學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，本實(shí)驗(yàn)將讓學(xué)生通過自主探究的方法，來進(jìn)行酸、堿化學(xué)性質(zhì)的各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合之前教師在課堂上講的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的理論知識(shí)，進(jìn)一步加強(qiáng)對酸、堿的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
(1 )通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)分析，進(jìn)一步理解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)。
(2)通過實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
2.過程與方法
(1)進(jìn)一步了解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反應(yīng)。
(2)認(rèn)識(shí)事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過探究，能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，并培養(yǎng)同學(xué)之間的合作能力。
【教學(xué)重點(diǎn)】
酸、堿各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
【教具準(zhǔn)備】
試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊 溶液、pH試紙、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板等。
【導(dǎo)入新課】
之前我們學(xué)習(xí)酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，大家都只是看到教師的演示實(shí)驗(yàn)，今天，讓我們自己動(dòng)手操作，來探究一下酸堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)及酸堿的中和滴定實(shí)驗(yàn)。
請同學(xué)們按教材P69實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
【交流回答】
1.現(xiàn)象:石蕊溶液使稀硫酸溶液變紅，稀鹽酸溶液變紅，氫氧化鈉溶液變藍(lán)，氫氧化鈣溶液變藍(lán);酚酞溶液使氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液變紅，稀硫酸與稀鹽酸均無明顯變化。
結(jié)論:石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成 紅色。
2.現(xiàn)象:將兩個(gè)生銹的鐵釘分別放入兩個(gè)試管中，加入稀鹽酸，紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，待鐵釘表面的銹被去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色。過一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈，比較兩支鐵釘，發(fā)現(xiàn)先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細(xì)一些。
原理:Fe203 +6HC1=2FeC13+3H20 Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3.現(xiàn)象:將氫氧化鈉溶液加入到硫酸銅溶液中，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，再向試管中加入稀鹽酸，藍(lán)色沉淀逐漸溶解。
原理:2Na0H + CuS04=Na2S04 +Cu(0H)2 ↓
Cu(0H)2 +2HC1 =CuC12 +2H20
4.現(xiàn)象:在試管中加入約lmL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅，逐漸滴入稀鹽酸，邊滴邊不斷振蕩試管，溶液紅色逐漸減褪，至剛好無色時(shí)，取該無色溶液lmL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色晶體析出。
原理:Na0H+HC1=NaC1+H20
5.現(xiàn)象:向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入lmL水，振蕩;各滴入1～2滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)向其中一支試管中加入約lmL水，振蕩，無明顯現(xiàn)象;向另一支試管中加入約lmL稀鹽酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色逐漸消失。
原理:Ca(0H)2 +2HC1=CaC12+2H20
【課堂小結(jié)】
今天我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究了酸和堿的主要性質(zhì)，同學(xué)們課后要好好歸納總結(jié)，加強(qiáng)對酸、堿知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
1.結(jié)論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色，酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。
2.原理：Fe203+6HC1=2FeC13+3H20 Fe+2HC1=FeC12+H2↑
3.原理:2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓
Cu(0H)2 +2HC1=CuC12+2H20
4.原理：Na0H+HC1=NaC1+H20
5.原理：Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20
本節(jié)課實(shí)驗(yàn)較多，充分體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中滴定、傾倒液體時(shí)的錯(cuò)誤操作，實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的操作是為了清楚地觀察到指示劑顏色的變化，教師要注意提醒學(xué)生細(xì)心觀察。通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué) 生的動(dòng)手能力，讓學(xué)生對所學(xué)的內(nèi)容有較深的理解和掌握。

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