環(huán)節(jié)二 課堂教學(xué)
規(guī)律總結(jié)：
酸的化學(xué)性質(zhì)有三點(diǎn)：和指示劑反應(yīng)、和部分金屬反應(yīng)、和部分金屬氧化物反應(yīng)。
要點(diǎn)提示：
稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。
小組問題探討：
比較鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？對此你是否能初步歸納出金屬的什么性質(zhì)呢?（與酸反應(yīng)越劇烈的金屬性質(zhì)越活潑。金屬活潑程度為鎂＞鋅＞鐵＞銅）
延伸拓展：
酸與金屬或金屬氧化物反應(yīng)后，溶液質(zhì)量都增大。
歸納總結(jié)：
鹽酸、硫酸等酸具有的化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸溶液能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
（3）酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
方法點(diǎn)撥：
掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)原理是解答此類題的關(guān)鍵。
小組問題探討：
你知道日常生活中還有哪些酸？它們有哪些應(yīng)用或性能？（如醋酸，可食用）
環(huán)節(jié)三 課后反饋
布置作業(yè)：完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
課題
酸的化學(xué)性質(zhì)
課型
新授課
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與
技能
1.學(xué)習(xí)酸的分類與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。
2.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。
4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。
過程與
方法
1.通過對鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，概括出酸的通性，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。
2.通過對金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過對酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過程，建立個(gè)性與共性的辯證關(guān)系。
2.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)
酸的通性。
教學(xué)難點(diǎn)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。
教具準(zhǔn)備
稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板、試管（若干）等。
課前預(yù)習(xí)
1.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子H+，所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
2.酸與酸堿指示劑的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
3.酸溶液能與活潑的金屬反應(yīng)
（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
4.酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng)
（1）稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。
新課導(dǎo)入
同學(xué)們還記得酸堿指示劑嗎？它們遇到酸會(huì)發(fā)生怎樣的顏色變化呢？酸為什么能使它們變色呢？酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
進(jìn)行新課
一 酸與指示劑作用
【復(fù)習(xí)回顧】
酸堿指示劑
進(jìn)行新課
【活動(dòng)與探究1】請同學(xué)們按P54“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。
【展示交流】
各組展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【提出問題】
稀鹽酸中存在什么微粒？
請大家猜想一下并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。
二 酸溶液與活潑金屬反應(yīng)
【活動(dòng)與探究2】
有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請說出A、B、C、D各代表的是哪種金屬。
【歸納總結(jié)】
進(jìn)行新課

【結(jié)論】
酸能與比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
【過渡】
酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？
三 酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)
【活動(dòng)與探究3】
分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。
【溫馨提示】
1.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，防止沾到皮膚上；
2.如果不說明用量，液體取1~2 mL為宜。
【交流討論】
剛才同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種：
1.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；
2.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。
【提問】
為什么會(huì)有不同的現(xiàn)象？
【回答】
加入的酸量不同！
【討論】
1.利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時(shí)，能否將金屬制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？
2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？
【歸納總結(jié)】
問題1的回答：
進(jìn)行新課
實(shí)驗(yàn)證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。
請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
【結(jié)論】
酸能與金屬氧化物反應(yīng)且有水生成。
教學(xué)板書
第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2.酸+金屬→鹽+氫氣
注：金屬的活動(dòng)性必須排在氫前面。
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金屬氧化物→金屬化合物+水
如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
課堂小結(jié)
酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：
1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；
3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P59）
2.（1）B［提示：鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。］
6.解：設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
解得x=3.04t。
答：可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是3.04t。
難題解答
【例1】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）
A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金
【解析】鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸能與金屬活動(dòng)性順序中排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)。大理石的主要成分是碳酸鈣，能與蟻酸反應(yīng)，故A、C、D選項(xiàng)不符合題意。金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后，故不能與蟻酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確。
【答案】B
【例2】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生③溶液呈棕黃色
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
【解析】生銹的鐵釘中含鐵銹和金屬鐵，因?yàn)辂}酸足量，所以鹽酸和鐵銹反應(yīng)完后繼續(xù)和鐵反應(yīng)，所以①②③均正確。
【答案】D
教學(xué)反思
本節(jié)課通過探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，加深學(xué)生對該部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點(diǎn)評和總結(jié)：

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版本： 人教版（2024）

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