?2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之水和溶液
一．選擇題（共8小題）
1．（2021?徐州）學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是（　?。?br />
A．用量筒量取一定量水時，可按如圖所示方法進(jìn)行
B．CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)停止加熱后，立即取出固體檢驗(yàn)
C．測定食醋的pH時，不能使用預(yù)先用水濕潤的pH試紙
D．若少量濃硫酸沾到皮膚上，可立即涂NaHCO3的濃溶液
2．（2021?徐州）硝酸鉀、食鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．用實(shí)驗(yàn)方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度
B．硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度
C．將t1℃的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃，所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D．t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質(zhì)量相等）分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
3．（2021?宿遷）下列物質(zhì)溶于水，會導(dǎo)致溶液溫度明顯降低的是（　?。?br /> A．硝酸銨 B．蔗糖 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉
4．（2021?蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。?br /> A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B．少量泥土與水混合能形成溶液
C．氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)
D．濃硫酸與水混合會吸收大量熱
5．（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．實(shí)驗(yàn)時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)
C．b點(diǎn)時，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40
D．c點(diǎn)時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)
6．（2021?揚(yáng)州）測得―些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8
C．檸檬汁：pH＝2.5 D．洗滌劑：pH＝12.2
7．（2021?蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大
C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%
D．將60℃時210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g
8．（2021?揚(yáng)州）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列操作正確的是（　?。?br /> A．量取濃硫酸
B．測稀硫酸pH
C．制取氫氣
D．收集氫氣
二．填空題（共1小題）
9．（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如圖：

（1）常溫時，飽和銨鹽水的pH 　 ?。ㄌ睢埃健被颉埃尽保?。反應(yīng)時，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團(tuán)的名稱是 　 　。
（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是 　 ?。ㄈ螌懸粭l）。
（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）
10．（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和　 　 （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是　 　。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是　 　 （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是　 　。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3﹣能同時發(fā)生如下變化：
變化①：HCO3﹣+H2O→H2CO3+OH﹣；
變化②：HCO3﹣→CO32﹣+H+。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH﹣數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH﹣的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯　 　 （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：　 　。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是　 　 （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

2021年江蘇中考化學(xué)真題分類匯編之水和溶液
參考答案與試題解析
一．選擇題（共8小題）
1．（2021?徐州）學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作或分析正確的是（　?。?br />
A．用量筒量取一定量水時，可按如圖所示方法進(jìn)行
B．CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)停止加熱后，立即取出固體檢驗(yàn)
C．測定食醋的pH時，不能使用預(yù)先用水濕潤的pH試紙
D．若少量濃硫酸沾到皮膚上，可立即涂NaHCO3的濃溶液
【考點(diǎn)】測量容器﹣量筒；常見的意外事故的處理方法；溶液的酸堿度測定；一氧化碳還原氧化鐵．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．
【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤，故選項(xiàng)說法錯誤。
B、CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)停止加熱后，不能立即取出固體檢驗(yàn)，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項(xiàng)說法錯誤。
C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，食醋顯酸性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，故選項(xiàng)說法正確。
D、若少量濃硫酸沾到皮膚上，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。
2．（2021?徐州）硝酸鉀、食鹽的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．用實(shí)驗(yàn)方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度
B．硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度
C．將t1℃的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃，所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
D．t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質(zhì)量相等）分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、食鹽兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；
A、測定物質(zhì)的溶解度；
B、溶解度大小的比較；
C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較；
D、降溫后，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的比較。
【解答】解：A、用實(shí)驗(yàn)方法可以測定不同溫度時硝酸鉀的溶解度正確，故選項(xiàng)正確；
B、硝酸鉀的溶解度大于食鹽的溶解度錯誤，因?yàn)闆]有指明溫度；故選項(xiàng)錯誤；
C、將t1℃的硝酸鉀溶液、食鹽溶液分別升溫至t2℃，所得兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等錯誤，因?yàn)闆]有指明溶液的狀態(tài)；故選項(xiàng)錯誤；
D、t2℃時，將硝酸鉀、食鹽的飽和溶液（兩溶液的質(zhì)量相等）分別降溫到t1℃，得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等錯誤，因?yàn)閮煞N溶液中的水不一樣多，因?yàn)槿苜|(zhì)不相等；故選項(xiàng)錯誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
3．（2021?宿遷）下列物質(zhì)溶于水，會導(dǎo)致溶液溫度明顯降低的是（　　）
A．硝酸銨 B．蔗糖 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉
【考點(diǎn)】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項(xiàng)正確。
B、蔗糖溶于水溫度幾乎無變化，故選項(xiàng)錯誤。
C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項(xiàng)錯誤。
D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項(xiàng)錯誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水時的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．（2021?蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。?br /> A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B．少量泥土與水混合能形成溶液
C．氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)
D．濃硫酸與水混合會吸收大量熱
【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】A.根據(jù)溶液的組成來分析；
B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性來分析；
C.根據(jù)堿溶液的導(dǎo)電性來分析；
D.根據(jù)濃硫酸溶于水放出熱量來分析。
【解答】解：A.溶液是一種混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，選項(xiàng)說法錯誤；
B.泥土難溶于水，所以泥土與水不能形成溶液，選項(xiàng)說法錯誤；
C.氫氧化鈉溶液中存在著大量的能夠自由移動的鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)，選項(xiàng)說法正確；
D.濃硫酸溶于水會發(fā)出大量的熱，選項(xiàng)說法錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶液的相關(guān)知識，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶知識點(diǎn)，并理解應(yīng)用。
5．（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．實(shí)驗(yàn)時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中
B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)
C．b點(diǎn)時，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40
D．c點(diǎn)時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的酸 酸的通性．
【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合圖像進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：A、該圖像中溶液的pH逐漸減小，故是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，說法正確；
B、a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)，說法正確；
C、b點(diǎn)時，二者恰好完全反應(yīng)，故
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40，說法正確；
D、c點(diǎn)時，鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于Cl﹣個數(shù)，說法錯誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查的是酸堿中和反應(yīng)以及與圖像的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。
6．（2021?揚(yáng)州）測得―些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（　?。?br /> A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8
C．檸檬汁：pH＝2.5 D．洗滌劑：pH＝12.2
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見的酸 酸的通性．
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
【解答】解：A、肥皂水的pH＝10.2，大于7，顯堿性。
B、唾液的pH＝6.8，小于7，顯酸性.
C、檸檬汁的pH＝2.5，小于7，顯酸性。
D、洗滌劑的pH＝12.2，大于7，顯堿性。
根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，檸檬汁的pH最小，酸性最強(qiáng)。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。
7．（2021?蘇州）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大
C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%
D．將60℃時210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，析出晶體質(zhì)量的多少。
【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；
B、氯化鈉的溶解度曲線較平緩，所以NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；
C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≠63.9%，故C錯誤；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，210g KNO3飽和溶液中含有溶質(zhì)110g，溶劑100g，降溫至20℃，溶解度變成31.6g，析出KNO3晶體110g﹣31.6g＝78.4g，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
8．（2021?揚(yáng)州）用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列操作正確的是（　?。?br /> A．量取濃硫酸
B．測稀硫酸pH
C．制取氫氣
D．收集氫氣
【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用氣體的收集方法；溶液的酸堿度測定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．
【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于固液常溫型，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)氫氣的密度比空氣的小，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，所示操作錯誤。
B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了稀硫酸，使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，圖中所示操作錯誤。
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于固液常溫型，圖中裝置通過關(guān)閉或打開活塞能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，圖中所示操作正確。
D、氫氣的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集，圖中所示操作錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。
二．填空題（共1小題）
9．（2021?徐州）已知：向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如圖：

（1）常溫時，飽和銨鹽水的pH ?。尽。ㄌ睢埃健被颉埃尽保?。反應(yīng)時，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團(tuán)的名稱是 　銨根　。
（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是 　濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）　（任寫一條）。
（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】物質(zhì)的制備．
【分析】（1）根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；考查常見原子團(tuán)名稱；
（2）考查過濾操作注意事項(xiàng)；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式。
【解答】解：（1）飽和食鹽水通入氨氣，氨氣溶于水形成氨水，與氯化鈉可以共存，氨水顯堿性，所以此時飽和銨鹽水顯堿性，pH＞7；氯化銨中原子團(tuán)為銨根；
故答案為：＞；銨根；
（2）過濾后濾液渾濁，說明濾紙有破損，漏斗內(nèi)液體過濾不徹底，或者漏斗內(nèi)液體液面高于濾紙邊緣，未過濾直接進(jìn)入濾液，造成濾液渾濁；
故答案為：濾紙有破損（或漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣）；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）
10．（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和　HCO3﹣　 （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是　保持低溫利于碳酸氫鈉析出　。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是　取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉　 （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是　溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解　。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3﹣能同時發(fā)生如下變化：
變化①：HCO3﹣+H2O→H2CO3+OH﹣；
變化②：HCO3﹣→CO32﹣+H+。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH﹣數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH﹣的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯　堿　 （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：　碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多　。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是　c　 （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
【專題】科學(xué)探究．
【分析】（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCO3﹣構(gòu)成，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。
（3）碳酸氫鈉溶于水吸熱。
（4）溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。
（5）NaHCO3溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。
（6）a.pH＜6.68時生成的無色氣體為二氧化碳；
b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大；
c.可以用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
【解答】解：（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCO3﹣構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：HCO3﹣；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。
故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。
故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。
故填：溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解。
（5）NaHCO3溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。
故填：堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。
（6）a.pH＜6.68時生成的無色氣體為二氧化碳，該選項(xiàng)說法正確；
b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大，該選項(xiàng)說法正確；
c.可以用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，該選項(xiàng)說法不正確。
故填：c。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片
1．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】該探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類題目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究兩大類．就該探究的內(nèi)容來說，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢和規(guī)律性等等．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，以實(shí)驗(yàn)探究的形式逐步展示出來，讓學(xué)生分析解答之；或者讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等；最后，總結(jié)、概括、說明該物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律．其題型有實(shí)驗(yàn)探究題，或者計(jì)算題等；不過，主要以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)．中考的重點(diǎn)是將物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)化體現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)，進(jìn)行科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，以便完成其中的空缺，或者是自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以圖探究，或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律等．
【解題方法點(diǎn)撥】對于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等． 對于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．
2．測量容器-量筒
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】量筒是用來量度液體體積的一種測量儀器，精確度為0.1ml．其使用注意事項(xiàng)有：
1．不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液．
2．量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當(dāng)液面接近所需刻度線時，應(yīng)將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止．
3．讀數(shù)時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，考查量筒的選取、讀數(shù)、精確度和用途等等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查量筒的選取、讀數(shù)及誤差分析．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好與其有關(guān)的題目，首先要知道量筒的選取原則、讀數(shù)方式及其誤差和精確度等等．然后，根據(jù)“一次，就近”的原則選取量筒，即選取時要注意：一次量完，所量液體體積與量程越近越好；根據(jù)“俯大，仰小，平正好”的規(guī)律，進(jìn)行讀數(shù)及誤差分析，即讀數(shù)時俯視；根據(jù)精確度0.1ml，來判斷讀數(shù)是否正確．
3．濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．
而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實(shí)驗(yàn)圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達(dá)填空時，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯別字．
4．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項(xiàng)有以下六條：
1．計(jì)算時，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．
2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．
3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．
4．把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞．
5．標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
6．放入試劑柜時，要注意標(biāo)簽向外．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進(jìn)行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等．并且，常以實(shí)驗(yàn)操作考試的形式來考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析等等；另外，有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項(xiàng)等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．
5．過濾的原理、方法及其應(yīng)用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：
，
將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：
一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．
二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．
三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．

6．常見的意外事故的處理方法
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時的應(yīng)對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：
1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．
2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．
3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．
還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：
（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．
另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等
4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉； 還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．
5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．
6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實(shí)驗(yàn)臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)情景或意外事故情景，讓學(xué)生分析探究后，選擇、填寫出相應(yīng)的處理方法，或者進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作；或者是逆向命題．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)或事故情景，考查學(xué)生選擇、填寫相應(yīng)的處理方法的能力，或者是根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求并進(jìn)行相應(yīng)的操作能力，或者分析探究并解決相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見的意外事故的處理方法，并弄清其原理、原因等等．然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和事故情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好相應(yīng)的處理方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，或者細(xì)心地思考、探究，并完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題等等．
7．常用氣體的收集方法
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常用氣體的收集方法，如圖所示，

它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集．還需要注意的是：
1．排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r的氣體中混有空氣．當(dāng)收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用． 2．排空氣法收集氣體時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點(diǎn)；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高．若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)，使收集的氣體的純度不高．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究常用氣體氣體的收集方法及其選用等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的掌握情況，以及對這類知識的遷移能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的收集方法及其選用方法、依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，并根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集方法及收集裝置；或者評價(jià)、改良收集裝置等等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．
8．溶液的酸堿度測定
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．pH值＜7為酸性，pH值＝7為中性，pH值＞7為堿性．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向就是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景（或直接詢問出題），來考查學(xué)生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關(guān)的問題（如誤差分析等）．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況．特別是，對pH試紙的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質(zhì)及其應(yīng)用等．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時還會根據(jù)測定結(jié)果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實(shí)驗(yàn)誤差分析等等．值得注意的還有以下兩點(diǎn)：
1．在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結(jié)果就不準(zhǔn)確了．此時，如果待測的是酸性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏?。?，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可．否則，就會產(chǎn)生誤差．
2．使用pH試紙測定的溶液酸堿度應(yīng)該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù)．當(dāng)然，如果使用pH測量計(jì)來測定的話，才有可能會是小數(shù)．并且，要注意每次測定過后要用蒸餾水浸洗，晾干備用．由于pH測量計(jì)在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了．
9．溶液的概念、組成及其特點(diǎn)
溶液的概念、組成及其特點(diǎn)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因?yàn)槠渲械娜軇╇m然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的．溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定等相關(guān)問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現(xiàn)象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點(diǎn)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質(zhì)和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區(qū)分是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，以及常見的溶劑，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關(guān)知識；然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩(wěn)定的混合物．
對于溶液組成（即溶質(zhì)、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”
10．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象是指物質(zhì)在溶解時，所發(fā)生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現(xiàn)象．具體來說，是這樣的．物質(zhì)溶解的過程包含有以下兩個過程：
一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．
并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導(dǎo)致在物質(zhì)的溶解過程中，伴隨著溫度的變化，同時表現(xiàn)為吸熱或放熱現(xiàn)象．其具體變化情況如圖所示：
共有如下三種：
1．當(dāng)溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象．
2．當(dāng)溶解時放出的熱量＝吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．
3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查物質(zhì)的溶解現(xiàn)象、溶解所導(dǎo)致的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現(xiàn)象；還考查學(xué)生對與之相關(guān)的實(shí)際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質(zhì)的溶解、溶解現(xiàn)象與溶解原理、常見的溶劑等聯(lián)系起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶解時所導(dǎo)致的溫度的變化，進(jìn)行科學(xué)地探究是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要明確什么是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特別是記住哪些典型的物質(zhì)，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會使溫度升高），溶解時表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象；其它的物質(zhì)則可以認(rèn)為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象．然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可．
11．固體溶解度曲線及其作用
固體溶解度曲線及其作用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：；
就是用縱坐標(biāo)表示溶解度（用字母S表示，單位為克/g），橫坐標(biāo)表示溫度（用字母t表示，單位為℃），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線．
固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解．具體如下：
1．點(diǎn)，溶解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度．即曲線上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度．溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到．溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?br /> 2．線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小．溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況．一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小． （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）．
3．面，對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余．如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑．
4．交點(diǎn)，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查．凸顯了命題的能力立意．由于這類題目的信息量大，涉及的知識點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：做這方面的題時，還要特別注意以下兩點(diǎn)：
1．掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用，善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．例如，要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義．
2．歸納、整合好溶液的相關(guān)知識，并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)際問題．
12．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．而溶解性和溶解度都是用來表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為101kPa），一定量的溶劑（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來準(zhǔn)確地表示．溶解性和溶解度的關(guān)系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大??；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即20℃）時的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算等相關(guān)問題的分析、推斷和計(jì)算的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
愛心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時，需要注意以下兩點(diǎn)：
1．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的在此時的溶解度時，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運(yùn)用 這個特殊計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．不過，此時，一般會通過文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提示．
2．根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來判斷其溶解性時，要特別注意溶解度必須是室溫（即20℃）時的溶解度（往往通過查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度時，一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷．例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時溶于10克水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（　?。〢．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．難溶物質(zhì)．很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來判斷的話，此題應(yīng)該選擇C；可是這個答案是錯誤的，因?yàn)?.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克×10）．因此，正確答案應(yīng)該是 B．
13．一氧化碳還原氧化鐵
一氧化碳還原氧化鐵
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】一氧化碳還原氧化鐵是一個非常重要的典型實(shí)驗(yàn)，具體的有關(guān)內(nèi)容如下：
1．化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．
2．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：．
3．實(shí)驗(yàn)步驟是：（1）反應(yīng)前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱（目的是為了盡可能的排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與其中的空氣混合后，被點(diǎn)燃發(fā)生爆炸）．（2）反應(yīng)后，先撤走并熄滅酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管內(nèi)，使其炸裂；也為了使固體冷卻，防止剛還原出來的鐵再次被氧化）．
4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色的粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水逐漸變渾濁（如果點(diǎn)燃尾氣，能夠燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰）．
5．尾氣處理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空氣中，會造成污染；所以在有關(guān)一氧化碳的實(shí)驗(yàn)時，都需要注意尾氣的處理，常用點(diǎn)燃或收集的方法（如上圖所示）．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對一氧化碳還原氧化鐵的理解或掌握情況，以及對鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗(yàn)、空氣的污染等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與一氧化碳的可燃性和毒性、鐵等金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、二氧化碳的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫、空氣的污染等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式是根據(jù)一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的檢驗(yàn)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的原理、空氣的污染等來分析、推斷、探究、選擇或解答有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)一氧化碳還原氧化鐵的表達(dá)來進(jìn)行科學(xué)的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對一氧化碳還原氧化鐵、鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、空氣的污染等相關(guān)知識的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來探究和分析解決實(shí)際問題的能力等．一氧化碳還原氧化鐵是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，也是中考的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解一氧化碳還原氧化鐵的所有內(nèi)容，還有，鐵等金屬的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金屬的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、空氣的污染等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．
14．溶液的導(dǎo)電性及其原理分析
溶液的導(dǎo)電性及其原理分析
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的導(dǎo)電性是指在溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時，由于溶液中存在著自由移動的帶電粒子（即陽離子和陰離子），會使整個電路成為一個閉合的回路．也就是，溶液能夠?qū)⒄麄€電路導(dǎo)通．
其導(dǎo)電原理是當(dāng)在溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時，存在于溶液中的自由移動的帶電粒子（即陽離子和陰離子），就會定向移動（帶正電荷的陽離子會向陰極移動，帶負(fù)電荷的陰離子會向陽極移動）而形成電流．
例如，氯化鈉溶解在水里時，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離．該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl＝Na++Cl﹣．當(dāng)在氯化鈉水溶液中插入電極（兩電極不要接觸），并接通電源時，帶正電荷的鈉離子就會向陰極移動，帶負(fù)電荷的氯離子也會向陽極移動，從而形成了電流．因此，氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姡?br /> 【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的導(dǎo)電性及其原理分析的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與溶解現(xiàn)象和原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、微觀粒子的基本性質(zhì)、電流的形成、金屬的導(dǎo)電、串聯(lián)電路、電離方程式的書寫、離子所帶電荷與化合價(jià)的關(guān)系等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的導(dǎo)電性及其原理分析方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推溶液的導(dǎo)電性及其原理，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對溶液導(dǎo)電的原因和電離方程式等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記溶液的導(dǎo)電性及其原理分析方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點(diǎn)：
1．溶液具有導(dǎo)電性的原因可以聯(lián)系著電流的形成（帶電的粒子按一定的方向移動而形成的）和金屬導(dǎo)電的原因（金屬中存在著能夠自由移動的帶負(fù)電的電子）來分析和理解；其實(shí)，溶液導(dǎo)電的原因也就是在溶液里，存在著能夠自由移動的帶電的粒子．值得一提的是，并不是所有的溶液都能夠?qū)щ?，只有溶液中存在著能夠自由移動的帶電的粒子的溶液，才能夠?qū)щ?，否則是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭乃芤?，雖然都含有自由移動的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠?qū)щ姡?br /> 2．溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱程度是由溶液中自由移動的離子濃度大小決定的．濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．
3．在書寫電離方程式時，不管書寫物質(zhì)的化學(xué)式，還是書寫離子的所帶電荷，如果能夠聯(lián)系元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，那么就會事半功倍了．因?yàn)楦鶕?jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，既可找到從化學(xué)式的什么地方（正負(fù)之間，原子團(tuán)可作一體并按其根價(jià)來斷定）分開，又可結(jié)合化合價(jià)與離子的所帶電荷關(guān)系（即“兩同、兩不”；兩同是數(shù)值和正負(fù)號相同，兩不是指位置和順序不同）來書寫陰、陽離子所帶的電荷．值得注意的是，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)不一定是相等的，但是，陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)是應(yīng)該相等的（即整個溶液不顯電性）．
15．中和反應(yīng)及其應(yīng)用
中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結(jié)合生成水（H?O）．如圖所示：．常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：． 也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進(jìn)行，也可以說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因?yàn)榉犹芤簾o法使酸性溶液顯色）．其實(shí)，檢測中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：
1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式．
2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全．
至于中和反應(yīng)的應(yīng)用，主要有如下四點(diǎn)：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過程中會生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．
2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水． 另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．
4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對中和反應(yīng)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)及其用途、堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學(xué)反應(yīng)時的能量變化、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來評價(jià)表達(dá)的正誤，或者注意事項(xiàng)等．特別是，對中和反應(yīng)的定義及其操作過程（包括判斷反應(yīng)是否進(jìn)行和完全）、有關(guān)的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、前三個應(yīng)用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點(diǎn)：
1．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．但是，不能反過來說生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水（如二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反應(yīng)．
2．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)．
3．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計(jì)等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進(jìn)行或恰好完全．
16．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，如圖所示：
其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。”
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時對給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評價(jià)，有時還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識的重中之重。
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系等相關(guān)知識。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。
17．鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：
1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．
4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．
2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來進(jìn)行．
3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來進(jìn)行．
4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來理解和識記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．
5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．
18．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【知識點(diǎn)的認(rèn)識】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備主要是指以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)之間的相互和制備．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和制備如圖所示：
需要說明的是：圖中的各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)時有些規(guī)律要具體分析，未必都能適用．例如，根據(jù)圖示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，來制備氯化鋅和硫酸銅時，能夠采用的方法分別有7種和3種（由于不同原因，圖示的其它制備鹽的方法就不可取了），具體轉(zhuǎn)化是這樣的：
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．由于該考點(diǎn)具有考查知識面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，是化學(xué)知識在一個較高層次上的鞏固和應(yīng)用，所以經(jīng)常它倍受命題人的青睞．并且，經(jīng)常將其與常見酸堿鹽的性質(zhì)、元素單質(zhì)和化合物知識、常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象、典型反應(yīng)及現(xiàn)象、金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對氧氣、氫氣、碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)，鋁、鎂、鋅、鐵、銅等金屬單質(zhì)，一氧化碳、二氧化碳等非金屬氧化物，氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物，鹽酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等重要的堿，氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見的鹽，物質(zhì)鑒別、推斷等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點(diǎn)：
1．一定要掌握好以氧氣、氫氣、碳、硫、磷等為代表的非金屬單質(zhì)，以鋁、鎂、鋅、鐵、銅為代表的金屬單質(zhì)，以一氧化碳、二氧化碳等為代表的非金屬氧化物，以氧化銅、氧化鐵等為代表的金屬氧化物，以鹽酸、硫酸、碳酸等為代表的酸，以氫氧化鈉、氫氧化鈣等為代表的堿，以氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等為代表的鹽，等等物質(zhì)的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識．
2．還要弄清各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律和典型物質(zhì)的制備方法等．
3．要理解和熟記金屬活動性順序表及其應(yīng)用、常見酸堿鹽的溶解性表和元素周期表等有關(guān)圖表的內(nèi)容，并且還要學(xué)會利用它們來分析解決實(shí)際問題．
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日期：2021/8/3 15:06:27；用戶：招遠(yuǎn)10；郵箱：zybzy10@xyh.com；學(xué)號：40292115

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