分析、推斷和計算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的簡單計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．
愛心提示：在運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進行有關(guān)計算時，需要注意以下兩點：
1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運用 這個特殊計算公式進行有關(guān)計算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．
2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。〢．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因為0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．
10．純堿的制取
純堿的制取
【知識點的認識】純堿的制取是指工業(yè)上常用氨堿法（又稱為索爾維法）生產(chǎn)純堿，具體過程如圖所示：．也就是，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純堿．該過程中的化學(xué)反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對純堿的制取的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與飽和溶液、結(jié)晶、酸堿鹽的性質(zhì)、氨氣和二氧化碳的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對純堿的制取及其相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對純堿的制取過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純堿的制取，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．向飽和氨鹽水中，不斷通入二氧化碳時，發(fā)生的反應(yīng)實際上是多個反應(yīng)的綜合反應(yīng)．即氨氣和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和過量的碳酸反應(yīng)中和反應(yīng)生成碳酸氫銨和水，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．
2．碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可回收循環(huán)使用；含有氯化銨的濾液與熟石灰混合反應(yīng)放出氨氣，也可回收循環(huán)使用．
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/8/3 11:42:27；用戶：jun趙；郵箱：z_j1985@126.com；學(xué)號：20374781

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