知識(shí)與技能
1.加深對(duì)指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識(shí)。
2.實(shí)驗(yàn)探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
過(guò)程與方法
1.進(jìn)一步了解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì),酸、堿的中和反應(yīng)。
2.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中探討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)變化的關(guān)系。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生體驗(yàn)探究活動(dòng)的興趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅,增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的求知欲,進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣并培養(yǎng)其合作能力。
【實(shí)驗(yàn)用品】
試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴、白色點(diǎn)滴板。
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
合作探究
探究點(diǎn) 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
eq \a\vs4\al(提出問(wèn)題)
1.酸的水溶液和堿的水溶液在反應(yīng)前各有什么離子?反應(yīng)后又有哪些微粒?
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢?
eq \a\vs4\al(討論交流)
學(xué)生分組討論交流。
eq \a\vs4\al(探究實(shí)驗(yàn))
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1】酸、堿與指示劑的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)操作】在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液,向一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液,觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色,使無(wú)色的酚酞溶液不變色;堿能使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色,使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】酸與金屬氧化物的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)操作】取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中,然后加入約2mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮?xí)r,將其中一支試管中的鐵釘取出,洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象,過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出,洗凈。比較兩支鐵釘。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①鐵銹慢慢消失,溶液由無(wú)色慢慢變成黃色;②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;③后取出的鐵釘變小。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(1)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(2)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4】中和反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5】
eq \a\vs4\al(課堂討論)
(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2中,將鐵釘放入試管時(shí)應(yīng)如何操作?
(將鐵釘放入試管時(shí),先將試管橫放,把鐵釘放在試管口,然后將試管慢慢豎起。)
(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5中,可以驗(yàn)證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)?
(氫氧化鈣溶液呈堿性,能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色;氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。)
板書(shū)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
1.酸、堿與指示劑的反應(yīng)
2.酸與金屬氧化物的反應(yīng)
3.中和反應(yīng)
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化
加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
變紅色
不變色
稀硫酸
變紅色
不變色
氫氧化鈉溶液
變藍(lán)色
變紅色
氫氧化鈣溶液
變藍(lán)色
變紅色
實(shí)驗(yàn)操作
反應(yīng)的現(xiàn)象
結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向2mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液
溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸
沉淀溶解
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實(shí)驗(yàn)操作
反應(yīng)的現(xiàn)象
結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液,再慢慢加入稀鹽酸
溶液先變?yōu)榧t色,然后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
HCl+NaOH===NaCl+H2O
取上述無(wú)色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干
有白色固體析出
實(shí)驗(yàn)操作
反應(yīng)的現(xiàn)象
結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水,振蕩,再滴入1~2滴酚酞溶液,再加入1mL水,振蕩
溶液變?yōu)榧t色,加水后顏色不變
向同質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水,振蕩,再滴入1~2滴酚酞溶液,再加入1mL稀鹽酸,振蕩
溶液變?yōu)榧t色,加稀鹽酸后溶液紅色消失
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
成功之處
本節(jié)課是學(xué)生實(shí)驗(yàn)課,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程,在知識(shí)的形成、相互聯(lián)系和應(yīng)用過(guò)程中使學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,在科學(xué)的探究中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力
不足之處
個(gè)別學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)掌握不牢,所做的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不明顯,甚至得不出正確的結(jié)論

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

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